浙江杭州高级中学11-12高一下期中考试-化学

1、浙江杭州高级中学2011-2012高一下学期期中考试化学试卷注意事项：1本卷考试时间90分钟，满分100分。2答案一律做在答卷页上。一、选择题（共50分、每题只有一个正确答案）1.下列有关能量的说法不正确的是: ( ) A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 B. 吸热反应是由于反应物总能量低于生成物总能量，因而没有利用价值 C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D. 化学物质中的化学能可以在一定条件下转化为热能、机械能、光能、电能为人类所利用 2氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“嫦娥二号”卫星的火箭引燃剂。下列说法正确的是 ()A1H、D、T2互为同位素BLiH、LiD

2、、LiT含有的电子总数分别为3、4、5C7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为111D它们都是离子化合物，常作还原剂3少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 （ ）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A. B. C.D.4下列排列顺序正确的是 ()热稳定性：H2O>HF>H2S 原子半径：Na>Mg>F酸性：H3PO4>H2SO4>

3、HClO4 结合质子能力：OH>CH3COO>Cl晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2A B C D全部正确5韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是 （ ） A.“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B.水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C.形成20时的“暖冰”的变化是物理变化D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”6.下列有关推断中符合实际的是 （ ）A、第n周期中有2n2种元素 B、第n周期第n主族的元素一定是金属元素C、第n周期有（

4、8-n）种非金属（n>1）（包括稀有气体元素）D、第8周期第A族的元素是非金属元素7在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1>H2的是 （ ） A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H12H2(g)+O2(g) 2H2O(g);H2B.S(g)+O2(g) 2SO2(g);H1S(s)+O2(g) 2SO2(g);H2C.C(s)+ O2（g）CO(g);H1C(s)+O2（g）CO2(g);H2D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g);H1H2(g)+ Cl2(g) HCl(g);H28.X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，则下列说法正确的是 ( )A.XY晶体

5、一定是离子晶体B.若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±6C.X、Y可以属于同一周期，也可属于两个不同周期D.X与Y一定不属于同一主族9. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m10.碱金属与C60形成的球形碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60

6、的组成和结构的分析正确的是 （ ） A.K3C60中既有离子键又有极性键B.1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C.该晶体在熔融状态下能导电D.该物质的化学式可写成KC2011、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B与E同主族，则下列推断错误的是 （ ）AA、B、E一定在不同的周期 B. A、D可能在同一主族 CC的最高价氧化物的水化物不可能呈现碱性 DC可能是金属元素12、HgCl2的稀溶液可用于作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl

7、2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述正确的是（ ）HgCl2属于共价化合物HgCl2属于离子化合物HgCl2属于非电解质HgCl2属于弱电解质A、 B、 C、 D、13.下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是 （ ） A用渗析法除去淀粉交替中的少量NaCl B.用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl C.用CCl4萃取碘水中的碘 D.用升华法除去NaCl中混有的少量碘14.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 （ ）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C.NaF 、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.F2、

8、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高15.A. B. C. D.均是短周期元素。当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是 （ ） A. C2A B. C2B C. D2A D.D2B16.短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A 、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l ，下列叙述正确的是 （ ）A原子半径：B>C>ABA、C两元素的最高价氧化

9、物对应水化物的酸性A弱于CCB的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应DB的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低17已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）A.质子数c>dB.离子的还原性Y2->Z-C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W18，下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 （ ） A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热

10、反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢Cl2相对分子质量沸点BrClBr2IBrI219. 右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的最小范围是 ( ) ACl2至BrCl BBrCl至Br2 CBr2至IBr DIBr至I220. 反应2CO2=2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 ( )A12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 k

11、JC该反应的热化学方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJD该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与 O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差21某学生用如图所示装置对化学反应X+2Y2Z的能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。关于该反应的下列叙述该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物的总能量高；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是 （ ） A. B. C. D.22. 下列有关共价化合物的说法：具有较低的熔、沸点 不是电解质 固态时是分子晶体 都是由分子构成 液态时不导电

12、， 其中一定正确的是 ( )A B C D23.一种11H、21H是氢元素的两种核素，168O、188O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )A.168O、188O的核外电子排布不相同B.通过化学反应，可以实现168O和188O之间的相互转化C.18g 11H2168O中所含电子数为10NAD.18g 21H2168O中含中子数为10NA24在测定液态BrF3电导时发现， 20时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴。阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、（BrF2）2 、SnF6、ClF3、BrF3等。由此推

13、断液态BrF3电离时的阴、阳离子是 ( ) 25 K、L、M三种主族元素，已知K和L具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L在一定条件下可被氧化成LM，则下列说法正确的是 ( ) AK、L、M均属于短周期元素 B离子半径K>LCK、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 DL的气态氢化物可形成氢键二、填空题 （共50分）26···I、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中=_ （2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平

14、均反应速率为：_（3）平衡时，N的转化率为。（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN的质量分数在混合气体中保持不变II、1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的NN和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_kJ的能量。2

15、7. 取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),1 min后，测得容器内A的浓度为x mol/L,这时B的浓度为 ，C的浓度为 。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 。28.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ；（2）R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是

16、；（3）X的常见氢化物的空间构型是 ；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是 。（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的分子的电子式是 .29加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液（=1.1 g·mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。（1）实验时放出气体的总体积是 。（2）反应放出气体所需时间为 。（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 。（4）解释反应速率变化的原因 。（5）计算H2O2的初始物质的量的浓度 。（6）求反应到2 min时，H2O2的质量分数 。30.据2004年1月17日网易报

17、道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。(1)下列有关O4的说法正确的是()A.O4分子内存在极性共价键B.合成O4的反应可看做核聚变反应，即不属于化学变化C.O4与O3、O2都是氧的同素异形体D.O4将来可用做更强有力的火箭推进的氧化剂(2)制备、 甚至 的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中，_(填序号)相当于氧分子的氧化；_(填序号)相当于氧分子的还原.(3)写出 的电子式：_.(4)O2PtF6是一种含有 的化合物，请写出一种含有的氧化物_.31.

18、已知在热力学标准态(298 K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫做该化合物的生成热(H)。下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式：、。(2)归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热H的关系：_。(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：_。32.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。(2)ZW2的电子式是_，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。(3)工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_。试场号_ 座位号