第六章水溶液中的离子平衡

1、第六章 水溶液中的离子平衡第17讲 弱电解质的电离1.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 （ ）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为23 答案 D2.把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ( )A.0.5 mol/L MgSO4溶液B.0.5 mol/L盐酸C.0.5 mol/L的CH3COOHD.0.5 mol/L NH4Cl溶液 答案 C3.下列说法正确的是 （ ）A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的

2、稀溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同答案 B4.（2008北京理综，6）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ）A.B.26M3+C.D. 答案 C5.(2008天津理综，9)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO-，下列叙述不正确的是 ( )A. CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下

3、，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7答案 B6.已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaFNaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是 （ ）A.K（HF）=7.210-4B.K（HNO2）=4.910-10C.根据两个反应即可得出结论D.K（HCN）K(HNO2)1，证明HX是弱酸B.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸C.将等浓度、等体积的HCl和NaX

4、溶液混合，若混合溶液pHac (2)ba=c (3)cab (4)ca=b (5)a=b=c a=bc (6)ca=b3. H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且 放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 ( )反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量A=B 反应过程的平均速率 BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余 A.B.C.D. 答案 C4.（2008东城模拟）常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）A. X、

5、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD.若8a7丁0.10.1pH=9 请回答下列问题： （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L ?（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是 。A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断 （3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（填“强”或“弱”） 。该混合溶液中离子浓度由大到

6、小的顺序是 。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol/L。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。c(Na+)-c(A-)= mol/L答案 （1）如a=7，HA为强酸，如a7，则为弱酸（2）否 C（3）弱 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)(4)10-5 10-5-10-9总结归纳强酸、弱酸的实验验证实验设计思想：以证明某酸（HA）为弱酸为例实验方法结论测0.01 mol/L HA溶液的pHpH=2,HA为强酸pH2,HA为弱酸测NaA溶液的pHpH=7,HA为强酸pH7,HA为弱酸相同条件下，测相同浓度的HA和HCl（强酸）溶液的导电性导电

7、性弱的为弱酸测定同pH的HA与HCl溶液稀释相同倍数前后的pH变化pH变化小的为弱酸测定等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量反应过程中产生H2较快且最终产生H2量较多的为弱酸测定等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和碱的量耗碱量相同，HA溶液为强酸；若HA溶液耗碱量大，则HA溶液为弱酸实验拓展1.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 （ ）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B.常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH4D.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和答案 D2

8、.（1）用简单的实验证明在氨水中存在NH3H2ONH+OH-的电离平衡（要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题）。（2）老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：设计的理论依据是 ；实验的简要步骤是 ；需记录的现象和数据是 ；推断与分析：由于 ，说明 ，所以醋酸是弱酸。答案 （1）在氨水中滴入酚酞试液变红，加入醋酸铵固体，振荡，溶液颜色明显变浅，说明c(OH-)减小，是c (NH)增大平衡左移而造成的，由此证明氨水中存在着电离平衡。（2）弱电解质稀释10a倍，pH改变小于a将一定浓度的醋酸稀释到一定量（如100

9、倍）后，测量稀释前后溶液的pH稀释的倍数、稀释前后溶液的pH溶液稀释100倍后，溶液的pH改变小于2 稀释过程中醋酸的电离程度增大1.(2008永康模拟)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO3 答案 D2.已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是 ( )A.醋酸的电离度一定变大B.发生电离的分子总数增大C.溶液的pH一定减小D.溶液的导电能力一定变强 答案 B3.下列有关电解质的说法中正确的是 ( )A.强电解质一定是离子化合物B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C.强电解质的饱和

10、溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解 答案 B4.体积相同，浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为 ( )A.4m=nB.m=nC.mn 答案 D5. NH3H2O的电离平衡常数为K=。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为 ( )A.c(NH)=c(OH-)=c(NH3H2O)B.c(NH)c(OH-)c(NH3H2O)C.c(NH)=c(OH-)c(NH3H2O)D.c(NH)c(OH-)c(Cl-) c(Na+)c(OH-)c(H+)C.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+)+c(H

11、+)c(S2-)+c(HS-)+c(OH) D.同浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH) 由大到小的顺序是：答案 D8.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）A.醋酸与锌反应放出的氢气多B.盐酸与锌反应放出的氢气多C.醋酸与锌反应的速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大答案 C9. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是 ( )A.在x点时，ROH完全电离B.在x点时，c(M+)c(R+)C.

12、MOH是一种强碱D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)答案 A10.(2008南宁质检)下列说法正确的是 （ ）A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D.纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电答案 D11.(2008武汉模拟)冰醋酸中水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 （ ） 答案 C12.相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH-浓度之比 ( )A.大于2B.小于2C.等于2D.不能确定 答

13、案 B13.医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。关于HgCl2的描述合理的是 ( )A.是难溶的共价化合物B.是离子化合物C.是一种强电解质D.是一种弱电解质答案 D14.根据电离平衡的影响因素填写以下表格：实例NH3H2ONH+OH-加入物质或措施平衡移动方向电离程度c(OH-)c(NH)导电能力H2OHClNaOHCH3COONH4加热答案 向右 增大 减小 减小 减弱向右 增大 减小 增大 增强向左 减小 增大 减小 增强向左 减小 减小 增大 增强向右 增大 增大 增大 增强15.今有下列四种

14、酸溶液：（A）c(H+)=0.1 mol/L的盐酸，（B）c(H+)=0.1 mol/L的硫酸，（C）c（H+）=0.1 mol/L的醋酸，（D）0.01 mol/L的醋酸。（1）四种酸中，c(H+)的大小关系是（用标号表示，下同） 。（2）四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是 。（3）取等体积的四种溶液分别无限稀释，酸分子可电离生成的全部H+的物质的量的大小关系是 。（4）取等体积的四种溶液，分别加入等量锌粉，刚开始反应时反应速率的大小关系是 ；当反应结束后，发现有一种酸有剩余，则此酸为 。（5）取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液，当完全中和时，消耗NaOH的物质的量的关系是 。答案

15、 （1）A=B=CD (2)CABD (3)CA=BD (4)A=B=CD C (5)CA=BD16.在CH3COOH溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液红色明显变浅。这一现象说明了 。答案 由于加入的醋酸铵电离出来的CH3COO-使CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡向左移动，c(H+)变小，溶液红色明显变浅。由此说明CH3COOH溶液存在着CH3COOH电离平衡，CH3COOH是一种弱电解质。17.课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为：某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该

16、小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。（1）该小组同学首先用密度为1.049 gcm-3的乙酸（CH3COOH）和质量分数为36.5%，密度为1.18 gcm-3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为 和 ；（2）某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如下图所示，图中的错误有 ；（3）他们首先用下图所示装置测1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱

17、电解质，你 （填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是 ;(4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你 （填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是 ；（5）通过上述探究实验，你能得到的结论是 。答案 （1）28.6 mL 42.4 mL (2)未用玻璃棒引流；未采用500 mL容量瓶（3）同意 阴、阳离子带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强（4）不同意 当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强（5）电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定18.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25时有HAH+A-，则K=,式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c(X)为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25）回答下列各题：（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ 。（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO、