第五单元化学方程式ppt课件

1、第五第五单单元元 化化学学方程式方程式一、中考考点知识梳理一、中考考点知识梳理u 1物质发生化学变化的本质：原子的重新组合。u 2质量守恒定律的内容和微观解释u 内容：参与化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。u 微观解释：物质在发生化学反响前后，各物质的质量总和相等，是由于在一切化学反响中，反响前后原子的种类 没有改动，原子的数目没有增减，原子的 质量 也没有变化，所以，化学反响前后各物质的质量总和必然相等。考点一考点一 质质量守恒定量守恒定律律 宏观 反响物和生成物的 总质量 不变 元素种类不变 五个不变 原子种类不变 微观 原子 数目 不变 原子质量不变 两个一 宏

2、观物质的 种类 改动 定改动 微观物质的粒子构成方式一定改动 一个能够改动分子的总数能够改动化化学学反反响响前后五前后五个个不不变变，两个两个一定改一定改动动，一，一个个能能够够改改动动u(1)质量守恒定律是一切化学反响必需遵守的定律，不适宜于物理变化。u(2)质量守恒定律研讨的内容仅限于物质的“质量，不是体积守恒，也不是反响前后分子数守恒。u(3)质量守恒定律是指一切参与反响的反响物和生成物质量守恒，而不是指部分反响物和生成物的质量守恒。不能由于生成了气体而误以为质量减少而不符合质量守恒定律。u(4)运用质量守恒定律时，“参与化学反响的各物质的质量总和不包括不参与化学反响的物质质量以及参与化

3、学反响剩余物质的质量。【要点提示】【要点提示】u (1)解释反响前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。u (2)推断某物质的元素组成。 u (3)确定某物质的化学式。 3运用运用加热铜丝，察看能否坚持平衡考点二考点二 化学方程式化学方程式 u1.定义：化学方程式是用化学式 来表示化学反响的式子。 u 2意义：(1)质的方面：表示 反响物、生成物、和反响条件。u (2)量的方面 ：宏观：反响物、生成物各物质的 质量比 ；u 微观：反响物、生成物各物质的微粒 个数比 。u 3书写原那么u (1)要以 客观现实 为根底。 (2)要遵守 质量守恒定律。u4书写步骤u (1)写 ：写出反响物、

4、生成物的 化学式u (2)配： 配平 化学方程式u (3)标 ： 标出化学反响的 条件 ，标出产物的 形状 把短线改为 = u (4)查：查化学式能否正确，二查能否配平，三查生成物形状能否标注，标注能否恰当，四查反响条件能否标明u(1)“配平有法，但无定法，配平的方法有：察看法、最小公倍数法、奇数配偶法等。u (2)条件“点燃、“、“高温不要混淆。u (3)假设生成物中有气体且反响物中无气体，生成物中气体后应标注“，反响物在溶液中进展时，生成物中有固体且反响物中没有固体，生成物中固体后应标注“。【要点提示】【要点提示】 考点三考点三 有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算u1根据： 质量守恒

5、 定律。u2步骤：(设、写、代、列、答)： 一解二设最后答，化学方程不能差：准确找到质量比，纯量代入不掺假； 一切单位须一致，列式计算处理它。u 3几种题型u (1)知某一反响物或生成物的质量，计算恰好完全反响时另一种反响物或生成物的质量。u (2)含杂质(杂质不参与反响)的反响物或生成物质量的计算。 u (3)与化学式、溶液溶质质量分数的综合计算。u(1)化学方程式所表示的是纯真物之间的质量关系，当涉及不纯物质质量时，应先将不纯物的质量转化为纯真物质量，然后再代入方程式中计算；当涉及到气体或液体的体积作为知量时，应将其转化为质量。u(2)设某未知数的质量为x时，x不要带单位，假设设某物质的质

6、量为xg，那么是错误的。u(3)计算过程中，要留意一致知量与未知量的单位。u(4)围绕化学方程式的计算有三忌：一忌解题思绪未明晰就匆匆动笔；二忌化学方程式不配平就进入计算程序；三忌知量未分析明确就代入计算。【要点提示】【要点提示】u类型一类型一 质量守恒定律质量守恒定律u 1. 1.为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用环境，通常用NaOHNaOH溶液吸收这些氮氧溶液吸收这些氮氧化物，反响的化学方程式为：化物，反响的化学方程式为：NO+NOx+2Na0H=2NaNO2+H2ONO+NOx+2Na0H=2NaNO2+H2O，方程式中方程式中x x的值是的值是 (

7、 ) ( )u A A1 B1 B2 C2 C3 D3 D恣意值恣意值二、类型题二、类型题u2.氢氟酸(HF)对玻璃有以下说法正确的选项是腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精巧图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反响可以表示为：SiO2+4HF=X+2H2O，关于物质X的组成，以下说法正确的选项是u A能够含有氢元素 u B能够含有氧元素 u C一定含有硅元素、氟元素 u Dx是一种氧化物u类型二类型二 化学方程式化学方程式u3.根据化学方程式不能获得的信息是根据化学方程式不能获得的信息是 u A. 反响中的反响物和生成物反响中的反响物和生成物 u B各反响物、生成物之问的质

8、量比各反响物、生成物之问的质量比u C化学反响速率的快慢程度化学反响速率的快慢程度 u D反响发生所需求的条件反响发生所需求的条件u4.以下化学方程式符合现实且书写正确的选项是u A向氯化钙溶液中通入少量的CO2 : CaCl2+CO2+H2O=CaCO3 +2HCl u B用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：u Cu+H2SO4 =CuSO4+H2 u C铁丝在氧气中熄灭的反响：u 4Fe+3O2 = Fe2O3u D高温煅烧石灰石制取生石灰：u CaCO3 = CaO+CO2 u类型三类型三 有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算u5.5.硅酸钠硅酸钠(Na2SiO4)(Na2SiO4)是我

9、国优先开展的精是我国优先开展的精细化工产品，工业制备的反响为：细化工产品，工业制备的反响为：SiO2+2NaOH+Na2SiO3+H2OSiO2+2NaOH+Na2SiO3+H2O。现以。现以125 t125 t石英砂石英砂(SiO2(SiO2质量分数为质量分数为9696) )为原为原料，与足量的料，与足量的NaOHNaOH溶液反响。试计算：溶液反响。试计算：u (1)125 t (1)125 t石英砂中石英砂中SiO2SiO2的质量。的质量。u (2) (2)实际上得到硅酸钠的质量。实际上得到硅酸钠的质量。u 6. 6.4 g某物质R完全熄灭生成8.8 g CO2，化学方程式是2R+3O2

10、2CO2+4H2O，那么由此得出的以下结论，完全正确的一组是 R由碳、氢两种元素组成R中碳元素的质量分数是375 6.4 g R熄灭还生成了7.2 gH2OR的相对分子质量等于64u A B c Du (1)参与锌的质量。u (2)反响后的溶液中溶质的质量分数。u 三、衔接中考三、衔接中考 u1.化学反响前后一定发生变化的是u A原子数目 B元素种类C原子种类 D分子种类u2. 以下说法中错误的选项是u A.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反 应物的质量小u B.木炭在空气中熄灭后化为灰烬，灰烬的质量比原木炭的质量小u C.大理石在空气中高温煅烧后，得到的固体质量比原来反响物的质量大u

11、D.镁条在空气中熄灭后，生成物的质量比原来镁条的质量大u3以下反响不属于根本反响类型的是u A2H2+O2点燃2H2O B2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2 uCNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH DCH4+2O2点燃CO2+2H2Ou4某纯真物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是uAM不稳定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四种元素组成u5.以下实验景象与所写的化学方程式吻合的是uA产生大量白雾：4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 B产生蓝色火焰：2 CO + O2点燃 2 CO2uC溶液颜色变成浅绿色：Fe2O3+6H

12、Cl=2FeCl3+3H2O uD生成白色沉淀：2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2+2NaCl u6密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反响一段时间后，测得密闭容器内依然是X、Y、Z、Q四种物质，反响前和反响一 段时问后各自的物质质量见下表：以下说法正确的选项是uA物质X一定为该反响的催化剂 uB物质Z一定是化合物uC反响生成的Y与Q的质量比为3：2 uD该反响是化合反响物 质XYZQ反应前的质量（g） 13.86.432.53.6反应后的质量（g） 待测1222.58u7硝酸可发生反响：4HNO3=4NO2 +X+2H2O。据此回答：u (1)反响的根本类型属于 反响。u (2)X的化学式为 ，推断的根据为 u (3)硝酸的保管应留意 u 8小肖同窗按以下图对质量守恒定律进展实验探求，结果发现；镁条在空气中熄灭后，生成物的质量比原来镁条的质量增大，由此得出这个化学反响不i遵守质量守恒定律的结论。他u以为这个结论正确吗?为什么? u 9氯气(Cl2)是一种有毒的气体。实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反响原理为：C12+2NaOHNaCl+NaCIO+X，那么：X的化学式为：( )u AH20 B02 CHCIO D.H2u15甲烷作燃料的燃料电池，具有良好的运用前景。其反响的化学方程式为u根据质量守恒定律