厦门市高三第一轮化学复习导学教案课时课时氧化还原反应三

1、厦门市高三第一轮厦门市高三第一轮化学复习导学教案化学复习导学教案课时课时氧化还原课时课时氧化还原反应三反应三说明解读：说明解读：了解氧化性、还原性强弱的判断了解氧化性、还原性强弱的判断能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的综合计算能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的综合计算考点一、考点一、物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性、还原性强弱的判断考点二、电子得失守恒进行氧化还原反应综合计算考点二、电子得失守恒进行氧化还原反应综合计算2012浙江理综化学卷浙江理综化学卷13化学方程式可简明

2、地体现元素化学方程式可简明地体现元素与与其其化合物的性质。已知：氧化还原反应：化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：复分解反应：2HSCN + K2CO3 =2KSCN+ CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：热分解反应：4NaClO 3NaCl + Na

3、ClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN【能力解析能力解析】：根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强：根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以，氧化性（酸于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以，氧化性（酸性溶液）：性溶液）：Co2O3Cl2

4、Fe3+I2，A选项错；还原性（碱选项错；还原性（碱性溶液）：性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3，B选项正确；选项正确；C选项，根选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，的物质，C正确；正确；D选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性（水溶液）：则，酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN，正确。，正确。知识知识方法方法能力能力氧化还原反应规律氧化还原反应规律氧化剂氧化性氧化剂氧化性、还原剂还原性强弱判断、还原剂还原性强弱判断图像信息获取能力图像信息

5、获取能力氧化还原反应的综合氧化还原反应的综合解题能力解题能力还原剂还原剂 + 氧化剂氧化剂 = 氧化产物氧化产物+还原产物还原产物失去电子失去电子,化合价升高，化合价升高， 被氧化被氧化得到电子得到电子,化合价降低化合价降低,被还原被还原氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的一般规律氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断1 1、根据反应方程式进行判断、根据反应方程式进行判断2 2、根据物质活动性顺序进行判断、根据物质活动性顺序进行判断根据金属活动性顺序进行判断根据金属活动性顺序进行判断根据非金属活动性顺序进行判断根据非金属活动性顺序进行判断根据根据反应事实反应事实进行判断进行判断根据进

6、行的难易程度（反应条件）进行判断根据进行的难易程度（反应条件）进行判断根据价态判断根据价态判断根据原电池、电解池的电极反应判断根据原电池、电解池的电极反应判断3 3、其它影响因素：、其它影响因素： 温度、浓度、溶液的温度、浓度、溶液的pHpHKMnO4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性根据金属活动性顺序进行判断根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) C

7、u2+ Hg+ Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强元素的金属性越强，单质的还原性越强。元素的金属性越强，单质的还原性越强。 其金属阳离子的氧化性越弱。其金属阳离子的氧化性越弱。金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。【规律规律】单强离弱单强离弱水电离的H+酸电离的H+根据非金属活动性顺序进行判断根据非金属活动性顺序进行判断F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得电子能力减弱，氧化性减弱得电子能力减弱，氧化性减弱F- Cl- O2- Br- I- S2- 失电子能力增强，还原性增

8、强失电子能力增强，还原性增强元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。 其简单阴离子的还原性越弱。其简单阴离子的还原性越弱。 如如 ：氧化性：氧化性： F2 Cl2 Br2 I2 S 如：还原性如：还原性 F- Cl- Br- I- MnO MnO2 2 O O2 2 例如：例如： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl + O2 2H2O + 2Cl2=CuCl2根据价态判断根据价态判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时

9、，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。氧化性：氧化性：Cl2 S例如：例如： Fe + S= FeS 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 一般情况下同一元素：价态越高氧化性越强。一般情况下同一元素：价态越高氧化性越强。 如：如： Fe3+Fe2+ KMnO4 MnO2价态越低还原性越强。如：价态越低还原性越强。如：S2-SSO2 【规律规律】高氧低还高氧低还根据原电池、电解池的电极反应判断根据原电池、电解池的电极反应判断还原性：还原性：负极 正极用惰性电极电解混合溶液时，阴极：先

10、放电的阳离子氧化用惰性电极电解混合溶液时，阴极：先放电的阳离子氧化性强；阳极：先放电的阴离子还原性强性强；阳极：先放电的阴离子还原性强 具有氧化性（或还原性）的物质浓度较大，其氧化性（或还原性）越强；具有氧化性（或还原性）的物质浓度较大，其氧化性（或还原性）越强；反之，其氧化性（或还原性）越弱。反之，其氧化性（或还原性）越弱。如：氧化性：如：氧化性：HNO3(浓浓) HNO3(稀稀) MnO2与浓与浓HCl反应，而不能被稀反应，而不能被稀HCl还原还原方法掌握与训练方法掌握与训练记规律记规律 ，抓守恒（得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒等），抓守恒（得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒等）【例例2

11、2】根据下列方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ；HClO+HCl=Cl2+H2O ；2Fe3Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是AFe3+HClOCl2Fe2+Cu2+ BHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+CCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+ DHClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+【能力解析能力解析】依据“强制弱”的规律。氧化性（还原性）强的物质可以把还原性（氧化性）弱的物质制出来，具有氧化性的氧化剂（还原性的还原剂）可以把具有氧化性的生成物（还原性的生成物）制出来。由可知，Cl2氧化性强于Fe3+，即Cl2Fe3

12、+，由可知，HClOCl2，由可知，Fe3+Cu2+，由可知，Cu2+Fe2+。答案B。能力提升与练习能力提升与练习2 2、把、把A A、B B、C C、D D四块金属片用导线两两相连组成原电池，若四块金属片用导线两两相连组成原电池，若A A、B B相连时，相连时，A A为负极；为负极；C C、D D相连时，电流由相连时，电流由D D到到C C； A A、C C相连，插入到稀硫酸中，相连，插入到稀硫酸中，C C上有大量气泡产生；上有大量气泡产生；B B、D D相连插入到相连插入到CuSOCuSO4 4溶液中，溶液中，B B极变粗。由此判断极变粗。由此判断A A、B B、C C、D D四种金属的

13、还原性顺序由大到小排列应为四种金属的还原性顺序由大到小排列应为 。3、已知、已知RO3n-+6H+6I-=R-+3H2O+3I2， RO3n-中中R元素的化合价为元素的化合价为 。 R元素的最外层电子数为元素的最外层电子数为 。4、2O72-恰好可以将恰好可以将2SO3氧化为氧化为Na2SO3，则在还原产物中，则在还原产物中X元素的化合价为元素的化合价为 。+57+35、已知氧化性：、已知氧化性：Cl2Br2I2。今有。今有200g溶液，其中溶液，其中含有、含有、15gNaI。向此混合溶液中通入。向此混合溶液中通入2，使其充分反应后，溶液中的盐是（，使其充分反应后，溶液中的盐是（ ）A、NaC

14、l和和NaI B、NaBr和和NaIC、NaCl和和NaBr D、NaCl和和NaIC高考实战高考实战1 （12 福建理综，福建理综，24，），） (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为 。高考实战高考实战2 （12 上海理综，上海理综，24题，题，8分）分） 二氧化硒二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓或浓H2SO4反应生成反应生成SeO2以回以回收收S

15、e。 完成下列填空：完成下列填空：27Se和浓和浓HNO3反应的还原产物为反应的还原产物为NO和和NO2，且，且NO和和NO2的物质的量之比为的物质的量之比为1：1，写出，写出Se和浓和浓HNO3的反应方程式的反应方程式_。28已知：已知：Se+2H2SO4(浓浓)2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是的氧化性由强到弱的顺序是_。29回收得到的回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2

16、Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。配平方程式，标出电子转移的方向和数目。30实验中，准确称量实验中，准确称量SeO2样品，消耗了样品，消耗了0.2000 mol/L的的Na2S2O3溶液溶液25.00 mL，所测定的样品中，所测定的样品中SeO2的质量分的质量分数为数为_。【答案答案】（本题共（本题共8 8分）分）27.Se+2HNO27.Se+2HNO3 3( (浓浓)H)H2 2SeOSeO3 3+NO+NO+NO+NO2 2 （2 2分）；分）；28. H28. H2 2SOSO4 4（浓）（浓）SeOSeO2 2SOSO2 2 （1 1分）分）29. 29. （3 3分）；分）； （2 2分）分）【解析解析】利用题中信息可知利用题中信息可知SeSe与浓与浓HNOHNO3 3反应，反应，SeSe被氧化为被氧化为+4+4价价的的H H2 2SeOSeO3 3，HNOHNO3 3还原为还原为NONO与与NONO2 2，利用电子守恒和限定条件（生，利用电子守恒和限定条件（生成成NONO与与NONO2 2的物质的量之比为的物质的量之比为1:11:1，即二者计量系数比为，即二者计量系数比为1:11:1）可得方程式。利用氧化性：氧化剂氧化产物，结合题中方程可得方程式。利用氧