江苏省2021届高三化学上学期第二次百校联考试题

1、晨鸟教育江苏省2021届高三化学上学期第二次百校联考试考生注意：1 .本试卷分第I卷（选择题）和第口卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间75分钟。2 .请将各题答案填写在答题卡上。3 .本试卷主要考试内容：新高考全部内容。4 .可能用到的相对原子质量：H 1 C 12016 Co 59 Cu 64第I卷（选择题 共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1 .通常可用化学方法来杀死病原微生物，达到消毒的作用，用于消毒的化学药物叫作消毒剂。 下列消毒剂中含有氯元素的是A. “84”消毒液B.酒精C.双氧水 D.过氧乙酸 2.NH.、NO常用

2、作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：2ML+20尸32+4压0。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 H HA.中子数为10的氧原子：，0B.NB的电子式：h：N：E：hc.ir的结构示意图：d.基态o原子价电子轨道表示式：uinn3,室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使酚酰变红的溶液:Al3 Ca： Br、HC8B. 0. 1 mol 广的 Ca(N03 溶液：H、Fe： CSO：c(OH-)C. _J =1X10”的溶液：K； Na CO、A10： c”)D. 0. 1 mol L"的 FeKSOh溶液：Mg3 Na SCN N034 .下列有关物质的性质与

3、用途具有对应关系的是A. XgO熔点高，可用作耐高温材料B.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯C.乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂D.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu5 .下列指定反应的离子方程式正确的是A.铝和氢氧化钠溶液反应：Al + 20H-=A10； 4-H: tB,酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：21 +2Hl+H：0=L+2H：0C,用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu" +4NFL H：0=Cu（NH3'+4H：0D.硫酸氢镂溶液中滴加足量氢氧化钠溶液：NHJ+OH =NH3 H：O+HoO6 .下列实验中，能达到相应实验目的的是人过氧化钠和水反应制氧气R验证

4、锌与硫酸铜反应过程中有电子转移C收集气体D.实验室制备氨气7 .X. Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的 年代，X与Y同周期且相邻，四种元素中只有Z为金属元素，W的单质为黄绿色气体°下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B. X的氢化物中可能存在非极性共价键C.Z和W组成的化合物一定是离子化合物D.W的氧化物对应水化物的酸性一定比X的强8 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl (aq) LNaOH(aq)->X10：(aq)B. Fe：03(s)"

5、Q® > FeCl3(aq) " 1 > FeCl3(s)C. NaClO(aq)>HC10(aq) -Cl=(g)D. N=(g)NO (g) 四 > NaNO： (aq)铁阳 Cl2 NaClO NaOHNaCl尾气下列叙述不正确的是9 .高铁酸钾KFeO)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示:饱和KOH溶液皿 目心NazleCh粗 KzFeOs 晶体A.反应I不能在常温下进行B.反应I中尾气可用FeCL溶液吸收再利用C.每生成1 mol NaFeOi反应II中转移电子4 molD.最后一步能制取(FeO：的原因可能是相同温度下

6、KFeO：的溶解度小于NaFeO：的10 .利用含双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置将普通电解精炼铜所制备的精铜(仍含微量 杂质)提纯为高纯度铜。下列有关叙述中正确的是Cu(N03)2溶液阳极液1H净化装置卜A.电极a为精铜，电极b为高纯度铜B.电极a上发生的反应为40H -4e =0： f +2H=0C.甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳高子进入阴极区D.当电路中通过0.1 mol电子时，溶解3. 2 g精铜二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。11.下列图像与描述相符的是甲0.0 -02麻施收气相对能量/eV1.0。成原子。原子活化班A.图甲表示反

7、应4C0(g)+2N0,(g)UNKg)+4C0Kg),保持其他条件不变，改变C0的物质的 量，平衡时N：的体积分数变化情况。由图可知，N0二的转化率：c = abB.图乙表示SO：氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图丙是室温下AgCl和Agl的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl (s) + 1 (aq) QAgl (s) +C(aq)的平衡常数 K=2. 5X106D.图丁表示炭黑作用下0二生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0. 29 eV的能量12. Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确

8、的 是A. K£0,能提高X的转化率B. FeCh溶液不能鉴别X和YC. Y能使酸性高钵酸钾溶液褪色证明其分子中含有碳碳双键D.1 mol X与4 mol4完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向紫酚浊液中滴入热的NaOH溶液,浊液变清笨酚显酸性B将黄色的X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色X溶液中一定含有F<?+C用精密pH试纸测得浓度均为0.1 mol L1的NH, HCCX 溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8.10.0H2CO3电离出H4的能力比HCOOH的强.D向浓度均为0.

9、01 mol - I'的N&g、Na2s的混合溶液 中滴加少量AgNQa溶液，有黑色沉淀A&S生成K 卬(AgzSXKJA&COj)14.25C时,二元酸 HFOs的 pQ、pQ(pK=-lgK)依次为 1.30、6. 60,氨水的 为 4. 75。常 温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A. 0. 1 mol 厂1 的 HFOs溶液用氨水滴定至 pH=6. 60： c(H：P03 )>c (HPOj)B. 0. 1 mol 17'的 H3Pos溶液用氨水滴定至 pH=7.0： c(NH：4) =c(H：P05 )+c(HP01)+c(

10、P0:)C. 0. 1 mo。的 NHH2Pos溶液中:c (H1) >c (HPO?") >c (NH3 H：0) >c (OH )D. 0. 4 mol - L '的氨水与0. 2 molL*的NaH3Pos等体积混合(体积变化可忽略)：c (NH/)+ c (NH, H=0) <2c (HPO)+2c (H;POJ) +2c (HPOJ15.在体积为1 L的恒容密闭容器中，用CO。和H：合成甲醇：C03(g) + 3Ho(g) CH»OH(g) 4- H:0(g)o将1 mol CO二和3 mol 4在反应器中反应8小时，CR0H的产率

11、与温度的关系如图所 示。下列说法正确的是0 460 480 500 520 540 56077KA.图中X点vQv逆00806050402(1甲醇产率余)B.图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CHQH的产率C.反应 CO：(g) +3Hc(g) UCHOH(g) +H:O(g)的上()D.若起始时向容器中加入2 mol CO：和6 mol H>维持520 K反应达到平衡，压的体积分数小 于50%第II卷(非选择题 共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. (12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染等行业，CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离 子浓度较大的体系CuC

12、l(s)+Cl CuClJ,在潮湿空气中易水解氧化,以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下：NH4NO3 (NH4)2SO3H2SO4H2SO4 NIly J . ，二工啜律一|气化酸浸安铜T溶解卜 反应一过滤、洗涤、干燥f CuClHA-.：“溶解”温度控制在6070C的原因是“溶解”时无气体产生，此反应的离子方程式是 o(2) “反应”中Cu4的沉淀率与加入NHQ1的量的关系如题16图一 1所示,A点c(Cu') (填“大于”“小于”或“等于")C点c(Cu'),其原因是(3)已知:NaCuCL可水解生成CuCL 温度、pH对CuCl产率的影响如题16图-2、3

13、所示。题16图一2由CuCl(s). S (s)混合物提纯CuCl的实验方案为 (实验中须使用的试剂有饱和NaCl溶液、0.1 mol 的 四溶液、乙醉：除常用仪器外须 使用的仪器有真空干燥箱)17. (12分)药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(NCP)有明显抑制作用：K为药 物合成的中间体，其合成路线如下:。)。V。啜。“0。一海儡cH耶。0-卜OHD 0匚HCN r 1)NH3/X/0HOH, 催化剂f 2)H7H2(/用' J! 浓硫酸， 7一催化剂 &已知:socg催化剂O I 13OHNH2妙/修0R CN回答下列问题：(1)H中官能团的名

14、称为。(2)E-F的反应类型为 o由C生成D的过程中可能存在的副产物I (CNNOF)的结构简式为(4)X是A同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式：。含有硝基的芳香族化合物：既能发生水解反应，又能发生银镜反应；核磁共振氢谱有四组峰。18. (12分)草酸钻用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。(1)向硫酸钻溶液中加入草酸钱溶液后,当溶液中30：浓度为0.1 mol-L时，C。”浓度为R/CoCO) =6. 3X10'£ o(2)在空气中加热10. 98 g草酸钻晶体(C0*O1 - 2H：0),受热过程中不同温度范围内分别得到一 种固体物质，其质量如下表.温度范围/C15

15、0210290320890920固体质量/g& 824. 824. 50经测定，加热到210320C过程中的生成物只有C0,和钻的氧化物，此过程发生反应的化学方 程式为.(3)钻有多种氧化物，其中C。可用作电极，若选用K0H电解质溶液，通电时可转化为CoOOH, 其电极反应式为。(4)为测定某草酸钻样品中草酸钻晶体(CoCO - 2H2)的质量分数，进行如下实验：取草酸钻(CoGOi 2H2)样品 3. 050 g,加入 100. 00 mL 0. 1000 mol L '酸性 KMnOi溶液， 加热(该条件下C。"不被氧化)。充分反应后将溶液冷却至室温，加入250

16、mL容量瓶中，定容。取25. 00 mL溶液,用0.1000 mol - L 1 FeSO.溶液滴定。重复步骤的实验2次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗FeSa标准溶液体积/mL18. 3218.0217. 98计算样品中草酸钻晶体(CoCO240)的质量分数：(写出计算过程)。19. (12分)烟气中的主要污染物有CO、SO：、NO工，烟气处理有利于环境保护。利用氨水可以将SO：、NO;吸收，原理如图所示。sa Nogn.IJ/阚TNH4HSO3溶液 H倭盐溶笠;写出N"被吸收反应的离子方程式：、(2)某科研小组研究臭氧氧化一碱吸收同时脱除so二和N0工艺，氧化过程反应原理

17、及反应热、 活化能数据如下：反应 I： N0(g)+03(g) NO=(g)+O:(g) AH-200.9 kJ mol 1 EaJ = 3.2 kJ - mol : 反应 H： SO：(g)+OKg) US0Kg)+0：(g) AHs=-241.6 kJ mol 1 En=58 kJ - mol 1 已知该体系中臭氧发生分解反应：203(g) =30：(g)。当进入反应器的NO、SO：的物质的量恒定，若在相同温度下，改变通入6的物质的量，反应一 段时间后体系中n(N0). n(N0;)和n(SOj的变化如题19图一 1所示：若通入0,的物质的量也恒 定，改变温度，反应相同时间t后体系中NO、

18、SO：的转化率如题19图一2所示。1501005000 nslo,如PMH)3 33n(O,)：n(NO)19 图一1转化率P( 100280)r NOQ(100,30)100 200 300 400 温度汽题19图一2反应 N0：(g) +S0 式 g) =N0(g) +S0, ZHk o题19图- 1过程中NO：的物质的量变化的原因是，相同温度下N0的转化率远高于S0：的可能原因是。高于200时NO、SO：转化率降低的可能原因是。(3)沥青混凝土可降解C0。含有不同颗粒间隙的沥青混凝上(。、B型)在反应相同时间时， 测得C0降解率随温度的变化如题19图-3所示。d点降解率出现突变的原因可能

19、是。 20. (12分)2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯嚏 在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019-nCoV)的感染。已知磷酸氯噬的结构如图所示。基态P原子核外电子排布式为,(2)磷酸氯瞳中N原子的杂化方式为 0(3)HF0i中P0：的空间构型为 0(4)磷酸氯瞳所含C、N、0三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。(5)氨硼烷(NHBHJ是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过反应：3CH.+2(HB=NH)3+6H9=3CO 二+6 /BNHo 制得。1 mol(HB=NH)3分子中有 mol。键。氨硼烷在高温下释放氢后生

20、成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，但熔点比金刚石低，原因是O江苏省百校联考高三年级第二次试卷化学参考答案1. A 2. B 3.C 4. A 5. B 6. B 7. B 8. A 9. C 10. C 11. C 12. A 13. D 14. C 15. D温度过低,溶解速率过慢,温度过高,硝酸佞易分解(2分)MCu +N(XT + 1()H+4Cu2+ + NHZ +3H式)(2分)（2）大于（1分八A、C两点生成的CuCl的量一样但A点Cu.未完全沉淀.C点部分CuCI已经形成CuQf 所以A点c（Cu+）大（2分）（3）将一定址的混合物溶于饱和NaCl溶液中，过滤，控制温度在60 C左右向滤液中滴加0.1 mol - L-1 H2SOi溶液.控制溶液的pH为2.02.5.搅拌、趁热过滤。将用乙醇洗净所得同体,置于直空干燥新中 干燥（5分）17 .（1）雷处、包基（2分）（2）加成反应（1分）()18 . (D6.3X10-7 mol LY2 分)Q O A 气(2)3CoC2()<+2()： - -C03()： -r6C(2 分)(3)Co3().1+()Fr+ H2O- e-3co(X)H(2 分)(4)；2(KMii()4)= O. 1 mol - f1 X 0. 100 L = 0.01 mold 分)，(FeSO<) =0. 1 moL L