2020届高三化学一轮复习离子反应

1、离子反应11C即识梳一、离子方程式的书写第一步：写（基础）写出正确的化学方程式例如：CuSQ+BaCl2=BaSOj +CuCl2第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）Cif+ SO2 +Ba2+2Cl = BaSOj + Cu2+ + 2Cl第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子Ba2+ + SO42 = BaSOj第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2+ + SO 42 = BaSO 4 J离子方程式的书写注意事项：1 .非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。HAc+ OH

2、=Ac + H2O2 .固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。2NHCI （固）+ Ca（OH）2 （固）=CaCl2+2H2O+ 2NHT3 .氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。SQ+ Ba2+ 2OH =BaSOj + H2OCuB 2H+=Cij+H2O4 .浓H2SO作为反应物和固体反应时，浓H2SO写成化学式。5 .H3PQ中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。6 .金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2l4=Zn2+H47 .微溶物作为反应物时，处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式。 微溶物作为生成

3、物的一律写化学式。如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。另加：盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠 氢氧化钾为强碱- 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如 HCl、H2SO、HNQ HBr、HI酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。- 在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如 KOH NaOH Ba（OH）2碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、

4、氢氧化钙（中强碱） 、氢氧化铝、氢氧化锌等。二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是： 1.凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2 .与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子： 氧族有：OH、S2-、HS、SO2-、HSO 卤族有：F-、ClO-碳族有：CHCO。CO2-、HCO、SiO32-3 .与OH不能大量共存的离子有：NH2+和HS、HSO、HCO等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al 3+、Fe3+、Fe2+、M/等等）4

5、 .能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有：Fe3+、S2-、I-、SO2-。氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、Mn。、Cr2。2-、NO-教学重,通。1 .理解离子反应的本质。2 .能进行离子方程式的书写及正误判断。3 .能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。例1.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （）A. NaCl是非电解质B NaCl 溶液是电解质C NaCl 是弱电解质D NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子解析：电解质概念是相对于化合物而言，化合物首

6、先是纯净物，选项B 错误；氯化钠为强电解质，在溶液中能电离出钠离子和氯离子，选项AC错误，D正确.答案： D例 2 下列离子方程式正确的是()A HbSO与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH + H + SO =BaSO J + H2OB. CuSO溶液吸收H2s气体： 2Cu + H2S=Cu& + HC AlCl 3 溶液中加入过量的浓氨水：Al 3+ + 4NH H 2O=Al + 4NhJ + 2H2OD.等体积、等浓度的 Ba(OH)2稀溶?与NHHCO稀溶液混合：Ba2+ + 20H + NF4+ HCO=BaC + NH H 2O+ H2O解析：A项，正确的离子方

7、程式为： Ba2+ + 2OH+2H+sOT=BaSOj + 2H2O; B项， 应为Cu2 + HS=Cu& + 2H+; C项，浓氨水为弱碱，不能溶解 Al(OH) 3,正确的离子 方程式为：Al 3+ 3NH H2O=Al(OH> J + 3NHL答案： D例 3 下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是()A H OH =H2OC. CO +2H =HO+ COTC Cu(OH)22H=Cu22H2OD. Cu2+ 20H + Ba2+SC4 =BaSOj + Cu(OH)2 J解析：A表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应，如HCl与NaOH H2SO与NaOHB表示可

8、溶性碳酸盐与强酸反应；C表示Cu(OH)2与强酸发生反应；D只表示CuSO溶液与Ba(OH)2溶液的反应，故只有 D正确.答案： D例4,下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH容液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A Ba2、 NO3 、 NH4 、 ClB. Ca"、HCO、NhJ、AlO2C K+、Ba"、Cl、HSOD. MgT、NHf、SO、K+解析：A项加入NaOH液后只有气体放出， 没有沉淀生成；B项NhJ与AlO2、HCO与 AlO；不能共存；C项加入NaOH§液后只有沉淀生成，没有气体放出； D项MgT与OHT 可生成沉淀，NhJ与

9、OH可生成气体.答案：D例5.下列表不对应化学反应的离子方程式正确的是A.用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI : 5I +IO3 +3H2O= 3I 2+6OHB.向 NHHC(O§液中力口过量 NaOH§液并力口热： NH+6OFH=U NHT + H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO+ NH H2O= HS(3> + NH+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+ + 3NO = Ag+ + NOT + H2O解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。A. 一定要注意酸性溶液中不能出现OH。B.NH4HCO&

10、#167;?夜 HCOT也能与 NaOHK应。C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。D.得失电子不守恒。答案：C例6.下列解释事实的离子方程式不正确的是 A.氯化铜溶液显酸性：CL2+2H2O Cu(OH)2+2H+B.氯气使湿7闰的淀粉 KI试纸变蓝：CI2+2I =2Cl +I2C.向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al 3+3OH =Al(OH) 3 JD.实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH =SiO32 +H2O解析：A.氯化铜溶液显酸性是因为铜离子水解的缘故，正确；B.氯气的氧化性强于碘的氧化性，所以氯气能置换出碘单质，碘遇淀粉变蓝色，正确；C.氨水中的

11、一水合氨是弱碱，不能拆开，错误；D.氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅反应生成粘性较大的硅酸钠，正确。答案：C当堂练习）1.下列电离方程式错误的是(A . NaHCO3 =Na+ +H+ +CO32C . MgCl 2 =Mg2+ +2Cl)B .NaHSO 4 =Na+ +H+ +SO42D .Ba( OH) 2 =Ba2+ +2OH2 .离子方程式 CO2 + 2H + = H 2O + CQT中的CO*代表的物质可以是（A.CaCO B.NaHCO 3 C.Na2COD.BaCO 33 .下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ +SO42 =BaSQ 表示的是J (A. Ba(NQ)2+H

12、SO=BaSOj +2HNO B . BaCl2+N&SQ=BaSO J +2NaClC. BaCO+hbSO=BaSOj +H2O+COTD . BaCl2+HSQ=BaSOJ +2HCl4,下列各组离子反应可用J + OH =HO表示的是()A.氢氧化钢和硫酸B,氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧化钠5.下列离子方程式，书写正确的是（A.盐酸与碳酸钢反应COB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钢溶液BaC.硝酸银溶液中加入铜粉AgD.铁与稀盐酸反应2Fe+6H)32-+2H+=COT +H2O2+2OH+CiT+SO2-=BaSOj +Cu(OH)4+Cu=CU+Ag J+=

13、2Fe3+3H2 TB卷6.下列离子方程式书写正确的是（）A.氧化铜与盐酸反应O2 +2H =士。B.碳酸氢钠溶于盐酸： HCO + H + = H 2O + CO2 TC.硫酸氢钠溶液与 NaOH§液混合：HSO + OH = H 2O + SO42D.石灰石溶于硝酸： CQ2 + 2H + = H 2O + CO2 T7.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A.向硝酸银溶?中加盐酸 Ag+ + CAgCl JB.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca （HCO） 2+2H=Ca2+2HaO+ 2COTC.盐酸跟氢氧化镁反应：H + OHH2OD.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO+2HMg+HaB

14、COT8 .下列离子方程式中，正确的是（）A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca（HCO） 2+2h+=Csi+2h2O+2C（2）T9 .稀盐酸和碳酸钙反应CO32 + 2H + = CO2 T + H 2OC.碳酸钠溶液与醋酸反应CO 32 + 2H + = CO 2 T + H 2OD.大理石溶于醋酸的反应CaCOs+ZCHCOOHuCaCHCOOCO T +HO10 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A.氢氧化钢溶液和稀硫酸 Ba2+OH+/+SO2=BaSOj +2HOB.氯化铁溶液中加铁粉2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+C.过量 CO通入 NaOH§液中 CO + 2

15、OH = CO32 + H 2OD.少量 CO通入 NaOH§液中 CO + OH = HCO3 + H 2O10.下列离子方程式中，正确的是（）A.氨气通入醋酸CHCOOH + NH= CHCOO + NH4+B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg 2+2HCJ+Ca2+2OH =CaCOj +2HO+MgCQC.澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Cs2+2HOD.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=CiT+H T11.在强酸性无色透明溶液中,A.Fe3+、K+、Cl、MnGT C.Zn2+、Al3+、SQ2、ClF列各组离子能大量共存的是（B.Ag+、Na+、NO、ClD.B

16、a2+、NH+、Cl、HC（3T12.巳知某溶液中存在较多的A. Al3+、CHC00、ClC. Mg Cl、Ih+、SQ2、NO,则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）B . Mg2+、Ba2+、BrD. Na+、NH+、Cl13.某工厂排放的工业废水中可能含有/、Ag+、NH+、M广、SO2 > C、NO，HCGT等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）A. Ag+、K、NO、HCJB. K+、NH+、NO、SO2C.Ag+、NH+、Mg+、HC（3TD.K+、M广、SQ2、Cl14 .向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），

17、能引起离子浓度减小的是（）A.HCO B.ClC.OHD.Cu 2+15 .碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）A. K+、MnO、Na+、ClB. /、Na+、NO、CO21.卜列AD四组，每组有两个反应,C. Na+、J、NO、SO2D. Fe3 Na+、Cl、SO42(I)(n)A少量SO通入Ba（OH）2溶液过量SQ通入少量Ba（OH）2溶液B少量浓氨水滴入 Al2（SO4）3溶液少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水C0.1 mol Cl 2通入含 0.2 molFeBr2的溶液0.3 mol Cl 2通入含 0.2 mol FeBr 2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2S

18、O溶液相混合少量Ba（OH）2溶液与过量MgSOm相混合其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（2.某强酸性溶液中可能存在 NO I > Cl > Fe3 +中的一种或几种，向该溶液中加入滨水后,澳被还原，由此推断该溶液中（）A.不含N®,也不含IB.含有 NG、I、ClC.含I，但不能确定是否含有 ClD.含有Fe"3 .某溶液中含有大量的 c、CCT、Sd三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是()A氯化钢溶液、硝酸、硝酸银溶液B.硝酸、硝酸银溶液、氯化钢溶液C.硝酸、硝酸钢溶液、硝酸银溶液D.稀硫酸、

19、硝酸钢溶液、硝酸银溶液4 .下列物质中，属于强电解 质的是 (均填序号)；属于弱 电解质 的是 ；属于非电解质的是.氨气氨水盐酸醋酸硫酸钢氯化银氯化钠溶液 二氧化碳醋酸俊氢气5 .向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸.请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式 (2)下列三种情况下，离子方程式与 (1)相同的是 (填序号).A.向NaHSOB液中，逐滴加入B.向NaHSOO容液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C.向NaHS端液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀 H2SO直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示

20、)可近似地用右图中的曲线表示是(填序号).(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示.向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)2溶液等密度的稀 H2SO至恰好 完全反应.在此实验过程中，小球将6 .已知四种强电解质溶液， 分别含有下列阴、 阳离子中的各一种， 并且互不重复:NhL Ba2+、Na+、Hl Set、NO、OH、cO.将这四种溶液分别标记为A B、C D,进行如下实验：在A或D中滴入C,均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被 A吸收;A和D反应生成的气体能被 B吸收.试回答下列问题:(1)D的化学式是 ,判断理由是 (2)写出其余几种物质的化学式：A, B, C

21、.(3)写出实验中有关反应的离子方程式 .当堂总结)家庭作匹1 .下列方程式不能正确解释相关事实的是 A.碳酸的酸性弓II于苯酚：CO+HO+ 1 +HCOB.工业上用氧化铝冶炼金属铝：2AI2Q(熔融)=4Al + 3O 2 T电解C .浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO4 (浓)=2SO2 T + CQT + 2H2OD.金属铜能溶解于稀硝酸：Cu+ 4H + 2NQ- = Cu 2+ 2N6 T + 2H2。2 .下列解释事实的方程式不正确的是()A.测 0.1mol/L 氨水的 pH为 11: NH?H2O?NH+OHB.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2HO-2NaOH+H

22、TC用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCLj眉目Cu2+2ClD. Al 片溶于 NaOH 液中，产生气体：2AI+2OH +2H2k 2 AlO 2 +3H2T3 .下列离子方程式正确的是()A. Fe 与盐酸反应制 H2： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 TB 用石墨电极电解饱和食盐水：2H+2CI电解Cl2T +HTC.用 AICI3和氨水制备 Al (OH 3： AI3+3OH =AI (OH 3 JD.向 Mg (OH 2浊液中滴入 FeCl3溶液：3Mg(OH2(s)+2Fe3+?2Fe(OH3(s)+3M/4 .下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A. 钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O+2H2O-2Fe (OH 2B. SO使紫色石蕊溶液变红色：SO+HO- 2H+SQ2C. 利用NaO哈液除去金属铝表面的氧化膜：AI2Q+2OH 2AIO2+HO