大学物理化学复习资料

1、印永嘉物理化学简明教程(第四版(下作业教师的教材是2008年12月第7次印刷最后修改日期:2012-12-18(作业数共计60题第七章(作业数22+1 (一Page 217-1Page 217-2Page 221-4Page 225-7Page 227-9(Page229知表中的计算方法Page 230-16,完成表格Page 231-17(二Page 242-22(单号 Page 242-23(单号 Page 248-28Page 248-29Page 249-32Page 249-33Page 255-35Page 255-36Page 263-42Page 264-45 Page 264

2、-46Page 265-52(三Page 275-59Page 275-60Page 275-61第八章(作业数13Page286-1Page286-2Page291-3Page291-4Page 291-5Page 291-7Page 292-10Page 300-12Page 305-17Page 306-19Page 320-23Page 320-24Page 320-25第九章(作业数13Page334-1Page340-2Page340-4Page 340-5Page 340-7Page 341-10Page 348-14Page 348-15Page 356-19Page 356-

3、21Page 356-22Page 356-24Page 356-25第十章(作业数6Page 379-1Page 380-6Page 383-11Page 407-27Page 407-29Page 412-32第七章 电化学Page217-1解:由物理学对电量的定义,t I Q =,量纲 Q /库伦,I /安培,t /秒。阴极,(22s Cu e Cu +法拉第定律,FMmF n Q =2。则,FMm t I Q =2mAA MtmF I 13.25/02513.0965003600546.630300.022=相对误差=%22.1%10013.2513.2525-=- 答案:(-1.23

4、%Page217-2解:阴极,(s Ag e Ag +FM m nF t I Q =gFM t I m 4024.0868.10760302.0=答案Page217-3解:(未布置作业 实际电解为,阴极:-+OH g H e O H (2122 阳极:+-Hg O e O H (412122FQM m F Mm Q =,可计算得,gNaOH m 4145.040965001000(=gSO H m 5078.0989650021000(42=答案Page221-4解:查(page221表7.3,18时KCl dm mol 301.0-溶液,其电导率1122052.0-=m S (1电导池常数A

5、l ,由 =A l R A l G 1,得,1698.1700.145122052.0-= m R A l 答案(2计算423001.0SO K dm mol -的m 1210485.2698.172.71211-= =m S A l R 答案1000001.010485.2312=-dm mol mS cm 12210485.2-=molm S 答案Page225-7解:(21(21(22423BaCl OH Ba Cl NH O H NHm m m m -+=02406.02104576.02101298.0-+=1202383.0-=molm S 答案Page227-9解:已知305.0

6、-=dm mol c ,1044.0-=m S ,20310.0(m S H =+,20077.0(m S Ac =-摩尔电导率:2310009.0100005.0044.0m S dmmol m S cm =-无限稀释摩尔电导率:20387.00077.00310.0(m S Ac H m =+=+=-+ 离解度:02274.0=mm 电离平衡:-+=Ac H HAc 平衡常数:521065.21(1(-=-=-=c c c c K 答案(Page229知表7.5中的计算方法 任一强电解质-+A M 在溶液中完全电离:-+-+=z z AMA M 其中,-+=,强电解质-+A M 的质量摩尔

7、浓度为m ,则,m m +=,m m -=。再由定义,-+±=a a a ,-+±=,-+±=m m m 及±=a a ,±±±=mm a 可得出3-5列。在表7.5中的第三列,由 -+±=,得1(-+±= 在表7.5中的第四列,-+±=m m m -+=(m m -+-+=m (m=-+(得出,m m =-+±/1( 在表7.5中的第五列, =-+±±±±m m mm a a (Page 230-16解:(完成表格计算下列电解质的离子平均质量摩

8、尔浓度±m 和离子平均活度±a 电解质63(CN Fe K2CdCl42SO H/(1-kgmol m0.010 0.100 0.050 ±0.571 0.219 0.397 类型(-+/3/11/2 2/1 mm =-+±/1(0.0228 0.1587 0.0794 =-+±±m m a 1( 0.01300.03480.0315Page 231-17解:注:计算公式为=BB Bz m I 221,其中,B m 为离子浓度,B z 为离子电荷。计算下列电解质在11-=kg mol m 时溶液的离子强度 电解质 3KNO42SO K

9、 64(CN Fe K离子浓度+m ,-m 1m ,1m 2m ,1m 4m ,1m 离子电荷+z ,-z 1,-1 1,-2 1,-4 离子强度I1m3m10mPage 242-22(单号 解:(1(22Pt g Cl m HCl g H Pt 负极:e H H 222+ 正极:-+Cl e Cl 222电池反应:(2(22m HCl g Cl g H + (3(2212Pt g H m HCl m Cds Cd +负极:e Cd Cd 22+正极:222H e H +电池反应:(2(2122g H m Cdm H s Cd +(5(221424s Pb s PbCl m KCl m SO

10、K s PbSO s Pb - 负极:e PbSO SO Pb 2424+- 正极:-+Cl Pb e PbCl 222电池反应:(2(241242m Cl s PbSO m SO s PbCl -+ (7(,(2223l Hg Hg Fe Fe Pt + 负极:e Fe Fe 22232+ 正极:Hg e Hg 2222+电池反应:(2(2(22332212l Hg m Fe m Hg m Fe + (9(22122Pt g Cl m HCl m KCl s Cl Hg l Hg - 负极:e Cl Hg Cl Hg 22222+- 正极:-+Cl e Cl 222电池反应:(222s Cl

11、 Hg g Cl l Hg +Page 242-23(单号 解:(1(224142g H m ZnSO m SO H s Zn + 电极:(2s Zn Zn +(负极, (2Pt g H H +(正极 电池:(214224Pt g H m SO H m ZnSO s Zn (3(2(22m HI s I g H +电极: (2Pt g H H +(负极,(2Pt s I I -(正极 电池:(22Pt s I m HI g H Pt(5(2(442l Hg s PbSO s SO Hg s Pb +电极:(424s Pb s PbSO SO -(负极, (4224l Hg s SO Hg SO

12、 -(正极 电池:(42424l Hg s SO Hg m SO K s Pb s PbSO - (7(212m HCl s Ag s AgCl g H +电极:(2Pt g H H +(负极,(s Ag s AgCl Cl -(正极 电池: (2s Ag s AgCl m HCl g H Pt -(8(21s AgI m I m Ag +-+ (未布置作业,提供参考 电极:(s Ag s AgI I -(负极,(s Ag Ag +(正极 电池: (132s Ag m AgNO m KI s AgI s Ag - (9(2(22221m Cl l Br g Cl m Br -+电极:(2Pt

13、l Br Br -(负极, (2Pt g Cl Cl -(正极 电池: (2212Pt g Cl m Cl K m KBr l Br PtPage 248-27解:(未布置的作业 电极反应:负极e Zn Zn 22+正极Cde Cd+22电池反应:(0004.0(2.0(2212s Cd a Zns Zn a Cd+=+=+VE360.0=,由电池反应的能斯特公式(ln22+-=Cda Zn a nFRT EE2.00004.0ln965002298314.8360.0-= 0.440 VPage 248-28解:电池: (1.0(32Pt s Ag s AgCl dm mol HCl p C

14、l Pt - 电极反应:负极,e Cl Cl +-221正极,-+Cl Ag e AgCl电池反应:(21(2g Cl s Ag s AgCl + (s AgCl 的分解反应已知104.127(-=mol kJ s AgCl H mf ,702.42(=s Ag S m11-mol K J ,11.96(=s AgCl S m 11-molKJ 和95.222(2=g Cl S m11-mol K J则,该电池反应的104.127(-=-=mol kJ s AgCl H H m r mr-+=Bm B m r B S S 11.96702.4295.22221(=58.06711-molK J

15、FnES T H G m r m r m r -=-=109.7361-molkJV nFG Em r 137.1-=-=答案304.17=m r r S T Q kJ答案410017.6-= nF S T E m r p1-K V 答案注:从计算结果得出V E 137.1-=,上述电池表示式正确吗?该题的正确结果应如何?Page 248-29解:电池: (2s Sn m SnCl s Sn 灰白 电极反应:负极,e Sn Sn 2(2+白正极,(22灰Sn e Sn +电池反应:(灰白Sn Sn ,n =2 (1已知,(灰白Sn Sn 的101.2-=molkJ H m tran ,因在该条

16、件下(T=273+18/K 达到平衡,即0=m tran G ,则TH Smtran mtran = (2其中,设0=p mtran T H 。由nF S T E m tran p=,代入(2式,并在定压下对T积分,=dT nFTH dEm tran (3得C T nFH Emtran +=ln (4当T=273+18/K 时,0=mtran G ,0=E ,计算得,V C 0591.0= 将T 分别为273K 和298K 代入(4式,可计算得E 分别为V 41065.6-和V41048.2-。 答案(由计算结果说明,低温灰锡稳定,高温白锡稳定。如果将m tran S 视为常数,(T E 又如

17、何计算?Page 249-32解:电池:(22s Ag s AgBr m Br s Br Hg l Hg -已知电池电动势(改写为mV T E /298(312.004.68-=。 当F Q 2=(n = 2时,电池反应为(2(2(222s Ag s Br Hg s AgBr l Hg +计算(1温度系数,1431012.310312.0-=-= K V T E p当T=298K 时, (21122.60-=molK J T E nF S pm r 答案(31410313.1-=-=mol J nFE G m r 答案(41310812.4-=+-=mol J T E nFT nFE H pm

18、 r 答案(由计算结果0>m r G ,说明题中的电池表示式及E 与温度的关系正确? Page 249-33解:电池:(01.0(21422Pt p O kg mol SO H p H Pt - 电池反应:(21(222l O H p O p H +,n = 2已知,V K E 228.1298(=,15210861.2298,(-=mol J K l O H H mf1510370.2-=-=molJ nFE G m r15210861.2298,(-=molJ K l O H H H m f m rKT 298=,11210648.1-=-=molKJ TG H S mr m r m

19、 r1410536.8-= K V nF S T E m r p答案上式对T 积分,=Tm r T E K E dTnFS dE298(298(,得,298(298(-=-T nFS K E T E m r当T=273K 时,计算得,V K E 249.1273(= 答案Page 255-35解:电极,-Cl s AgCl s Ag (电极(还原反应,-+Cl s Ag e s AgCl ( 电极电势的能斯特公式为:(ln -=Cl a nFRT 近似计算-Cl 在两种溶液中的活度,(1在AgCl 溶液中(稀溶液,可浓度近似代替活度;(2在NaCl 溶液中,±-=mm mm Cl a

20、 (。2121ln a a nFRT -=-=V F1743.001.0889.010ln1298314.85=-=- 答案(0.174VPage 255-36解:正极:(s Ag s AgCl Cl -,-+Cl Ag e AgCl(ln -+-=Cl a FRT 负极(2Pt g H H +,221H e H +,(因(2p H (1ln+-=H a FRT (因0=-=-=+-+-+(1ln (ln H a F RT Cl a F RTE (ln -+-=Cl a H a FRT ±+±±+±+-=-=-=mm FRT mm FRT a F RT

21、ln 2ln 2ln 2得, ±+=mm FRT E ln 2VmFRT 2231.000992.0893.0ln 24658.0=+=答案(0.2229V Page 263-42解:先求正极:(s Ag s AgCl Cl -的标准电极电势/(Ag AgCl 。由Page 255-36解,得±+=mm FRT E ln 2VmFRT 2224.01.0798.0ln 23522.0=+=VE 2224.002224.0=-=-=-+该电池反应:(212m HCl s Ag s AgCl g H +,( n = 1 因FnE KRT Gr -=-=ln ,得RTF nE K

22、=ln310776.5298314.82224.01exp exp = = =F RTFnE K若该电池反应写为:(2(2(2(2m HCl s Ag s AgCl g H +,( n = 2 710337.3298314.82224.02exp exp = = =F RTFnE K答案(710304.3 达平衡时,7442222210337.3/(= = =±±±±pp m m p p m m H a a H a HCl a K (Pa K m m p p 37441030.110337.31809.0101325-±= = 答案Page 2

23、64-45解:电池反应,1(2(22=+±a HI s I p H(1电池:(1(22Pt s I a HI p H Pt =± (2求298K 时,电池的E 和电池反应的K查表得:V I I 5362.0/(2=-,则V I I E 5362.0/(2=- 答案RTF nE K=ln1810381.1298314.8965005362.02exp exp = = =RTFnE K答案 (3E 相同,23(2(=K KPage 264-46解:电池反应:(22+p H s ZnO l O H s Zn ,(2=n 已知,298K ,p 时,V E E 420.0=,及152

24、10372.2(-=mol J l O H G mf=-=Bm f Bm r B G F nE G (2l O H G s ZnO G m f m f -=所以, F nE l O H G s ZnO G m f mf -=(2 96500420.0210372.25-=1510813.3-=molJ 答案Page 265-52解:将标准态下的电极(1(s Cu Cu +,(2(2s Cu Cu 和(3(,12Pt Cu Cu +分别与氢标电极(2Pt p H H +组成电池,则相应的电池电动势(i E 与电池反应的(i G mr 的关系分别为: Cue Cu +,/(11(11(Cu Cu

25、F E G m r +-=-= (1Cue Cu+22,/(22(22(2Cu Cu F E G m r +-=-= (2+Cue Cu2,/(11(13(12+-=-=Cu Cu F E G m r (3由盖斯定律,有,(3=(2-(11(2(3(-=m r m r m r G G G=-+/(112CuCu/(22Cu Cu+-/(1Cu Cu+同乘以-1,得,=+/(12CuCu/(22Cu Cu+/(Cu Cu+-Page 275-59解:由page253,表7.6查得298K 时,V Fe Fe 4402.0/(2-=+。已知V Fe H 40.0(2=,当/(/(22H H Fe

26、Fe +>时,Fe 可以方可析出。电极电势分别为:+-=+21ln2/(/(22Fe a FRT Fe FeFe Fe-=-=+pH FRTa F RT H H H 303.21ln/(2即要求,>-+21ln2/(2Fe a FRT Fe Fe -pH FRT303.240.0298314.8303.211ln2298314.84402.0->-pH FF计算得,68.0>pH 答案(0.676 Page 275-60解:由page253,表7.6查得298K 时,V Fe Fe 4402.0/(2-=+,VZn Zn763.0/(2-=+。已知V Fe H 40.0

27、(2=,/(/(/(222Zn ZnH HFe Fe+>>参考点是,当Zn 刚析出的电极电势,此时溶液中Fe 2+的浓度还有多少。即,V a FRT Zn ZnZn ZnZn 763.01ln2/(/(222-=-=+VpH FRTH H763.0303.2/(2-=-=+计算得13.6=pH 答案(6.12V a FRT Fe FeFe FeFe 763.01ln2/(/(222-=-=+计算得111020.12-=+Fea ,(活度近似为浓度1111020.12-=+kgmol m Fe答案(11110190.1-kg mol Page 275-61解:由page253,表7.

28、6查得298K 时,VCd Cd4209.0/(2-=+,VZn Zn763.0/(2-=+。已知V Cd H 48.0(2=,V Zn H 70.0(2=。在溶液中+2Cd(1.02=+Cda 和+2Zn(1.02=+Zna 的离子活度相等,比较>+/(2Cd Cd/(2Zn Zn+,说明Cd先析出。参考点是,当Zn 刚析出的电极电势,此时溶液中Cd 2+的浓度还有多少。即, 计算,V a FRT Zn Zn Zn Zn Zn 793.01ln2/(/(222-=-=+VCd pH FRTH H H 793.0(303.2/(22-=-=+, (48.0(2=Cd H 计算得,29.5

29、=pHV a FRT Cd CdCd CdCd793.01ln2/(/(222-=-=+计算得,131058.22-=+Cda (活度近似为浓度1131058.22-=+kgmol m Cd从计算结果说明,将溶液的pH 值控制在5.29,经电解分离,溶液中Cd 2+浓度为1131058.22-=+kgmol m Cd ,金属分离的效果是非常好的。第八章 表面现象与分散系统Page286-1解:水滴分散,总体积不变,表面积增加。大水滴的半径为cm r 00.11=,小水滴的半径为10(0.162m m r -=总体积,32313434r N r V =则,1236323231100.1100.1

30、(1000.1(=-m m rr N增加的表面积:221225651.1244m r r N A =-= 查得,120728.020,(-=m N C l O H ,计算JA W f 91474.0561.120728.0=Page286-2解:(1A t A W f -=-104.110564.7(42,(C t 20=24242/1000.1/10104.110564.7(m mJ -=J 610424.7-= 答案:(2由热力学第一定律,W Q dU +=,其中,f e W W W +=,e W 为膨胀功,f W 为非膨胀功,并仅有表面功dA W f =。(推导在可逆条件下及第二定律,T

31、dS Q =,pdV W e -=及dA W f =,得,dApdV TdS dU +-= (1由定义:pV U H +=,得dAVdp TdS dH += (2由定义:TS U F -=,F (helmholtz 函数得dApdV SdT dF +-= (3由定义:TS pV U TS H G -+=-=,得dAVdp SdT dG +-= (4计算部分:在定温定压下,因0=V ,则膨胀功0=e W 。由Maxwell 关系式,对(4式有,pA p T T A S ,= - (5则,dA T dS pA ,-=,积分得,A T S pA -=,(6184104.11000.1564.7-=-

32、=KJ 答案热效应, S T Q r =J 6810962.3104.127310(-=+= 附加答案A S T U +=J 510139.1-= 答案U pV U H =+=(J 510139.1-= 答案A G =J 410424.7-= 答案dApdV SdT dF +-=,F 表示Helmholtz 函数A F dV dT =,0,0J 410424.7-= 答案(3当除去外力,系统又恢复到始态,则H U =J 510139.1-= F G =J 410424.7-=18104.1-=KJ SJ Q r 610962.3-=热力学量的变化,大小相等,方向相反。Page291-3解:由拉

33、普拉斯公式rp 2=已知值,代入r 值计算即可。(注意量纲匹配 Page291-4解:由开尔文公式RTr M p p r 2ln =设20时,水31-=cm g ,摩尔质量18=M ,则摩尔体积361018m V m -=,Pa p 31034.2=,查得,10728.0-=mN ,3610-=m g 1076.010100.1293314.8180728.02ln68=-pp rPa p r 310608.2= 答案Page 291-5解: 当平面时,在p 压力下,液体沸腾,正常沸点为b T ;在液体内气泡的压力即为,p pp r +=, (p 附加压力 rp2+=由Clausius-Cla

34、peyron(克-克方程,-=211211ln T T R H p p m vap 即为,-=+=211/2lnlnT T R H pr ppp b m vap r ,代入数据, -=+-2135331513731314.8/107.4010/10100.1/0589.0210lnT molJ m m N求出2T 为396.5K(123.5 答案 (也就是说,会产生暴沸现象Page 291-7解:毛细管插入为完全不润湿,取 180=,即在管内形成凸液面。由公式page291(8.8gRh cos 2=7.15(,157.02/10100.08.91035.1180cos 520.0234cm

35、m -=-答案凸液面比平液面降低cm 7.15 Page 292-10解:白天蒸汽压为Pa Pa p w 3310147.31062.5%56= 夜间的饱和蒸汽压为Pa p e 31071.3(=饱和w p (饱和e p <,故不会凝结。在毛细管中,是凹液面,r 取值为负。RTr M p p er e 2ln (=0104.010101.0(298314.8180715.0266-=-=-所以,计算得,夜间该凹液面的饱和蒸汽压为Pa p r e 3(10137.3=。 比较得,w p >(r e p ,所以会凝结。 Page 300-12解:(1木炭质量w=2.964g ,由pag

36、e296,Langmuir 公式 (8.13mmV p bV Vp+=1 (1 计算Vp 值,并以Vp 对p 作图,如下图所示。数据点为一直线,经线性拟合得直线方程为:pVp3-108.721244.03+= (2由斜率,mV 1108.723-=,计算得p /V / 103P a /c m3p/104Pa page300-12368.114cmV m = 答案再由截距,mbV 11244.03=,计算得161001.7-=Pab 答案(2将Pa p 41033.5=代入方程(2,即可计算得当w=2.964g 时,32.31cm V =。则单位质量的吸附体积计算为1352.10964.22.3

37、1-=gcm w V 答案Page 305-17解:(1,依据Gibbs 吸附公式,dcd RT c -=, (1已知,1ln(*Bc A +-=, (2 求导数dcd ,得BcAB dcd +-=1 (3将(3式代入(1得,1(Bc RT ABc += (4(2,由公式(4,代入数据,即可计算26103.420.062.191(292314.820.062.190131.0-=+=mmol 答案(3,当c 很大时,Bc Bc +1,此时为饱和吸附量,则由公式(4可得,RTA RTBcABc Bc RT ABc =+=1( (5代入数据于(5式,计算得26104.5-=m mol 答案 (4,

38、由公式page304,(8.25,计算吸附质分子的横截面积S ,23610022.6104.511=-LS 21910077.3m -=2110077.3nm -= 答案(注:10210101=(厘米cm m Å(埃(纳米nm 910= Page 306-19解: 由Gibbs 吸附公式,dcd RT c -=, (1并已知bc -=* (2求导数dcd ,得bdcd -=,代入(1式得,RTbc b RTc =-=( (3RTbc = (4将(4式代入(2式,并代入数据计算,RT -=* (5298314.81033.4072.06-=-1061.0-=mN 答案Page 320-

39、23解:从聚沉值可以看出,正离子的电荷越高,聚沉值越小,说明溶胶粒子荷负电。Page 320-24解:(1从聚沉值可以看出,负离子的电荷越高,聚沉值越小,说明3(OH Al 溶胶粒子荷正电,负离子对聚沉起主导作用。(2从KCl 的聚沉值,可以得出2CaCl 的聚沉值大约为KCl 的聚沉值的一半,即为340-dm mmol 。 Page 320-25解:混合后3AgNO 过量,则AgI 胶团的结构为-+-+-33(xNONO x n nAgAgI x m胶粒荷正电,负离子对聚沉起主导作用。聚沉能力的次序为:32442NaNOCaClMgSOSO Na >>>第九章 化学动力学基

40、本原理Page334-1解: (1(41A k k dt A d +=-321C k B k A k d t B d +-= 32C k B k dtC d -=4A k dtD d =(221B k A k dt A d -=-321C B k B k A k dt B d -= 3C B k dtC d =-3C B k dtD d =(3221B k A k dtA d -=-2212B k A k dtB d -=(42221B k A k dt A d -=-(3221B k k A k dtB d +-=3B k dtC d =Page340-2解:由一级反应动力学公式t k c

41、c 10ln =(1tk yxc c cc 100011lnlnln=-=-=,(其中,y 为反应的百分数%4011ln/6050111ln11-=-=sytk1410702.1-=s答案(2由%8011ln11-=k t ,计算得,s t 9452= 答案Page340-4解:由题意可知,为一级反应,则1k 为1121110216.170.52ln 2ln -=ht k由一级反应动力学公式,yk t -=11ln11hk t 94.18%9011ln11=-=答案Page 340-5解:由化学反应方程式2433H C O C H O C H C H +pp=ttt =txxxxp p t -

42、=0ppp某t 时刻,x p x x p p 2300+=+-=总,则,2p p x -=总。所以,反应物在某时刻的分压为200p p p x p p t -=-=总,由表格中数据可知kPa p 60.410=。由一级反应动力学公式,B t k p t +-=1ln (以压力表示,由表格数据计算tp 值,并用t p ln 对t 作图,如图所示。经线性拟合得直线方程为,3.73246104.457ln -4+-=t p t由斜率得速率常数为, 1-41104.457-=sk半衰期:s k t 31110555.12ln =答案t/sPage 340-7解:化学反应方程式及反应物、产物量与时间的关

43、系如下,(注:认为反应物完全反应(256256g N aq C l H C aq C l N H C +=ttt =tC VVtC则,V C 0,(V V C t -成正比。由一级反应动力学公式,tc c t k 01ln 1=代入浓度项,得VV V t k -=ln11 答案Page 341-10解:化学反应方程式-+-+-IHOH H C t O H I H C t 1152115设I H C t 115-的初始浓度为a ,某时刻的浓度为x a -。依据反应特征,随着反应的进行,离子的浓度增大,反应系统的电导也将增加。反应完全时,则反应物IH C t 115-的初始浓度a 对应于0G G

44、-,某时刻的浓度x a -对应于t G G -。若为一级反应,以ln(t G G -对t 作 图,如图所示,为一直线特征,即确认为一级反应。 答案经线性拟合得直线方程为,4.58581-0.10067t ln(=-t G G其速率常数1-11min101.0067-=k 。答案(9.8×10-2min -1Page 348-14解:l n (G i n t - G t t/min化学反应方程式224(NH CO OCN NH 半衰期与初始浓度有关,说明为非一级反应。由11211-=n n aA at ,取对数,得, an A t ln 1(ln ln 21-=以21ln t 对a l

45、n 作图,由斜率可求得反应级数n 。经线性拟合得直线方程为,a.-.t ln 985150668280ln 21=所以,斜率1(985150-=n .-,得,298515.1=n ,为二级反应。 答案Page 348-15解:设为n 级反应,nn ck dt dc r =-=初始浓度为0c 。当n=1时,反应动力学方程为cc k t 01ln 1=,1212ln k t =,100101434ln 41ln1ln1k c c k cc k t =212ln /2ln 4ln /2ln /24321=t t 答案当1n 时,nn ck dt dc r =-=,dtk cdc n n-=(用Mathematic 数学软件计算积分定积分,2/1210t k cdc n c c n-=,得,2/1101(222(t k n c n nn -=-l n t 1/2lna定积分,4/3410t k cdc n c c n-=,得,4/3101(444(t k n c n nn -=-所以,21t 与3t 之比得,4422(24321-=n nt t计算结果如下: Page 356-19解: 由Arrhenius 公式2ln RTE dTk