元素化合物框图推断常用的突破口及例题分类解析和强化

1、元素化合物框图推断常用的突破口及例题分类解析和强化训练突破口突破口-特征反应特征反应1：1、气体A气体B固体C：如 NH3HCl(或HBr、HI)；H2SSO22、常用到催化剂的反应：4NH35O2 = 4NO6H2O催化剂催化剂N23H2 = 2NH32SO2O2 = 2SO3MnO2MnO22H2O2 =2H2OO22KClO3 = 2KCl3O23、常见电解反应通电通电通电通电通电2H2O = 2H2O22Al2O3 = 4Al3O22NaCl = 2NaCl22NaCl2H2O = 2NaOHH2Cl22CuSO42H2O = 2CuO22H2SO45、化合物AH气体：常见的反应是含有

2、CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等阴离子的化合物。6、化合物AOH气体：常见的反应是含有NH4 的盐XXYO2O2H2OO2O2H2O7、化合物A化合物B化合物C化合物D：H2SSO2SO3H2SO4NH3 NO NO2 HNO38、化合物A化合物B单质C化合物B：H2SSO2 SH2ONOxNH3 N2H2ONa2O2H2O NaOHO2Na2O2CO2 Na2CO3O2NaHH2O NaOHH2COH2O H2CO2单质乙单质乙9、单质甲化合物A化合物B常见的有：SSO2SO3 N2NONO2CCOCO2 O2CO2CONaNa2O Na2O2Br2FeBr3FeBr2C

3、l2FeCl3 FeCl2 PPCl3PCl510、化合物A单质B化合物C化合物D(1) 氢化物O2非金属氧化物H2O(如：CH4、H2S、NH3、SiH4、PH3等)(2) 金属硫化物O2金属氧化物SO2(3) FeCl3CuFeCl2CuCl2(4) FeCl2Br2FeCl3FeBr3(5) FeBr3CuFeBr2CuBr2(6) CCaOCaC2CO特征反应2：1、 单质甲NaOH溶液可燃性气体乙：常见的是Al、Si2、 水化合物A可燃性气体X：常见的是Al2S3、CaC23、 高温条件下，化合物A单质B可燃性气体C化合物D：常见的是C和CaO、C和SiO24、 高温条件下，化合物A

4、单质B可燃性气态化合物C单质D：常见的是C和SiO25、 可燃性气态化合物AO2气态化合物B：只有CO特征反应3：金属A化合物B非金属C化合物D常见的是：MgCO2；FeH2O(g)；AlHCl特征反应4：1、 氧化物A单质B氧化物C：若B为O2，则A可能是CO、NO、SO2；若A为CO2，则B为C2、 氧化物A单质B氧化物C单质D；常见的是Mg与CO2(或SO3、NO2)、Al与Fe2O3(或Fe3O4、CuO等)、H2(或C)与CuO(Fe2O3等)特征反应5：ABCD：常见的是：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、Cu2(OH)2CO3、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓

5、)等物质的分解。规律总结一般的突破口是以某些物质的特殊性质和结构，反应的特殊现象，特殊的反应，特有的反应条件，特有的反应类型来体现的，总结归纳如下：1. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2. 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮3. 两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是 与或或 可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 Na2S2O3溶液与强酸4. 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是Al、Al2O3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等；能放出气体的物质

6、有两性单质（铝、锌）、弱酸的氨盐（NH4HCO3、NH4HSO3、NH4HS等）5. 能与强碱溶液反应的单质：S、Al、Cl2、Si、F2等，能产生氢气的有Al、Si6. 能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al2S3、Mg3N2、CaC2与水反应放出气体的常见物质：碱金属单质、碱土金属单质、F2、Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC27. 两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与或、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐8. 能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱9. 置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非

7、金属（4）非金属金属10. 受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐 （2）硝酸盐11. 三角转化：12. 特征网络：（1） （2）AA为弱酸的铵盐：或NH4HCO3；或NH4HS；或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应：突破口-特殊的实验现象（1）焰色及有色物质（2）遇酚酞显红色的气体：NH3（碱性气体）（3）遇空气变为红棕色的气体：NO（4）加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+（5）加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+（6）遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+（7）遇HCl生成沉淀，可能是：S

8、2O32、Ag+、 SiO32、AlO2（8）遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2 （9）具有臭鸡蛋气味的气体H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2（10）电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2（11）能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2，物质可能有：NaClO、等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等（12）气体单质：H2、O2、Cl2、N2、F2（13）固体加热产生的气体：O2、NH3、CH4、CO2只有将所学过的知识系统化、网络化，并从中找到知识规律，才能准确地找到切入点

9、和突破口，从而培养出良好的直觉思维能力。解题策略解题“五步曲”（1）审: 审清题意,从题干问题框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求 。（2）找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。（3）析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。（4）验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。关键是寻找“题眼”特殊颜色特征反应特殊条件特征转化特殊生产“题眼”就是抓“特”字特征数据（5）答: 按题目的要求写出答案。破题最关键：找“题眼” 框图题归类解析一

10、：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色（1）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3； 褐色：Fe(OH)3； 黄色：AgI、Ag3PO4；浅黄色：S或Na2O2或AgBr； 蓝色：Cu(OH)2； 紫黑色：KMnO4 I2 黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；（2） 有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）、(x=16)（红色）水（溶剂）苯（溶剂）CCl4（溶剂）Br2黄橙黄橙红I2深黄褐淡紫紫红紫深紫（3）.有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2(g

11、)（红棕色）、NO2、（红棕色）、I2（紫色）O3（淡蓝色）例1、下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空： (1)写出B的电子式：_。(2)写出生成E的电极反应式：_Fe+2OH2e=Fe(OH)2 _，高温=反应的现象是_白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色_。(3)反应的化学方程式是_3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 _，在实验室中引发反应的操作是_加少量KClO3，插上镁条并将其点燃_。 (4)反应的离子方程式是_2Al+2OH+2 H2O =2AlO2+3H2_。二、根据特征反应现象推断知

12、识准备：特征反应现象：1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）3.（由白色灰绿红褐色）4.在空气中变为红棕色：NO5.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH46.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH37.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。单质A气体盐酸B溶液某溶液C白色沉淀空气中红棕色沉淀D盐酸E溶液单质AE溶液白色沉淀HNO3AgNO3(焰色反应呈浅紫色)例2、根据左图，指出A、B、C、D、E各是什么物质？A. Fe B. FeCl2 C. KCl D

13、. Fe(OH)3， E. FeCl3 三、根据特殊反应条件推断知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应1温高压催化剂2催化剂、加热3电解 2H2O电解H2 +O2例3、下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。催化剂，加热高温加热通电点燃ABDCEFIH+E+G+G+B+G 请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A： NH3 ； B： H2O ； C： CO2 。（2）写出AD的化学方程式 4NH3+5O2 4N

14、O+6H2O 。 （3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 C +4 HNO3（浓） CO2+ 4NO2+ 2H2O 。四、根据特征转化关系推断知识准备：1、掌握一些特别的连续变化关系（1）（2）A A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO32、注意几个典型转化关系三角转化：3与碱反应产生气体铵盐：例4、已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。（1）写出B的电子式 ，D的结构简式 CHCH 。

15、（2）写出A与B反应的化学方程式 CaC2 + NH4HCO3 = NH3+C2H2+CaCO3 。（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 气体的红棕色先变深后变浅。（4）写出下列反应的离子方程式：在A溶液中加入M HCO3- +H+ = H2O +CO2。向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 NH4+ +HCO3- +2OH- NH3+2H2O+CO32- 。五、根据特殊工业生产推断知识准备：重要工业生产反应1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化5、合成氨 6、电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8、高炉炼铁 9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气 11、硅

16、酸盐工业例5、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A_ Al _乙_ NaAlO2 _。（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途 _耐高温材料、轴承 制取铝单质_。（3）写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式 _2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2_。乙与过量CO2反应的离子方程式 AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 。戊溶液与乙溶液混合的离子方程式Al33AlO26H2O4Al(OH)3_。六、根据特征数据推断知识准备：近两年计算型推断题成为高考

17、热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例COCO2，NO NO2，SO2SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。 例6、(06广州一模)已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出X的电子式和G的化学式：X_，G_；(2)写出有关变化的化学方程

18、式： BH2O：_； D丙：_。跟踪训练1. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：反应的化学方程式_2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4_。C的结构式_ N=N _；H的化学式_（NH4）2SO3或NH4H SO3_。L的溶液与化合物E反应的离子方

19、程式_ ClO+SO2+2OH= Cl+ SO42-+H2O _。化合物J的化学式_ N2H4_。2.以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（）是红棕色固体、氧化物（）、（）、（）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（）的化学式（分子式）是_ Fe2O3 _ 。氧化物（）的化学式（分子式）是 _ CO _。（2）反应的化学方程式是 Fe2O3 3 CO 2 Fe 3 CO2 。反应的化学方程式是CO H2O CO2 H2 。反应的化学方程式是 C H2O CO H2 。2A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈

20、黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是碳(或C)，C是钠(或Na) 。(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。(3)E与F反应的化学方程式是 )2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+ 。4 .中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小

21、的范围： 。（2）A、B、H的化学式：A Fe 、B FeS 、H （稀） 。（3） 分子的电子式： 。 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：取少量E于试管中，用胶头滴管滴入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。 。（5）在C溶液中加入与C等物质的量的，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。复习氧化还原反应需注意的24条基本规律一、元素化合价与物质氧化性和还原性的关系 1、元素处于高价的物质一般只具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质时，该元素的化合价降低。如： KMnO4 、KClO3、FeCl3等

22、，遇还原剂时Mn+7、Cl+5、Fe+3元素化合价降低,被还原。 2、元素处于低价的物质一般只具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中，该元素的化合价升高。如：H2SO4(浓) +2 HI = I2 + SO2+ 2H2O，其中HI中I处于最低-1价，HI具有较强的还原性，可被浓H2SO4氧化成I2，化合价升高。再如：CO、SO2、H2S、HCl、Na2SO3、FeSO4中处于低价的元素，均可表现较强的还原性。 3、元素处于中间价态时，该物质既有氧化性,又有还原性。遇到强氧化剂，它作还原剂，遇到强还原剂，它作氧化剂。如：H2O2，当遇到强氧化剂KMnO4时，它只作还原剂，被氧化

23、为O2；当遇到强还原剂H2S时，它只作氧化剂，被还原为H2O. 注意：最高价元素的物质可以有氧化性，但不一定为强氧化剂，最低价元素的物质可以有还原性，但不一定为强还原剂。如：Na2O中Na为其最高正价，但氧化性很弱，而H2O中，O为其最低负价，但还原性很弱。二、影响物质氧化性、还原性的几种主要因素事物的外在因素总是通过主观因素起作用。氧化还原反应之所以能够发生，是由氧化剂和还原剂本身性质所决定的。氧化剂和还原剂的相当强弱达到一定程度时才能发生氧化还原反应。一般来说只有强氧化剂和强还原剂才能发生氧化还原反应。除此之外，还有浓度、溶液酸碱性、温度、催化剂等外在因素对物质氧化性、还原性起影响作用。4

24、浓度对物质氧化性、还原性的影响：一般说来，溶液浓度越高，溶质的氧化、还原性就越强。制氯气反应中，若盐酸浓度过低则反应不能进行；因浓硫酸氧化性强于稀硫酸，所以Cu可与浓硫酸发生氧化还原反应，而稀硫酸则不能；再如Ag+与I浓度较大时，发生氧化还原反应：Ag+2I=2 Ag+I2 ，浓度较小时发生复分解反应：Ag+I=2 AgI 。另外，氧化剂、还原剂浓度会使氧化还原产物有所不同，如稀硝酸还原产物一般是NO气体，浓硝酸还原产物则是NO2 。5温度对物质氧化性、还原性的影响：一般说来，物质所受温度越高，氧化还原性就越强。有些氧化还原反应在常温下或低温下不发生反应，只有达到一定温度时才能反应。如碳随温度

25、升高还原性增强，几乎能还原所有金属氧化物。另外，温度变化，因氧化、还原性随之发生变化 ，产物也发生变化，如NH4NO3所受温度越高，爆炸越剧裂，产物越复杂。6溶液酸碱性对氧化、还原性影响：酸性条件能增强氧化剂氧化能力，并有利于归中反应，中性、碱性条件下会使氧化剂能力变弱，并有利于歧化反应的发生。如酸化的KMnO4溶液氧化能力远大于碱性的KMnO4，其还原产物也不同。在酸性介质中MnO4被还原成近乎无色的Mn2+（淡粉红色）；碱性介质中，MnO4被还原成MnO42；中性介质中，MnO4被还原成MnO2。又如：Cl2通入水或碱溶液中，发生歧化反应，而KClO3与HCl则可发生归中反应得到Cl2。7

26、催化剂对物质氧化、还原性的影响催化剂使用与否首先影响反应速率。另外，使用不同的催化剂其氧化还原产物也会不同，如：8高价态元素氧化性不一定强最高价只有氧化性，但氧化性强弱还受该元素所在原子团的稳定性影响，原子团结构越稳定，物质氧化性就越弱，反之，就越强。如：H3PO4 ,由于PO43结构稳定，H3PO4中P+5几乎不表现氧化性；但HNO3 由于结构不稳定，而表现出强氧化性，为氧化性酸，再如氯含氧酸强弱：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。9元素中间价虽即可表现氧化性又可表现还原性，但仍可成为强氧化剂元素中间价虽即可得电子又可失电子，但得电子能力仍可很强。如Na2O2（

27、或H2O2）中O1 为氧元素中间价，在反应中可同时表现氧化性及还原性，但Na2O2由于反应中可释放出氧原子，所以是强氧化剂。10物质氧化性及还原性受状态影响物质氧化性及还原性受固态、液态、气态影响，状态不同氧化、还原性也不同。一般来说，固液态氧化、还原性大于气态。另外，溶液中的氧化、还原性与纯净物又有所不同，如水溶液中还原性Sn > Pb ，而气态金属还原性是Pb> Sn ，氧化性：CO2大于溶液中CO32。11元素氧化、还原性与单质氧化还原性不一定一致发生化学反应时首先破坏单质中的化学键，消耗能量，然后元素原子再进一步结合形成新物质。消耗能量的多少对元素性质起一定制约作用，如N2

28、因结构中有三个共价键，键能大，发生化学反应时首先需破坏三个共价键而消耗较大能量，所以N2在常温下不活泼，但当N2变为N元素时，因N元素原子半径小、最外层电子数较多，故呈现出活泼的非金属性。12物质氧化还原性受结构影响许多物质虽然元素价态一样，但性质不尽相同。如CuS可被硝酸氧化，而Ag2S却不能，原因是Ag2S晶体结构与CuS不同，Ag2S结构较为紧密导致S2不被氧化。在乙醛的氧化实验中，选用新制Cu2(OH)2原因是新制状态下结构疏松氧化性强，而久置的结构紧密氧化性差。另如，工业合成氨中选用的催化剂为还原性铁粉：Fe，晶体铁有三种晶型，只Fe有还原性称还原铁粉。在Al2O3性质实验中，也经常

29、出现因所取Al2O3晶型不同而导致实验失败。三、物质氧化性、还原性大小比较规律13、根据方程式判断： 失电子，价升高，被氧化（发生氧化反应）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物（弱还原性）+氧化产物（弱氧化性） 得电子，价降低，被还原（发生还原反应） 氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物14、根据物质活动性顺序比较判断：金属活动性顺序（常见元素）K Ca NaCu Hg Ag 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强非金属活动性顺序（常见元素） F Cl Br I S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强15、根据反应条件判断：当不同的氧化

30、剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断。例如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2 上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2，式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子。式中MnO2需要在加热条件下才能完成，式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成。由此我们可以得出结论：氧化性：KMnO4>MnO2>O216、根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS 可以判断氧化性：Cl2>S17、根据元素周期表判断：同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强Li Na K Rb Cs金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱同周期主族元素（从左到