福建安溪八中2014高三上期中考试-化学

1、2013秋季安溪八中高三年第一学段质量检测化学试题（理科） 命题人：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27第卷（选择题 共54分）一、选择题（本题18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项正确。）1下列物质不能通过化合反应得到的是（ ） AFe(OH)3 B.FeCl3 C. H2SiO3 D.NaHCO32从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电

2、解得到镁。下列说法不正确的是（ ）A此法的优点之一是原料来源丰富B第步电解时阴极产生氯气 C步骤的目的是从海水中提取MgCl2 D以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应3一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-4常温下，将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该

3、溶液可能为（ ）AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 C浓H2SO4 DHCl溶液5配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）A称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取28.6Na2CO310H2O，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解、C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀6下列推断正确的是（ ）A纯净的镁在空气中着火燃烧得到产物是混合物且不能用干粉灭火器扑灭。BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C NO2是大气污染气体，溶于水后的溶液能导电，属于强电解质D新制

4、氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）A. 78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B. 56gFe 与稀 HN03 完全反应时一定转移3NA个电子 C. 常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子D2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1NA8. 已知：向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝；下列判断正确的是 （ ）A上述实验证明氧化性：MnO Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中，共有两

5、个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性9. 下列离子反应方程式正确的是（ ） A将少量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2OSO+2HClO B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl-= Mn2+2H2O+Cl2 C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:AlOCO2+2H2OAl(OH)3+HCO D.溴化亚铁溶液中滴入过量的新制氯水：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-10能用离子方程式HOHH2O表示的反应是（ ）A 稀醋酸和稀氨水反应 B 硫酸氢钠溶液和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D

6、 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 n（沉淀）/mol11. 把一块镁铝合金投入到1molL-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1molL-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误的是（）A盐酸的体积为80mLBa的取值范围为0a50 Cn（Mg2+）0.025mol D当a值为30时，b值为0.0212制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中

7、铁、铜都无13用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）Cl2（HCl）饱和食盐水A装置可除去Cl2中的HCl杂质B装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C装置可制取金属锰D装置可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体14. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）A. B. C. D.15下列描述中，符合生产实际的是（ ）A.电解熔融的氧化镁制取金属镁，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极 C.电解饱和食盐水制烧碱，可用涂镍碳钢网作阴极 D.工业高炉炼铁，常用H2做还原剂，贝壳做造渣剂。16下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是

8、（ ）A、1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B、1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热C、1 mol MnO2粉末与含4 mol HCl的稀溶液共热D、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中17发生灾害时，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线18有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应

9、，在同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 B. 同一温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液比较，前者碱性更强 C. 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 D. 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀第卷（非选择题 共46分）19铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示： （1）试剂A是 ；（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点 是 。电解熔融的氧化铝可制备金属铝 （3）写出电解的化学方程式 。新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备 （4）氧化铝高温还原法

10、： Al2O3 +C+ N2 AlN+CO（配平） 氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl （5）方法比方法在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。 A方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 B两种方法中氮化铝均为还原产物20由Fe2O3、CuO、C中的若干种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去，且反应1中的浓酸为强氧化性酸)：(1) 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_(2) 向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是_ (填写离子符号)(3) 取Y中的溶液，调节pH约为7，加

11、入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_（4）该混合物一定存在的成分是 （填化学式）211,3,5某研究性学习小组为测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，设计了如下实验步骤：准确称量样品质量a g；向样品中加入10mL 6molL-1的盐酸，样品溶解后再加入蒸馏水配成100mL溶液;向上述溶液中加入3mL氯水，搅拌使其反应完全；加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，将沉淀洗涤后干燥；将沉淀移至坩埚中，灼烧、冷却、称重，并反复操作多次至固体完全反应。试回答问题:（1）写出步骤中产生沉

12、淀的离子方程式：_。（2）确认步骤沉淀已经完全的方法是_。（3）如何检验步骤沉淀是否洗净，其方法是_ （4）在步骤中，判断固体反应完全的方法是： （5）若空坩埚质量为b g，充分灼烧固体完全反应后，剩余固体和坩埚的总质量为c g，则样品中铁元素的质量分数是_100%22.选考题（只选做一题）I（有机化学题）根据图示填空。（1）化合物A含有的官能团是_（写一种）。 （2）1molA与2molH2反应生成1molE，其反应方程式是_（醛基也能与H2反应）。 （3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_。 （4）F的结构简式是_。由E生成F的反应类型是_。II（物质结构题）下表为长式周期表

13、的一部分，其中的字母代表相应的元素试回答下列问题： (1)a分别与g、d形成的化合物中沸点较高的是_（填化学式）。该分子中d原子的杂化方式为_。(2)c、d、e、f元素的第一电离能(I1)由小到大的顺序为_（元素符号表示）。(3)由表中元素形成的一种离子与单质d3互为等电子体，其化学式为_。(4)元素h的二价阳离子的基态电子排布式为_ 学校 年级 班级 姓名 座号 =2013秋季安溪八中高三年第一学段质量检测化学试题（理科） 命题人：胡艺群 13110719 （1） ；（2） 。（3） （4） Al2O3 + C+ N2 AlN+ CO （5） 。20 (1) (2) _ (3)_ _ _ (

14、4) _ 21 （1） （2） （3） （4） （5） 22. I（有机化学题）（1） 。（2） _ 。（3） _ (4) ， 。II（物质结构题）（1） 。（2） _ 。（3） _ (4) 。2013秋季安溪八中高三年第一学段质量检测化学试题（理科） 命题人：胡艺群 131107参考答案1-5 CBADD 6-10 ADACB 11-15 CBBDC 16-18 DCC（各3分）19. 、(1)盐酸（硫酸或硝酸）；（2分） （2）Al2O3中含有SiO2杂质；（2分） 、（3）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2（3分）、（4） 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 = 2 AlN

15、+ 3 CO （3分） （5） A（2分）20（1）C+2H2SO4（浓）=CO2 + 2SO2 +2H2O（3分）（2）Cu2+、Fe3+、H+（2分）（3）2Fe2+ + 3H2O2 + 4I-= 2Fe（OH）3 + 2I2（3分）（4）CuO、C（2分）21.（1）Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+，（3分）（2）从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加氨水，如果没有沉淀产生，则说明沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。（或从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加KSCN溶液，如果没有血红色出现，则说明沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。）（2分）（3）取少量最后一次所得的

16、洗涤液,加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，表明沉淀未洗净，若无白色沉淀生成则表明沉淀已洗净。（2分）（4）连续两次称重，质量没有变化。（2分） （5）（2分）22I（1）碳碳双键或醛基或羧基（写结构简式也可）（2分）。（2）OHCCH=CHCOOH+2H2HOCH2CH2CH2COOH。（3分）（3）（3分） （4）（3分），酯化（或取代）（2分）II(1)H2O（2分）；sp3（2分）(2)AlMgON（3分）(3)NO2-（3分）(4)1s22s22p63s23p63d6（3分）2013秋季安溪八中高三年第一学段质量检测化学试题（理科） 命题人：胡艺群 131107参考答案1-5

17、CBADD 6-10 ADACB 11-15 CBBDC 16-18 DCC（各3分）19. 、(1)盐酸（硫酸或硝酸）；（2分） （2）Al2O3中含有SiO2杂质；（2分） 、（3）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2（3分）、（4） 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 = 2 AlN + 3 CO （3分） （5） A（2分）20（1）C+2H2SO4（浓）=CO2 + 2SO2 +2H2O（3分）（2）Cu2+、Fe3+、H+（2分）（3）2Fe2+ + 3H2O2 + 4I-= 2Fe（OH）3 + 2I2（3分）（4）CuO、C（2分）21.（1）Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+，（3分）（2）从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加氨水，如果没有沉淀产生，则说明沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。（或从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加KSCN溶液，如果没有血红色出现，则说明沉淀已经完全，否则就