新情境下氧化还原反应的书写

1、新情境下氧化还原反应方程式的书写【学习目标】1掌握书写氧化还原反应方程式的一般规律和步骤。2学会利用情境、信息书写氧化还原反应方程式。【活动方案】活动一：养成习惯氧化还原反应方程式书写的策略写出下列反应的离子方程式或化学方程式。（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式： 。（2）SO2使氯水褪色的离子方程式： 。（3）木炭粉与浓硫酸共热的化学方程式： 。（4）Al溶于NaOH溶液的化学方程式： 。通过观察以上氧化还原反应的书写，总结书写氧化还原反应一般步骤？活动二：抓住关键氧化还原反应中氧化产物、还原产物的判断与配平1依据化合价变化规律推测氧化产物或还原产物。氧化剂还原产物还原剂氧化产物H+Fe2+

2、Cu2+ClO3X2（X为卤素）SO32/SO2(aq)O2NO3/NO2(aq)N2MnO42H2O2(H+)H2O22利用熟悉的反应类推氧化产物和还原产物。反应氧化产物还原产物（1）Ag与稀硝酸反应（2）Fe与足量的热的浓硫酸反应（3）KMnO4与浓HCl反应制Cl2（4）硫粉与热的NaOH溶液反应3依据题目信息判断氧化产物和还原产物，并确定计量数。（1）某自来水厂已经改用高铁酸钠(Na2FeO4)替代液氯和绿矾进行消毒净水，它是一种“绿色环保高效”的新一代水处理剂。其制备方法是在碱性溶液中，利用次氯酸钠氧化硫酸铁。试写出该反应的“部分”离子方程式（只要写出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产

3、物，并确定其计量数，下同）。+氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物+（2）右图表示足量Fe粉还原KNO3溶液过程，写出t1时刻前所发生反应的“部分”离子方程式。氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物（3）MnO2（含有较多MnO和MnCO3）。下图某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2工艺流程。+写出向滤液a中加入NaClO3所发生反应的“部分”离子方程式。氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物+（4）某反应体系中有以下物质：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。已知Au2O3为反应物，试写出该反应的“部分”离子方程式。氧化剂 还原剂 氧化产物

4、还原产物活动三：实践检验新情境下氧化还原反应方程式的书写1向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色逐渐变浅，最后变为无色（已知此时碘元素的化合价为+5价）。写出溶液颜色由紫色变为无色的化学方程式。2直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液脱硫装置可以除去其中二氧化硫，最终生成硫酸钙硫酸钙可在如图所示循环装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质二氧化碳，从而有利于二氧化碳回收利用，达到减少碳排放的目的。写出燃料反应器中发生反应热化学方程式。3某厂废水中含5.00

5、5;10-3molL-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：写出第步反应的离子方程式。Cr2O72 FeSO4·7H2O Cr3+、Fe2+、Fe3+ Cr0.5Fe1.5FeO44请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式，并配平之。N2O H2O【课堂反馈】1根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，存在如下过程：CNO(C为+4价) 在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和C

6、O2。试写出该反应的离子方程式。2MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+。试写出该反应的离子方程式。3SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体。试写出该反应的离子方程式。 4自然界钨主要以钨(6)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：写出上述黑钨矿生成MnO2的化学反应方程式。5以电石渣主要成分是Ca（OH）2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：氯化过程的温度控制在7580，写出该过程主要

7、反应的化学方程式。 新情境下氧化还原反应方程式的书写参考答案【活动方案】活动一：养成习惯氧化还原反应方程式书写的策略（1）Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2书写氧化还原反应一般步骤：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据“电子守恒”配平这四种物质根据反应所处的介质（酸性、中性、碱性），若是离子方程式则先依据“电荷守恒”(用H+、H2O；OH-、H2O；H2O、OH-)配上相应系数根据“原子守恒”配平整个反应检查活动二：抓住关键氧化还原反应中氧化产物、还原产

8、物的判断与配平1.氧化剂还原产物还原剂氧化产物Cl2Cl-ClCl2Fe3+Fe2+Fe2+Fe3+浓HNO3/浓H2SO4NO2/SO2SO32-/SO2SO42-稀HNO3NO/NH4+FeFe2+/ Fe3+H2O2H2OH2O2O22.反应氧化产物还原产物（1）Ag与稀硝酸反应AgNO3NO（2）Fe与足量的热的浓硫酸反应Fe2(SO4)3SO2（3）KMnO4与浓HCl反应制Cl2Cl2MnCl2（4）硫粉与热的NaOH溶液反应Na2SO3Na2S3.（1）3NaClO+ Fe2（SO4）32Na2FeO4+3NaCl （2）NO3-+4Fe4Fe2+NH4+（3）2ClO3-+5Mn2+5MnO2+Cl2（4）Au2O3+4Na2S2O32Na2S4O6+ Au2O活动三：实践检验新情境下氧化还原反应方程式的书写1. I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl2.CH4+4CaSO4=CaS+CO2+2H2O3. 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O4.24FeSO4+30HNO3=8 Fe（NO3）3+8 Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O【课堂反馈】1. 2H+