氮及其化合物

1、第8讲氮及其重要的化合物【学习指导】1、掌握NO的性质2、掌握NO2的性质3、掌握HNO3的性质一、二氧化氮和一氧化氮（一）、氮气在空气中的体积分数约占 ，化学性质比较 但在高温情况下可以与一些物质反应。与氧气的反应：与氢气的反应：（二）、一氧化氮（1） 物理性质：是一种 色体溶于水，有毒性。其毒性与 相似。是一种大气污染物。3（2）化学性质与氧气的反应：现象（三）、二氧化氮（1）物理性质：是一种色，有气味的体溶于水，有毒性。密度比空气的，易。（2）化学性质与水的反应：（工业上常利用这个反应来制取硝酸）请标出这个反应的化合价和电子转移方向。与NaOH的反应思考：如何区别 NO2和溴蒸气?思考1

2、、实验室在制取 NO和NO2时，可否用排空气法来收集 NO?可否用排水法来收集 NO2? 为什么？应如何收集？2、什么是酸性氧化物？ NO和NO2是否是酸性氧化物？ HNO3对应的酸性氧化物是什么?科学探究P92把你设计的实验装置画在空白处。你认为如何才能减少制取硝酸中的氮的氧化物的污染?【补充】氮的氧化物与水及氧气的有关反应。1、NO : 4N0 + 302 + 2H2O = 4HNO 32、NO 2： 4NO2 + 02 + 2H2O = 4HN0 3练习1）、在一定温度、压强下，一盛满 N02的试管倒置于盛满水的水槽中，试管中的液体占总 容积的。2）、N0和N02的混合气盛满倒置于一盛满

3、水的水槽中，气体体积缩小为原来的3/5,则二者的体积比为： 。3）、将一盛满12mLN0的试管倒置于盛满水的水槽中，缓缓的通入8mLO2,最终试管中气体是体积为。（四八HNO3的性质1、物理性质：2、 化学性质：强氧化性规律：稀 HNO 3 的还原产物通常为 浓 HNO 3的还原产物通常为 （1）稀HNO3与铜反应的化学方程式 浓 HNO3与铜反应的化学方程式 （2）浓 HNO3与碳反应的化学方程式 不稳定性3、工业制法（五）、NH3的性质1、物理性质：2、化学性质：碱性：与酸反应还原性：与 CuO 反应方程式： 与CI2反应方程式：Cl 2少量：CI2过量：3、实验室制法【教材过关】1下列用

4、途利用了氮气的不活泼的性质的是（）A. 金属焊接时的保护气B.用于合成氨C.工业上用来制硝酸D.保护粮食和水果2、近年来，光化学污染问题已经引起人们的注意，下列哪种气体污染是造成光化学污染 的主要因素A.N0 2B.S02C.COD.CH47： 8,该氮的氧化物的分子式为D.N2O43、有一种氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为A. N2OB.NOC.N0 24、把少量的NO2气体通过过量的小苏打溶液中，再将逸出的气体通过装有过氧化钠的干 燥管，最后收集到的气体是A. O2B.NO2C.NO2、O2D.CO2、NO5、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的物质的量之比为A

5、. 1 : 2B.2: 1C.1 : 3D.3: 16、 下列物质中，由两种单质通过一步反应就能制得的是（）A . SO3B . NO2C. FeCbD. CO7、 下列所述情况可能引起水污染的是：（）城市生活污水的任意排放农业生产中农药、化肥使用不当海上油轮石油泄漏 工业生产中废液、废渣、废气的排放A 只有B只有C.只有D 8、 “绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是（）A 用“氟利昂”作制冷剂的冰箱B 含铅汽油C.营养丰富的绿叶类蔬菜D .无磷洗衣粉9、 当前我国环保亟待解决的“白色污染”通常是指（）A 冶炼厂的白色烟尘B 白色的建筑废料C.聚乙烯等塑料废弃物D .白

6、色油漆、涂料等10、环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，下列几种说法中正确的是（）臭氧层能吸收太阳辐射的紫外线温室效应将导致全球气候变暖酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致光化学烟雾主要是由汽车尾气的大量所排放引起的A 只有B 只有C.只有D 全部11、“在绿色化学”概念的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可 能的减少对环境的负作用，下列化学反应符合绿色化学概念的是（）A .制取 CuSO4 : Cu + 2H 2SO4（浓）CuSO4 + SOzf + 2H2OB .制取 CuSO4 : 2Cu + O2 2CuO ; CuO + H 2SO4（稀）

7、CuSO4 + H2OC .制取 Cu（NO3）2： 3Cu + 8HNO 3（稀）3 Cu（NO 3）2 + 2NO f + 4 H2OD .制取 Cu（NO3）2 ： Cu + 4HNO3（浓）Cu（NO3）2 + 2NO2 f + 2H2O12、下列各组离子能大量共存的是A、Na+、Ba2+、S2-、SO32-B、H、K、HS、SO42C、Fe2+、H+、Cl-、NO-3D、K、NH 4、SO42、NO313、下列各组物质不能发生反应的是B、 H2O2与氢溴酸D、FeS与稀盐酸A、Fe（NO3）2溶液与稀盐酸C、 SO2通入氯化钙溶液中14、汽车尾气中除含有未完全燃烧的烃类（碳氢化合物）

8、外还含有NO、SO2、CO等污染空气的气体。治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使 NO和CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类完全燃烧和 SO2的转化。NO和CO反应的化学方程式是： ；15、已知A、B、C、D、E、F、G、H七种物质中，除 G、H为液体外，其余五种均为气 体，A、B是空气的主要成分，C是密度最小的气体，它们之间有如下图所示的转化 关系。请回答下列问题：（1）这七种物质分别是 （填化学式）：A、B、C、D、E、F、G、H。（2 ）写出有关反应的化学方程式：:；:。（3）试计算在足量 B存在的条件下，1.00 m3（标准状况）F与足量G反应可生

9、成H的质量是kg。16、在硝酸工业的尾气中仍含有NO和N02，如果不加处理就排放到空气中会造成污染，所以尾气排放前常用烧碱溶液进行吸收处理，其反应的化学方程式为：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。据此回答下列问题。（1） 若要使混合气体全部被烧碱吸收，则混合气体中V（NO2）: V（NO）的值应。（2）现有标准状况下 NO和NO2的混合气体33.6 L,正好被 V L 1. 50 mol L1的NaOH溶液吸收，则V=。【训练提高】1、工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量的氨气将其还原为无毒物质 N2

10、和 出0,现有NO和N02的混合气体3 L ,用相同条件下的NH3 3.5 L恰好反应完全，则混合气体中NO和N02的体积比是（）A . 3 : 1B . 2 : 3C. 1 : 3D. 1 : 22、 现有等体积混合而成的四组气体：NO2+N2、NO2+O2、HCI+N 2、NO+N 2,将其分别通入规格相同的四支试管（均注满）并倒立在盛有足量水的水槽中，试管内水 面上升的高度分别为 hi、h2、h3、h4,下列高度关系正确的是（）Ah3 > h2 >h1 > h4Bh1 > h2 > h3 > h4C. hi = h2= h3= h4D. h2 >

11、 h3 > hi > h43、某稀硝酸能与 5.4g 铝恰好反应，当这份酸在与铁反应时，最多消耗铁的量为（）A. 16.8gB. 0.4moIC. 11.2gD. 0.2moI4、 已知：2NO2+ H2O（冰水）t HNO3+ HNO2,结合已有知识推断，下列结论正确的是（）A. HNO 2比HNO 3更不稳定B. HNO 2的分解产物是 NO 和 H2OC. HNO2的分解产物是NO2和水D. NO2既是HNO3的酸酐，也是 HNO2的酸酐5、 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、 N2O4、 NO 的混合气体，这些气 体与 1.68 L O 2（标准状况 ）混合

12、后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol -L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体 积是A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL6、 硝酸是一种重要的工业原料，下列关于硝酸的说法中正确的是（）A. 硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中B. 常温下，Al、Fe不能与浓硝酸反应C. 硝酸能发生硝化、磺化、酯化反应D. 王水体积比3 : 1的将浓硝酸和浓盐酸的混合物7、 下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是CI2+H2O、NO2+H2O、Na+H2O、 NH3+H2O、 （）。A B C D 8、下列关系图中，A

13、是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有图 33-2转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱图 33-2时，过量的B跟Cl?反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。A.X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4A、B、C、D、B. X是强碱时，C. B和Cl2的反应是氧化还原反应E、F中均含同一种元素,F是 HNO3F列说法中不正确的是（b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧B . N2C . N2O3D. HNO3D. X是强酸时，C在常温下是气态单质9、在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的

14、液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别是a（干燥气体）b（液体）N02水CO24 mol L 'NaOH溶液C12饱和食盐水NH3l mol L1 盐酸A.和 B. 和 C. 和 D. 和10、亚硝酸（HN02）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可 能生成的产物是CCI4NaOH溶液NaOH溶液图 32-2水浓氨水HCI11、图32-2是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A. 挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B. 挤压装置的胶头滴管使 NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.

15、用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D. 向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹12、贮气袋中存有有色气体，可能是NO2、CH4、CO2、HCI、NH3、B2蒸气等气体中的几种，进行以下操作：通少许于水中，得无色溶液；通少许于AgNO3溶液中，有沉淀产生；通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；通过装有水的洗气瓶中，导出的气体再通入澄清石灰水，产生浑浊。则：由可判断，一定存在; 一定不存在 。由可判断，一定存在 ； 一定不存在 :由、可判断，一定存在 ;可能存在的是 。13、将红热固体非金属单质甲，投入某酸溶液乙中，剧烈反应产生混合气体 A , A在常温下不与空气 反应，根据下图所示

16、的变化关系填空：甲是，乙是，丙是；混合气体A的主要成分是；气体B是，蓝色溶液是 ；甲与乙反应时的化学方程式是?若将气体A依次通过澄清石灰水和 Ba(OH)2溶液的洗气瓶，发现气体经过石灰水时颜色 消失，并无沉淀生成，气体通过Ba(OH) 2溶液时，产生白色沉淀，写出通过石灰水洗气瓶时发生反应的化学方程式 。14、下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中 B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应、是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K 是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性

17、，可由 CI2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J 由两种元素组成，其相对分子质量为 32。(1)反应的化学方程式 。C的结构式 ； H的化学式 。(3) L的溶液与化合物E反应的离子方程式 化合物J的化学式15、一种工业尾气中含有 NO和N02 (通常表示为NOx), NOx是空气中主要污染物之一。处理尾气的方法较多。方法一：氨气还原法：NH3+ NOxN 2 + H20 (未配平)，方法二：用碱液吸收 2NO2 + 2NaOH NaNO 2 + NaNOs + H2O,NO + NO 2 + 2NaOH 2NaNO 2 + H2O(1) NOx中x的取值范围为 ;(2) NOx中n(N

18、O)/n(NO 2)= (用含x”的代数式表示)；(3) 当x =1.75时，若用方法一消除 NOx,则应通入氨气与NOx体积比(同温同压)V(NH 3)/V(NO x) >；16、( 8分)取17.3g的NH4CI和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mLBaCl2 溶液,恰好反应完得到 11.65g 的白色沉淀,试计算固体混合物中NH 4Cl 的物质的BaCI2 溶液的物质的量浓度。17、常温下将盛有由 10mLNO 2和 10mLNO 的混合气体的大试管倒立于水中,向其中缓缓 通入。2, 段时间后，试管中残留2mL气体，则通入的体积可能是多少？【教材过关 】1AD 2A 3B 4C 5A 6D 7D 8C 9C 10D 11B 12D 13C14 2NO+2CO=2N+SO215(1) N 2 O 2 H 2 NO O 3 NO2 H2O HNO3(2) N 2 +O2 =2NO NO +O3= O2 +NO2 3NO 2 +H2O =2 HNO3 +NO NO +O 2= 2NO2(3) 2.816 (1) > 1 (2)1【训练提高】1C 2A 3A 4A 5A 6AC 7C 8D 9D 10D 11AB12 NQ、Br2蒸气、HCI、NH、CO、CH13(1) C ，浓 HNO