湖南省长沙县第九中学2015届高考化学一轮复习 物质的量浓度教案

1、课题 物质的量浓度 步骤内 容备 注学生中存在的问题1、 公式运用不熟悉，计算能力相当差；2、 对于初中的知识，如质量分数、溶解度等不会运用，学生比较陌生，更加不会与物质的量浓度结合起来问题产生原因1、 学生知识掌握不扎实，新课讲解比较简单；2、 学习时间间隔较久，在后续的学习中运用这方面知识的机会较少，使得学生运用这部分知识的能力较差。问题解决办法1、 对于相关知识补充讲解，讲练结合2、 强调理解记忆，强调公式的推导过程和内在联系教案长沙县高三化学一轮复习集体备课教案设计学校名称 长沙县九中设计人课时安排2课时课 题物质的量浓度教 学目 标分 析高考考纲要求1.了解物质的量浓度的含义及其有关

2、计算。(中频)2理解溶液中溶质的质量分数的概念及其有关计算。3了解配制一定溶质质量分数，物质的量浓度溶液的方法。(高频)知识目标掌握与物质的量浓度有关的计算；了解配制一定物质的量浓度溶液的方法德育目标重、难点阐释物质的量浓度有关计算学法指导理解掌握教具设计教学过程问题引导二次备课一、运用习题发现问题易误诊断(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)0.1 mol/L的NaCl溶液表示的是1 L溶剂中溶解0.1 mol NaCl的溶液()(2)将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L()(3)将1 mol NaOH溶于500 g水中，则溶液的

3、质量分数为7.4%()(4)在标准状况下，将2.24 L HCl通入水中并配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L()(5)从100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度为0.01 mol/L，含NaCl 0.001 mol()(6)物质的量浓度的溶液配制时加水超过刻度线，应立即用滴管取出多的水()二、利用复习资料巩固基础（一）物质的量浓度 1、定义：用单位体积溶液中所含溶质B的来表示溶液组成的物理量2、符号：_.3、单位：4、数学表达式： 5、说明：(1)公式中V代表的体积，而非_的体积(2)取出任意体积的1 mol/L的溶液，其浓度都是，但所含溶质

4、的物质的量则因体积不同而_.（二）一定物质的量浓度溶液的配制 以配制1000 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液为例1、实验原理： _2、实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、3、实验步骤：计算：计算所需NaCl固体的质量为称量：根据计算结果，称量NaCl固体溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用搅拌转移：待恢复到后，将溶液转移到中洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线cm时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀4、误差分析若未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，则

5、溶质的质量，结果偏将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质的质量，结果偏三、自我训练1、以下各组溶液中Cl的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度相同的是()A100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D100 mL 2 mol/L KCl溶液2、用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液500 mL。(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量_。(2)配制所需的主要仪器有托盘天平、烧杯、_等。(

6、3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有_(填序号)。A1处B2处C3处D4处四、 考点突破（一）物质的量浓度的有关计算与判断1.物质的量浓度的基本计算(1)依据：cB(2)步骤正确判断溶液的溶质并求其物质的量a与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。b含结晶水的物质如CuSO4·5H2OCu

7、SO4。c特殊物质：如NH3溶于水后溶质粒子主要为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替溶液体积，应根据V计算溶液的体积。2物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算c或w(单位为g/cm3)。3溶液稀释的计算(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)。4同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混×(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2

8、c混V混，其中V混。例1(2010·新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)mol·L1B10(2ab)mol·L1C10(ba)mol·L1 D10(b2a)mol·L1例2物质的量浓度的基本计算 (高考组合题)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_(填序号)。(1)(2013·新课标全国卷)1.0 L 1.0 mol/L的NaA

9、lO2水溶液中含有氧原子数为2NA(2)(2013·江苏高考)1 L 1 mol/L的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA(3)(2012·四川高考)50 mL 18.4 mol/L浓H2SO4与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA(4)(2011·广东高考)1 L 0.1 mol·L1氨水含有0.1NA个OH(5)(2012·广东高考)1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中含有HCO数小于0.1NA例3 溶液稀释和混合的计算与判断 (1)配制500 mL 3.6 mol/L 的稀H2SO4所需18 mol/L的浓H2S

10、O4的体积为_mL。(2)常温下，将0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.1 mol/L的氨水溶液等体积混合，所得混合液的pH7，则c(NH)_mol/L，c(Cl)_mol/L。例4物质的量浓度与质量分数的换算 (2014·大连市高三质检)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度c1 mol/LB所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数w（二）一定物质的量浓度的溶

11、液配制1.配制基本步骤及主要仪器计算，称量(托盘天平)，溶解(烧杯，玻璃棒)，冷却、转移(容量瓶)，洗涤、振荡，定容(胶头滴管)，摇匀，装试剂瓶。2容量瓶的使用注意事项(1)使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水。检查方法：打开瓶塞加水塞上瓶塞倒立观察正立，瓶塞旋转180°倒立观察。(2)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，如配950 mL某浓度溶液应选用1 000 mL的容量瓶。(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中，同时移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上

12、部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。3误差分析(1)根据c，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。(2)注意：在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。定容时俯视、仰视对结果的影响a仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。b.俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。例5(高考组合题)下列说法或操作正确的是_(填字母)。A(2013·山东高考)用固体NaCl配制0.5 mol·L1的溶液所用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶

13、头滴管、容量瓶B(2013·福建高考)配制0.100 0 mol·L1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C(2013·天津高考)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D(2012·安徽高考)所选择的仪器只有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸E(2012·福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L1碳酸钠溶液F(2012·天津高考)配制100 mL 0.100 0 mol·L1的K2Cr2O7溶液所选择的仪器只有烧杯、玻璃棒、量筒例6物质的量浓度溶液配制的有关误差分析，填“偏大”、“偏小”或“无影响”(1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度_。(2)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质_。(3)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒_。(4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(7)定容时仰视刻度线_。(8)配制NaO