中考化学表格计算题专题

1、1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混 合物共 3.0g 放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下 表）： 反应时间/min1.01.52.02.53剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04分析表中数据，完成下列问题： （1）完全反应后，生成氧气的质量为_g； （2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到 0.1%） 2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 2.0 g 石灰 石样品，把 25.0g 质量分数为 10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反 应，也不溶解于水），每次充

2、分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数12345稀盐酸的累计加入量（g）5.010.015.020.025.0剩余固体的质量（g）1.51.00.50.30.3请计算： （1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 ， 石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数 （计算过程和结果均保留一位小数）。 3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳 酸钙的含量，课外活动小组的同学称取 50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验，实 验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样

3、品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.762.643.523.52（1）10g 样品与足量稀盐酸反应最多生成 g 气体； （2）求样品中碳酸钙的质量分数； （3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。 5、（2010 湛江）我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了 检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分 反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表： 甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量(g)10.010.010.0

4、10.0加入盐酸的质量(g)20.030.045.050.0剩余固体的质量(g)6.04.01.01.0试问答： (1)10.0g 样品与 45g 盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余_ (填“是”或“否”)， 样品中碳酸钙的质量分数是_。 (2)10.0g 样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果 精确到小数点后两位) 6、（衢州）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳 洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。 (1)将溶质质量分数为 35的浓盐酸配制成 10%的稀盐酸，操作步骤为： 步骤 1：计算所需浓盐酸和水的体积； 步骤 2：根据计算结

5、果，用 分别量取所需的浓盐酸和水； 步骤 3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。 (2)测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使 其充分反应，直到不再产生气泡为止(假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物 质不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下表： 反应前 反应后 鸡蛋壳的质量 装置和稀盐酸的总质量 装置及其内容物的总质量 16 克 220 克 231.6 克 请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 第36题 图 7、生铁是铁和碳的合金。 为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数， 化学兴趣小组的同学称得该生铁样品 6.0g，放入烧杯中，向其中加入 65.

6、0g 稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下： 烧杯及其中物质的质量反应前97.0g反应后96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）： （1）反应放出的氢气是多少？ （2）生铁样品的质量分数是多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 8、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器 零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄 铜中的其他杂质）。将 30mL 稀盐酸分三次加入到 10g 黄铜样品粉末中，每次充分反应 后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次第二次第三次连续加入盐酸

7、的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.080.080.04（1）从上表数据分析，小华用 10 g 合金粉末总共收集到氢气_g； （2）求该合金中铜的质量分数。 9、Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零 件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取 20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分 5 次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的 质量记录于下表： （g） 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量 第1次 20 17.4 第2次 20 14.8 第3次 20 12.2 第4次 20 12.0 第5次

8、20 m 试回答下列问题： （1）上述表格中 m 的值为 ； （2）黄铜样品中锌的质量分数为 ； （3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 10、(10 鞍山.63)我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的 30以上。某兴趣小组到钢铁 厂做社会调查， 取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。 他们向组成完全相同的四份钢样粉 末中分别加入 100g 稀 H2SO4 溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示： 实验 l 实验 2 实验 3 实验 4 钢样粉末质量 284g 426g 623g 75lg 生成 H2 的质量 010g 015g 020g 020g 请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液

9、中溶质的质量分数是多少? (结果 保留至 01) 参考答案 1 （1）0.96g （2）解：设 氯 钾 质 为x 2KclO3 245 x = ? MnO 2 2KCl + 3O2 96 0.96g 245 96 = x 0 . 96 g 答： x=2.45g 21）1.7g 2）解：设 应 85% CaCl2 的质 为 x，CO2 的质 为 y 。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 1.7g 111 44 y x 100 111 = 1.7g x 100 44 = 1.7g y x= y= 111? 1.7 g 1.9 g 100 44? 1.7 g 0.7 g 10

10、0 反应 质 ：1.7g+25g -0.7g =26g CaCl2 % = 答：（1）石灰石样 （2）反应 1.9 g 椿 100% 26 g 碳 钙 质 氯 钙 质 7.3% 数为 85%； 数为 7.3% 。 4(1) 2.64 (2) 解：设 10g 样 碳 钙 质 为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 3.52g x x=8g 此石头纸 碳 钙 质 (3) 44.48 数为： 5（1）否 90% (2)解：10.0g 样品中碳酸钙的质量是：10.0g-1.0g=9.0g 设生成二氧化碳的质量为 x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 10

11、0 9.0g x 100 44=9.0gx X=3.96g 44 答： 6解：生成二氧化碳的质量为： 16 克+220 克-231.6 克=4.4 克 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 X 10044= X 4.4 克 X=10.0 克 答： 71）反应 氢气质 =97g96.8g=0.2g 44 4.4 克 2）解：设 铁 铁 质 为 x，生成硫酸亚铁质 为 y，则 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 x 152 y 2 0.2g x=0.2g×56/2=5.6g y=0.2g×152/2=15.2g Fe%=5.6/6×100%=93.3% （3）不溶性杂质 质 =6g-5.6g=0.4g FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6% 答：（1）生成氢气 0.2g，（2）生铁 铁 质 FeSO4 的质 8解：（1）0.2 （2）设 10g 黄铜样品粉末中锌的质量为 x。 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 65 X 652= X 0.2g X=6.5g 合金中铜的质量分数为： （10g-6.5g）÷10g×100%=35%