湖南十二校2013高三4月第二次联考-化学

1、湖南省十二校2013届高三4月第二次考试化学试题总分：300分 时量：150分钟注意事项： 1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共1 6页。时量1 50分钟，满分300分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和本试题卷上。 2回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题卷和草稿纸上无效。 3回答非选择题时，用05毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。写在本试题卷和草稿纸上无效。 4考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 Mn55第

2、卷 选择题一、选择题：共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等 B常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为001NA C标准状况下，112 L以任意比例混合的氮气和氧气，所含的原子数为NA D用050 L8 mol·L-1浓盐酸与87 g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2NA8下列有关实验或操作的叙述正确的是 A酸碱中和滴定前，用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶后，均需用待装溶液润洗 B常温下，将01 mol·L-1某一元碱（ROH）溶液和p

3、H=l的HCl溶液等体积混合，则混合后溶液的pH7 C常温下，测定某待测试液的pH时，使用湿润的pH试纸测得pH一定会产生误差 D用托盘天平称取106 g无水碳酸钠，小心转移至250 mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到004 mol·L-1 Na2CO3溶液9短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 AX的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 BY的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 CX和Z

4、的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 DZ的氢化物比X的氢化物更稳定10从下列事实所得出的相应结论正确的是 A只有 BCD全部11下列说法不正确的是12中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用。有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如右下图所示。下列叙述不正确的是 AM是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4 B1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应 C1 mol M最多能与含有3 mol NaOH的溶液发生反应 D在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应13镁铝合金51 g溶于300 mL2 mol·L1盐酸中，标准状况下

5、放出气体体积为56 L，向反应后的溶液中加入500 mLNaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是 A51 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为24 g、27 g B溶解51 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为01 mol C生成白色沉淀的最大质量为136 g D若白色沉淀只有Mg（OH）2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为12 mol·L126（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为283 kJmol、2858 kJmol、768 kJ/mol。工业上一般

6、采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H。 完成该热化学方程式：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H_ kJmol;根据该反应特点，此反应自发进行的条件是 （填“高温”、“低温”或 “任何温度”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（ H2） =22 mol·L1，则CO的转化率为 。（2）T1时，此反应的平衡常数为K（T1）=50。此温度下，在一个2 L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COC H3O H浓度（mol·L-

7、1）0.20.20.4比较此时正、逆反应速率的大小： 值（填“>”、“<”或“=”）。若其他条件不变，在T2反应l0min后又达到平衡，测得n（H2）=03 mol，试比较：温度T1 T2（填“>”、“=”或“<”，下同）T2时该反应的平衡常数K（T2） 50。若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是 。A若达到新平衡时c（CO）=03 mo1L，平衡一定逆向移动B若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，02 molL<c（CO）<04 molLC若向容器中同时加入04 mol CO和08 mol CH3OH（g），平衡不移动D若向容器

8、中加入08 mol CH3 OH（g），达到新平衡时，CO的体积分数不变27（15分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。实验步骤： 先连接如图装置，检查好气密性，再浓硫加入试剂； 加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯； 将Cu丝向上抽动离开液面。 （1）A试管中发生反应的化学方程式为 。（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是 。（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式 写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式

9、 。（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸人A中，其原因是 。（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排人空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是 。 （6）将SO2气体通人含有nmo1Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体_mol（不考虑溶解的SO2）。28（14分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时，Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变

10、橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。 （1）写出Na2CO3完全转化为NaHCO3的离子方程式 。（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2 H2O，为了测定其组成，取03320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用01000 mol·L1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸2000 mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸3000 mL。 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、 。 该天然碱化学式中x= 。（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量

11、NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂：01000 mol·L1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水。实验步骤结果分析步骤：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解， 有白色沉淀生成，说明产品中含有NaC1步骤：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用01000 mol·L1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积Vl； ，记录消耗盐酸的体积V2 ，说明产品中含有NaHCO336【化学一选修2：化学与技术】（1 5分） 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，易水解，在高温下能被氧气氧化。制

12、三氯化铬的流程如下：（1）重铬酸铵加热完全分解产生三氧化二铬（见流程图），写出该化学方程式： ，待三氧化二铬冷却后，需用蒸馏水洗涤（Cr2O3难溶于水），如何用简单方法判断其已洗涤干净 。（2）制备CC14沸点为76.8°，为保证稳定的CC14气流，适宜的加热方式是 。（3）用上图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为Cr2O3+3CC142CrC13+3COC12， 向三颈烧瓶中通入N2的作用为 ； 。（4）制备CrC13时生成的气体COC12（俗称光气）有毒，OC12遇水发生水解，反应方程式为 OC12+H2O CO2+CHC1，为了防止污染环境，用NaOH溶液吸吸收光气

13、，其化学方程式为 。（5）仔细分析整套装置，为了制取并收集到纯净的CrC13，明显有一个不足之处，你认为应该改进的一项措施是 。37【化学一选修3：物质结构与性质】（1 5分） A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。 已知：F的原子序数为25，其余均为短周期元素； 元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子； 元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子。 请回答下列问题： （1）元素A与元素B的电负性大小比较为 > ，元素C与元素D的第一电离能的大小比较为 > （填人相应的元素符号）。 （2）F的核外电子排布式为 。（3）元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为 晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于 （从下列选项中选出正确类型）。 A键 B键 C既有键，又有键（4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的空间构型为（5）根据等电子原理，写出由元素原子A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式 。38【化学一选修5：有机化学基础】（1 5分） 已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应： 有机物A的相对分子质量Mr（A）是氢气相对分子质量的83倍。A遇FeCl3溶液显紫色，G的分子式为C7 H12O，以下AH均为有机物，其转化关系如下：（1）