盐的性质教学设计

1、盐的性质教学设计教学过程一、 课堂导入在前面学习金属的时候讲过金属其中的一个化学性质就是可以和某些盐反应，还有酸和碱反应可以生成盐，那么盐这类物质是什么呢，又包括哪些，有什么性质呢？日常生活中所说的盐，通常指食盐，而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。不仅仅是指食盐。二、复习预习1、复习酸碱中和反应。2、预习氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途。三、知识讲解考点1：常见的盐考点2：粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 考点3： 盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）。2

2、、盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）。3、盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）。 4、盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）。注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 考点4：酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）。2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余微溶或不溶。3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶。硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶。 氯化物除AgCl难溶外，其

3、余多数均可溶。碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。四、例题精析【例题1】【题干】下列物质中，全部是盐类的一组是（ ） A食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠 C碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢 【答案】B【解析】化学中盐的定义是电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，A中干冰属于氧化物；C中食醋属于酸；D中只有氯化钡是盐，硫酸是酸，熟石灰是碱，过氧化氢是氧化物。 【例题2】【题干】制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混

4、合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（ ）A1个 B2个 C3个 D4个【答案】B【解析】相互混合后Na2CO3、NaCl、CaO、K2CO3和H2O，可能发生反应如下：CaO + H2O+Ca(OH)2案为B。 【例题3】【题干】请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性： (1)硝酸钾(KNO3)_，硫酸钾(K2SO4)_，碳酸钾(K2CO3)_。(2)碳酸钙(CaCO3)_，碳酸钡(BaCO3)_，碳酸铜(CuCO3)_。(3)氯化铵(NH4Cl)_，硝酸铵(NH4NO3)_，碳酸铵(NH4)2CO3_。【答案】(1)溶 溶 溶 (2)不溶 不溶 不溶 (3)溶

5、溶 溶【解析】查物质溶解性的方法(以KNO3为例)：在第一列中找到阳离子(K+)，在第一行中找到阴离子(NO3?)，查出行与列交叉的字为“溶”，说明硝酸钾溶于水。 【例题4】【题干】A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种，现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别了出来，已知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见下图所示。(所加溶液均过量，使反应完全) 完成下列问题：(1)确定A、B、C、D、X各代表什么物质(用化学式表示)：A_，B_，C_，D_，X_。(2)写出下列有关反应的化学方程式：Ca(OH)2；Na2CO3 +Ca(OH)2CaCO3+2NaOH；K2C

6、O3CaCO3+2KOH共3个反应，其中后两个属于复分解反应。故答X和B _。X和D_。【答案】(1)HCl Ba(NO3)2 NaCl NaOH MgSO4 (2)Ba(NO3)2+MgSO4=BaSO4+Mg(NO3)2 Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO3【解析】由于X含Mg2+， 能将Mg2+沉淀的有OH-，而条件中产生两种沉淀，因此X含有的阴离子必然能将Ba2+沉淀，则阴离子可能为CO32- 、SO42- ，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，而BaCO3易溶于酸，由于A、C与X不反应，则应为盐酸或NaCl，X与B产生的沉淀不溶于A、C，则沉淀应为BaSO4，X为MgSO4，B【例题5】【题干】用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6 g放入盛有130 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4 g。请计算： (1)样品中碳酸钠的质量。(2)反应后溶液中溶质的质量分数。【答案】解：二氧化碳的质量为：130 g+34.6 g-151.4 g=13.2 g。 设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y， Na