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文档简介

1、实验三乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验目的1. 测定乙酸乙脂皂化反应的速率常数和活化能;2. 掌握电导仪的使用方法。实验原理乙酸乙脂皂化反应为二级反应，其反应方程式如下:时间CH 3COOC2H5OH - CH3COO 一 C2H5OH电导0aa00G0ta xa - xxxGtod00aaG.反应的速率方程：恥坪0匸2如=kCH 3COOC2H 5OH _或 dx =k(x)2积分得：云a=kt由于在反应过程中导电能力强的OH-被导电能力弱的CH3COO-所取代，所以随着反应的进行，溶液的电导逐渐减弱， 因而测定溶液的电导就可以求出反应的速率常数。依物理量与浓度的关系有Go -GtGo：，

2、将其代入a (a a)二kt中得:Gt作Gt -竿图，得到一条直线，利用直线斜率二令的关系，可得k的值若分别在两个不同温度、T2下测得了速率常数k2,则由Arrhenius公式ln =已窘,)可算出活化能Ea。溶液电导率测定法按图设定好仪器，将“校正测量”开关扳到校正 位置，调“调正”钮，使表头指针满刻度，扳到测量 位置，表针指示的即为溶液 的电导率。实验步骤130C时k值的测定：(在恒温槽中进行)1.1测G0：取50ml 0.01mol/L NaOH注入锥形瓶中，恒温 15分钟后测定电导；1.2测Gt：取2个锥形瓶，分别装25ml 0.02mol/L的NaOH和CH3COOC2H5，恒温15分钟后，将二者均匀混合于一个锥形瓶中，用秒表开始计时，分别测定5、10、15、20、25、30、35、40、50分钟时的电导。240C时k值的测定：(在恒温槽中进行)测定方法同1,测Gt的时间改为5、8、10、12、15、20、25、30。数据记录及处理1实验数据记录及处理:温度：G0：温度：G0：t/minGt(G0-Gt)/tt/minGt(G 0-Gt)/t2分别作出30C, 40C时的Gt-(G-Gt)/t图，从图中查出斜率，并计算出两温度下的速率常数k;3由Arrhenius公式计算反应的活化能Ea。问答为什么测得0.0

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