重庆市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡章末检测题 新人教

1、第三章 水溶液中的离子平衡满分为100分，时间100分钟第卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ BCO2+H2OHCO3+H+ CCO32-+ H2OHCO3+OH DHSS2+H+2对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） AHCl BCH3COO CCl DFe3+ 3常温下体积相同的下列四种溶液：pH=3的盐酸 pH=3的醋酸溶液 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是（ ） A和混合，所得混合溶液的pH大于7 B将四种溶

2、液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序>>> C和分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积= D和混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl）+c（OH）4常温下1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ） A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.55下列各种离子一定能大量共存的是（ ） A强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32 B含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN、Cl、K+ CpH7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、CO32 Dc(OH)1×1013 mol/L

3、的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO36某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和7用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) Ac（OH-）/c（NH3·H2O） Bn（OH-） Cc（NH3·H2O）/c（O

4、H-） Dc（H）8. 用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是( ) A. 酸式滴定管只用水洗 B. 锥形瓶只用水洗 C. 使用甲基橙做指示剂 D.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视9.现有三种溶液各25mL：Na2CO3；NaHCO3；NaOH，下列说法正确的是( ) A三者浓度相同时，pH大小顺序为>> B三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为 C三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为>> D三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是10若要量取20.00mL的KMnO4溶液，应选用的仪器是( ) A. 酸式滴

5、定管 B. 碱式滴定管 C. 量筒 D. 容量瓶11. 浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液与氨水相比较，下列结论正确的是( ) A.中和HCl的物质的量相同 B. 两溶液中所含的OH- 数目相同 C.NaOH溶液中c(H+)小 D. 氨水中c(OH-)大 12蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( ) AAlCl3 BCu(NO3)2 CNa2CO3 D(NH4)2S 13.下列示意图中，正确的是( ) 14.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是( ) A为盐酸稀释时的pH变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca

6、点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 15下图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( ) A水电离出的氢离子浓度：a>b B盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1 C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg31625时，下列溶液中水的电离程度最小的是( )A0.01 mol/L盐酸 B0.01 mol/L Na2CO3溶液 CpH = 4 NaHSO4溶液 DpH =11氨

7、水17.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-实验编号起始浓度/（mol·L1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.2718室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 下列判断不正确的是（ ） A.实验反应后的溶液中：c

8、(K)>c(A)>c(OH)>c(H) B.实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A-)= mol·L-1 C. 实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)>0.1mol·L1 D. 实验反应后的溶液中：c(K)=c(A-)>c(OH-) =c(H)第卷 （非选择题，共46分）19（8分）某温度(t )时，水的离子积为KW1.0×1013mol2·L2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。 若将此温度下pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试

9、通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比： (1)若所得混合液为中性，则ab_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。 (2)若所得混合液的pH2，则ab_。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。20（7分）下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3·H2O CH3COONa NH4Cl（1）溶液呈碱性的有_（填序号）。 （2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=_；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) =_。 （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因_。 （4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和

10、n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m_n （填“大于、等于、小于”）。21(8分)有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答下列问题： (1)A是_，B是_，C是_，D是_。 (2)写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：_。 (3)A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：_ .22.(4分）现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”

11、或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为：c(Na)_c(CH3C

12、OO)。23.（1）FeCl3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _ 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：_ ；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_ （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）醋酸电离方程式：_ ， 把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。（3） 热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好，这是为_ 。24（共12分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以

13、0.14 mol·L1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14 mol·L1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C、用蒸馏水洗干净滴定管。D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、检查滴定管是否漏水。F、另取锥形瓶，再重复操作一次。G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，

14、边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是（用序号填写） 。该滴定操作中应选用的指示剂是 。在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 。（4）如有1 mol·L1和0.1 mol·L1的NaOH溶液，应用_的NaOH溶液，原因是 。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。 （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶

15、液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位） 。 第三章 水溶液中的离子平衡（章末检测）第卷 （选择题，共54分）题号123456789答案CCDCAACDD题号101112131415161718答案ACCCBDABB1、 选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）第卷 （非选择题，共46分）19（共8分）大于水的电离是吸热过程，KW随温度升高而增大(1)101c(Na)c(SO)c(H)c(OH)或c(Na)2c(SO42)c(H)c(OH)(2)92 c(H)c(SO42)c(Na)c(OH)20 （7分）（1） （2） 2 、 10-3 molL （3）CH3COO + H2O CH3COOH + OH、 （4） 小于 21.（共8分）(1)盐酸氨水AlCl3溶液Na2SO4溶液 (2)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4+ (3)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)22.(共4分）(1)向右减小(2)小于(3)大于(4)小于23.(共7分）（1）酸； ；F