2013年度中考工艺流程图和综合题专项复习

1、2013年度中考工艺流程图和综合题专项复习1下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的：此过程中没有涉及到的实验方法是（ ）A蒸发B结晶C过滤D蒸馏2.一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。（1）煤的气化主要反应有：2C+O2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2上述反应属于化合反应的是 （填序号），属于氧化反应的是 （填序号）。（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2 合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁

2、的部分生产过程示意如下：二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 。（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 。停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？ 如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变

3、化测定出氧化铁的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是 。 乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸1095g过滤得到滤渣2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和乙同学起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）。3、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：请完成下列填空：（1）写出流程中一种氧化物的化学式_ （2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH _ 7（填写“大于”“小于”或“等于”）（3）写出下列反应的化学方程式：氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应_ ；氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：_ （4）工业生产纯碱的流程

4、中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是 _（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制取纯碱的化学方程式_4、北海市滨临的北部湾是一个巨大的资源库。例如，可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：（1）从海水中提取食盐，是利用 和风力使水分蒸发，得到食盐。（2）反应的化学方程式是 （3）操作甲的名称是 （4）小李观察到老师每次拿镁条来做实验时，镁条表面总是有一层灰黑色的“外衣“，用砂布擦去才露出银白色的金属光泽。他请教老师后知道，这层“外衣”是镁条与空气中某些物质化合生成的一种化合物。他猜想，可能是MgO，也可能是Mg(OH)2.老师引导他分析，该“外衣”不可能是

5、MgO，原因是 （5）小李收集了一些干燥的该“外衣”，放入一个与空气、其他物质相隔绝的容器中加热，并将生成的气体依次通入装有干燥剂（只吸收水分，不产生新的气体）的干燥管和装有足量澄清石灰水的烧杯中。结果，干燥管质量增加，澄清石灰水变白色浑浊。该“外衣”不可能是Mg(OH)2原因是（不能只答实验现象） 组成该“外衣”的所有元素的元素名符号是 参加反应生成该”外衣”的所有物质是 5、我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是_；（2）氯化钠溶解过程中搅拌的目的是_；（3

6、）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式_。6、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如图：依据图，完成下列填空：（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和_不溶性杂质，请用适当的数字和符号填空2个氯分子_2Cl2_粗盐中含有的一种阳离子_零价的氢元素_硫酸钠_（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是_（3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为_电解后溶液的pH_（填“升高”、“不变”、“降低”）（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是_ABa（OH）2BBa（NO3）2CBaCl2（5）为了有效地

7、除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为_A先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂B先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3C先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3D先加入钡试剂，后加入Na2CO3，再加入NaOH（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_（填写操作名称）、冷却、过滤除去NaCl（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，Cl2和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式_7、.H2O2为绿色氧化剂，为了贮存运输、使用的方便，工业上采

8、用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO33H2O2）“醇析法”的生产工艺流程如下：写出生成过碳酸钠的化学方程式_稳定剂能发生复分解反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为_8、氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶工艺流程体如下：（1）毒重石要进行粉碎的目的是 增大反应的接触面积，加快反应的进行气体X的化学式为 CO2 若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是 过滤 ；（2）操作Y的名称是 蒸发结晶 滤液2中可循环利用的物质除水外还有 氯化钡 洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是 C （填字母） 洗涤的目的是

9、A.30水B.30饱和氯化钠溶液C.30饱和氯化钡溶液如何检验是否已经洗涤干净 。9纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程请回答下列问题：（1）试剂A的化学式 ，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是 ，该实验中玻璃棒的作用 （2）该工艺中生成碳酸钡固体的反应方程式为：BaCl2+ +2KOH=BaCO3+2 + ，请完成并配平该方程式（3）操作3为洗涤、检验和 ，洗涤的作用是 ，检验洗涤是否干净可选用试剂 _ （写化学式）（4）上述流程中可循环利用的物质是 ，该流程中的副产物可用作 （写一种用途）（5）分析该流程可得出SiO2部分性质，下列属于其物理性

10、质 ，化学性质 （填序号） A不溶于水B可溶于水C不与盐酸反应D能与盐酸反应（6）某同学查阅资料得知，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠（Na2SiO3），该反应的化学方程式 根据此原理该同学设计出如下方案制备：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加过量 （填“少量”或“过量”）的氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体10下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图（1）试剂I和操作Y的名称分别为 （2）硫酸与氧化铁的反应方程式为 （3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应作出这种判断的依据是 4 11下图是氧化沉淀法生产复

11、印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 （2）加水溶解过程中，实验室通常使用的玻璃仪器有烧杯和 ，操作A的名称是 过滤 （3）副产品P的名称是 ，由溶液N获得该副产品的操作顺序是（用编号填写）b _ d a过滤b加热浓缩c冷却结晶d晶体加热至完全失去结晶水12由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如下上述流程中的物质属于氧化物的是 ，属于金属单质的是 ，TiO2中钛元素的化合价是 步骤中，FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式是 _ 。 步骤的基本反应类型是 13能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原

12、料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程（1）甲烷-氧气燃料电池是将 _ 能的装置CH4在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有 _ （2）我国科研人员首先发现一定条件下CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为 （3）中CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，化学方程式是 _ 中一般加人K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3+CO2+H2O2_ ，N2与H2按照分子数1： 反应生成NH3（4）使用Fe2O3H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有 种流程中参与循环的物质是_ （填化学式）

13、MnO2KOH粉碎熔融空气H2OK2MnO4CO2KMnO4K2CO3MnO2KMnO4K2CO3操作1操作2母液KMnO4粗晶体干燥KMnO4晶体14高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂图1是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程 图1（1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是 A浓硝酸B碳酸氢铵C烧碱溶液（2）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （3）第2步反应：3K2MnO4+2CO2= _KMnO4+ _K2CO3+ _MnO2（4）若要在实验室制备较纯净的CO2，所需试剂最好选择 A石灰石B稀HClC稀H2SO4D纯碱所需气体发生装置是 A（见图2）（5）操

14、作1的名称是 过滤；操作2是根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上差异，采用_ （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的15以二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和KCl等为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质合成如下图所示：（1）上述中可循环使用的物质是_ （2）写出反应 II的总反应的化学方程式： _.16海水是一种重要的自然资源，以下是某市对海水资源的部分利用如图是海水“制碱”的部分简单步骤、步骤反应的化学方程式为：_ 、_. 17硫化钠是重要的化工产品工业上采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法生产硫化钠（Na2S），其示意图如下：（1）上述中，获得固体A的

15、操作是_ ，固体A的化学式为_ （2）若“煅烧”所得气体是分子个数比为1：1的两种碳的氧化物，则“煅烧”时发生的总的化学反应方程式为 _。18我国海洋资源极为丰富，某镁冶炼厂利用海水提取镁，其主要为：（1）反应的化学方程式为_ ；（2）现有含MgCl2 0.475%的海水200t，经上述反应后可制得镁_ t（假设上述各步反应中，镁元素一共损失10%）19工业上生产硝酸的是：第一步反应中生成的是两种氧化物；第二步反应是化合反应；第三步反应中还有一种产物是氮的氧化物，其中氮元素显示+2价请写出工业上生产硝酸的每步化学反应的方程式：_ _ _ 202011年11月28日第17届联合国气候变化大会在南

16、非德班开幕中国代表团再次重申，中国政府将采取强有力的国内行动，推动绿色低碳发展，为应对全球气候变化作出积极贡献（1）二氧化碳排放量过多就会引起温室效应为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议合理的是_ （填字母）A减少使用各种一次性用品，如纸杯、餐盒B减少煤等含碳燃料的燃烧C大力发展公共交通（2）有一种将CO2转化的实验如图所示，该实验中CO2转化的最终产物为_ 和 _，有一种可循环利用的物质是_. 21氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：（1）步骤中发生了两个反应：2FeCl3+Fe3FeCl2和_ （2）滤渣的成份有_

17、，步骤中发生反应的化学方程式是_ ；（3）该中可以循环、回收利用的物质是：_ .22近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的如下：（1）图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于_ （填“物理变化”或“化学变化”）（2）图中反应属于_反应（填反应类型）写出反应的化学方程式：_（3）中的反应物是氯化钠和_ ，该反应的化学方程式为_ （4）反应的化学方程式为_. 232009年12月，温家宝总理出席联合国哥本哈根气候变化会议，温总理在发言中指出，中国是近年来节能减排力度最大的国家，这里的减排主要指降低碳排放（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_ ，自然

18、界中消耗二氧化碳的主要途径是_ （2）二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，同时它也是一种宝贵的碳氧资源以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反应需在高温高压下进行，同时有水生成，写出反应的化学方程式_ （3）有科学家设想采用“封存技术”将二氧化碳“封存”在深海中大量二氧化碳能被封存在深海中的理由是 _；但又有人担心，二氧化碳会使海水酸度增加，破坏海洋生态，反应的化学方程式是_ （4）还有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环“绿色自由”构想技术如下：上述中吸收池中发生的主要

19、化学反应为：K2CO3+H2O+CO22KHCO3则分解池中反应的化学方程式为_ ，该中可循环利用的物质是_ 在合成塔中若气体X是H2，反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应化学反应方程式为_ ；若气体X是CH4，它与CO2的质量比是4：11，反应分子个数比最简，原子利用率最高时，生成的有机物化学式为_.24利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%其原理如右图所示：（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是_ ；（2）写出氯化铵

20、溶液与熟石灰反应的化学方程式_.25氯化钙是重要的化工原料某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要如下图所示：（1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理：_ （2）步骤得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：_ （3）步骤加入盐酸的目的是除去_ ；步骤利用盐酸的_ 性质，除去过量的盐酸26空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存”CO2的方法图是一些科学家利用NaO

21、H溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，并利用CO2生产甲醇（CH3OH）的一种方法过多的CO2排放到空气中会引起_ “尿素生产技术”可使“捕捉”的CO2转化成尿素，尿素属于农业广泛使用的化学肥料中的_ NaOH溶液喷成雾状是为了_ 写出NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式：_ .为了尽量减少成本，在整个中，循环利用的物质有Ca（OH）2和 _往饱和NaOH溶液中通入过量的CO2，析出碳酸氢钠晶体，该反应化学方程式：_ 下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是_ AKNO3溶液BCaCl2溶液CCuSO4溶液DNa2CO3溶液27小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案，其基本如图所示（部

22、分条件未标出）（1）写出中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式_ （2）整个中，除水外，还有二种可以循环利用的物质是_、_ （写化学式）28工业制硫酸主要分造气、氧化反应和吸收三个阶段硫酸的生产如下（其中黄铁矿的主要成分为FeS2）：请结合硫酸的生产回答：（1）中含Fe2O3炉渣的用途是： _；在反应室中要不断排出热气，才能维持反应室的温度恒定说明反应室中的化学反应是_ （填“放热”或“吸热”）反应含有SO2的废气造成空气的危害是： _（2）实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g，则需要加水的质量为_ （3）用含硫元素32%的黄铁矿在反应中有2%的硫受到损失而混入炉渣和废气中（假设在S

23、O2、吸收中没有损失）则这种黄铁矿石10t可以制得98%的硫酸多少t？_29某科研小组利用工业废酸（10%H2S04）来浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用如下图所示：（1）写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式：_ ，ZnCu的化学方程式为_ （2）物质X可用作氮肥，化学式为_ ；该化肥不能与_ 混合使用（3）请推出物质Y的化学式：_. 30.我国有丰富的天然气资源以天然气为原料合成尿素的主要如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）请填写下列空白：（1）合成尿素的反应分二步，请写出该反应的化学方程式 _；_ （2）依据圈，判断下列说法正确的是_ A在转化CO的过程中使用催化剂，可以提

24、高CO的转化率B进入分离二氧化碳装置的气体有2种CN2、H2的循环使用，提高了原子的利用率D二氧化碳与氨合成尿素属于人工固氮E中的原料有3种取之不尽，用之不完31海洋中有丰富的水生生物和化学资源海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料-纳米氧化镁，其简要如下：（1）海水晒盐是_ （填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、_ 等过程（2）写出食盐的一种用途：_ （3）A步骤反应的化学方程式是_ （4）实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_.32某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺图如图，据图回答：（1）图是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2

25、CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？ _（2）用一个化学方程式表示出图中发生的总反应_ （3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是_ （4）工业生产纯碱的中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是_ 33化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水生产简要如下：煤气发生炉中主要反应：C+O2=CO2；C+H2O=CO+H2两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温判断：反应_ （填“放出”或“吸收”）热量将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式_.34“过碳酸钠”（2Na2CO33

26、H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域“过碳酸钠”的制备如下：请回答下列问题：（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为_ ；在上述中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是_ （2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是_ （填序号）A二氧化锰B稀盐酸C硫酸钠D石灰水（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2（2Na2CO33H2O2）4Na2CO3+6H2O+3O2请通过计算说明：若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质

27、量是多少？_若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是多少？_35往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg（OH）2，树脂可燃性大大降低利用石灰石粉（含杂质主要是MgCO3、MgO）和海水晒盐后的精制卤水（主要含有MgCl2）为原料，生成具有阻燃作用的Mg（OH）2和副产品无水氯化钙无水氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等生产工艺如下：（1）写出反应池中发生反应的化学方程式（任写一个）_ （2）在反应池中加入石灰乳的作用是_ （3）由溶液制取氯化钙晶体

28、的操作有：a过滤洗涤；b蒸发浓缩；c冷却结晶，中操作、操作、操作的对应顺序是_ （填“A”或“B”或“C”或“D”）AabcBbacCcabDbca（4）在洗涤过程中，证明沉淀完全洗涤干净的实验方法是（请写出实验方法、现象和结论）：_ （5）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点上述工艺中与此有关的步骤是 _36.减缓温室效应，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳循环体系从图中分析得出的下列结论中，正确的是_ （填字母）A该技术有助于缓解全球面临的能源危机B二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物C该循环过程所用的催化剂一定是指二氧化锰37已知碱式碳酸铜Cu2（O

29、H）2CO3受热易分解、能与酸反应孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备CuSO45H2O的如下：请回答下列问题：（1）中，X的化学式是_ ；由溶液B获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_ 、过滤等操作（2）若通过置换反应由溶液B制备金属铜，反应的化学方程式是_ （3）工业上用焦炭在高温电炉中还原SiO：可得到含有少量杂质的Si和CO，反应的化学方程式是_，该反应类型为_ 38纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，如是某厂生产纳米碳酸钙的工艺请回答下列问题：（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：_ （2）若在实

30、验室中进行该实验，操作l的名称是_ ，使用到的玻璃仪器有 _、_ 、_ （填写完整）（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有_ （写一种化学式即可）操作2为：_ 、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为_ （选择序号）NH4Cl溶液AgNO3溶液CaCl2溶液（4）上述中的副产品可用作_ （写一种用途）39金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4它是空中技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺如图（部分产物略去）：（1）电解MgCl2的化学方程式为_ （2）反应的化学方程式为_ ，该反应的基本反应类型是_ ，

31、该反应在氩气中进行的理由是_ （3）绿色化学提倡物料循环以上中，可用于循环的物质除Cl2、Mg外，还有_ 40工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：查阅资料（1）氧化铝和氢氧化钠溶液能发生化学反应，而氧化铁不能和氢氧化钠反应（2）2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O,请根据上述提供的信息回答下列问题：（1）操作的名称是_ （2）沉淀C的化学式是_ ，实验室用盐酸将其溶解得到_ 色的溶液（3）生产过程中，除H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ A二氧化碳B氧化钙C氢氧化钠（4）写出溶液B和二氧化碳发生反应的化学方程式_ 41MnO2是一种重要的无机功能材料，粗Mn

32、O2（含有较多的MnO和MnCO3）的提纯是工业生产的重要环节如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为MnO2的工艺请回答下列问题：（1）操作A的名称是_ （2）NaClO3中氯元素的化合价为_ 价（3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和_ （4）写出加稀硫酸H2SO4时产生CO2的化学方程式 _（5）该中可以循环利用的物质是H2SO4和_ 42、 某化工厂为综合利用FeSO4，设计了以下工艺流程：煅烧炉1中发生的部分化学反应有：（1） 煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，氢氧燃料电池可以将 能转化为电能，煤燃烧主要讲化学能转化为 能。（2） 煅烧炉1

33、中还会发生FeO和CO反应，其方程式为 ，X气体的化学式是 ；循环利用X的优点是 。（3） 下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是 （填字母）a、 Alb、Cuc、Ag（4） 实验室模拟操作a 的过程是蒸发浓缩、 、过滤干燥。（5） 请设计实验证明（NH4）SO4是铵态氮肥实验步骤实验现象实验结论样品为铵态氮肥43、镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；其步骤为：I将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降

34、、过滤得到Mg(OH)沉淀在Mg(OH)沉淀中加入盐酸中和得到MgCl溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2V电解熔融的无水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题：写出步骤I、的有关化学方程式：I贝壳煅烧成生石灰 Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和 步骤IV中有分解反应的是(填写步骤序号)： 。步骤中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。上述海水提纯镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点： 。(2)回答下列问

35、题；镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或“不活泼”) 金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。(3)为测定约含镁30的镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。第一小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 。讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果(填“有”或“无) 影响。第二小组没计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 。44节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策节能减排、环境保

36、护和生态市建设是市政府近些年的工作重点硫酸厂生产硫酸的是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式_ 某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：实验原理Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数实验装置实验步骤如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品称量并记录B的质量（m1）（称量时注意封闭B的两端）按动鼓气球，持续鼓入空气约

37、1分钟连接上B、C打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞按动鼓气球，持续约1分钟称量并记录B的质量（m2）（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口）计算（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：_ ，以免使测定结果偏大（2）_ （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有_ 性，会使测得碳酸钠的质量分数_ （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会_ （3）E装置的作用是_ （4）本实验能否省略、两个步骤？_ （填能或不能），原因分别是_ 、_ （5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水，称

38、得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？_（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？_45. 叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究【应用研究】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_。【制备研究】(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3N2O = NaN3NaOHX,实验室检验X气体使用的试纸是湿润_。【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含

39、有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。(3)装置A的作用是_。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹，_；再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定_（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_。M【NaN3纯度测定】精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN3 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。(4）检查该装置气密性的方

40、法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_。(6）使用冷水冷凝的目的是_。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_。(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_（填字母序号）。A. 100 mL B. 1 L C. 2 L(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。46草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·xH2O）是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料资料卡片：1、酒精灯可以提供400左右的温度，FeC2O4·2H2O在300会完全分解；2、白色的无水CuSO4