4-1富集在海水中的元素-氯(2)（修改）

1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素第二节富集在海水中的元素氯氯（第二课时）（第二课时）（4 4）与碱溶液的反应）与碱溶液的反应ClCl2 2 + 2OH + 2OH- - = Cl = Cl- - + ClO + ClO- - + H + H2 2O O实验室制氯气时，多余的氯气用实验室制氯气时，多余的氯气用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收漂白粉的成分：漂白粉的成分： 漂白粉的有效成分：漂白粉的有效成分：CaClCaCl2 2和和 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2的混合物的混合物Ca(ClO)Ca(ClO)2 2漂白粉的漂白原理：漂白粉的漂白原理：它的水溶

2、液与空气中的它的水溶液与空气中的COCO2 2接触接触反应反应生成次氯酸生成次氯酸的过程。的过程。Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+ CO+ CO2 2 +H +H2 2O = CaCOO = CaCO3 3 +2HClO +2HClO制漂白液的化学方程式：制漂白液的化学方程式：制漂白粉的化学方程式：制漂白粉的化学方程式：漂白粉的保存：漂白粉的保存： 棕色试剂瓶密封保存，放在低棕色试剂瓶密封保存，放在低温阴暗处。温阴暗处。（5 5）与盐溶液的反应（表现氯气的强氧化性）与盐溶液的反应（表现氯气的强氧化性）与与NaBrNaBr、KIKI、FeClFeCl2 2等盐溶液反应等盐溶液反应ClCl2

3、2 + 2Br + 2Br- - = 2Cl = 2Cl- - + Br + Br2 2ClCl2 2 + 2I + 2I- - = 2Cl = 2Cl- - + I + I2 22Fe2Fe2+2+ + Cl + Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- -四、氯气的用途四、氯气的用途 五、五、ClCl- -的检验的检验1 1、怎样检验、怎样检验ClCl- -的存在？的存在？2 2、为什么要加酸酸化？（排除、为什么要加酸酸化？（排除COCO3 32-2-的干扰）的干扰）四、氯气的实验室制备四、氯气的实验室制备( (补充补充) )（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气

4、处理）（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）1 1、写出制备、写出制备ClCl2 2的化学反应式的化学反应式. .2 2、各装置的名称和作用：、各装置的名称和作用：3 3、饱和食盐水和浓硫酸的作用、饱和食盐水和浓硫酸的作用: :4 4、除杂和干燥的顺序：、除杂和干燥的顺序：5 5、排空法收集气体时导气管的位置、排空法收集气体时导气管的位置6 6、尾气的处理？、尾气的处理？MnOMnO2 21 1、下列关于氯水的说法中正确的是、下列关于氯水的说法中正确的是( )( ) A A、新制氯水中只含有、新制氯水中只含有ClCl2 2和和H H2 2O O分子分子 B B、新制氯水能杀菌消毒是因为、新

5、制氯水能杀菌消毒是因为ClCl2 2有毒，能毒杀菌有毒，能毒杀菌 C C、光照氯水有气泡逸出，该气体是、光照氯水有气泡逸出，该气体是ClCl2 2 D D、氯水放置数天后酸性增强、氯水放置数天后酸性增强2 2、下列物质能使红墨水褪色的是、下列物质能使红墨水褪色的是( )( ) A A、活性炭、活性炭 B B、二氧化碳、二氧化碳 C C、NaClNaCl溶液溶液 D D、酸化的、酸化的NaClONaClO溶液溶液课堂练习：课堂练习：DAD3 3、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是的是( )( ) A A、CuClCuCl2 2 B B、Fe

6、ClFeCl2 2 C C、MgClMgCl2 2 D D、KClKCl4 4、当有大量、当有大量ClCl2 2逸出在周围空间时，可以用含有一逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是最好是( )( ) A A、NaOHNaOH B B、NaClNaCl C C、KBrKBr D D、NaNa2 2COCO3 3B BD D8 8、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸( ) ( ) A A、褪色、褪色 B B、变成红色、变成红色 C C、先褪色后变红、先褪色后变红 D D、先变红后褪色、先变红后褪色 9 9、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：将烧瓶固定在铁架台上；将烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好石棉网；根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好石棉网；向烧瓶中加入向烧瓶中加入MnOMnO2 2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；