2019届中考化学专题总复习：化学计算题

1、2019年中山市中考化学必刷题化学计算题1、某化学兴趣小组为测定某有机物（含 C、H、。三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。x8.4g浓硫酸提示：装置C中发生的反应为2Na 2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O 2实验数据:读数反应前质量/g反应后质量/g电子天平a217.0222.4电子天平b150.0158.4请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。【答案】5.4gx-xl00%=0.6g解：反应生成水的质量为：222.4g-217.0g=5.4g,水中氢元素质量为：-C 装置中增重：158.4g-150.0g=8.4g,设有机物和氧气反应生

2、成二氧化碳质量为x,2Na 2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O 2, C 装置中增重质量883288-32=56S8 二 56x 8.4g13.2qxxl00% = 3.6qx=13.2g ,二氧化碳中碳元素质量为：川则有机物中氧元素质量为：9.0g-3.6g-0.6g=4.8g,8,HCl的含量进行如下实验：取溶液质量与反应生成的沉淀质g。该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为：3.6g : 0.6g : 4.8g=6 : 1 :答：该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8。2、工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中某工业盐酸100g ,滴加一定溶质

3、质量分数的 NaOH溶液，测得加入NaOH量关系如图所示。请回答下列问题：(1) FeC13与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 (2)该工业盐酸中HC1的质量分数是多少(写出计算过程)2 . 14/I7T0160 172 NaOH溶涌造量上【答案】解：(1)由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g 。(2)由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g设消耗的氢氧化钠的质量为xFeC13+3NaOH Fe (OH) 3 J+3NaC1 ;120107 x 2.14gI2O= 107x 244gx=2.4g氢氧化钠溶液的溶质质量分数12sx!00% = 20

4、%与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g X20%=32gHCl+NaOH H2O+NaCl ;36.5 40y 32g3(5.S_ 40"一名y=29.2g该工业盐酸中HCl的质量分数是:100 = 29.2% 100g答案:(1 ) 2.14。(2)该工业盐酸中 HCl的质量分数是29.2% ;3、钙是维持人体正常功能所必需的元素.小芳服用的某种钙片的部分说明如图1,她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量.于是在家中进行了探究：取 2片钙片，放入玻璃杯中，向其中加入 60g白醋，两者恰好完全反应 (假设钙片中其他成分不与醋酸反应)，测得玻璃杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关

5、系如图2所示.反应的化学方程式：CaCO 3+2CH 3COOH (CMCOO ) 2Ca+H 2O+CO 2 f请你帮小芳计算:XX钙片 主要成分；CaCO? 叔格：起片2 08 用法；口服 用量：一日一次，每次2片(1)反应后产生气体的质量为 g ;(2)两片钙片中所含碳酸钙的质量;(3)所用白醋中溶质的质量分数.【答案】解：(1)由图可知，反应后产生的二氧化碳气体的质量为64g-62.9g=1.1g;(2 )设两片钙片所含碳酸钙的质量为x ,所用白醋中溶质的质量为y.CaCO 3+2CH 3COOH= (CH3COO ) 2Ca+H 2O+CO 2T10012044x y1.1g100-

6、 44x=2.5g12Q- 44y 1 igy=3g所用白醋中溶质的质量分数=F典答：(1)反应后产生的气体的质量为1.1g ；(2)两片钙片所含碳酸钙的质量为2.5g ;(3 )所用白醋中溶质的质量分数5% .4、某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图1所示：求：(1)产生CO2的总质量为 go(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(3)请在如图2坐标中画出盐酸的质量和CO2质量之间的相应的曲线图(要求标出曲线中

7、必要的数据)加入盐酸的质量g二氧"化蓑质量为c 盐酸底量g(2) 90% ;【答案】 解：加入100g稀盐酸后溶液质量和不再改变，说明此时已经完全反应。根据质量守恒定律可得，生成的.氧化碳的质量为 25g+100g-115.1g=9.9g设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x。CaCO 3+2HC1 -CaCl 2+CO 2 T+H 2O1004425.0gx9.9g100 _25.0gx49 9gx=90%如图2坐标中画出盐酸的质量和CO2质量之间的相应的曲线图，起点是 0,结束点是(100 , 9.9),之后水平，为：二氧“故答案为:(1) 9.9;(3)二氧喝1SB/g5、为了测定某稀

8、硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1实验方案。200g稀硫酸加入SQgCuOO*蓝色溶液蓝色沆淀(2) 53.9% ;第步实验测得的部分数据见图2:(1)分析第步实验：首先与80g NaOH 溶液反应的物质是（填化学式）SONaOH溶诲底量g 曲(2)(3)a的读数为(4)将最后得到的蓝色沉淀经洗涤、烘干后，充分加热得到黑色固体CuO质量为计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少？（写出具体计算过程）解：（1）加入氢氧化钠溶液开始没有沉淀，说明氢氧化钠溶液先和硫酸反应生成硫酸钠和水，继续加入NaOH溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;（2）设氧化铜消耗硫酸的质量为x,生成硫酸铜的质量为yCu

9、O+H 2SO4=CuSO 4+H 2O809816080gSO 9S 160二 I 二SOg X yx=98gy=160g氢氧化钠消耗的硫酸的质量为z,2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2O809880g X10%zSO _9S80gx 10% * zz=9.8g：98g-9 8g100%=5 3.9%稀硫酸的溶质的质量分数二所以稀硫酸的溶质的质量分数为53.9% ;(3 )设硫酸铜消耗氢氧化钠溶液的质量为w,生成氢氧化铜沉淀的质量为h。CuSO 4+2NaOH=Cu (OH ) 2 J+Na 2SO41608098160g w X10%hl&Q _ 80 _9S16。

10、丁”10% =百w=800gh=98g所以a的数值为800g+80g=880g, b的数值为98g ;(4)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，以及铜元素守恒可知，充分加热得到黑色固体CuO质量为80g。故答案为：(1) H2SO4；(4) 80g。6、小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图所示的实验。请计算:50g稀盐酸 搅拌,充分反应样品落满5更睡渗41期一嵬(1)生成二氧化碳的总重量为g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。【答案】解：(1)根据质量守恒，因纯碱中碳酸钠与盐酸反应会使反应前后烧杯内的质量减少，减少的质量即

11、是产生的二氧化碳的质量：12g+100g-107.6g=4.4g,故答案为：4.4 ;(2)设50g稀盐酸中溶质质量为 x,第一次加入稀盐酸产生 CO2为：12g+50g-59.8g=2.2g,Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 T7344x2.2g73x44 2.2g_73x2.2g144-x=3.65g所以盐酸的溶质质量分数 ="g答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。故答案为：(1 ) 4.4 ; (2) 7.3%7、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示.

12、回答下列问题:(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是(2)开始加入碳酸钠溶液至 10g时，还没有沉淀析出的原因是(3)加入碳酸钠溶液至 40g时，溶液中的溶质是(4)计算原滤液中氯化钙的质量分数.5沆淀质里010203040磕酸泅溶覆所里三解：(1)由图可以看出，生成沉淀的最大质量是5g ；(2)因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以开始反应不会生成沉淀;(3)加入碳酸钠溶液至 40g时，碳酸钠过量，所以溶液中的溶质是NaCl和Na2CO3；(4 )设原滤液中CaCl 2的质量为xNa2CO3+CaCl 2=CaCO 3 >2NaCl111 100x

13、5gx=5.55g故原滤液中氯化钙的质量分数为:SxlQO%=lLl% 50g故答案为：（1） 5; （2）碳酸钠先与盐酸反应或在盐酸存在的情况下碳酸钙无法与之共存；（3） NaCl和W2CO3； （4）原滤液中氯化钙的质量分数是11.1% .8、向133.4克稀盐酸中加入锌粉（杂质不溶于水也不溶于酸），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：（1）该反应中化合价改变的元素是（填名称）。（结果精确到0.1% )100g解：（1）该反应的方程式为 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 T ；由此可知反应前后氢元素的化合价由+1变为0 ,锌元素的化合价由0价变为+2 ,其他元素的化合价没

14、有变化；（2）由图可以看出生成的氢气的质量为 0.4g设反应的HCl质量为xZn+2HCl=ZnCl 2+H 2 f732x0.4g73= k2_0,4gx=14.6g原稀盐酸中溶质的质量分数为14 6位133.4g答：（1）锌元素、氢元素;（2）原稀盐酸中溶质的质量分数约为10.9%9、现将足量的稀盐酸加入到一定量的Na2CO3固体中，得到的数据与图象如图所示。A B生成C6 n 44量 g 0.220” 50 75盐酸溶潼质量也（1 ） B点时，烧杯内溶液中的溶质是 （填“化学式”）。（2）请计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数？（结果精确到0.1%）解：（1） B点时，烧杯内溶液中的

15、溶质是反应生成的NaCl和剩余盐酸（HCl）;（2）恰好反应的点是 A点，溶质是NaCl ,此时生成二氧化碳的质量是0.44g ;解：设反应生成的氯化钠的质量为x,反应的碳酸钠质量是y;Na 2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 1+H 2O ,10611744yx 0.44g106-117- 44 y x 0.44gx=1.17gy=1.06g则反应后的溶液质量是1.06g+50g-0.44g=50.62g，恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为:故答案为：（1） NaCl、HCl ; （2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数2.3% ;10、某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2

16、和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g ,加水充分溶解，得到溶液50g ,然后取一定质量分数的碳酸钠溶液平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。次 数12345加入碳酸钠溶液的质量/g2020202020生成沉淀的质量/g2.5x7.51010(1)上表中x的数值为 。第 次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。(2)样品中氯化钙的质量分数是多少？(3)恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？【答案】解：第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g ,所以第二次也是增加 2.5g，可知x为5 ,且第四次为恰好完全反应

17、设样品中氯化钙的质量为 x,生成氯化钠的质量为 V。Na 2CO3+CaCl 2 CaCO 3 >2NaCl111100117x 10 g y111 z100117 x 'lOg- yx=11.1gy=11.7 g样品中氯化钙的质量分数为12g«100%=10,5%所得不饱和溶液的溶质质量分数为iOg-SOg-lOg答：(1)上表中x的数值为5.第4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。(2)样品中氯化钙的质量分数是92.5% 。(3)所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5% 。11、菱镁矿的主要成分是 MgCO 3,为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用 NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表加入H2SO4溶液的质量/g50100150200NaOH溶液增加的质量/g2.24.44.44.4说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应(1) 10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成 CO2的质量为 。(2)计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程)(3)该实验研究中所用 H2SO4溶液的溶质的质量分数 。【答案】解：前两次导致二氧化碳的质量都是增加2.2g ,而第三次没有变化，说明