钠及其化合物--学案

1、钠及其化合物 学案学习重点：1从钠原子结构特征认识钠的化学性质；Na2O和Na2O2的对比，Na2CO3与NaHCO3比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较2对实验现象的分析及钠的化学性质；Na2CO3与NaHCO3的鉴别，Na2CO3和NaHCO3之间的除杂问题一 钠.物理性质： 物性： 色，质地 ，密度 ，熔沸点 ，导电导热性_。存放和取用：少量金属钠可保存在 里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用 把表面的煤油吸干，然后用小刀切下 大小的一块再做有关实验。 2.化学性质： 跟氧气反应： Na + O2 （切面很快变_ _,Na2O加热时不稳

2、定易转化成_ _）Na + O2 （_ _火焰,大量烟,生成_固体） 以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。(2) 在氯气中燃烧：2Na + Cl2 = 2NaCl(现象： ) (3) 钠与硫混合研磨即生成Na2S Na + S -(4) 钠与水反应，可见到下列现象： 钠投入水中并浮在水面上 密度小于水。 钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声 产生气体。 同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失反应放热且钠的熔点低。 反应后的水溶液使酚酞变红与水反应生成了碱性物质。化学方程式： 离子方程式： (5)钠与酸反应：（先与酸反应，再与水反应） Na + H+ - 实质是钠与氢离子直接反应，

3、比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。（6）钠与乙醇的反应 现象：_ 化学方程式 （7）与盐溶液的反应 (先与水反应，再与盐反应) 与FeCl3溶液反应方程式 _ 与CuSO4溶液反应方程式_3. 碱金属元素 在元素周期表中的位置及结构特点： 物理性质和递变规律： 化学性质和递变规律：单质的化学性质 ，都具有强 性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由上到下，单质的还原性逐渐 。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。4硫酸钠Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。5氢氧化钠

4、 性质：有很强的 性，易 （用作 ），溶于水时会 ， 受热 （易？不易？）分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。工业制法： 2NaCl+2H2O2NaOH+C12+H2Na2CO3十Ca(OH)2CaCO3+2NaOH二 钠的重要化合物1氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途2过氧化钠与CO2、H2O的反应应用于质量差法的计算。3过氧化钠与CO2、H2O的反应中电子转移情况。5碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗 名色、态水 溶 性热稳定性水解程度与盐酸反应与碱反应（Ca(OH)2）与CaCl2溶液反应与Al2(SO4)3溶液反应相互转化主要用途A、等质量（物质的量）的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应消耗酸和生成CO2的情况。B、碳酸钠溶液与盐酸的互滴鉴定（用离子方程式表示）：C. 分别加热蒸发NaHCO3溶液、Na2CO3溶液 并灼烧固体的不同。D. 制取Na2CO3的方法：往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出：NH3+H2O+CO2