20182019学年鲁科版必修1 第2章第2节 电解质（第1课时） 作业

1、第2节 电解质第1课时 电解质及其电离1以下表达正确的选项是()A固体氯化钠不导电 ,所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电 ,所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电 ,所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶于水能导电 ,所以三氧化硫是电解质解析：氯化钠溶于水或在熔融状态均能导电 ,是电解质 ,A错误；铜丝能导电 ,但属于单质 ,铜既不是电解质 ,也不是非电解质 ,B错误；氯化氢水溶液能导电 ,所以氯化氢是电解质 ,C正确；三氧化硫溶于水 ,生成了新的物质硫酸能导电 ,不是自身能够导电 ,D错误。答案：C2以下关于纯洁物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()选项纯洁物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干

2、冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气解析：A项 ,浓盐酸是HCl的水溶液 ,属于混合物；C项 ,碳酸钙属于电解质 ,D项 ,氢气既不是电解质也不是非电解质。答案：B3以下电离方程式书写正确的选项是()ANaHCO3=NaHCOBNH4NO3=NHNOCH2SO4=2HS24O2DBa(OH)2=Ba2OH解析：A项中HCO不能拆开。C项中不能把硫酸根离子拆开 ,应该为H2SO4=2HSO。D项中氢氧根离子书写错误 ,应该为Ba(OH)2=Ba22OH。答案：B4以下物质中 ,导电性能最差的是()A石墨棒B盐酸C熔融氢氧化钠 D固体氯化钾解析：物质导电

3、性能的优劣除与物质的本性有关外 ,还与物质的状态及外部条件有关。石墨及金属单质都是电的良导体。电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小 ,盐酸中有自由移动的H、Cl ,能导电。熔融NaOH中 ,因NaOH=NaOH也存在自由移动的阴阳离子 ,故也能导电。固体KCl虽为电解质 ,但因缺乏电离的条件 ,即在固体KCl中虽存在K、Cl ,但因不能自由移动 ,故固体KCl不导电。答案：D5Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质 ,进行如下图的实验 ,请根据不同的实验阶段进行探究。思考探究：(1)通入CO2之前 ,灯泡是否发光 ,为什么？(2)开始通入CO2时 ,电解槽中有

4、何现象？灯泡亮度有何变化？(3)当Ca(OH)2恰好被完全沉淀时 ,灯泡是否发光 ,为什么？(4)沉淀完全后继续通入CO2时 ,电解槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？(5)电解槽中溶液澄清后 ,再通入CO2时 ,灯泡亮度有何变化？解析：(1)发光。通入CO2之前 ,Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2电离出Ca2和OH ,所以灯泡发光且明亮。(2)当通入CO2时 ,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O ,电解槽中溶液变浑浊；因消耗了溶液中的Ca2、OH ,使离子浓度减少 ,导电性变弱 ,灯泡变暗。(3)Ca(OH)2恰好被完全沉淀时 ,即CO2和Ca(OH)2二者恰好反响时 ,溶液中无自由移动

5、的离子 ,溶液不导电 ,灯泡熄灭。(4)当继续通入CO2时 ,发生反响CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 ,沉淀逐渐溶解 ,故溶液逐渐变澄清；Ca(HCO3)2=Ca22HCO ,溶液中离子浓度增大 ,导电性增强 ,灯泡变亮。(5)再通入CO2时 ,离子浓度变化不大 ,故导电几乎不变 ,灯泡明亮程度不变。答案：见解析 (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每题8分 ,共48分)1以下说法正确的选项是()A酸碱盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D单质是非电解质解析：酸碱盐在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电 ,属于化合物 ,是电解质 ,所以A选项

6、是正确的；硫酸钡、氯化银难溶于水 ,但是在熔融状态下能导电 ,属于电解质 ,故B错误；非金属氧化物 ,本身不能电离产生自由移动的离子 ,属于非电解质 ,故C错误；非电解质也是化合物 ,单质既不是电解质也不是非电解质 ,故D错误。答案：A2以下物质在一定条件下能够导电 ,但不是电解质的是()A铝 B食盐 C硫酸 D蔗糖解析：食盐与硫酸均是电解质 ,蔗糖是非电解质 ,所以只有A项符合题意。答案：A3以下物质中含有自由移动的Cl的是()AKClO3固体 BCl2CHCl气体 DKCl溶液解析：KClO3固体中含有ClO ,不含Cl ,故A错误；Cl2不含Cl ,故B错误；HCl气体不含Cl ,故C错

7、误 ,D项正确。答案：D4某化学兴趣小组进行化学实验 ,按照图连接好线路发现灯泡不亮 ,按照图连接好线路发现灯泡亮 ,由此得出的结论正确的选项是()ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl只有在水溶液中才能导电解析：NaCl固体中离子不能自由移动 ,不导电 ,NaCl固体在水分子作用下电离生成能够自由移动的Na和Cl ,故NaCl溶液导电 ,NaCl在熔融状态也能电离出可以自由移动的离子 ,能导电 ,故NaCl是电解质 ,而NaCl溶液是混合物 ,不是电解质 ,综合以上分析可知 ,只有C项正确。答案：C5某100 mL溶液中含H2SO4

8、 0.50 mol ,参加以下物质 ,溶液导电性增强的是()A0.50 mol NaOH B100 mL水C0.50 mol酒精 D0.50 mol Na2SO4解析：溶液导电性和离子浓度大小有关。A生成硫酸钠和水 ,硫酸过量 ,溶液中离子浓度变化不大；B硫酸的浓度降低了 ,减弱；C酒精不能导电 ,影响了硫酸的电离 ,减弱；D增加了电解质 ,导电性增强。答案：D6以下电离方程式中 ,正确的选项是()ACa(OH)2=Ca22(OH)BFeCl2=Fe23ClCH2SO4=HSODAl2(SO4)3=2Al33SO解析：A中2OH不应带小括号 ,B中Cl系数应为2 ,否那么电荷不守恒。C中H2S

9、O4应电离出2H ,而不是H。答案：D二、非选择题(此题包括3小题 ,共52分)7(24分).(14分)(1)写出以下物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2：_。KHSO4：_。HNO3：_。Na2CO3：_。(2)上述物质按酸、碱、盐分类 ,其中 ,属于酸的是_ ,属于碱的是_ ,属于盐的是_。.(10分)以下10种为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOHCu(OH)2请按以下分类标准答复以下问题。(1)属于电解质的是_。(2)能电离出H的是_ ,属于酸的是_。(3)属于碱的是_。(4)属于难溶盐的是_。解析：.根据酸、碱、盐的定义

10、 ,结合(1)问中的电离方程式中的离子种类 ,即能解答。.酸、碱、盐均为电解质 ,电离产生的阳离子全为H的为酸 ,产生的阴离子全为OH的为碱 ,要记住常见的酸、碱、盐的溶解性。答案：.Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSOHNO3=HNONa2CO3=2NaCO(2).(1)(2)(3)(4)8(15分)硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体 ,易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子 ,溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是_。(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是_。(3)以下说法中 ,正确的选项是(多项选择)()A硫酸氢钠属于酸B硫酸氢钠属于盐C硫酸氢钠属于电解质D硫酸氢钠溶液跟锌单质反响生成氢气解析：硫酸氢钠的化学式为NaHSO4 ,它溶于水电离出三种不同的离子 ,且溶液显酸性 ,那么硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na、H和SO。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子 ,这两种离子是Na和HSO。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知 ,硫酸氢钠既属于盐又属于电解质 ,不属于酸；硫酸氢钠溶液中存在大量H ,能跟锌单质反响生成氢气。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)NaHSO4=NaHSO(3)BCD9(13分)Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.3 mol·L1 ,写出F