2014年全国高考理科综合能力测试化学试题

1、2014年普通高等学校招生全国统一考试7、下列化合物中同分异构体数目最少的是A、乙酸乙酯 B、戊烷 C. 戊醇 D、戊烯8、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是9、已知分解lmolH2O2放出热量98 kJ.在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为:H2O2+IH2O+ IO 慢 H2O2+ IOH2O+O2+I快下列有关该反应的说法正确的是A、反应速率与I一浓度有关 B、IO也是该反应的催化剂C、反应活化能等于98 kJ·mol-1 D、v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)10、X、Y、Z均为短周期元索，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为x2

2、和z-,Y+ 和z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子最外层电子数:XYZ B、原子序数: XYZ C.单质沸点: XYZ D、离子半径: X2Y+Z 11、溴酸银( AgBr03)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A、温度升高时溴酸银溶解速度加快B、溴酸银的溶解是放热过程C、60溴酸银的KSP约等于6 x 10-4D、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯12、下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D、酸碱滴定实验

3、中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差13、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是26、13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下: 实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇6.0g、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少最水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143馏分，得乙酸异戊脂3.9 g.回答下列问题:（1）仪器B的名称是 ，（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主

4、要目的是 .第二次水洗的主要目的是 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分从后(填标号 .a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊脂从下口放出d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是 .（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是 ·（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_ (填标号)。（7）本实验的产率是_ (填标号).a. 30 b. 40 c、60 d、90（8）在进行蒸馏操作时:若从130便开始收集馏分，会使实验的产率偏_

5、(填“高”或“低”），其原因是 ，27.(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题:（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 ·（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，P元素的化合价为_ 。 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_ （填化学式). NaH2PO2为_ (填“正盐”或“酸式盐”)其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。（3）H3PO2的工业制法是，将白磷（P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2P

6、O2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 （4）也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）:写出阳极的电极反应式 。分析产品室可得到H3PO2原因_ ·早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_ 杂质.该杂质产生的原因是 28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料.可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢

7、乙酯（C2H5OSO3H）,再水解生成乙醇写出相应反应的化学方程式 。（2）已知:甲醇脱水反应：2CH3OH（g）= CH3OCH3（g）+ H2O（g） H1=-23.9KJ·mol-1甲醇制烯经反应：2CH3OH（g）= C2H4（g）+2 H2O（g） H2=-29.19KJ·mol-1乙醇异构化反应： C2H5OH（g）= CH3OCH3（g） H3=+50.7KJ·mol-1则乙烯气相直接水合反应：C2H4（g）+ H2O（g）= C2H5OH（g）的H= KJ·mol-1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_ （3）下图为气相直接水合法中

8、乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中N(H2O):N(C2H4)=l:1.列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。图中压强(P1、P2、P3、P4)的大小顺序为_ ，理由是_ .气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290、压强69MPa:气。N(H2O):N(C2H4)=0.6 :1。乙烯的转化率为5.若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 、 。36、化学选修2：化学与技术(15分)磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)·2H2O和磷灰

9、石Ca5F(PO4)3、Ca5OH(PO4)3等形式存在。图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。回答下列问题:（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为_ 现有1t折合含P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸 t 。 （3）如图（b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是 (填化学式，冷凝塔1的主要沉积物是 .冷凝塔2

10、的主要沉积物是 。（4）尾气中主要含有 ，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去_ ;再通入次氯酸钠溶液，可除去 ，均填化学式)（5）相比于湿法磷酸，.热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是_ .37、化学选修3：物质结构与性质(15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由AI、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态 Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_ 。（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛CH

11、3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_ ，1mol乙醛分子中含有的健的数目为_ 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_ 个铜原子。（4）Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为_ 。列式表示Al单质的密度_ g·cm-3不必计算出结果)。37、化学选修3：有机化学基础(15分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下1molB经.l.:述反应可生成2mol C、且C不能发生银镜反应D属

12、子单取代芳烃，其相对分子质量为106核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢回答下列问题:（1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为_ 。（2）D的化学名称是_ :由D生成E的化学方程式为_ 。（3）G的结构简式为_ 。（4）F的同分异构体中含有苯环的还有_ 种(不考虑立体异构，其中核磁共振氢潜为4组峰，且面积比为6:2: 2:1的是 写出其中一种的结构简式。（5）由苯及化合物C经如下步骡可合成N-异丙基苯胺;反应条件1所选用的试剂为 ，反应条件2所选用的试剂为_ ，I的结构简式为 2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题参考答案7. B 8. D 9. A 10.

13、B 11. B 12. C 13. D26.（13分）（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠（3）d（4）提高醇的转化率（5）干燥（6）b（7）c（8）高 会收集少量未反应的异戊醇2014年普通高等学校招生考试新课标II理综试题7下列过程没有发生化学反应的是A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8四联苯的一氯代物有A3种 B4种 C5种 D6种9下列反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入C

14、u(NO3)2溶液10下列图示实验正确的是11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1×105 mol·L1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COO NaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：122013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

15、C放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li从b向a迁移13室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。则下列判断正确的是AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2 H326（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（

16、1）反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1反应的平衡常数K1为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判断理由是 。列式计算温度T是反应的平衡常数K2 （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。27（15分）（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期第 族；PbO2

17、的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%，即（样品起始质量a点固体质量）/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示

18、为PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式计算x值和m:n值 。28（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定

19、，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。（3）样品中氨的质量分数表达式为 。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，若溶液中c(Ag)=2.0×105 mol·L1，c(CrO42)为 mol·L1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012）（6）经测定，样品X

20、中钴氨氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为 ，制备X的化学方程式为 ；X的制备过程中温度不能过高的原因是 。36化学选修2：化学与技术（15分）将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量 优化提取产品的品种 改进钾溴镁的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + Na

21、BrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为 mol。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。（4）采用石墨阳极不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。37化学选修3：物质结构与性质（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的

22、最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化

23、合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。38化学选修5：有机化学基础（15分）立方烷（）具有高度的对称性高致密性高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1） C的结构简式为 ，E的结构简式为 。（2） 的反应类型为 ，的反应类型为 （3） 化合物A可由环戊烷经三步反应合成： 反应1的试剂与条件为 ；反应2的化学方程式为 ；反应3可用的试剂为 。（4） 在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 （填化合物代号）。（5） I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷

24、的核磁共振氢谱中有 个峰。（6） 立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种。第卷1、 选择题 7.A 8.C 9.B 10.D 11.D 12.C 13.B2、 选择题14. A 15.B 16.C 17.C 18.B 19.AD 20.AC 21.BD 15.第卷（1） 必考题22. （6分） RX1 大于 小于23. （9分）（1） 81.7 0.0122（2） 1/k-n 图像如图所示。（3） （在之间均同样给分） （在之间均同样给分）解析：（1）中；（3）由图线可知直线的斜率为，故直线方程满足，即（在之间均可）由于60匝弹簧的总长度为11.88cm；则n匝弹簧的原唱满足，代入

25、可得：。（在之间均可）24. （13分）（1）设运动员从开始自由下落至1.5km高度处的时间为t，下落距离为s，在1.5km高度处的速度大小为v，根据运动学公式有：v=gt 依题意有 联立可得：t=87s （2）该运动员达到最大速度时，加速度为零，由牛顿第二定律有： 由所给的v-t图像可读出 由式可得： 25. （19分）（1）在时间内，导体棒扫过的面积为：根据法拉第电磁感应定律，导体棒产生的感应电动势大小为：根据右手定则，感应电流的方向是从B端流向A端，因此流过导体R的电流方向是从C端流向D端；由欧姆定律流过导体R的电流满足：联立可得：（2）在竖直方向有： 式中，由于质量分布均匀，内外圆导轨

26、对导体棒的正压力相等，其值为N，两导轨对运动的导体棒的滑动摩擦力均为： 在时间内，导体棒在内外圆导轨上扫过的弧长分别为： 克服摩擦力做的总功为： 在时间内，消耗在电阻R上的功为： 根据能量转化和守恒定律，外力在时间内做的功为：（11）外力的功率为： （12）由至（12）式可得：(13)26.（13分）（1） 大于 0.0010 (看不清楚) （2）a：大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b：平衡时，c(NO2)= 0.120mol·L-1 +0.0020mol·L-1·S-2×10s×2=0.16mol·L-1 c(N

27、2O4)=0.040 mol·L-10.0020 mol·L-4×10s=0.020 mol·L-1K2= =1.3mol·L-4(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动27.（15分）（1）六 IVA 弱（2）PbO2+4HCL(浓) = PbCL2+CL3+2H3O（3）PbO+ClO=PbO3+Cl Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+ 石墨上包上铜镀层 Pb2+2e-=Pb 不能有效利用Pb2+ (4) 根据PbO2 Pb2O+O2,有×32239×4.0%.根据mPbO2.nPbO.

28、 28.(15分)（1） 当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定（2） 碱 酚酞（或甲基红）（3） （4）偏低（5）防止硝酸银见光分解（6） +32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2Co(NH3)6Cl3+2H2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出29.（10分）（1） 0 A、B和C（2） 光强（3） 大于（4） 光强30.（9分）（1）机体生来就有，不针对某一类特定病原体，而是对多种病原体都有一定的防御作用（2）识别并被病原体入侵的宿主细胞紧密接触，可使之裂解死亡（3）淋巴B抗体31、（9分）（1） 戊乙甲丁丙（2）捕食 消费者（3）物质循环 能量流动 生物群落

29、无机环境32、（11分）（1）隐性（2）1、3和4（3）2、2、4 2（二）选考题答案：BCE解析：悬浮在水中的花粉的布朗运动反映了水分子的无规则热运动，选项A错误；空中的小雨滴呈球形是水的表面张力作用的结果，选项B正确；彩色液晶显示器利用了液晶的光学性质具有各向异性的特点，选项C正确；高原地区水的沸点较低，是由于高原地区气压低，故水的沸点也较低，选项D错误；干湿泡温度计的湿泡显示的温度低于干泡显示的温度，是由于湿泡外纱布中的水蒸发吸收热量，从而温度会降低的缘故，选项E正确。解析：（i）活塞b升至顶部的过程中，活塞a不动，活塞ab下方的氮气经历等压过程，设气缸A的容积为，氮气初始状态的体积为，

30、温度为，末态体积，温度为，按题意，气缸B的容积为，由题给数据及盖吕萨克定律有： 由式及所给的数据可得： （ii）活塞b升至顶部后，由于急需缓慢加热，活塞a开始向上移动，直至活塞上升的距离是气缸高度的1/16时，活塞a上方的氮气经历等温过程，设氮气处室状态的体积为，压强为；末态体积为，压强为，由所给数据及玻意耳定律可得： 由式可得： 34.3-4（1）答案：BCE解析：由Q点的振动图线可知，t=0.10s时质点Q向y轴负方向振动，选项A错误；由波的图像可知，波向左传播，波的周期为T=0.2s，t=0.10s时质点P向上振动，经过时，即在t=0.25s时2，质点振动到x轴下方位置，且速度方向向上，加速度方向也沿y轴正向，选项B正确；波速为，故从t