《氧化物和氢氧化物》说课稿

1、氧化物和氢氧化物说课稿尊敬的各位*：你们好！我今天说的课题是氧化物和氢氧化物，下面我从以下四个方面说这堂课的设计：一、教材分析（一）本课内容在中学化学中的地位和作用本课内容选自人教版高中化学必修1的第三章第二节的前两个内容，本单元是高中化学的教学重点之一,因为涉及到高中化学的两性氧化物的知识。通过本课内容的学习，不仅可以加深对铝以及铁等元素化学性质的理解，而且还会让学生体会体会化学物质和化学反应的多样性。同时，本课内容中晶体形式的氧化铝是红蓝宝石的主要成分，无定形态的氧化铝又是冶炼铝的原料，与我们的生活、生产联系非常紧密，是一类存在和用途都十分广泛的物质。因此，本课内容是整个第三章的重点之一,

2、起到承上启下的重要作用。（二）教学目标1、  知识与技能目标（1）       使学生知道氧化铝和氢氧化铝以及氢氧化铁的性质，了解它们在生产生活中的重要应用。（2）       了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物,但是氧化铁和氢氧化铁却不是两性氧化物和两性氢氧化物。2、  过程与方法目标（1）       通过探究活动进一步了解探究性学习的一般过

3、程和方法。（2）       学习运用联想、类比等方法学习新知识。培养学生观察、分析、推理、实验操作能力，学会合作学习。（3）       帮助学生运用所学知识解释生产和生活中的化学现象。3、  情感态度与价值观目标（1）       体验科学探究的艰辛和获得成功的喜悦，初步形成辨证唯物主义的科学观。（2）       通过体会化学在生产和生活中的

4、重要用途，培养学生对化学学科的兴趣，激发学生热爱科学的情感。（三）教学重点与难点1、  教学重点：铁与铝氢氧化物的性质.2、  教学难点：氢氧化亚铁的制法，氢氧化铝的两性，有关化学方程式的书写.（四）一.学情分析 高一的学生，有了一定的自学能力和表达能力，在心理上都有探索创新的欲望； 学生在前面学习了氧化还原反应、离子反应、物质的分类,以及金属的化学性质，具备了一定的金属性质以及物质的分类的知识，并且在本书的第一章中学习了研究物质的实验方法，对实验的领悟和操作都有一定基础。因此我决定充分发挥学生的这些特点，利用实验、探究、讨论的方法，进行本节课的教学。二、教法分析1、实验探

5、究建构主义认为，学习活动不是由教师向学生传递知识，而是学生根据外在信息，通过自己的背景知识，建构自己新知识体系的过程。在这个过程中，学生不是被动的刺激接受者和信息吸收者，他要对外部信息进行选择和加工。所以，学习其实是新、旧经验之间冲突而引发的双向的相互作用的过程。学生在教师指导下，运用学过的知识，去探索新的概念和规律，不仅有利于他们感受新经验，还能启发学生积极思维，养成良好的科学态度。2、多媒体教学氢氧化铝的两性电离等过程，用多媒体来体现，可以更加形象.而本课本中所展示的实验现象,我会先用多媒体来展示一下,然后再由学生来操作,让学生自己来验证书本中显示的反应是否真的是那样的.这样子,既可以训练

6、学生的操作能力,又可以激发学生的好奇心,增强教学效果.三、学法分析：讨论、对比,自主探究根据本节内容的编排特点，强调学生的主体参与和主动发现，使学生在下面: 预习看书-思考实验讨论结论运用知识的过程中，不知不觉采用研究性学习的思路和方法，从而调动了学生内在的学习动力与动手能力，点燃学生思维的火炬，使学生在一定的问题情境中探索科学的奥秘。四、过程分析整体设计：讲述多数金属化合物不溶于水的书本知识学生操作实验,验证书本知识教师操作Al2O3分别和NaOH, HCl的实验得出两性氧化物的概念讲述铁的氧化物和氢氧化物的知识,以及氢氧化亚铁的制备.练习与应用具体流程： 1、新课引入：创设情境，引起兴趣回

7、忆铝锅用了一段时间后，颜色将变暗，是由于生成氧化铝，打出红宝石、蓝宝石和刚玉的图片，它们的化学组成都是氧化铝！以此激起学生的兴趣。2、回忆旧知：上一节的课文已经学习了各种重要的金属的化学性质.其中涉及铝的氧化膜等知识.3. 引导学生说出几种常见的金属的化合物并进行分类,说出分类的标准. 4 展示MgO,CuO,Fe2O3的样品并由让学生操作MgO,CuO,Fe2O3分别与盐酸的反应,并填写书中的表格.反应物溶液的颜色化学方程式MgOFe2O3CuO5. 讲述:新制成的Al2O3不仅能与酸反应,还有一个特殊的性质:能与NaOH反应生成偏铝酸钠和水. 设疑,根据书上的两个反应式,引导学生归纳出两性

8、氧化物的概念. 引导学生阅读课本上关于金属化合物的用途.6. 引导学生查阅部分酸碱盐的溶解性表,了解常见金属氧化物的溶解性. 学生操作实验并填写书上表格:FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH化学方程式7.提问:为什么FeSO4溶液加入NaOH溶液时,生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色呢?在此环节中让学生自行探究,最后由教师来总结学生的意见并作出解答.（可以详细些，因为这是重点也是难点！） 指导:完成P48的学与问并进程拓展思考加热这两种氢氧化物的反应,写出相关的化学方程式.8.讲述Al2O3的知识.首先设疑: Al2O3不溶于水,如何制备相应的氧化物?由学生来回答相关的实验方法.

9、 再次设疑:实验室常用铝盐溶液来与氨水反应来制取氢氧化铝,为什么不用NaOH溶液来代替氨水? 引导对比实验3-7与3-8的得出相关结论. 再次提问学生:什么是两性氢氧化物,让学生加深此概念的理解与记忆. 引导学生阅读课本了解氢氧化铝的用途.8、练习巩固，布置作业。思考：Al（OH）3与弱酸、弱碱能否反应？9、板书设计：铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁：（白色或灰绿色，不稳定）FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32、氢氧化铁（红褐色）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3 +3NaClFe（OH）3+3HCl= FeCl3+3H2O2Fe（OH）3= Fe2O3+3H2O铝的氧化物和氢氧化物一、两性氧化物：Al2O3Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O二、两性