甘肃省天水市一中2014届高三上学期第一学段考试-化学

1、 甘肃省天水市一中2014届高三上学期第一学段考试化 学 试 题可能用到的可能用到的相对原子质量：H-1、Mg-24、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、Br-80I-127、Na-23、Al-27、K-39、Fe-56、Cu-64、Ag-108第I卷(选择题，共45分)一.选择题(本题包括20小题，其中115每小题2分；1620每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5又称为“细颗粒物”，下列说法不正确的是( )A.PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大 B.PM2.5容易附着有毒有害物

2、质，尤其是重金属，对人体造成危害C.城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大D.研制可降解塑料，有效控制“PM2.5”的出现2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀C.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁D.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料3.Na、Al、Fe、Cu都是重要的金属，下列有关它们的说法正确的是( ) A.在一定条件下都能与水发生置换反应 B.在一定条件下都能与稀HNO3发生氧化还原反应 C.都必须隔绝空气保存 D.在一定条

3、件下都能与稀H2SO4反应产生H24.能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质氧化物酸或碱盐H2OO2NaOH或HClA.硫 B.硅 C.铜 D.铁5.下列有关叙述正确的是( ) A.Fe与S混合加热生成FeS2 B.Fe3+有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的Cu C.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 D.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-在水溶液中一定能大量共存6.某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( )A4种 B3种 C2种 D1种7

4、.化学反应中有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是( )过量的锌与18mol/L的H2SO4反应；过量的H2与少量N2在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2； 过量铜与浓H2SO4；过量稀HNO3与银反应； 过量稀H2SO4与块状石灰石A. B. C. D. 8.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+ 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为18 B.若有1mol NO3-被还原，转移8mole-C.还原产物为NH4+ D.若把该反应设计为原电池，则正极反

5、应为Fe2+e-=Fe3+ 9.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有Na+C.向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加稀HNO3沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42-D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe210.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A.Ba2+

6、B. NH4+ C. K+ D. SO42-11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.将过量SO2通入少量氨水中：SO22NH3·H2O=2NH4+SO32-B.实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：Cu4H+NO3- =Cu2+NO2H2OC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-Ba2+2OH-BaSO42H2OD.KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-IO3-3H2O=3I26OH-12.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：

7、取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多，后又部分溶解，再无其它明显现象；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是( )A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+ B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+C.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-，肯定没有MnO4- D.肯定有K+、Al3+、MnO4-，可能有HCO3-13.下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（ ）A.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 B.用铁和Cl2加热制取FeCl3C.向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(O

8、H)3 D.用铜粉和硫粉混合加热制备CuS 14.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是()滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液A. B. C. D.15.某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀

9、部分溶解。下列推断正确的是( )A.肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ B.肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C.原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D.不能确定的离子只能通过焰色反应来确定16.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )选项A中物质B中物质C中气体D中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液17.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入

10、AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是( )一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A只有B只有 C和 D和ABECEXD18.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( ) A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且

11、D可与Cu反应生成B或C19.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀H2SO4，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是( )A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体质量为72gB.若向该溶液中加入过量的稀H2SO4，产生的气体遇空气能变成红棕色C.若向该溶液中加入过量的稀H2SO4和KSCN溶液，溶液不显血红色D.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-20.将11.9 g由Mg、A

12、l、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( )A22.1 g B27.2 g C30g D无法计算第II卷(非选择题，共55分)二.填空题(21分)：21(10分).非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸ABO2CO2H2OD请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体D的化学式是 在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收

13、后形成了 而污染了环境(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A和C的化学式分别是：A ；C D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 22(11分).A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）： 试回答：(1)若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 （填元素符号）(2)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是(用离子方程式表示) (3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E

14、 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为 ；NaOH溶液的物质的量浓度为 二.推断题(10分)：高温23.如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：反应CG BH能放出大量的热；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中的E元素的质量分数为60%回答问题： 中反应的化学方程式为 (2) 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉 克(3)

15、 C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为 (4) E与I反应的化学方程式为 三.实验题(共17分)：24(17分).某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空I.探究Cl2与 NH3的反应(1)为制取干燥NH3，可将装置C与_(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_A.碱石灰  B.无水CaCl2  C.P2O5  D.生石灰(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的Cl2，则两个E装置内的药品依次是_ (3)装置F可用于探究Cl2与

16、 NH3(已知Cl2与 NH3可发生反应：3Cl22NH3N26HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现 浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_ .探究某些物质的性质：(4)利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 (5)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。烧瓶F中发生反应的化学方程式为： ；烧瓶F所起的作用是 四.计算题(7分)25.计算题:将18 g铜和铁的混合物投

17、入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL同浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。试计算：(1)原混合物中铜和铁的质量各为多少?(2)稀硝酸的物质的量浓度为?参考答案选择题(本题包括20小题，其中115每小题2分；1620每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1234567891011121314151617181920DCBABCADDCCADDDBCABB21(10分)(1) H2SO4 酸雨 (2) N2 NO2 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22H2O2NO222(11分).(1)Na (1分)(2) 2Fe3+Fe =3Fe2+ (2分) (3)Al(OH)33H+ = Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-2H2O 3.6g 5mol·L-1 (8分)23(10分，每空2分).2AlFe2O32FeAl2O3 0.642Al2OH- + 2H2O=2AlO