2020年中考化学第二轮复习专题训练：金属综合专项训练(含解析)

1、金属综合专项训练1 .铝、铁、铜制品是我们生活中广泛使用的三种金属制品。(1)三种金属制品在空气中最容易被腐蚀的是 。(2)欲验证这三种金属的活动性顺序，除从大小、形状相同的三种金属单质中选择物质外,还可以选择下列试剂中的 (填字母)。A.氯化铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硝酸铜溶液D.稀盐酸(3)工业上可用磁铁矿、焦炭、石灰石为原料冶炼生铁， 请写出生成铁的化学方程式 。2 .我国首艘国产航母已经开始海试，制造航母使用了大量的金属材料。(1)金属材料包括纯金属以及它们的 。(2)航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的延展性和 性。(3)制造航母使用镒钢而不用纯铁，是因为镒钢比纯铁 。(4)为了探

2、究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，除Fe和ZnSO4溶液外，还需选用的试剂是。3. 2019年4月中旬开始，中国首艘 002型航空母舰已经在进行最后的整理工作，这只 能意味着一件事情，中国新型航空母舰已经准备就绪，将可能会参加4月23日的海军节的庆典。(1)铁锈主要成分是氧化铁， 航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触 而生锈。(2)航母中采用了大量的钢材， 其中一些钢材需要具有特殊的性能，请写出工业上高炉冶炼赤铁矿的主要化学反应方程式 。(3)为了探究航母材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，小林进行了以下实验： 实验I ：硫酸铝溶液和铁粉混合；实验n ：硫酸铜溶液与铁粉混合

3、。在上述两个实验结束后， 该同学将实验I和实验n的物质全部倒入同一个烧杯中， 发现 烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那 么，滤液中一定含有的金属离子有 (填化学式)。4 .某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：已知：加热的条件下， Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。管谑曜泥.除油薄不濯固体L*周飞电弃粕亚量甲第4题图(1)步骤产生的废气 B中，一定含有的有害气体是 (填化学式)。环保处理最 好采用的试剂是 (填字母)。A.浓硫酸 B. 食盐水 C. 石灰乳(2)写出步

4、骤中得到铜的化学方程式 。(3)步骤和中主要操作的名称是 。(4)取少量的溶液C,往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 (填字母)。A.硫酸镁B.硫酸锌C.硫酸铜D.硫酸铜和硫酸锌5 .废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：废旧粉碎 电路分选粉 铜等属 常锡金SnCL溶液步臊固体A.SnCl2电解溶液|步麻I* StiCL4第5题图已知：Sn+SnCl4=2SnCl 2(1)SnCl 2中锡元素的化合价是 (2)铜的金属活动性比锡的 (填“强”或“弱”)。(3)写出步骤发生反应的

5、化学方程式 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是O(回答一点)。6.某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验:cu(o 工一锌片护0, L锌片Cu(N0J2*>“小。滋合溶表工锌片第6题图(1)A试管中实验现象是。(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明, 补充实验所用试剂合理的是 。A. Cu、Ag、稀盐酸B. Cu、AgNO3溶液(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：A. Zn、Cu、AgB. Zn、CuC. Cu、AgD. Ag这四种猜想中明显不合理的是(填编号)。7 .金属在人类生活和

6、生产中应用十分广泛，下列是关于金属的三组实验，请回答下列问题。实验I打”里林破战ri累5%稀处破二者表面积相同)一铜铐实验n实验出第7题图实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌铁的活动性强弱，有同学认为该实验设计不够合理，理由是 。(2)写出实验n中 C试管内反应的化学方程式 。(3)实验出为实验室模拟炼铁的装置图。加热Fe2O3之前要先通一会CO,目的是。装置末端加酒精灯装置的目的是 。8 .铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：步骤1:利用如图所示装置，将干燥的02从

7、导管a通入U型管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U型管内充满。2后，将导管a、b处的止水夹Ki、K2夹紧。步骤2: 一段时间后，观察 U型管内三处铁丝表面的变化情况。干燥的普通铁丝干爆剂 (CdO)多孔隔板第8题图(2潮湿的 以一普通铁丝 鸳L蓬松、湿润的脱脂棉 /潮湿的地铁丝回答下列问题:(1)步骤2中，观察到处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有 (填化学式)，处可能观察到的现象是 ,处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能 力较(填“强”或“弱”)。(2)待U型管内有明显现象后， 将b导管插入水中，打开止水夹K2,观察到 现象，说明该条件下铁制品的锈蚀过程消耗了。2。(3)通过上

8、述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)。9 .金属及金属材料在生产生活中应用广泛。(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是 (填字母)。> IA.金属硬币 B.晶制导线C.铜制火祸(2)不能用铁质容器盛放波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，用化学方程式表示其原 因。(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列条件下容易生锈的是(填字母)。A在干燥的空气中B.在潮湿的空气中D.部分浸入食盐水中C.浸没在植物油中10 .金属的用途与性质密切相关。图1图2第1。题图铜铝密度川旷8.922.7(1地壳中含黄（质量分教/% ）(1(X)77.73导电

9、性（以银的导 电性为】00作标准）铜 铝 .(优)99 61 (X)图1所示赤铁矿的主要成分是 （填化学式）。（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据表中的信息分析， 其原因是。（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 。（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中 （图2所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ,反应的化学方 程式是。（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 （填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是 。参考答案. 高温1. （1） Fe （或铁）（2）

10、 BD （3） 3CO + Fe2O3 = 2Fe+3CO22. （1）合金（2）导电（3）硬度大（4）硫酸铜溶液（合理即可）【解析】（1）金属材料包括纯金属及其合金。（2）铜具有导电性和延展性，可制成导线。（3）合金的硬度一般大于其组成中纯金属的硬度，所以镒钢的硬度大于纯铁的硬度。（4）锌的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，验证三种金属活动性顺序时，可以选择锌、铜和硫酸亚铁 溶液，也可以选择硫酸锌、硫酸铜和铁。3. （1）水和氧气 （2） F3CO + Fe2O3 = 2Fe+3CO2（3） Al 3+、Fe2+4. （1） SO2 C （2） Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 （3）过滤（

11、4） C【解析】（1）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，所以步骤产生的废气B中，一定含有的有害气体是SO2,二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，所以环保处理最好采用 的试剂是石灰乳，故选 Co （2）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。(3)过滤可以使固体和液体分离，所以步骤和中主要操作的 名称是过滤。(4)滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则说明滤渣中一定含有锌，而不一定含有镁，锌可能被完全置换出来，也可能部分被置换出来，则溶液中一定不含有硫酸铜，而可能 含有硫酸锌，故选 C 诵由5. (1) +2价(2)弱(3) 2SnCl2 = Sn+SnCl4

12、分解反应(4)减少了环境污染【解析】(1) SnCl2中氯元素为-1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可得， 锡元素的化合价是+2价。(2)由于步骤生成了铜和SnCl2,说明铜不能和 SnCl2反应，所以铜的金属活动性比锡弱。(3)步骤是SnC2在通电的条件下生成锡和 SnCl4,所以发生反 应的化学方程式为 2SnCl2 = Sn+SnCl4,形式为一变多，符合分解反应的特征，属于分 解反应。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是减轻了环境污染， 回收了金属资源等。6. (1)锌片的表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色(2) B (3) B【解析】(1) A试

13、管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色。(2) A.Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故 A不符合题意。B.Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银， 故B符合题意。(3) A.当Zn过量时，固体中含有 Zn、Cu、Ag ,故A合理。B.由于银的活 动性最弱，最先被置换出来，固体中一定有银，故B不合理。C.当锌将硝酸银反应完；与硝酸铜部分或恰好反应完时，固体中含有Cu、Ag,故C合理。D.当锌不足，未将硝酸银完全反应或与硝酸银恰好完全反应，固体中只含有 Ag,故D合理。7.(1)酸的种类不同(2)Cu+2

14、AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2(3)排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸尾气处理，防止CO污染空气8. (1) H2O铁丝表面生成红褐色的铁锈强(2)导管内液面上升(3)刷漆(或涂油、搪瓷、制成合金)【解析】(1)观察到处没有明显变化，处比处缺少水分，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有H2O;处铁丝同时与水和氧气接触，铁丝生锈；处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较普通铁丝强。(2)铁制品锈蚀过程消耗了。2,装置中压强变小，待 U型管内有明显现象后，将 b导管插入水中，打开止水夹K2,内外压强差使导管内液面上升。(3)铁生锈是铁与水和空气接触发生的反应，所以防止铁生锈的方法是保持表面清

15、洁干燥，还可以喷漆、涂油、搪瓷、制成合金等。9. (1)C (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3) BD10. (1) Fe2O3 (2)铝的密度比铜小，且地壳中含量比铜高(3) 4Al+3O 2=2Al 2O3 (4)铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T (5) AgAl(NO3)3、Cu(NO3)2或 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO 3【解析】(1)图1所示赤铁矿的主要成分是 F&O3。(2)家用电线常用铜制，但在高压远距 离输电中，常用铝代替铜，根据图 2的信息分析，其原因是铝的密度比铜小，地壳中含量比 铜高。(3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝和氧气反应生成致密氧化铝薄膜覆盖在铝表面，反应的化学方程式为4Al+3O 2=2Al 2O3。(4)分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应