成都龙泉中学2018-2019学年度化学高考热点强化训练题(七)(Word版含解析)

1、成都龙泉中学 2018-2019 学年度化学高考热点强化训练题（七）（Word 版含解析）1 / 12【解析】：题中没有给出溶液的体积，故不能计算Al3+的数目，A 项错误；3H26O的相对分子质量为16+ 3X2 = 22,质子数为10，所以 11 g3H26O中含有的质子的物质的量为高考化学热点强化训练试题（七）（考试时间：50 分钟 满分：100 分）第I卷（选择题共42分）本卷共 7 小题，每小题题目要求的。6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻 土作水

2、果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热【答案】：A【解析】：乙烯具有催熟作用，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以用浸有酸性高锰酸 钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故 A 正确；二氧化硅属于酸性氧化物， 与一般的酸不能反应，只能与氢氟酸反应， 故 B 错误；过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气， 故 C 错误;AI（OH）3受热分

3、解生成 H2O 并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点 较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D 错误。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 1 mol1AICI3溶液中含有的 Al3+数目小于NAB. 标准状况下，11 g3HO 中含有的质子数目为6NAC.1 mol Li2O 和 W2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD .常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA【答案】：D成都龙泉中学 2018-2019 学年度化学高考热点强化训练题（七）（Word 版含解析）2 / 12n(N) =n(NO) = 0.1 mol , D

4、 项正确。9短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， Y 形成的简单离子是同周期最 小的，W、X 原子的最外层电子数之比为 5 : 2, Z 原子比 X 原子的核外电子数多 5。下列说 法正确的是（）A W、Y 的最高价氧化物都是气体BY、 Z 形成的化合物一定为共价化合物C.四种元素中 W 元素的非金属性最强D . W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序一定是 ZYXW【答案】：B【解析】：根据题意可推知，W 为 N, X 为 Mg Y 为 Al , Z 为 Cl。Al2Q为固体；A 项错误;Al 与 Cl 形成的化合物 AlCl3为共价化合物，故 B 项正确；四种元素中Cl 的非金

5、属性最强,C 项错误；原子半径：r（Mg）r（Al）r（Cl）r（N），即原子半径：XYZVVD 项错误。10.用下列实验装置进行相应实验， 能达到实验目的的是（）【答案】：D11 g22 g molx10=5 molB 项错误;Li20 和 NQ 中阳离子和阴离子的个数比均为故 1 mol Li20 和 N&Q 的混合物中含有的离子总数为32, C 项错误;n(NQ)=4.6 g46 g mol0.1 mol，虽然存在可逆反应:2NON2O4,但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变,A.除去曲） 中的HC11%怵R制収乙戢乙朗术成都龙泉中学 2018-2019 学年度化学高考热点强化训练

6、题（七）（Word 版含解析）3 / 12【解析】：气体应该从长管进短管出， A 项错误；应用饱和 NaCO 溶液，B 项错误；组装铜锌原电池时，Zn 片应插入 ZnSO 溶液中，Cu 片应插入 CuSO 溶液中，C 项错误。11.香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。成都龙泉中学 2018-2019 学年度化学高考热点强化训练题（七）（Word 版含解析）OHOHTOCTb1OCTh了+CHC1?CHOInU （香草醛）下列说法正确的是（）A .物质I的分子式为 C7H7O2B. CHCI3分子具有正四面体结构C.物质I、川（香草醛）互为同系物D .香草醛可发生取代反应、加成

7、反应【答案】：D【解析】：选项 A 中物质I的分子式为 GHQ , A 项错误。选项 B 中 CHC3分子是四面体 结构，但不是正四面体结构， B 项错误。选项 C 中物质I、川在组成上不是相差 1 个或若干 个 CH 原子团，因此不互为同系物， C 项错误。12.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁-海水电池提供能源，海水电池的说法正确的是（）A . X 可为铁、铜、石墨等电极B.每转移 2 mol 电子，2 mol H+由交换膜左侧向右侧迁移C.正极的电极反应式为H2Q2+ 2e+ 2H+=2H2OD .该电池能将化学

8、能全部转化成电能【答案】：C【解析】：A 项，该海水电池的负极材料是金属镁，正极X 材料的金属活泼性比金属镁的差，但不能是可以与 H2Q 反应的金属铁等物质，错误；B 项，阳离子会移向正极，即每转移 2 mol 电子，2 mol H+由交换膜右侧向左侧迁移，错误；C 项，原电池的正极上发生得电子的还原反应：H2Q+ 2e_+ 2H+=2HO,正确；D 项，该电池能将化学能部分转化成电能， 部分转化为热能，错误。13.已知：pAg = - lg c（Ag+）, Ksp（AgCI） = 1x10_12。如图是向 10 mL AgNO3溶液中逐其装置如图所示。下列有关成都龙泉中学 2018-2019

9、 学年度化学高考热点强化训练题（七）（Word 版含解析）根据图像所得下列结论正确的是渐加入 0.1 mol L-1的 NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积变化的图像（实线）。提成都龙泉中学 2018-2019 学年度化学高考热点强化训练题(七)(Word 版含解析)A .相同温度下，AgCI 在纯水和在 NaCI 溶液中的溶解度相等B .原 AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol L一1C.图中 x 点的坐标为(100,6)D .把 0.1 mol L：1的 NaCl 溶液换成 0.1 mol L1的 Nal 溶液则图像变为虚线部分【答案】：C【解析】：Ag

10、Cl 在水中存在溶解平衡： AgCl(s)Ag+(aq) + Cl_(aq)，相同温度下，c(CI)或c(Ag+)增大，平衡逆向移动，AgCl 的溶解度减小，所以 AgCl 在纯水中比在 NaCl溶液中的溶解度大，故 A 错误；图中原点 pAg= 0,则 Ag+的浓度为 100mol L 即原 AgNO 溶液的物质的量浓度为1 mol L_2 3 4，故 B 错误；x点c(Ag+) = 10_6mol L_1，一般认为溶液中离子浓度小于 105mol L1,即沉淀完全，则 AgNO 与 NaCl 恰好反应，n(NaCl) =n(AgNQ) =0.01Lx1 mol L0.01 mol，所以V(

11、NaCl) = 100 mL, 即卩x点的坐标为(100,6)，故 C 正确；与 AgCl相比，AgI 的Ksp(AgI)更小，所以把 0.1 mol L 的 NaCl 溶液换成 0.1 mol L_1NaI 溶液，则溶液中c(Ag+)更小，贝 U pAg 更大，图像不符，故D 错误。选择题答题栏题号78910111213答案第H卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。26.(14 分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由 CO2制取 C 的太阳能工艺如图

12、所示。若“重整系统”发生的反应中 nCOO=6,则 FexOy的化学式 为,“热分解系统”中每分解 1 mol FexOy,转移电子的物质的量为_ 。2 二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在一个 1 L 密闭恒容容器中分别投入1.5 mol CO2、5.0 mol H2,发生反应:4 / 12成都龙泉中学 2018-2019 学年度化学高考热点强化训练题(七)(Word 版含解析)7 / 122CO2(g) + 6H2(g) _ C2H4 + 4H2O(g)AH ;在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。1该反应的AH_ (填“”“V”或“不能确定”

13、)0。2在TA温度下的平衡常数 K=_。3提高 CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：_ (列举 1 项)。4在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1 mol CO2、2 mol H?、1 mol C2H4(g)、2 mol H2O(g)进行投料，此时 v(正)_ (填或“ =”)v(逆)。(3)用氨水吸收 CO2制化肥(NH4HCO3)。1已知：NH3H2O(aq)NH4(aq)+ OH_(aq)AH1= a kJ mol_CO2(g)+H2O(I)H2CO3(aq)AH2=b kJ mol_4_ _ _1H2CO3(aq)+OH (aq)LHCO3(aq)+H2OQ)AH3=

14、c kJ mol则利用 NH3H2O 吸收 CO2制备 NH4HCO3的热化学方程式为 _2已知常温下相关数据如表:Kb(NH3H2O)_52X10Ka1(H2CO3)_74X10Ka2(H2CO3)_114X10贝 y 反应 NH；+ HCO3+ H2ONH3H2O+ H2CO3的平衡常数 K =_ 。【解析】：(1) “重整系统”中 FeO 和 CO 反应生成 FexOy和 C,若门 毀=6,配平化n CQ学方程式为 6FeO+ CO700=K=2Fe3O+ C,故 FaO 为 FesO。“热分解系统” 中 FesO 分解生成 FeO 和Q,根据F&OT3FeO 可知，每分解 1

15、mol Fe 3O,转移电子的物质的量为 _ 2X3 mol = 2 mol。(2)根据图示，升高温度，n(H2)增大，说明平衡向逆反应方向移动，根据4实验室制备卤砂所需的装置如图所示，装置可重复选用。成都龙泉中学 2018-2019 学年度化学高考热点强化训练题（七）（Word 版含解析）8 / 12平衡移动原理，升温时平衡向吸热反应方向移动，故逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，AHV0。TA温度下反应达到平衡时n(H2) = 2.0 mol，根据化学方程式，可以计算出达到平衡时n(CQ) = 0.5 mol,n(C2H) = 0.5 mol,n(出 0)= 2.0 mol，则该温度下的

16、平衡常数K成都龙泉中学 2018-2019 学年度化学高考热点强化训练题（七）（Word 版含解析）9 / 12平衡正向移动，CQ 的转化率增大；或增大反应物Hb 的浓度，平衡正向移动，CQ 的转化率增44大。起始时浓度商Q=2黑-C6二=6= 0.25vK,故该可逆反应向正反应方CCQ2CH21X2向进行，v（正）v（逆）。（3）根据盖斯定律，由第一个反应+第二个反应+第三个反应，可得：NH H20（aq） + CO（g）NHT（aq） + HCO（aq），则H=AH+AH2+A H=（a+b+-1CNH HzO ICHCOc）kJ mol 。该反应的平衡吊数K=+-CNH | c HCO2

17、X105X4X107=1.25X10。【答案】：（1）Fe3Q （2 分）2 mol （2 分）(2)v(1 分) 0.5 (2 分)通过缩小容器容积增大压强(合理即可)( 1分)(3)NH H2O(aq)+CO(g) N (aq)+HCO(aq)AH=(a+b+c)kJmol-1(2分)一3 1.25X10(2 分)27.（15 分）氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实 验制备卤砂并进行元素测定。I（1）装置接口连接顺序是 _Ta; b-_。C 装置的作用是 _ , D 装置盛装的物质是 _（3）写出用上述装置制备氨气的一组试剂： _n测定卤砂中 Cl 元素和 N

18、 元素的质量之比。该研究小组准确称取 ag 卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按如图 装置进行实4cC2H4cH2OC2COC6H0.5X2.00.52X2.060.5。该反应为气体分子数减小的反应，增大压强,NH H2O ICHCO-C OHNHI C OH_ C H+_-c H+HCOKW& NH HO 1HCO10-14成都龙泉中学 2018-2019 学年度化学高考热点强化训练题（七）（Word 版含解析）10 / 12验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为 V L ,碱石灰增重 b g。成都龙泉中学 2018-2019 学

19、年度化学高考热点强化训练题（七）（Word 版含解析）11 / 12E 装置内的试剂为_，卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为卤砂中 Cl 元素和 N 元素的质量之比为 _ （用含 b、V 的式子表示）。为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将 ag 卤砂完全溶解于水， 加入过量 AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：【解析】：（1）结合实验目的及题给装置可知，从 a、b 接口分别向锥形瓶中通入NH 和HCI,可用 B 装置制备 HCI， 经 D 装置干燥后通入 b,装置接口连接顺序为CTfTgb;也 可用 B 装置制备 NH,经 C 装置干燥

20、后通入 a,装置接口连接顺序为CTdTeTa。（2）C 装置 用于干燥 NH, D 装置用于干燥 HCI，盛装的物质是浓硫酸。（3） 用 B 装置制备 NH 可选用浓 氨水和碱石灰。（4） NHQ 与 CuO 的反应为 2NHCI+ 3CuO3Cu+ Nd + 2HClf+3H2O,装置E 内盛装浓硫酸，可用于干燥气体。（5）装置 F 中碱石灰增加的重量等于HCI 的质量，装置 G一 一35.5b V71b5V中收集到的气体为 N2,则卤砂中 CI 兀素与 N 兀素的质量之比为：X28=:o36.522.4734若 NHCI 样品纯净， 其完全溶于水后， 加入过量 AgNO 溶液， 溶液中的

21、Cl完全转化为 AgCI, 根据 AgCI的质量可确定 NHCI 样品中 CI 元素的质量；若 NHCI 样品不纯，混有的杂质离子 也发生沉淀反应，则不能根据生成沉淀的质量确定NHCI 样品中 CI 元素的质量。【答案】：（1）CTdTe （1 分） gjfJC（1 分）（2）干燥氨气（1 分） 浓硫酸（1 分）（3）浓氨水和碱石灰（或其他合理答案）（1 分）浓硫酸 （2 分）2NHCI + 3CuO 3Cu+ 2HCIT+3HzO （2 分）（6）合理，氯化铵样品纯净，溶于水后其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可 求得氯元素的质量（或不合理，氯化铵样品不纯，杂质离子也发生了沉淀反应）（

22、2 分）28.（14 分）工业上以铬铁矿（主要成分是 FeOCr2O3，含少量 MgCOs、AI2O3、SiO?等） 为原料35.5b36.5（2分）28V22.4乎（2分）成都龙泉中学 2018-2019 学年度化学高考热点强化训练题（七）（Word 版含解析）12 / 12制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体，其工艺流程如下：成都龙泉中学 2018-2019 学年度化学高考热点强化训练题(七)(Word 版含解析)13 / 12已知：+ 3 价 Cr 在酸性溶液中性质稳定，当pH9 时以 CrO2形式存在且易被氧化。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下：阳离子L 3+Fe2+

23、Fe2+Mg3+AICr3+开始沉淀时的 pH1.97.09.1一一沉淀完全时的 pH3.29.011.14.7（10 溶解）5.6(9 溶解)(1) 提高酸浸速率的措施有 _(答两条)，滤渣 3 的主要成分是 _ (填化学式)。(2) 流程中两次使用了 H2O2进行氧化，H2O2的电子式为 _ ;第二次氧化时反应的离子方程式为 _。如果把“调 pH = 4.7 ”和“调 pH11 ”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是流程图中“”内的操作是 _、洗涤、干燥。制取铬酸钠后的废水中含有的Cr2O7一可以用绿矶除去，测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。该反应的离子方程式

24、为 _ 。某工厂排放废水中含2.00X103mol1的C3O7，将废水处理得到磁性材料Cr.5Fe1.5FeO4(Cr 的化合价为+ 3, Fe 的化合价依次为+ 3、+ 2)。欲使 1 L 该废水中的 C2。2完全转化为 Cr.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入_ g 绿矶。(结果保留两位小数)【解析】：(1)提高酸浸速率的措施有升高温度、将铬铁矿粉碎、搅拌、增加硫酸浓度等； 滤渣 1为 SiO2,滤渣 2 为 Al(OH)3和 Fe(OH)3,滤渣 3 为 Mg(OH)z。(2)H2Q的电子式为V T VH： ：门：H2+3+；第一次加入 H2O 是为了将 Fe+氧化为 Fe+;第二次加

25、入 H2Q 是为了将 CrOT氧化为 CrOT,反应的离子方程式为 2CrOT+ 3fQ+ 2OH=2CrO+ 4fQ (3)调 pH= 4.7时 沉淀成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3,如果不过滤，当继续加入NaOH 至 pH= 11 时，Al(OH)3会溶解，引入杂质离子 AIO】。NazCrQ 溶液制得 NaaCrO 晶体，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶 的方法，涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。(5)Cr2O转化为 Cr3+，亚铁离子被氧化为铁离子，该反应的离子方程式为。2&+ 6Fe2+ 14H+=2Cr?+ 6Fe3+ 7H2Q 根据 Cr0.5Fe1.

26、5FeO 知，Cr、Fe 的原子个数比为 0.5 : 2.5 =1 : 5，成都龙泉中学 2018-2019 学年度化学高考热点强化训练题（七）（Word 版含解析）14 / 12故需要n(FeSO 7fO)= 2.00 x10 mol Lx1 LX2X5= 0.02 mol，质量为 5.56【答案】：（1）升高温度、将铬铁矿粉碎、搅拌、增加硫酸浓度等（任答两条即可）（2分）Mg（OH（2 分）（2）（2 分）2Cr6 + 3fQ+ 2OH =2CrO+ 4fO （2 分）（3）pH11 时 Al（OH）3会溶解，引入杂质离子 AIOT,使产品不纯（2 分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2

27、分）（5）C2O_+ 6Fe2+ 14H+=6F（T + 2Cr3+ 7fO （2 分）5.56 （2 分）请考生在第 35、36 两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35.选修 3:物质结构与性质（15 分）硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：（1）N 原子核外有 _种不同运动状态的电子。基态N 原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为 _。经测定发现，N2O5固体由 NO?和 NO3两种离子组成，该固体中N 原子杂化类型为_；与 NO；互为等电子体的微粒有 _（写出一种）。（3）铵盐大多不稳定。_ NH4F、NH4I 中较易分解的

28、是，原因是 _（4）第二周期中，第一电离能介于 B 元素和 N 元素间的元素为 _ （填元素符号）。（5）晶体硼有多种变体， 但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体（见图I），每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_个硼原子构成；若该结构单元中有 2 个原子为10B（其余为11B）,那么该结构单元有 _种不同类型。cNoN图IBOD图111硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N 原子相互交替排成都龙泉中学 2018-2019 学年度化学高考热点强化训练题（七）（Word 版含解析）15 / 12列（见图n），其晶胞结构如图川所示。设

29、层内 B N 核间距为 a pm，面间距为 b pm,则该 氮化硼晶体的密度为 _g -cm一3。（用含 a、b、NA的代数式表示）。成都龙泉中学 2018-2019 学年度化学高考热点强化训练题（七）（Word 版含解析）16 / 12【解析】：（1）原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态， N 原子核外有 7 个电子， 所以有 7 种不同运动状态的电子。 基态 N 原子的核外电子排布 式为 1s22s22p3,能量由低到高，则能量最高的电子所占据的原子轨道为 2p 轨道，呈哑铃形。5+2X01=2，杂化类型为 sp; NO中 N 的价电子对数为或_2MBN_ 或

30、 2X或 3 ;3a2bNAx10一30或3 .3a2bNAx36.选修 5:有机化学基础（15 分1941 年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。通 过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。为研究二氢荆芥内酯D 的合成和性质，进行如下反应：（2）NO；中 N 的价电子对数为5+3x0+12=3,杂化类型为NO互为等电子体的微粒有原因是 F 原子半径比 I 原子小，H- F 键比 H-1 键强（H F 键更易形成），F一更易夺取 的H+o（4）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第nA 族、第VA 族元素原子的最外层电子分别处于该轨道的全充满、半充满的稳定状态，所以 其第一电离能大于其相邻元素，故第一电离能介于B、N 之间的第二周期元素有20 x3（5）硼原子数：=12（个）。当选定 1 个硼原子后，与它最近的硼原子数为5的硼原子数为 5,距离最远的硼原子数为1 ,若含有 2 个10B,则该结构单元有1 1（6）根据图川可知一个晶胞中含有N原子数为4x+ 2x= 2,B 原子数为N 原子核间距为apm=ax1010cm,底面的边