基础化学综合练习及答案4套

1、综合练习一 一、选择题1、 1、同体积的甲醛(CH2O)和葡萄糖(C6H12O6)溶液在指定温度下渗透压相等，溶液中葡萄糖与甲醛的质量比是（ ）A、6:1 B、1:6 C、1:3 D、3:12、 2、在吸热反应中，温度增高10ºC将会（ ）A、不影响化学平衡 B、平衡常数增加 C、平衡常数减小 D、不改变反应速率3、在HAc溶液中加入下列哪种物质时，可使HAc的解离度减小、pH值增大（ ）A、NaAc B、NaOH C、HCl D、H2O4、313K时，水的Kwy =3.8×10-14；在313K时，pH=7的溶液为（ ）A、中性 B、酸性 C、碱性 D、缓冲溶液

2、5、CaCO3在下列哪种溶液中，溶解度较大（ ）A、H2O B、Na2CO3 C、KNO3 D、CaCl26、已知NH3水的pKby = 4.75，H2CO3的pKa1y = 6.38、pKa2y =10.25，欲配制pH = 9.00的缓冲溶液，可选择的缓冲对是（ ）A、NH3-NH4Cl B、H2CO3- NaHCO3 C、NaHCO3- Na2CO3 D、H2CO3- Na2CO37、下列氧化剂中，哪种氧化剂的氧化性不随氢离子浓度的增加而增强（ ）A、Cl2 B、MnO C、Cr2O D、MnO28、下列各组中，量子数不合理的是哪一组（ ）A、2、2、2、 B、3、2、2、 C、1、0、

3、0、 D、2、1、0、9、量子数n = 3,m = 0的轨道，可允许的最多电子数为（ ）A、6 B、2 C、9 D、18 10、下列分子或离子中，中心离子以sp2杂化轨道成键，且具有键的是（ ）A、CO2 B、C2H4 C、NO3 D、BCl311、若键轴为X轴，下列各组轨道重叠形成 键的是（ ）A、Pz-Pz B、S-Px C、Py-dxy D、Py-Py12、下列分子中偶极矩等于零的是（ ）A、CH3OH B、CCl4 C、H2S D、PH313、Co(NH3)63+属内轨型配离子，其中心离子的杂化类型为（ ）A、dsp2 B、sp3 C、d2sp3 D、sp3d214、下列配体中，何种配

4、体是螯合剂（ ）A、NH3 B、Cl- C、H2N-NH2 D、EDTA15、区别Na2S、Na2SO3、Na2SO4 、Na2S2O3溶液，可以采用的溶液是（ ）A、AgNO3 B、BaCl2 C、稀HCl D、稀HNO3二、填空题1、质量摩尔浓度的数学表达式bB= ,SI单位为 。2、0.010mol·L-1CaCl2溶液的离子强度 ，离子强度越大，活度系数 。3、 3、  室温下，将pH=2.00的一元强酸与pH=12.00的一元强碱等体积混合后，混合溶液的pH值为 。4、 4、  同浓度的Na3PO4 、Na2HPO4 、NaH2PO4 、NaCl溶液，其

5、pH最小的是 。5、 5、  有关电对的标准电极电势的相对大小为：j y（Ag+/Ag）j y（Fe3+/Fe2+）j y（I2/I-），则在标准状况下，上述四个电对中，最强的氧化剂是 ，最强的还原剂是 。6、已知298K时，Kspy(AgCl) =1.8×10-10, Kspy (Ag2CrO4) =1.1×10-12，则该温度下的AgCl的溶解度 （、=、）Ag2CrO4溶解度。等浓度的Cl和CrO混合液中，逐滴加入AgNO3，则 先沉淀。7、3p壳层概率分布图中，峰的数目为 。8、周期表中电负性最小的是 元素。9、H2O分子中的O原子采取 杂化，空间构型为

6、。10、配合物Co(SCN)(NH3)5SO4命名为 ，中心离子的配位数为 。11、Fe(H2O)62+属 （低、高自旋）配合物，其CFSE等于 Dq。12、高锰酸钾是强氧化剂，在中性介质中被还原的产物是 ，在碱性介质中被还原的产物是 。三、是非题1、转化率和平衡常数都可以表示化学反应的程度，它们都与浓度无关。 2、Kspy表示一定温度下难溶电解质溶液中，各离子相对浓度的幂的乘积是一常数。 3、原子轨道的角度分布图与对应的电子云的角度分布图是一样的 。 4、BF3和NH3均为平面三角形构型。 5、H原子的2S和2P轨道能量相等。 6、基态原子中有几个单电子，该原子就能形成几个共价单键。 7、C

7、u(NH3)42+的立体构型为平面正方形，而Zn(NH3)42+的立体构型为四面体形。 8、AgNO3与K2CrO4和K2Cr2O7均生成Ag2CrO4沉淀。 9、I2与CCl4分子间只存在色散力。 10、H3BO3与H3PO4均属三元酸。 四、简答题1、 1、试用分子轨道理论说明O2具有顺磁性，O2+的稳定性大于O2(写出分子轨道的电子结构，计算键级)。  2、 2、已知A、B两元素同属第四周期，最外层电子数均为2，A的次外层电子数为8，B的次外层电子数为18，问A、B分别是哪种元素？分属哪一族？哪一区？ 3、 3、怎样将溶液中的Fe3+转化为Fe2+，又怎样将溶液中的F

8、e2+转化为Fe3+，各用一反应方程式说明。 五、计算题1、计算0.20mol·L-1氨水的PH值和电离度。 在20ml该氨水中加入20ml0.10mol·L-1HCl，计算混合溶液的PH值。 （已知：K=1.76×10-5）2、已知下列电极反应的标准电极电势： Cu2+ + e = Cu+ j y = 0.17VCu+ + e = Cu j y = 0.521VKspy (CuCl)= 1.7×10-7计算反应：Cu2+ + Cu +2Cl- = 2CuCl 的标准平衡常数Ky。 3、 3、求AgBr固体在100 mL浓度为1.0

9、mol·L-1氨水中溶解的物质的量。（已知：Kspy（AgBr）= 5.2×10-13, K稳y Ag(NH3)2+= 1.1×107）综合练习二一、选择题1、实验室中，由病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应，并求得此过程的k为3.3×10-4s -1，则75%病毒失去活性需要的时间为A、35分 B、70分 C、53分 D、4200分2、生物化学工作者常常将37时的速率常数与27时的速率常数之比称为Q10。若某反应的Q10为2.5，则该反应的活化能/( kJ·mol-1)为A、105 B、26 C、54 D、713、某元反应A2B的活

10、化能为Ea，而其逆反应2BA的活化能为Ea，若要使Ea和Ea同时降低应A、改变起始时的反应物浓度 B、提高反应温度C、降低反应温度 D、加入催化剂4、根据下列反应构成原电池，其电池符号为： Fe2+ +Ag+ Fe3+ + AgA、(-) Fe2+ | Fe3+ | Ag+ | Ag (+) B、(-) Pt | Fe2+ | Fe3+ | Ag+ | Ag (+)C、(-) Pt |Fe2+，Fe3+ | Ag+,Ag |Pt (+) D、(-) Pt | Fe2+, Fe3+ | Ag+ | Ag (+)5、298K，将氢电极（H2的p = 100 kPa）插入纯水中，电极电势为A、-0.

11、414V B、-0.207V C、+0.000V D、+0.414V6、下列分子中，不以sp3杂化轨道成键的是（ ）A、CH4 B、H2O C、BF3 D、NH37、已知SiF4分子的中心离子采用sp3杂化方式，则该分子的几何构型是A、平面三角形 B、三角双锥 C、平面四边形 D、正四面体8、往1升0.1 mol·L1CrCl3·6H2O溶液中加入0.3 mol AgNO3，生成0.2 mol AgCl沉淀，可知CrCl3·6H2O的结构式最可能是A、CrCl2(H2O)2Cl·4H2O B、Cr(H2O)6Cl3 C、CrCl2(H2O)4Cl

12、3;2H2O D、CrCl (H2O)3Cl2·3H2O9、在可见分光光度法中，影响吸光系数的因素是A、入射光波长 B、溶液浓度 C、液层厚度 D、入射光强度 10、实验测得25Mn(CN)64-的磁矩为1.73，下列叙述不正确的是A、Mn2+以d2sp3杂化轨道成键 B、Mn2+以sp3d2杂化轨道成键C、25Mn(CN)64-为内轨型配离子 D、25Mn(CN)64-为正八面体构型11、下列说法正确的是A、配体的数目就是中心原子是配位数B、配合物的中心原子都是金属元素C、Ks大的配合物的稳定性必大于Ks小的D、配合物的空间构型主要取决于杂化轨道类型12乙二胺NH2CH2

13、CH2NH2能与金属离子形成下列那种物质（ ）A、配合物 B、沉淀物 C、螯合物 D、聚合物13、蛋白质溶液属于A、乳状液 B、悬浊液 C、溶胶 D、真溶液14、溶胶电泳时，向电极移动的是A、胶核 B、胶粒 C、胶团 D、吸附层15、用过量AgNO3和少量KI制备AgI溶胶，其胶团结构为 A、(AgI)m·nI-·(n-x)K+x -·xK+ B、(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-x+·xNO3-C、(AgI)m·nK+·(n-x)I-x+·xI- D、(AgI)m·n NO3-

14、3; (n-x)Ag+x-·xAg+二、填空题1、 1、    H2(g) + I2(g) = 2HI(g)，Ky = 50.3 (713k)。某状态下，p氢气= p碘 = 5.379×105 Pa，p碘化氢 = 62.59×105 Pa。则自发进行的方向是_,原因是_。2、 2、    2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，298.15K，rHmy = +92.22 kJ·mol-1，rSmy =+198.53J·mol-1·K-1，则标准状态下，NH3(g)自

15、发分解的温度是_。3、 根据反应速率的“过渡状态理论”，“反应的活化能”是指_，反应的恒压热效应与正、逆反应活化能的关系是_。4、 0.10 mol·dm-3醋酸溶液100 mL与0.10mol·L-1氢氧化钠溶液50 mL混合后，溶液的pH=_。（Ka=1.8×10-5）5、 第四周期某元素M的气态自由离子M2+的磁矩约为5.9B.，该元素位于元素周期表的_族，描述基态M2+(g)最高占有轨道上电子运动状态的一组合理的量子数的值可以是_。6、 键角大小比较：NH3_NF3,原因是_。7、 金属镍晶胞是面心立方晶胞，每个晶胞含镍原子计算如下：_。8、 CoCl(N

16、H3)5Cl2称为_；四异硫氰酸根·二氨合铬（）的化学式_。9、 以cm-1为能量单位，Fe(CN)64-,Os(CN)64-,Ru(CN)64-和Co(CN)4-分裂能的大小顺序为_。10、比较一氧化氮的红外伸缩振动频率大小：NO(ClO4)_自由NO(g)，这是因为_。三、完成下列反应的化学方程式1、 Co2O3(s)溶于盐酸中；2、 由金红石制取 四氯化钛；3、 工业上自海水制备溴；4、 用重铬酸钾溶液鉴别过氧化氢;5、 碱性介质中Bi()与氯气反应；6、 硝酸亚汞溶液与过量KI溶液反应；7、 以硫代硫酸钠溶液滴定碘；8、 高锰酸钾在碱性介质(KOH)中与NaNO2反应；9、

17、室温下，碘与NaOH溶液反应；10、碱性介质中，用氯水处理含氰(CN-)废水；11、NCl3水解；12、酸性介质中，NaBiO3(s)与Mn2+反应；13、泡沫灭火剂由Al2(SO4)3和NaHCO3浓溶液组成，二者混合后反应；14、Na2O2在潜水舱中与水的反应；15、Cu2SO4(s)溶于水中；四、问答题1、某棕色固体A，受热时放出无色无臭气体B及残余物C，C是黄色固体。A与浓盐酸作用，产生一种气体D，D可使湿润石蕊试纸褪色；A与浓盐酸作用的另一产物E的溶液与KI溶液反应，生成黄色沉淀F，问A、B、C、D、E、F各是什么物质，并写出有关反应式。2、蛋白质由多肽链组成，多肽链的基本单元如图所

18、示。已知其中的C-N键长为132pm，C-O而键长为124pm。通常键长：CN 148pm，C=N 127pm，CN 143pm，C=O 120pm。根据“杂化轨道理论”，讨论多肽链基本单元中中心的C和N原子的杂化成键过程，解释肽键6个原子基本共平面以及室温下蛋白质可以维持稳定构象的原因。3、为什么PF3可以与过渡金属形成许多配合物，而NF3几乎不具有这样的性质？五、计算题1、通过计算，说明Ag可否从饱和H2S溶液中置换出氢。实际上把Ag片投入到饱和H2S溶液中，可观察到什么现象？（已知：H2S(aq)的Ka1= 1.3×10-7，Ka2= 7.1×10-15，Ag2S的K

19、sp= 2.0×10-49 j y (Ag+/Ag=0.7996V)2、在酸性介质中，Co3+(aq)氧化性很强；而在过量氨水中，土黄色的Co(NH3)62+却被空气中的氧气逐步氧化为淡红棕色的Co(NH3)63+,使Co3+稳定化：4Co(NH3)62+ O2 + 2H2O = 4Co(NH3)63+ + 4OH-试求该反应在298K的平衡常数。已知： j yCo3+/Co2+=1.82V，j y(O2/OH-) = 0.401V，K稳Co(NH3)62+=1.28×105，K稳Co(NH3)63+=1.60×1035综合练习三 一、是非题（以 表示正

20、确，×表示错误）1总浓度越大的缓冲溶液的缓冲容量越大，故缓冲溶液越浓越好 ( )2 2某反应A®2B，其速率方程式为=kcA，可知此反应为元反应 （ ）3 3根据公式Tf=Kf bB, Kf为bB=1 mol·kg1 时的Tf值 ( )4 4极性分子中的化学键都是非极性共价键。 （ ）5 5进行滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为计量点 （ ）6比较配合物的稳定性大小，只要比较其Ks的大小即可，若Ks大的则较稳定。（ ）7温度升高，化学反应速率加快的主要原因是分子热运动加剧，碰撞机会增多。（ ）8一般认为缓冲溶液的缓冲比为10/1 1/10时具有缓冲作用，

21、而人体正常血浆中HCO3-/CO2溶解=20/1，故血浆无缓冲作用。 （ ）9酚酞为酸碱指示剂，它在酸性溶液中显酸色，在碱性溶液中显碱色。（ ）10氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 （ ）11酸性物质的水溶液都可以用NaOH标准溶液直接滴定。 （ ）12当电池反应达到平衡时，必定是j+=j-。 （ ）13对于一级反应，只要二个反应的速率常数相同，它们的半衰期亦相同（ ）14氢原子的1s电子激发到2s轨道或2p轨道所需的能量相同。 （ ）15摩尔吸光系数愈大，表明溶液对入射光愈易吸收，测定的灵敏度愈高。（ ）二、 二、      &

22、#160;    填充题1产生渗透现象必须具备的条件是： ， 。 2The election configuration of 26Fe3+ is ,its position in periodic table is 。 3某二元弱酸H2A(pKa1=2.9, pKa2 = 5.4)，用NaHA和Na2A配成缓冲溶液，具有缓冲能力的缓冲范围是 。4吸光物质（Mr=180）的=6×103，稀释10倍后，在1cm吸收池中测得的吸光度为0.30，则原溶液的质量浓度为 。 50.01mol·L-1 KCl溶液20mL与0.

23、05mol·L-1 AgNO3溶液100 mL混合，制备AgCl溶胶，此溶胶在电场作用下，胶粒向 极移动，胶团结构为 ，用同浓度的Na3PO4, K2SO4, AlCl3对其聚沉，聚沉能力为 > > 。 6The freezing point of a solution of NaCl is 0.55. The molality of this solution is _mol·kg1 . The solution in the medicine is _ solution (isotonic, hypotonic, hypertonic) 

24、7The solubility of MX3 is 0.2 mol·L-1 .The solubility product constant of the compound is _。 8 coordination ioncentralatomligandcoordination atomcoordinationnumbername25Mn(NO2)64-       9在1000C时，某药物分解反应的速率常数为7.92天-1，若该反应活化能为56.5 kJ·mol-1, 则30°C时

25、，该药物分解的速率常数为 天-1；在30°C药物分解30%所需时间为 天。 10NO2分子的空间构型为 ，N原子采用 杂化，其与CH2Cl2分子间存在的作用力为 。 三、选择题1下列溶液中不具有缓冲作用的是 ( )A. A.     0.10 mol L-1KH2PO4 10mL + 0.05 mol L-1NaOH 10mLB. B.     0.20 mol L-1NH3H2O 10mL + 0.10 mol L-1HCl 10mLC. C.   &#

26、160; 0.10 mol L-1 HCl 10mL + 0.20 mol L-1 NH3H2O 5mLD. D.     0.10 mol L-1HAc 10mL + 0.10 mol L-1NaOH 5mL 2. 测定不同温度下环丙烷重排成丙烯的速率常数k，用lgk对T -1作图得一直线，斜率为-1.407´104，该反应的活化能为 ( )A. 1.70´102 kJ·mol-1 B. 2.69´102 kJ·mol-1 C. 2.66 kJ·mol-1 D. 50.79 kJ&#

27、183;mol-1 3. 某反应A®2B为一级反应，当A的起始浓度为1.0 mol·L-1时，反应掉30%需60秒，若起始浓度为3.0 mol·L-1 时，反应掉30% 需要的时间为 ( )A. 30秒 B. 60秒 C. 120秒 D. 180秒 4. 将红细胞置入下列溶液中，可使红细胞保持正常形状的是 ( )A0.9 molL-1 NaCl溶液 B5 gL-1葡萄糖（Mr=180）溶液 C0.10 molL-1 NaCl溶液 D0.15 molL-1 NaCl溶液 5. H2O分子空间构型为V形，与氢1s电子结合的氧原子采用的轨道

28、为 ( )A. sp2等性杂化轨道 B. sp2不等性杂化轨道C. sp3等性杂化轨道 D. sp3不等性杂化轨道 6. 下列分子中没有键的是 ( )A. N2 B. O2 C. F2 D. CO2 7. 代表3dz2原子轨道的波函数是 ( )A. 3,0,0 B. 3,2,1 C. 3,1,0 D. 3,2,0 8. 若将氮原子的电子排布式写为1s2 2s2 2px2 2py1，则违背了 ( )A.Hund规则 B.能量守恒原理 C.能量最低原理 D.Pauli不相容原理 9. 要使0.1 mol·L-1HAc溶液的pH值变小，解离度a也变小

29、，应加入少量 ( )A. NaAc(s) B. NaCl(s) C. 水 D. HCl(aq) 10. 与非电解质稀溶液通性无关的因素是 ( )A. 溶液的温度 B溶液的浓度 C溶液的本性 D溶质的本质 11. 已知HF的Ka=3.53×10-4, NH3·H2O的Kb=1.76×10-5，由此可知F- 与NH3·H2O相比，其碱性 ( )A比NH3·H2O的强 B比NH3·H2O的弱C与NH3·H2O的碱性相等 D条件不足，不能确定 12. 在下列0.1000 mol·L-1的溶液中

30、，不能用0.1000 mol·L-1的HCl直接滴定的是 ( )A. A.     Na2CO3（H2CO3 Ka1 =4.3×10-7, Ka2 =5.61×10-11）B. NaAc（KHAc =1.76×10-5）C. NaCN（KHCN =4.93×10-10） D. Na2S（H2S的 Ka1 =9.1×10- 8, Ka2 =1.1×10-12） 13. 已知28Ni(H2O)62+的磁矩m =3.2mB，说明Ni与O形成配位键时，提供的杂化轨道是 ( )A. s

31、p2杂化轨道 B. sp3杂化轨道C. sp3d2杂化轨道 D. d2sp3杂化轨道 14. 在pH = 9.00的缓冲溶液中，CO2将以下列哪种形态为主 ( )A H2CO3 BHCO3- CCO32- DCO2 （H2CO3的pKa1=6.37， pKa2=10.25） 15. 用无水Na2CO3作一级标准物质标定HCl溶液，如果Na2CO3中含有中性杂质，则标定HCl溶液的浓度会 ( )A偏高 B偏低 C无影响 D不能确定 16. 下面说法正确的是 ( )A. 吸收光谱的基本形状与溶液的浓度无关。B. 吸收光谱与物质的特性无关。C. 浓度愈大，吸光系数愈大。

32、D. 其他因素一定时，吸光度值与测定波长成正比。 17. 反应 A + B 2C 在25自发进行，而在高温下不能自发进行，则该反应的H 及S 应为 ( )AH 0，S 0 BH0，S 0 CH 0，S 0 DH 0，S 0 18AgCl在下列溶液中溶解度最大的是 ( )A纯水 B1 molL-1 Na2SO4 C1 molL-1 HCl D1 molL-1AgNO3 19pH=10.20的有效数字是 ( )A1位 B2位 C3位 D4位 20下列电对组成电极时，溶液的pH值变化对电极电位无影响的是 ( )Aj(MnO4-/Mn2+) Bj(Cu2+/Cu

33、) Cj( F2/F-) Dj(AgCl/Ag) 21难挥发非电解质的稀溶液沸腾时，溶液浓度逐渐增大，导致溶液的沸点( )A不断降低 B不断升高 C保持恒定 D无法确定 22在500 K时，反应2SO2（g）+ O2（g） = 2SO3（g） 的平衡常数为50，同一温度下，反应 2 SO3（g）=2 SO2（g）+ O2 （g）的平衡常数为 ( )A2×10-2 B4×10-4 C4×10-2 D2.5×103 23在可见分光光度法中，影响吸光系数的因素是 ( )A入射光波长 B溶液浓度 C溶液厚度 D入射光强度24Whic

34、h of following ions can act as both a Brönsted acid and base in water. ( )A. HCO3- B. SO42- C. NH4+ D. OH  25今欲较精确地测定某蛋白质的分子量，较合适的测定方法为 ( )A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D. 蒸汽压下降 2650g水中溶解0.50g非电解质，测得该溶液的凝固点为-0.31，则此非电解质的相对分子质量为 ( )A. 60 B. 56 C. 28 D. 128 27下列说法正确的是 ( )A. 氢原子只有一个电子，故氢原

35、子只有1s轨道B. 在N2分子中存在三个s 键C. 只有s电子与s电子才能形成s 键D. y3,1,0和y2,1,0的角度分布图是相同的 四、计算题从ZnSO4溶液中除去Mn2+，可在弱酸性条件下pH = 5加入KMnO4，使Mn2+氧化为MnO2，而KMnO4本身也被还原成MnO2沉淀下来，若最后过量MnO4- =1.0´10-3 mol L-1，则最后达到平衡时溶液中剩余的Mn2+为多少？已知：MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 + 2H2O jy =1.68VMnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O jy =1.22V  五

36、、计算题向含c(NH3·H2O)= 0.20 mol ·L-1，c(NH4Cl)= 0.20mol·L-1，的溶液中加入等体积的0.020 mol ·L-1Cu(NH3)4Cl2，是否有Cu(OH)2沉淀？已知Ksp(Cu(OH)2)=2.2´10-20，KsCu(NH3)42+ = 2.1´1013，Kb(NH3·H2O)=1.8´10-5六、计算题已知：NH3(g) = -46.19 kJ×mol-1，Smy (N2(g) = 191.5 J×mol-1K-1，Smy (H2(g) = 13

37、0.59 J×mol-1K-1，Smy (NH3(g) = 192.5 J×mol-1K-1。求：（1）温度为25°C时，反应3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g)的及标准平衡常数Kpy。（2）若温度升高到500°C，各气体的分压为：p(NH3) = 100KPa，p(N2) = 50 KPa，p(H2) = 100 KPa，通过计算判断反应进行的方向。 综合练习四 一、是非题：以“”表示正确，“×”表示错误填入括号 1. 1.      

38、60; 某反应A+2B®C，其速率方程式为=kcAcB2,可知此反应为元反应（ ） 2. 2.        在氢电极中加入NaAc，其电极电位会降低 （ ） 3. 3.        称取一级标准物质Na2CO3时，吸收水分，故标定HCl溶液所得的浓度比实际高 （ ） 4. 4.        电子在原子轨道内的运动轨迹可由波函数y来描述 （ ） 

39、;5. 5.        高分子溶液的分散相粒子的大小与溶胶相近，因此高分子溶液也有明显的Tyndall效应 （ ） 6. 6.        将氢原子的1s电子激发到2s轨道和激发到2p轨道所需能量相同 （ ） 7. 7.        有一浓度为c的溶液，吸收了波长为l 的入射光的16.69%，在同样条件下，浓度为2c的溶液的透光率为69.40% （ ）

40、0;8. 8.        热力学标准态的含义是“25oC，溶质的质量摩尔浓度为1mol×kg-1，气体分压为100kPa” （ ） 9. 9.        当缓冲溶液总浓度一定时，缓冲容量将随缓冲溶液的pH值而改变 （ ） 10. 10.    若原电池处于平衡状态，则该原电池的标准电动势Ey等于零 （ ） 二、选择题1. 1.    

41、60; 标准状态下，若欲使Cu+Cu+ ®Cu2+Cu（即2 Cu+ ®Cu2+Cu）必须（ ）A. A.       jy (Cu+ /Cu )jy (Cu2+ /Cu+ ) B. jy ( Cu2+ /Cu+)jy (Cu+ /Cu )C. jy(Cu+ /Cu )jy ( Cu2+ /Cu ) D. jy ( Cu2+ /Cu )jy (Cu+ /Cu ) 2. 相同温度下，渗透浓度为0.2mol·L-1Na2CO3与渗透浓度0.2mol·L-1葡萄糖溶液，其渗透压 ( Na2C

42、O3)与(葡萄糖)之比最恰当的说法是 （ ）A.1:1 B. 3:1 C. 接近于1:1 D. 接近于3:1 3. 摩尔吸光系数的值与下列哪个因素无关 （ ）A. 溶液的性质 B. 入射光的波长l C. 溶液的浓度 D. 溶液的温度 4. 下列计算缓冲溶液pH公式正确的是 （ ）A. pH= p ()+ lg B. pH= p ()+ lgC. C.     pH= pKa+ lg D. pH= p ()+ lg5. 从下列四物质在25时的溶度积常数中判断其在水中溶解度最大的是（ ） Ksp(PbI2) = 7.1×10-9

43、，Ksp(AgIO3) = 3.0×10-8，KspPb(OH)2 = 1.2×10-15，Ksp(BaSO4) = 1.1×10-10，A. PbI2 B. AgIO3 C. Pb(OH)2 D. BaSO4 6. 下列分子中属于sp3不等性杂化成键的是 （ ）A. BF3 B. NH C. CH4 D. H2S 7. 下列说法正确的是 （ ）A. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有1s轨道B. 在N2分子中存在三个 键C. s电子在球形轨道上运动，p电子在双球形轨道上运动D. y 3,1,0和y 2,1,0的角度分布图是相同的 8.

44、 下列各对溶液等体积混合后得到的是缓冲溶液的为 （ ）A. 0.3 mol·L-1 H3PO4与0.1 mol·L-1 NaOHB. 0.1 mol·L-1 H3PO4与0.3 mol·L-1 NaOHC. 0.1 mol·L-1 NaH2PO4与0.1 mol·L-1 Na3PO4D. 10-4 mol·L-1 NaH2PO4与10-4 mol·L-1 Na2HPO4  9. 已知HA Ka=1.0×10-5，欲使0.1 mol·L-1 HA溶液的a上升至原来的2倍，应将浓度稀释至

45、（ ）A. 0.025 mol·L-1 B. 0.050 mol·L-1 C. 0.075 mol·L-1 D. 以上都不对 10. 用NaOH滴定HAc最适用的指示剂是 （ ）A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基红 D. 三种指示剂均不行 11. 能使红细胞产生溶血现象的水溶液是 （ ）A. 9g·L-1NaCl溶液(Mr=58.5) B. 6 g·L-1NaCl溶液C. 50g·L-1葡萄糖溶液(Mr =180) D. 100g·L-1葡萄糖溶液 12. A的分解为二级反应，当A浓度为0.1

46、mol·L-1时，反应掉30%所需时间为60s，当A浓度为0.2mol·L-1时，反应掉30%所需时间为 （ ）A. 30s B. 60s C. 120s D. 15s 13. 在H2O中通入H2S气体达饱和（ H2S = 0.1 mol·L-1 ）时，溶液中S2-的浓度为（已知Ka1 =9.1×10-8, Ka2 =1.1×10-12） （ ）A. 9.1×10-8 mol·L-1 B. 1.1×10-12 mol·L-1C. 1.0×10-20 mol·L-1 D. 0.

47、1 mol·L-1 14. 计算K2HPO4溶液H+的近似计算公式 （ ）A、H+= B、H+=C、H+= D、H+= 15. 某一元弱酸HA(Ka=4.0×10-10)与其共轭碱以后1: 4的体积比组成缓冲溶液，其pH= 9.7，则原来酸与共轭碱的物质的量浓度之比为 （ ）A. 1: 1 B. 1: 2 C. 2: 1 D. 3: 1 16. 决定多电子原子中电子能量的是 （ ）A. n B. n和l C. n, l和m D. n, l, m,和m 17. 对HAc的离解平衡常数Ka=，下面说法正确的是 （ ）A. 加HCl，则Ka变大 B. 加NaAc，则Ka变大C. 加HAc，则Ka变小 D. 分别加HCl，加NaAc，加HAc，则Ka不变 18. 电极PtïMnO4-,Mn2+,H+中，若H+增加10倍，电极电势比原来 （ ）A.减少 B.增加 C.不变 D