甘肃白银会宁第五中学2014高三上11月月考-化学

1、会宁县第五中学2014届高三11月月考化学试题 原子量：Al: 27 H :1 O: 16 Ca: 40 Mg: 24 C: 12 H :1 S: 32 Fe: 56 Cu:64一、选择题(本题20小题，每小题只有一个选项符合题意)1.多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe，有关Fe的说法中正确的是A它是一种新元素 BFe与Fe互为同素异形体C它是一种新原子 D这种铁原子的中子数是262.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NAB标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 NAC7g CnH2n中含

2、有的氢原子数为2NAD2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA3.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4.下列推断正确的是（ ）ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 （ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2

3、Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D的溶液中：K+、ClO-、SO42-、

4、SCN-7.下述说法中不合理的是()。A向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性BFe与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应CBa(NO3)2溶液分别滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一种物质D用下图装置检验乙烯中混有SO2和CO28. A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A: B=2:5,则加入铝粉的质量为 ( )A、8.1g B、6.75g C、5.4g D、2.7 g9. 等体积硫酸铝,硫酸锌,硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.

5、若生成硫酸钡沉淀的质量比为123,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ） A123 B169 C133 D13610.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()。A甲乙丙 B甲丙乙C丙甲乙 D乙丙甲11下列变化中不能通过一步反应实现的是()。ANa2SiO3H2SiO3 BSiO2SiF4CSiO2H2SiO3 DSiO2CaSiO312已知SO32I2H2O=SO422I2H。某溶液中

6、可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是 ( ) A.肯定不含I- B.肯定不含Cu2 C.可能含有SO32 D.肯定不含有NH413. 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ）ASO2气体通入溴水使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去14.下列判断中一定正确的是（ ）A等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为21B等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为32C分别用H2O2、KMnO4

7、分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为12D10mL 0.3mol·L1NaCl与30mL0.1mol·L1AlCl3溶液中Cl物质的量浓度比为1:315将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ）A32.8g B46.8g C53.6g D63.8g 16将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO39Fe（NO3）x + NO14H2O 。下列判断合理的是（

8、 ）AFe（NO3）x中的x为2B反应中每生成02 mol 还原产物，就有06 mol 电子转移C稀HNO3 在反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化17下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是（ ）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C B和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常

9、温下是气态单质 18右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （ ）AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO219硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HN03=3Cu(NO)2+2NO+4H20Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HN03(浓)=Cu(NO3)2+2N02+2H20通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HN03+02=2Cu(N03)2+2H2O 下列说法不正确的是（ ）A制取相同量的硝酸铜需硝酸

10、的量最少 B制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比少C三种方案中硝酸的利用率>>D三种方案的反应都可以在铁制容器中进行20青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2.下列有关说法不正确的是()A透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍C1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HClD透

11、闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水二填空题21(15分)按下列要求填空向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：_ _。在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量比是_。强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl、S2、NO3、CO32、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中 _离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_ _。向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段写出这两个阶段发生反应的离子方程式：第一阶段：_.第二阶段：_.22.

12、(15分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径是主族元素中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：(1)元素C在周期表中的位置是_。(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为_。(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是_(写名称)。(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_。(5)

13、由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X_Y(填“”“”或“”)。(6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，该反应的离子方程式为_。23(15分)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物试推断：(1)写出物质的化学式：A：_、C：_、I：_.(2)写出下列反应的方程式：CF的离子方程式_FE的离子方程式_HI的化学方程式_24.(15分)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成某校化学研究性学习小组对此进行研究按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加试