碳还原氧化铜实验教学的设计ppt课件_第1页
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文档简介

1、题目：碳还原氧化铜实验教学设计题目：碳还原氧化铜实验教学设计l 姓名： 常虹l 同组人： 杨璐一、实验目的一、实验目的l了解碳的还原性并复习氧化还原反应的特性。l掌握仪器的正确使用。二、实验仪器和试剂二、实验仪器和试剂l仪器：铁架台、十字头、带玻璃管的胶塞、蒸发皿、泥三角、铁夹、硬质大试管、研钵、坩埚钳、玻璃棒l试剂：还原碳粉、氧化铜三、实验探究的重点与难点三、实验探究的重点与难点l1、重点：l（1固体物质加热时，试管口略往下倾斜。l（2加热时先均匀加热再集中加热。l（3仪器的安装及气密性的检查。l2、难点：如何得到红色光亮的铜，主要在于：l（1氧化铜和碳的比例。l（2研磨的力度和时间。l（3

2、加热时间。l（4装药品时要尽量压实。四、实验探究过程四、实验探究过程l1、本实验与研磨力度和时间的关系？l答：研磨尽量细，即时间尽量长。l2、实验药品是否需要干燥？l答：是，所以在使用前应小心炒干。l3、实验过程中氧化铜和碳比例的关系？l答：碳和氧化铜质量比须控制在1：121：10之间，超出此范围会使反应速度减慢或生成砖红色粉末。l4、预计反应过程中的现象？l答：在反应过程中是否产生红热现象是实验的关键，并且澄清的石灰水变浑浊。l5、为什么出现红热现象？l答：此反应为放热反应，碳还原氧化铜时须温度很高，而酒精灯温度达不到，幸好反应为放热，在引发反应后，反应本身放出的热可供反应继续进行。五、结论

3、与讨论五、结论与讨论l1、碳还原氧化铜的实验现象，并解释，分别从反应热和等摩尔反应的角度去解释。l2、如果碳与氧化铜比例不在1：121：10之间会出现什么现象从等摩尔反应的角度考虑）。l3、仔细观察碳粉和氧化铜粉末的颜色及产物的外观解释原因。l4收集有关古代治铜的文章，与本实验做比较。l5、有兴趣的同学可以收集有关铜的种类的介绍，如：红铜、白铜、黄铜等。六、预期的实验结果六、预期的实验结果l可以出现以下四种结果：l1、反应不发生：原因：碳粉的比例过少或药品量过多且装药没有压实，或者由于研磨时间、力度不足，药品潮湿等。l2、有现象但没有出现红热，局部变成砖红色；原因：碳粉比例过多或药品量过多。l3、出现红热现象，但得到砖红色粉末，没有红色光亮的铜；原因：在出现红热后没有继续加热，则使得粉末状的铜不能凝结成块。l4、出现红热

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