《高一化学碱金属元素》PPT课件课件

1、 2-3 碱金属碱金属杨明生杨明生知识目标知识目标 掌握碱金属元素的物理性质及递变规律，知道掌握碱金属元素的物理性质及递变规律，知道碱金属碱金属元素大多数是银白色金属，其密度逐渐增大（钾例元素大多数是银白色金属，其密度逐渐增大（钾例外），熔点和沸点逐渐降低。外），熔点和沸点逐渐降低。 掌握碱金属的化学性质掌握碱金属的化学性质,知道知道随着核电荷数的递增，碱随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，金属元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。还原性逐渐增强。 记住碱金属的记住碱金属的元素符号元素符号和和核电荷数核电荷数。 能初步看懂能初步看懂元素周期表

2、元素周期表。认知目标认知目标知道为什么要学习碱金属元素。知道为什么要学习碱金属元素。知道碱金属元素在元素周期表中是怎样排列的。知道碱金属元素在元素周期表中是怎样排列的。知道元素在元素周期表中的排列能用来判断元知道元素在元素周期表中的排列能用来判断元素的物理性质的相似性和递变性，而相似性和素的物理性质的相似性和递变性，而相似性和递变性中又包含某些特殊情况。递变性中又包含某些特殊情况。理解知识和实验的关系：实验用来验证知识的理解知识和实验的关系：实验用来验证知识的合理性，知识则是用来解释实验结果的。合理性，知识则是用来解释实验结果的。情感目标情感目标通过物理与化学性质递变规律的学习，通过物理与化学

3、性质递变规律的学习，感受感受“ “量变到质变量变到质变” ”、“ “对立统一对立统一” ” 普遍性普遍性和特殊性的规律等辩证唯物主义观点。和特殊性的规律等辩证唯物主义观点。相关知识回顾相关知识回顾q元素的化学性质主要决定于原子的元素的化学性质主要决定于原子的_数数. .q原子的最外层电子数为原子的最外层电子数为1 13 3个时个时, ,元素一般为元素一般为_元素元素( (填金属填金属, ,非金属或稀有气体非金属或稀有气体),),在化学在化学反应中容易反应中容易_电子电子( (得到或失去得到或失去) )而达到而达到8 8电子电子( (或第一层为或第一层为2 2电子电子) )的稳定结构的稳定结构.

4、 .q元素的电子层数与电子离核的元素的电子层数与电子离核的_和电子运和电子运动的动的_有关有关. .最外层电子数相同的元素最外层电子数相同的元素,一一般化学性质般化学性质_(填填“相同相同”、“不同不同”或或“相似相似”) 金属与金属与水的反水的反应应金属性质金属性质研究模型研究模型金属与氧金属与氧气等非金气等非金属的反应属的反应金属与金属与酸的反酸的反应应金属氧化金属氧化物的水化物的水化物的碱性物的碱性学习方法学习方法典型、代表性的化学物质典型、代表性的化学物质推推广广结构相似的一类化学物质结构相似的一类化学物质递递变变性性相相似似性性认识碱金属认识碱金属典型碱金属典型碱金属钠的性质钠的性质

5、回顾回顾 一钠的物理性质一钠的物理性质q色、态：银白色色、态：银白色 光泽、固体光泽、固体q硬度：较小硬度：较小q密度：比水小密度：比水小q熔、沸点：较低熔、沸点：较低q导热、导电性良好导热、导电性良好根据钠的物理性质推测根据钠的物理性质推测:碱金属可能有什么物理性质碱金属可能有什么物理性质?钠的化学性质钠的化学性质二钠的化学性质二钠的化学性质1.1.与非金属反应与非金属反应 4Na + O4Na + O2 2 = 2Na = 2Na2 2O 2Na + OO 2Na + O2 2 = Na = Na2 2O O2 2 2Na + S = Na 2Na + S = Na2 2S 2Na+ClS

6、 2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl2. 2. 与水反应与水反应 2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 23 3与酸的反应与酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 2 2Na+H2Na+H2 2SO4=NaSO4=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2 氧化物的水化物的是可溶于水的强碱氧化物的水化物的是可溶于水的强碱 NaNa2 2O + HO + H2 2O = 2NaOH O = 2NaOH 根据原子结构推测根据原子结构推测:碱金属元素化学性质的碱金属元素化学性质的相似性相似性和和递变性递

7、变性碱金属的化学性质推测碱金属的化学性质推测v碱金属是碱金属是化学性质比较活泼化学性质比较活泼的一类金属的一类金属v碱金属容易和氧气等碱金属容易和氧气等非金属、水、酸非金属、水、酸发发生反应，有比较剧烈的现象；生反应，有比较剧烈的现象；v碱金属的元素的化学性质虽然相似，但碱金属的元素的化学性质虽然相似，但又不完全相同。随着电子层数的增加，又不完全相同。随着电子层数的增加，碱金属单质失电子能力逐渐增强，碱金属单质失电子能力逐渐增强，还原还原性逐渐增强。性逐渐增强。v碱金属氧化物的水化物都是可溶于水的碱金属氧化物的水化物都是可溶于水的强碱强碱。证据和实验验证证据和实验验证在金属的活动性顺序中，钾在

8、金属的活动性顺序中，钾的活动性顺序位于钠前；钾、的活动性顺序位于钠前；钾、钠的活动性顺序在氢前。钠的活动性顺序在氢前。实验验证：实验验证：1.钾在空气中燃烧的剧烈程钾在空气中燃烧的剧烈程度度钠钠2.钾在水中反应比钠剧烈钾在水中反应比钠剧烈,发发生燃烧生燃烧视频播放视频播放:在水中反应的剧烈在水中反应的剧烈程度程度锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯练习：说明下列反应的产物练习：说明下列反应的产物 锂在空气中燃烧：锂在空气中燃烧： 钾在氯气中燃烧：钾在氯气中燃烧： 钾与水反应的离子方程式：钾与水反应的离子方程式： 钾与盐酸反应的化学方程式：钾与盐酸反应的化学方程式： 钾与硫酸铜溶液反应的化学方程式：钾与硫酸铜溶

9、液反应的化学方程式：2.下列关于碱金属的说法错误的是（下列关于碱金属的说法错误的是（ ）A：多数都是银白色的固体：多数都是银白色的固体B：从上到下，碱金属的密度逐渐增大：从上到下，碱金属的密度逐渐增大C：质软：质软D：碱金属从上到下，熔点、沸点逐渐升高：碱金属从上到下，熔点、沸点逐渐升高D 3.元素周期表中，碱金属的右边一列金属叫做元素周期表中，碱金属的右边一列金属叫做碱土金属。从上到下依次为铍，镁钙，锶、钡碱土金属。从上到下依次为铍，镁钙，锶、钡（镭）等金属。判断，在这五种金属中，最活（镭）等金属。判断，在这五种金属中，最活泼的单质是（泼的单质是（ ） A：铍：铍 B：镁：镁 C：钡：钡 D

10、：钙：钙C 4.我们研究碱土金属我们研究碱土金属,一般不研究那几种一般不研究那几种性质性质? （ ） A：是否与水、氧气反应：是否与水、氧气反应 B：是否与碱反应：是否与碱反应 C：是否与酸反应：是否与酸反应 D：金属对应碱的碱性强弱。：金属对应碱的碱性强弱。B课堂小结一、碱金属的物理性质：1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。属）、熔点低、导电、导热、有展性。2、递变性（从锂到铯）：、递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大（密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中？）反常）（锂能否放在煤油中？） 熔点、沸点逐渐降低熔点、沸点逐渐降低 二、碱金属的化学性质：碱金属可以与氧气反应碱金属可以与氧气反应,有的形成复杂的氧化物有的形成复杂的氧化物过氧过氧化物甚至超氧化物化