第五节溶液

1、第五节 溶液重点、难点、考点1重点是：溶液、溶质和溶剂等概念的涵义，饱和溶液和不饱和溶液的概念，固体溶解度和气体溶解度的概念及影响它们大小的因素，晶体和结晶的概念及结晶的方法，溶液组成的表示方法及溶质的质量分数的概念。2难点是：从宏观和微观上区别溶液、悬浊液和乳浊液，浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系，温度对固体溶解度大小的影响及溶解度曲线表示的意义，晶体结晶方法的判断，溶质的质量分数和体积分数的表示方法。3考点是：溶液及其组成（溶质、溶剂）的判断，饱和溶液和不饱和溶液的判断，不同物质溶解度大小的比较及溶解度曲线的应用，溶质的质量分数的表示方法及溶液组成的各种表示方法之间的换算关系。溶

2、液的有关知识是初中化学的重要内容，在基本概念和基本理论中占有举足轻重的地位，是历年中考的必考内容。在中考考题中，它出现在选择、填空、简答、实验、计算各种题型中，且在基本概念和基本理论题中所占份量最大。解题思维导引经典范例引路例1 下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（ ）A某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质D饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小（2001年天津市中考题）解题技巧点拨物质的饱和溶液在条件改变时会变成不饱和溶液，溶质的质量分数有时

3、变小，有时不变，如果温度不变，向饱和溶液中加溶剂水变成不饱和溶液后，溶质的质量分数会变小，如果溶质的溶解度随温度升高而增大或减小，当升温或降温时，饱和溶液也会变为不饱和溶液，此时溶质的质量分数不变。选项A错误；在一定温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液（溶剂量相等）溶解溶质多，溶质的质量分数肯定大一些。选项B正确；如果某物质的溶解度随温度升高而减小，当该物质的饱和溶液降温时会变成不饱和溶液，不会有晶体析出。选项C错误；从饱和溶液中析出晶体的方法有多种，如果是降温析出晶林，剩余溶液中溶质的质量分数会变小，如果是恒温蒸发溶液析出晶体，剩余溶液中溶质的质量分数会不变，如果是升温蒸发溶剂析出晶体，对

4、于溶解度随温度升高而增大的物质的剩余溶液，溶质的质量分数会增大。选项D错误。答案：B例2 A、B两种物质的溶解度曲线如下图所示。（1）在_时，A、B两物质饱和溶液中溶质质量分数相等。（2）在高于20时，物质的溶解度A_B（填、）。（3）当A中含有少量B时，可以用_法提纯A。（4）t时把一定量A物质的饱和溶液蒸发掉10克水，可得到A晶体（不含结晶水）a克，则t时A的溶解度为_。（2001年江西省中考题）解题技巧点拨本题为溶解度曲线的应用试题。要正确解答此题，必须弄清溶解曲线表示意义：溶解度曲线上的某一点表示该点所示的温度下物质的溶解度；两溶解度曲线的交点，表示该点所示温度下两物质溶解度相等；根据

5、溶解度曲线可比较几种物质在某一温度下溶解度的大小；根据溶解度曲线可知道某物质的溶解度受温度的影响情况和变化大小，据此可设计混合物分离和提纯的方法。根据本题A、B两物质溶解度曲线可知：20时，A、B两物质溶解度相等，亦即A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数也相等；在高于20时，A的溶解度曲线处于B的上方，即溶解度AB；A的溶解度温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，A中含有少量B，可用结晶法提纯A。对于第（4）问，由于t时蒸发掉A物质的饱和溶液10克水可得到不含结晶水的A晶体a克，即t时把a克A溶于10克水中可得到饱和溶液，则t时A的溶解度为：克10a克。考生做本题易错的主要原因是不理

6、解溶解曲线的意义，有的考生在第（4）问中写掉单位“克”，造成失分。答案：（1）20；（2）；（3）结晶；（4）10a克。全程优化复习【综合能力训练】1下列混合物中属于溶液的是（ ）A酒精与水的混合物B煤油倒入水中搅拌后所得液体CNaOH与CuSO4溶液混合，振荡后的液体D把KMnO4晶体放入水中，搅拌后所得紫色液体2对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使它成为饱和溶液，可采取的方法是（ ）降低温度 升高温度 添加溶质 增大压强 恒温蒸发溶剂A B C D3下列叙述中，正确的是（ ）A同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大B某物质的饱和溶液、温度改变后溶液浓度一定不变C在某物质的饱和溶液里加放

7、其它任何物质都不能溶解D析出晶体后的某温度下的溶液仍为饱和溶液4有关溶液的叙述正确的是（ ）A溶液是一种均一的、稳定的混合物B无色透明、均一稳定的液体都是溶液C配制溶液时只能用水作溶剂D饱和溶液一定是浓溶液5可以用来计算物质的溶解度的是（ ）At时，某溶液中溶质的质量分数为25Bt时，50克水中溶解了20克W物质Ct时，某物质饱和溶液中溶质的质量分数为40Dt时，某物质W克溶于水中得到密度为d的饱和溶液6欲使硝酸钾从它的饱和溶液中迅速结晶出来，应采用的方法（ ）A冷却硝酸钾的饱和溶液 B温度不变时使水份蒸发C先加热蒸发掉一部分水，然后降温 D升高饱和溶液的温度7下列溶液一定是饱和溶液的是（ ）

8、A降低温度后有晶体析出的溶液 B蒸发溶剂后有晶体析出的溶液C固体溶解完全的溶液 D将不饱和溶液降温析出晶体后的溶液8在t时，用a克溶质配成m克不饱和溶液，若再加入b克该溶质，溶液恰好饱和，则该温度时此溶质溶解度的表达式应该是（ ）A（ab）（m-a-b）B（ab）（m-a）100C（m-a）（ab）100D100（ab）（m-a-b）9下图为A、B两种物质的溶解度曲线。在40时，甲、乙烧杯中分别盛有A、B两种溶质的等质量饱和溶液且杯底各有少量A、B固体。若在同等条件下都冷却到10，则烧杯中（ ）A均有固体析出，且A比B多B甲杯中有A析出，乙杯中有B溶解C均有固体溶解，且B比A多D甲杯中A溶解，

9、乙杯中有B析出10m克KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出，在此变化过程中，溶质的质量分数与时间的变化关系，可用下图表示的是（ ）11要使一定的温度、压强下氨的饱和溶液变为不饱和，可采取的措施是（ ）A增大压强，降低温度 B减小压强，升高温度C压强不变，升高温度 D温度不变，减小压强12下列说法中，正确的是（ ）A从100克10的NaCl溶液中取出10克，则取出溶液的溶质的质量分数为1B将t时KNO3他和溶液升温到t2，溶液中KNO3的质量分数和KNO3的溶解度都不变C将t时的饱和食盐水敞口放置，温度不变，经过较长时间后有少量食盐晶体析出，溶液中溶质的质量分数不变D往30的烧

10、碱溶液中加放4克烧碱和10克水，所得溶液中溶质的质量分数大于3013t时，某固体物质饱和溶液m克，其质量分数为C，对于下列说法，正确的是（ ）A升高温度后，其质量分数会大于CB蒸发掉部分溶液后；降温到t时，其质量分数仍为CC保持t，增加溶质，其质量分数就会大于CDt时，该物质的溶解度小于C克14下图为x、y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）Ax是易溶物质，y是可溶物质Bx的溶解度大于y的溶解度CP点时，x、y两种液体中溶质的质量分数相同D当x中含有少量y时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯x15室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入

11、10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）A加水前一定是饱和溶液B加水前可能是饱和溶液C加水后一定是饱和溶液D加水后可能是不饱和溶液16碘酒中，_是溶质，_是溶剂。硫酸铜溶液中，溶剂是_。浓盐酸中，溶质是_。75的酒精溶液中，溶剂是_。CaO溶于水后形成的溶液中，溶质是_。17气体在水中的溶解度大小决定于_、_和_，随着温度的升高，气体的溶解度_，随着压强增大，气体的溶解度_。常温下，Cl2的溶解度为2.5，其意义是：在常温下，压强为_时，在_水中，最多可溶解Cl2_。18如下图所示，表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下面的问题：（1）t2时，A、B、C溶解度由大到小的顺序是_。（

12、2）_时，BC两物质的溶解度相同。（3）在_温度范围内，溶解度大小顺序是BCA。（4）t4时，A、B、C各物质的饱和溶液m克，冷却到t1时，没有晶体析出的是_，析出晶体较多的是_，析出晶体较少的是_。（5）对于A物质，欲将其不饱溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_，_，_；对于C物质可采用的方法是_，_，_。（6）若使A从饱和溶液中结晶析出，最好采用_，若使C从饱和溶液中结晶析出，最好采用_，当C含有少量B时，可以用_法提纯C。19t时，将m克KNO3投入到水中得V毫升密度为d克/厘米3的饱和溶液，则t时，KNO3的溶解度为_，溶液中溶质的质量分数为_。20某固体物质的溶解度曲线如下图所示，试根

13、据图回答下列问题：（1）图中B点的意义：表示该物质在t3时，溶剂为100克溶质为S1克的不饱和溶液。A点的意义：_。（2）若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点的溶解度将_（填“增大”“减小”或“不变”）；A、B的溶质质量分数_（填“前者大”“后者大”或“相等”）。（3）当温度升高时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较_（填“增大”“减小”或“不变”）；当温度降低时B点变动情况_。【创新备考训练】21下列所列举的是20时NaCl溶解实验的一组数据：溶剂（水）的质量（克）所加NaCl的质量（克）形成溶液的质量（克）A10212B10313C10413.6D10513.6从以上

14、事实可以看出，其中_溶液是20时，NaCl的不饱和溶液；_溶液是20时NaCl的饱和溶液，在20时10克水中溶解_克NaCl刚好达到饱和。22根据下图所示的溶解度曲线，回答下列问题。（1）氯化钠和纯碱晶体均属于_物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）。（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠等杂质）。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用_的方法（杂质仅考虑氯化钠）。（3）具体的实验操作步骤为：加热溶解，_，_，洗涤晾干。（4）完成必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_、_等。23溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态

15、。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如下图所示，试根据图回答下列问题。（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考通过表中例子描述A、B点的变动过程（填空）。附表 A，B点变化情况A点的变动B点的变动升高温度向右平移降低温度向左平移至曲线，再沿曲线下移蒸发溶剂不动稀释溶液垂直下移（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：_。24将5克某种盐（A）完全溶解于一定量的沸水中，冷却至室温20时，结晶析出晶体3克；将这些晶体又溶解于先前同量的沸水中，再冷却至20后，结晶析出晶体2.9克，问盐（A）是纯净物还是混