河南平顶山2013高三上学期期末调研考试-化学

1、平顶山市2013届高三第一学期期末调研考试化学以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56一、选择题：每小题6分，本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是A煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B固体CaCl2常用作NH3 的干燥剂C含有离子键的化合物一定是离子化合物D合金具有许多优良的物理特性，钢是我国最早使用的合金8设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NAB6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2 NAC1L 0.

2、1mol/L氯化铁溶液中，含有0.1NA个Fe3+D25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA9下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色 B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一有机反应类型 C 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体10在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A10 min时，改变的外界条件可能是减小压强B05 min内，v(H

3、2)0.1 mol/(L·min)C恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小D12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化11分子式为C10H14的芳烃，其只含一个侧链的结构可能有 A2种 B3种 C4种 D5种12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3NH4C向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4OH=NH3H2O D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO3=AgNOH2O13向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混

4、合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为A0.21 mol B0.24 mol C0.16 mol D0.14 mol 26（14分） 工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）在由黄铜矿转化为冰铜的过程中，其中一个反应可表示为：2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO2，在该反应中，若有1molSO2生成，则转移电子的物质的量为 。（2）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的

5、吸收。a. 浓H2SO4 b.浓HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水（3）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。（4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。（5）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（6）利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4，

6、若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。27（15分） 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）；H= -574 kJ·mol1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g） + 2H2O（g）；H= -1160 kJ·mol1 H2O（g） = H2O（l） ； H= -44.0 kJ·mol1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、C

7、O2（g）和H2O（1）的热化学方程式 。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g） 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L1时间/minNON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.1710min20min以v（CO2） 表示的反应速率为 。该反应的平衡常数的表达式为：K= ，

8、根据表中数据，计算T1时该反应的平衡常数为K= （保留两位小数）。 30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。已知：在常温时 H2OH+OH- KW=10-14CH3COOHH+CH3COOKa=1.8×10-5（3）常温时,0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，则m与n的关系为 （填“大于” “小于”或“等于”）；（4）某温度下（已知：KSPMg（OH）2=1.8×10-11、KSPZn（OH）2=1.2×10-17、KSPCd（OH）2=2.5×10-14 、0.9m

9、ol·L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10-5mol·L-1）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中能生成沉淀的有，28（14分）某同学设计如图所示装置分别进行以下探究实验（夹持装置已略去，忽略滴入液体体积对气体体积的影响），请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中液体Cu、稀硝酸NOH2O NaOH(s)、浓氨水NH3 MnO2、H2O2溶液O2H2O 镁铝合金、NaOH溶液H2 H2O （1）实验过程中，使用分液漏

10、斗滴加液体的操作是 。 （2）该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，请你分析其中原因是 。 （3）实验烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 （4）实验中量气管中的液体最好是 （填字母编号，下同） a浓NaOH溶液 b氨水 c煤油 d氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温， ，视线与凹液面最低处相平。 （6）实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）：编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0mL346.3mL1

11、.0g10.0mL346.0mL1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为 。(保留一位小数)36【化学选修2化学与技术】（15分） 石油、煤炭和天然气都属于不可再生能源，对它们的精加工尤为重要。 （1）石油分馏时，在不断向 （填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为 操作过程。（2）石油裂化分为热裂化、 和加氢裂化，裂化的目的是提高 的产量。（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和 的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒 进行燃烧的过程。（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_存在下与_作用产生液体燃料的过程。（

12、5）工业合成氨的原料气是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，而氢气的来源是水和天然气。请写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式 ， ；（6）在合成氨原料气的制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g） 已知1000K时该反应的平衡常数K = 0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O )c (CO)不低于 。37【 化学一选修3物质结构与性质 】（15分）（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：XYZI1496738577I24

13、56214511817I3691277332754I495401054011578三种元素在周期表中位于第 周期X晶体采用的堆积方式是下列中_（填字母）。 （2）已知NN、N=N、NN键能之比为1002.174.90，而CC、C=C、CC键能之比为1.001.772.34，由此你得出的结论是_。（3）N2O的等电子体为：分子_，阴离子_；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为_。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为_。（4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，请在图中标出水合铜离子中的配位键。38【化学选修5有机化学基础】（15分）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于

14、香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 （2）C物质的官能团名称是 （3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)；（4）写出反应、的化学方程式： 、 （5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式： 属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为-CH2COOCH3平顶山市2012-2013学年第一学期期末调研考试理综化学参考答案及评分意见说明：1没注明写化学式的，写名称也给分； 2化学方程式书写，化学式写错、不配平均不得

15、分； 3简答题，只要叙述规范、合理即可比照给分。7C 8B 9D 10D 11C 12B 13A（每小题6分，共42分）必考题26（14分，每空2分） （1）6mol （2）c d （3）Fe3+ 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 （4）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu （5）b d （6）4H+O2+4e-=2H2O 27（15分）（1）CH4（g）+2NO2（g） =N2（g） + CO2（g） +2H2O（l）；H= -955 kJ·mol1（3分），（2 ） 0009 mol·L1·min1 （2分，没写单位不得分）K，K=056（4分，

16、表达式、计算各2分）减小 CO2 的浓度 （2分）（3）小于（2分） （4）Cd2+、Zn2+；（2分，各1分）28（14分，每空2分）（1）打开分液漏斗上口，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（2分）MnO2 （2）NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准（2分）(3) 2H2O2 2H2O +O2 （4）c BCE （答对2个得1分，答对3个得2分，有错误答案即得0分） （5）使量气管两端液面相平 （6）27.0%选考题：36（15分）（1）分馏塔 连续 (各1分) （2）催化裂化 轻质燃料油（或汽油） (各1分) （3）硫（S） 浮动 (各1分) （4）催化剂 氢气（H2） (各1分