乙醇的催化氧化

1、学习目标学习目标 1.1.通过实验探究，从乙醇的分子结构角度认识乙醇的催通过实验探究，从乙醇的分子结构角度认识乙醇的催化氧化。化氧化。 2.2.通过动画演示，掌握乙醇的催化氧化原理，能写出化通过动画演示，掌握乙醇的催化氧化原理，能写出化学方程式。学方程式。 3.3.通过探究实验培养学生学习化学的兴趣，认识实验在通过探究实验培养学生学习化学的兴趣，认识实验在化学中的重要地位。化学中的重要地位。学习重点：乙醇的催化氧化原理学习重点：乙醇的催化氧化原理（1）分子式：）分子式：C2H6O（2）结构式：）结构式：HCHHCHHOH烃的衍生物烃的衍生物CH3CH2OH或或C2H5OH比例模型比例模型（3）

2、结构简式：）结构简式：羟基羟基球棍模型球棍模型 乙醇的催化乙醇的催化- -氧化氧化 ( (模拟乙醇在人体内的反应模拟乙醇在人体内的反应) ) 实验探究：实验探究：实验实验1：将铜丝在酒精灯外焰上灼烧约半分钟；将铜丝在酒精灯外焰上灼烧约半分钟；2：小心将灼热铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，：小心将灼热铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。反复几次操作。并小心闻试管中液体产生的气味。反复几次操作。探究活动：探究活动：问题探源，动手探究问题探源，动手探究实验探究实验探究铜铜丝丝变变黑黑有刺激性气味有刺激性气味插入乙醇溶液插入乙醇溶液中中又变又变红红思考：思考：（1 1）铜

3、丝发生了什么反应？）铜丝发生了什么反应？ （2 2）刺激性气味的物质是什么？）刺激性气味的物质是什么？ （3 3）铜丝的作用？乙醇的作用？）铜丝的作用？乙醇的作用？ （4 4）乙醇分子的断键位置？）乙醇分子的断键位置？ 2Cu + O2 2CuO 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu/Ag总反应方程式：总反应方程式：催化剂催化剂 CH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu +H2O还原剂还原剂乙醇乙醇乙醛乙醛氧原子氧原子水水溯流追源：溯流追源：断键断键 CH3COHHH+ O22+ 2H2OC=OHCH32Cu乙醇乙醇乙醛乙醛 HC COH H H H H

4、乙醇的催化氧化乙醇的催化氧化机理机理:深入探究 1.1.为什么铜丝只加热一次就可以保持红为什么铜丝只加热一次就可以保持红热？热？ 2.2.为什么最后黑色的铜丝在乙醇液面上为什么最后黑色的铜丝在乙醇液面上方就变红？方就变红？乙醇的催化氧化反应是一个乙醇的催化氧化反应是一个放热反应。放热反应。乙醇乙醇易挥发。易挥发。乙醇乙醇乙醛乙醛乙酸乙酸乙醇脱氢酶乙醇脱氢酶 CO2+H2O + +热量热量CH3CHO乙醛脱氢酶乙醛脱氢酶 (ALDH)探究延伸探究延伸资料卡片资料卡片乙醛乙醛( (CH3CHO) )毒性是乙醇毒性是乙醇的十倍，积累在体内会使人的十倍，积累在体内会使人面红耳赤，神志不清。面红耳赤，神志不清。珍爱生命，珍爱生命，远离酒驾！远离酒驾！1515焊接焊接银器、铜器银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把银匠说，可以先把铜、银在火上烧热铜、银在火上烧热，马上蘸一下，马上蘸一下酒精酒精，铜，铜银会光亮如初！这是何原理？银会光亮如初！这是何原理？你答对了吗？ 乙醇具有还原性乙醇具有还原性, ,可以将可以将氧化氧化铜、铜、氧化氧化银