海南省嘉积中学2011届高三上学期教学质量监测(一)化学

1、2010-2011学年度第一学期高中教学质量监测(一高三化学科试题(时间:90分钟 满分:100分欢迎你参加这次测试,祝你取得好成绩!注意事项:本试卷分第I 卷(选择题和第II 卷(非选择题两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65第I 卷一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共16分 1、盐是一类常见物质,下列物质可直接形成盐的是( 金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸A 、只有B 、只有C 、只有D 、全部 2、“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的

2、化学反应,尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应,不符合绿色化学概念的是 A 、消除硫酸厂尾气排放:SO 2+2NH 3+H 2O=(NH 42SO 3B 、消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H 2OC 、制CuSO 4:Cu+2H 2SO 4(浓=CuSO 4+SO 2+2H 2OD 、制CuSO 4:2Cu+O 2=2CuO ,CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O3、下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是( A 、在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH 溶液,产生红褐色沉淀B 、使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失

3、血C 、清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D 、在豆浆中加入石膏可制成豆腐4、已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的( A 、0.02mol ·L 1的 NaCl 溶液B 、0.01mol ·L 1的CaCl 2溶液C 、0.01mol ·L 1的蔗糖溶液D 、0.02mol ·L 1的CH 3COOH 溶液 5、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( A 、常温常压下的33.6L 氯气与27g 铝充分反应,转移电子数为3N AB 、用CO 2和O 2组成的混

4、合物中共有N A 个分子,其中的氧原子数为2N AC 、Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2(标准状况,反应中转移的电子数为2×6.02×1023D 、标准状况下,80g SO 3中含3N A 个氧原子,体积约为22.4L6、将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol ·L -1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A 、HNO 3溶液B 、Ba(OH2溶液C 、H 2SO 4溶液D 、HCl 溶液 7、下列除杂(括号内为杂质所用试剂不正确的是( A 、NaHCO 3溶液(Na 2CO 3:CO 2 B 、铁粉(铝

5、粉:NaOH 溶液C 、FeCl 3溶液(AlCl 3:氨水D 、NaCl 溶液(Na 2CO 3:盐酸8、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,正确的是 A 、由2Cu + O 2 = 2CuO 可推出同族的硫也有Cu + S = CuS B 、Fe 3O 4可表示为FeO ·Fe 2O 3,则Pb 3O 4可表示为PbO ·Pb 2O 3 C 、Na 能与水反应生成H 2,K 、Ca 也能与水反应生成H 2D 、CO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2CO 3和O 2,故SO 2与

6、Na 2O 2反应只生成Na 2SO 3和O 2二、选择题 (每小题有12个选项符合题意,每小题3分,共24分 9、下列反应的离子方程式正确的是( A 、向NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH2溶液: Ba 2+HCO 3-+OH -= BaCO 3+H 2OB 、向Fe(NO 32稀溶液中加入盐酸:3Fe 2+4H +NO 3- 3Fe 3+NO +2H 2OC 、氢氧化镁加入醋酸:Mg(OH2+2H + Mg 2+2H 2OD 、向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH3胶体:Fe 3+3H 2O Fe(OH3+3H + 10、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A 、含有大量Al

7、3+的溶液:Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -B 、c (H +=1×10-13 mol ·L -1的溶液:Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-C 、含有大量Fe 3+的溶液:Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -D 、含有大量NO 3-的溶液:H +、Fe 2+、SO 42-、Cl - 11、对于反应O 3+I +H +I 2+O 2+H 2O (未配平,下列说法正确的是( A 、O 2和H 2O 是还原产物 B 、该反应能说明O 3氧化性大于I 2 C 、氧化产物与还原物的物质的量之比是1:1D 、配平后的化学方程式为:2O 3+2I +4H

8、 + I 2+2O 2+2H 2O12、用48mL0.1mol ·L 1的FeSO 4溶液,恰好还原2.4×103molRO(OH2+,则R元素的最终价态为( A 、+2B 、+3C 、+4D 、+513、在标准状况下,a g 气体 A 与b g 气体B 的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是( A 、气体A 与气体B 的摩尔质量之比为a:bB 、同温同压下,气体A 与气体B 的密度之比为b:aC 、质量相同的气体A 与气体B 的分子数之比为a:bD 、相同状况下,同体积的气体A 与气体B 的质量之比为a:b 14、下列说法正确的是A 、发生化学反应时失去电子越多的

9、金属原子,还原能力越强B 、化合反应可能是氧化还原反应,离子反应不可能是氧化还原反应C 、根据反应PbO 2+4HCl(浓=PbCl 2+Cl 2+2H 2O 可知,PbO 2的氧化性强于Cl 2D 、在反应NaH+H 2O=NaOH+H 2中,每生成1molH 2转移1mol 电子15、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,只能发生一种反应的是( A 、Mg 、AlCl 3、NaAlO 2 B 、KNO 3、NaCl 、CH 3COONa C 、NaClO 、 Na 2SO 3、BaCl 2 D 、Ba(NO 32、 FeSO 4、NH 4HCO 316、某无色溶液,由Na +、Ba 2+、Al

10、 3+、AlO 2-、Fe 3+、CO 32-、SO 42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验:加入过量盐酸,有气体生成;在所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉定甲;在所得溶液中加入过量Ba(OH2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是A.Al 3+、Fe 3+、SO 42-B.Na +、AlO 2-、CO 32-C.Na +、AlO 2-、SO 42-、CO 32-D.Na +、Ba 2+、AlO 2-第II 卷三、填空题(满分38分 17、(149gH 2SO 4的物质的量是 ,将其配制成200mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为

11、,其中含24SO 个,该溶液能与标准状况下的氨气 L 恰好完全反应生成(NH 42SO 4。(2由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其PH=1,c(Al 3+=0.4mol/ L,c(24SO =0.8 mol/ L, 则c(K +为 。(3将标准状况下a L HCl(g溶于1000 g 水中,得到盐酸的密度为bg/ cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是 。18、2001年1月6日,我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖,其中一项是:储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量杂质纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。 其反应式是3C+2 K 2Cr

12、2O 7+ 8H 2SO 4 3CO 2+2K 2SO 4+2Cr 2(SO 43+8H 2O (1单线法标出电子转移的数目和方向。(2此反应的氧化剂是 氧化产物是 。 (3H 2SO 4在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号 A 、酸性 B 、氧化性 C 、吸水性 D 、脱水性 (4上述反应中若产生0.1mol 气体物质,则转移电子的物质的量是 mol. 19、等质量的铜、铁、锌三种金属混合物Ag 投入FeCl 3与盐酸的混合溶液中,充分反应后:(1若无剩余固体,则溶液中的阳离子一定有 、可能有 。(2若剩余固体质量3Ag ,则溶液中的阳离子一定有 、可能有 、一定没有 。(3若剩余固体

13、质量43Ag ,则溶液中的阳离子一定有 、一定没有 。20、反应是重要的化工反应,D 、E 、F 、G 为单质,D 、E 、G 、H 为气体,且只有E 为有色气体,F 是常见的金属单质,G 是空气中主要成分之一,K 是白色胶状沉淀,C 的焰色反应为黄色,其物质间的转化关系如下,虚框内是需设计的内容,反应物只能用A J 中的物质:(1A 的电子式 , H 的结构式是 ; (2A 溶液的电解方程式是 ; C+BJ的离子方程式是 ; (3请设计F K 的最佳途径(4按设计得到1mol K,电解B 时转移的电子数目是 ,至少需要另加试剂的物质的量是 : mol , : mol , : mol (可不填

14、满。四、实验题(满分16分21、某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验: 步骤1:取一定量含铁废铝,加足量的NaOH 溶液,反应完全后过滤。步骤2:边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89,静置、过滤、洗涤。 步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。 请回答以下问题(1上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。(2步骤1过滤的目的是_。 (3当步骤2中的溶液pH=89时,检验沉淀是否完全的方法是_。 22、Fe 2O 3和Cu 2O 都是砖红色粉末,课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe 2O 3

15、、Cu 2O 或者是二者混合物。探究过程如下:查阅资料:Cu 2O 是碱性氧化物,Cu 2O 与H +反应生成的Cu +不稳定,立即转化成Cu 2+和Cu 。提出假设:假设1:红色粉末是Fe 2O 3; 假设2:红色粉末是Cu 2O ;假设3:红色粉末为Fe 2O 3、Cu 2O 的混合物 设计探究实验取少量粉末,向其加入足量稀盐酸在所得溶液中滴加苯酚溶液 (1若假设1成立,则实验现象是 。(2若滴加苯酚后溶液不变紫色,则证明原固体粉末不含Fe 2O 3。你认为结论是否合理 (填“合理”或“不合理”,简述理由 。(3若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加苯酚时溶液不变紫色,证明原固体粉末是 ,相关

16、的离子方程式为 。(任写其中一个五、计算题(满分6分23、有50mlNaOH 溶液,向其中逐渐通入一定量的CO 2,随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L 盐酸,产生的气体CO 2体积(标准状况下与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示:试分析向溶液中通入气体后,所得的溶液中的溶质是什么?其物质的量之比多少?产生的气体体积(标准状况是多少?F KV(CO 20 25 50 75 V(HCl/mL20102011学年度第一学期高中教学质量监测(一高三化学科试题 答案 第卷(40分一、二选择题(第18单项选择,每题2分;第916多项选择,每题3分,满分40分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答

17、案 D C A A B D C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 第答案ABABCBBCCDBC7、本题(满分8 分 每空1 分(1 0.5 , 2.5mol/L , 3.01×1023, 22.4L (2 0.3 mol/L (2分。(3 (2分。18(本题满分6 分 每空1 分(13C+2 K 2Cr 2O 7+ 8H 2SO 4 3CO 2+2K 2SO 4+2Cr 2(SO 43+8H 2O (2分 (2K 2Cr 2O 7 , CO 2 。(3 A (填选项编号 (4 0.4 mol.19、(本题满分14 分 每空2 分(1Zn 2+ F e2+ Cu

18、 2+ H + , Fe 3+ 。(2 Zn 2+ F e2+ , H + , Fe 3+ Cu 2+ 。(3 Zn 2+ , Fe 3+ Cu 2+ H + 。Lmol a ab/10005.36(4.221000高考资源网（） 您身边的高考专家 20、 本题满分 （本题 20、 本题满分 10 分 ） （ (1） (1） HCl O=2NaOH+Cl (2 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O (3 AlCl3 Al NaAlO2 K (41.8× (41.8×1024，HCl 0.25mol,NaOH 0.75mol 实验题（ 四 实验题（满分 16 分） 21、 本题满分 （本题 21、 本题满分 6 分 ） （ （1）烧杯 漏斗 （2）除去铁等不溶于碱的杂质 取上层清液，逐滴加入稀硫酸 若变浑浊则说明沉淀不完全， 稀硫酸， （3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑 浊则说明沉淀完全 22、 本题满分 （本题 22、 本题满分 10 分 ） （ 固体溶解，