河南中原名校2013高三上第三次（12月）联考-化学

1、 河南省中原名校2013届高三第三次联考化 学 试 题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）考生注意：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。 2答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。 3答第II卷时，须用05毫米黑色字迹的签字笔将答案写在答题卡上相对应的答题区域内，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）120

2、12年2月，国务院同意发布新修订的环境空气质量标准增加了PM2.5监测批标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入肺颗粒物，对人体伤害很大。PM2.5来源广泛，下列不可能是PM2.5来源的是A风扬尘土B汽车尾气C餐饮油烟D水力发电2下列有关表述正确的是ANH3的电子式：B聚乙烯的结构简式：CCH2Br2只能表示一种物质DCl的最外层电子排布式：1s22s22p63s23p63设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A5.6g Fe与足量水蒸气在高温下反应，转移的电子数为0.3NAB标准状况下，22.4L三氧化硫中含有0.1NA个分子C10.0g质量分数为46%的乙醇水溶液

3、中，共含有0.6NA个氢原子D25时，1.0L pH=1的硫酸，由水电离出的OH约为NA×10-13个4化学与人们的生活密切相关，下列说法中不正确的是A明矾常用做自来水的杀菌消毒剂B“合成药物，让人类更健康”能体现“化学让生活更美好”这一主旨C热的纯碱溶液常用做物品表面的油污洗涤剂D钢铁在海水中比在河水中更易生锈5下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程为2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=-114.8kJ/molB已知热化学方程：SO2（

4、g）+O2（g）SO3（g）H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/molD已知S(s)+O2(g)=SO2(g)；H1 S（g）+O2（g）=SO2（g）；H2 则H1>H26常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A某无色溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中：Na+、Mg2+、Cl、NO3B由水电离出的c(OH)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO2

5、-4、SiO23CpH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl、SO24D1.0mol·L-1的NaClO溶液中：NH+4、K+、CO23、SO237下列有关实验原理或实验操作正确的是A除去CO2气体中混有的SO2气体杂质，将气体依次通过饱和的Na2CO3溶液、浓硫酸B除去苯中溶有的少量苯酚，先加入适量NaOH溶液，反应后再分液C用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂（可加热）通过化学反应区别开8下列离子方程式的书写正确的是A将等物质的量的Ba（OH）2与明矾投入足量水中： 3Ba2+6OH+2Al3+3SO24

6、=3BaSO4+2Al（OH）3B氯化亚铁溶液中加入足量次氯酸钠溶液：Fe2+3ClO+2H2O=Fe（OH）2+2HClOC把Fe（OH）3溶于氢氟酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OD向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na+4OH+18O29相对分子质量为128的有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，若A含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则其环上的一溴代物有A5种B4种C3种D2种10最新研制出的以NaOH溶液为电解液的锌空气燃烧电池具有零污染、高能量及材料可再生等优点，因而被专家们认为是装备电动汽车的理想动力电源。该电池的总反应

7、为2Zn+O2+4NaOH=2Na2ZnO2+2H2O。下列说法中正确的是A该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负数B该电池每消耗65g Zn吸收11.2L O2C负极的电极反应式为Zn+4OH2e=ZnO22+2H2OD该电池在工作过程中电解液的pH增大11下列叙述中正确的是A相同温度下，将足量的AgCl分别加到10mL 0.1mol·L-1 CaCl2溶液和50mL 0.1mol·L-1盐酸中，前者溶液中c(Ag+)更大B将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中存在关系式： c(Na+)+C(H+)=C(CO2-3)+C(HCO3)+C(OH)C常温下，0.1mo

8、l·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-4，该溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系可能为：c（A-）>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D常温下，pH均为8的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，两溶液中由水电离出的c(OH-)相等12短周期元素A、B、C、D的原子半径依次减小，A与C的原子序数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是AB与C形成的分子中所有原子最外层都为8电子结构BB、C、D三种元素只可形成酸CX、Y、Z三种分子都含极性键，其晶体类型相同

9、DX、Y、Z三种分子均为10电子分子，互为等电子体13将11.2g Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是A0.3mol NO2和0.3mol NOB0.2mol NO2和0.1 mol N2O4 C0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D0.6mol NO14在恒温、恒压下，1mol A和n molB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：，一段时间后达到平衡，测得生成 a mol C。则下列说法正确的是A物质A、B的转化率之比为1：2B起始时刻和达

10、到平衡后容器中混合气体的密度相等C当A的正反应速率与C的逆反应速率之比为2时，可断定反应达到平衡状态D若起始时放入3mol A和3n molB，则达到平衡时生成3amolC15某溶液中含有SO23、SiO23、Br、CO23、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是反应后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应ABCD16将a mL CO2通过足量的Na2O2后再与b mL NO混合，a与b之和为40。设充分反应后气体的体积缩小为20mL，则a:b可能为1：11：22：14：3A只有B只有C只有D只有第II卷（非选择题

11、，共52分）二、填空题（共52分）17（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）、的简单离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。 （2）、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。 （3）的基态原子的核外电子排布式为： 。 （4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应生成Z的离子方程为 。18（12分）物质AI有如下的转化关系，A是常见的金属，常温下，B是无色无味的液态，C是黑色非金属固态单质，D是黑色晶

12、体，E、F均为气体单质。 请回答下列问题： （1）写出反应的化学反应方程式： 。 （2）在反应中若消耗氧化剂的质量为390g，则同时消耗还原剂的物质的量为： mol。 （3）写出把过量的G通入到I和B组成的混合物中发生反应的离子方程式为： 。 （4）常温下，0.1mol·L-1的I溶液，pH 7（填：“>”，“<”或“=”），理由是： （用离子方程式表示）。 （5）已知的平衡常数随温度的变化如下表：该反应的正反应是 反应（填：“放热”或“吸热”）能判断该反应已达平衡状态的是 。A恒温、恒容的容器内压强不变B恒温、恒容的容器内气体密度不变Cv正（E）=v逆（B）Dc(F)=

13、c(G)在850的密闭容器中，该反应进行了一段时间后，G、E、F、B的物质的量分别为0.5mol、2.5mol、1.5mol和3.5mol，则此反应是否达到平衡？ （填：“是”或“否”），v正（G） v逆（F）（填：“>”，“<”或“=”）。19（11分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：为探究其成分，进行了以下探究实验。 （1）探究一： 甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是 ，其对应物质的量浓度之比为 ，一定不存在的阴离子是 ；请写出沉淀减少过程中发牛反应的离子

14、方程式 。 （2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入C12的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：当通入Cl2的体积为56 L时，溶液中发生反应的离子方程式为： ；原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为 。20（9分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）。根据题意完成下列填空： （1）实验时，试管b中观察到的现象是 。 （2）试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是 。 （3）反应

15、结束后在试管c的末端抽气，目的是 ；大试管a中长玻璃导管的作用是 。 （4）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成。为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究： 甲同学猜想：黑色固体是未溶解于酸的纯净的Cu0。其猜想可用化学方程式表示为： Cu+H2SO4（浓） 。 乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS。他计划通过实验测定黑色固体的成分。查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O。他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、 （填操作名称）后，称量，质量为0483g；然后灼烧、冷却、称量，至固体恒重后，得到固体质量为0420g。乙同学确定黑色固体除C

16、uO外肯定还含有 （填化学式）。21（1 2分）氮和氯是两种非常重要的元素，它们的单质和化合物应用广泛。 I氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。试回答下列问题： （1）最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式： 。 （2）联氨可用做火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（1）+2N2H4（g）=3 N2（g）+4H2O（g） H=-1038.6kJmol若该反应中有4molN-H键断裂，则反应放出的热量为 kJ。 （3）取mg氨基甲酸铵（NH2COONH4）加热使其分解为NH3和CO2的混合气体