2013年高考化学总复习专题8第二单元溶液的酸碱性课时闯关(含解析)苏教版

1、-1 - 2013年高考化学总复习(苏教版)： 专题8第二单元 溶液的酸碱性 课 时闯关(含解析) 1盐酸中，滴加 0.1 mol L 1 一元碱 BOH 当所滴加的 BOH pH= 7。下列说法正确的是 ( ) 一 1 68 mL 0.1 mol L BOH 恰 好反应 解析：选 B。等物质的量浓度的盐酸与一元碱 BOH 反应，碱的物质的量多，此时溶液呈中性。 说明若等体积反应时，溶液呈酸性，即生成的盐为强酸弱碱盐。 4. (2012 镇江六校联考)室温下，pH= a的醋酸溶液与 pH= b的氨水等体积混合，恰好完全 反应，设醋酸溶液与氨水中分别有n%和n%勺分子电离，则 m与n的关系正确的

2、是( ) .m 14 (a + b) m a A. = 10 ( ) B.=- n n b m b m (a+b)14 n a n 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意 1能促进水的电离，并使水或溶液中 将水加热煮沸 向水中通 CQ 向水中加入明矶晶体 向水中加NaHSC(OH)的操作是( ) (2)向水中投入一小块金属钠 解析：选 0 能促进水的电离的有 (1) (2)(5)(6) (3)(5)(7) , (3)向水中通 CO 形成 HbCO 抑制水的电离， 制水的电离。故符合条件的只有 (2 010 高考大纲全国卷I )下列叙述正确的是 ( 。 B. (1)(3)(6) D. (5)

3、 ，使水或溶液中 C(H + )C(OH)显酸性的有： HSO 电离出的抑 (7)H2SQ 是强酸, 2. A. B. C. D. ) pH= b,则 ab 某醋酸溶液的 pH= a,将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NHCI至溶液恰好无色，则此时溶液的 1.0 X 10 mol/L 盐酸的 pH= 3.0,1.0 X 10 mol/L 盐酸的 pH= 8.0 若 1 mL pH = 1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH= 7,贝 U pH7 NaQH 溶液的 pH= 11 解析：选 D。醋酸溶液在稀释时，其电离程度增大， n(H+)增大，

4、但c(H +)减小，因此 pH 增大， 故ab, A 项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NHCI至溶液恰好无色，则此时溶液显弱 碱性，B 项错误；pH= 8.0 的溶液为碱性溶液，因此 1.0 X 10 一8mol/L 盐酸的 pH 不可能等于 8.0 , 只能接近 7, C 项错误；设 NaOH 溶液的 pH= b,两溶液混合后溶液的 pH= 7,贝 U 1X 10一3LX 10 mol/L = 100X 10 LX 10 mol/L，解得 b= 11, D 项正确。 3.常温下，在 120 mL0.05 mol L 的体积为 68 mL 时，测得混合溶液的 A. 元碱 BOH 是强碱

5、B. 元碱 BOH 是弱碱 C. 不能确定一元碱 BOH 的强弱 D. 120 mL 0.05 mol L 盐酸可与 14-(a + b) -2 - 解析：选 A。依题意得，酸碱恰好完全反应，所以醋酸溶液和氨水中溶质的物质的量相等，则 a b 一 14 亠 10 10 亦m 有 = ，即=10 m% n% n 5. 使用酸碱中和滴定的方法，用 0.01 mol/L 盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的 NaOH 溶液，下列 操作能够使测定结果偏高的是 ( ) 用量筒量取浓盐酸配制 0.01 mol/L 稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐 酸 配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 滴定结束时，

6、读数后发现滴定管下端尖嘴 处悬挂有一滴液滴 滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 A. B. C. D.14十+b), A 选项正确。 -3 - 解析：选 A。未干燥相当于稀释盐酸，滴定时耗盐酸多使结果偏高，悬挂有一滴液滴使耗 盐酸多，结果偏高。 6.向一定体积 pH= 12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO 溶液，当溶液 中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的 pH= 11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与 NaHSO 溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO 溶液的体积之比是( ) A. 1 : 9 B. 1 ：1 C. 1

7、 : 2 D. 1 ：4 解析：选 D。当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀且溶液的 pH= 11 时，Ba(OH)2与 NaHSO 以等物质的 量反应，Ba(OH)2 + NaHSO=BaSOj + HaO+ NaOH 设 Ba(OH)2的体积为 NaSO 的体积为 V2, _ _ 3 V1X 10_2X i/2 c(OH ) = 10 mol/L = 竺,V : V2 = 1： 4。 V1+ V2 二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意 ) (2012 杭州学军中学 2 月月考)下列关于盐酸与醋酸溶液两种稀溶液的说法正确的是 ) 相同物质的量浓度的两溶液中 c(H + )相同 10

8、0 mL 0.1 mol L _1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 pH= 3 的两溶液稀释 100 倍，醋酸的pHv 5 两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体， c(H +)均明显减小 7. ( A. B. C. D. 解析：选 BG 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，两溶液物质的量浓度相等，因电离度不同， c(H +) 不相等，A 错；稀释 100 倍盐酸的 pH 增大到 5，而 CHCOOI 能继续电离，pH C3(OH)C2(H +)，因而由水电离出的 浓度为vv。 (2)五种溶液中 C(NH；)由大到小的排列顺序为。 将和等体积混合，反应为 NaOHF NHCI=NHH 2O+ NaCI。反应

9、后得到等物质的量的 NHH2O 和 NaCI 的混合溶液，离子浓度大小顺序为 c(Na +) = c(CI ) C(OH)C(NH；) c(H +)。 KW= 1X 10 13 1 X 10 14,贝U t C25 C。两溶液混合后的 pH= 2,混合溶液呈酸性，C(H 13 1 10 bX 10 1 aX + 10 ! 2 1 )= moI L = 10 moI L , a : b= 9 : 2。 a+ b 答案： (2) (3) c(Na+) = c(CI ) c(OH) c(NH+) c(H +) (4) 9 ：2 12. 已知水在 25 C和 95 C时，其电离平衡曲线如图所示：102

10、mol L 1 -5 - 25 C 时，将 pH= 9 的 NaOH 溶液与 pH= 4 的 HSO 溶液混合，若所得混合溶液的 pH= 7,则 NaOH 溶液与 H2SQ 溶液的体积比为 _ 。 95 C时，若 100 体积 pH= a的某强酸溶液与 1 体积 pf= b的某强碱溶液混合后溶液呈中 性，则混合前该强酸溶液的 pH 与强碱溶液的 pf 之间应满足的关系是 _ 。 曲线 B 对应温度下，pH= 2 的某 HA 的溶液和 pH= 10 的 NaOH 溶液等体积混合后， 混合溶液 的 pH= 5。请分析原因： 解析：(1)A 曲线水电离出的 c(H +) = c(OH)= 10mol

11、L1, B 曲线对应的水电离出的 c(H +) =c(OH)= 10 _6mol L-：水电离是吸热过程，温度升高，水电离出的 c(H +)和c(OH)增大， 故 A 曲线对应是 25 C, B 曲线对应是 95 Co 两者混合后溶液呈中性， 则 NaOH 和 H2SQ 恰好完全反应，所以 V(NaOH 溶液)X 10 一5 = UH2SQ 溶液)XI 04,得 V(N aOH 溶液)：MH2SQ 溶液)=10 ：1。 (3)95 C时， 如 106X 106= 1012, pf= b 的强碱溶液中 c(OH)= 1012+ bmol L -1,则有 100X 10 = 1X 10 +，得 a

12、+ b= 14o 12 一 一 2 1 , B 曲线对应温度下， 如10 , pH= 10 的 NaOH 溶液中 c(OH ) = 10 mol L ，故如果 HA 是强酸，二者等体积混合后，溶液显中性， pH= 6,现 pH= 5，则 HA 只能是弱酸，反应后有剩 余。 答案：(1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小， c(H +)、c(OH)小 (2)10 ：1 (3) a+ b= 14 或 pH+ pH = 14 曲线 B 对应 95 C,此时水的离子积为 1012, HA 为弱酸，HA 中和 NaOH 后，混合溶液中还 剩余较多的 HA 分子，可继续电离出 ，使溶液 pH=

13、5 13. (1)将 0.15 mol/L 稀硫酸 V mL 与 0.1 mol/L NaOH 溶液V2 mL 混合，所得溶液的 pH 为 1, 则V : Va= 。(溶液体积变化忽略不计) 常温下，某水溶液中存在的离子有： Na+、A、H+ OH,根据题意，回答下列问题： 若.由 0.1 mol/L HA 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液的 pH _ 7。 若溶液 pH7,则c(Na +) _ c(A)，理由是 _ 若溶液由 pH= 3 的 HA 溶液V mL 与 pH= 11 的 NaOH 溶液 W mL 混合而得，则下列说法正确 的是 _ (填选项代号)。

14、 A. 若反应后溶液呈中性，则 c(H +) + c(OH) = 2X 10 一 7mol/L B. 若V = 7，反应后溶液 pH 一定等于 7 C. 若反应后溶液呈酸性，则 V1 定大于V2 D. 若反应后溶液呈碱性，则 V1 定小于V2 解析：(1)根据混合所得溶液的 pH 为 1，可得: 0.3 mol/L X V1 0.1 mol/L X W V1+ V2 =10 mol/L , 解得 V : Vi= 1 : 1o 0.1 mo l/L HA 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合时，若 HA 是强酸，则得到的溶液 显中性，贝 U 25 C时水的电离平衡曲线应为_ (填“A”或“B”)，请说明理由： 7;根据电荷守恒， c(H +) + c(Na