《3-3盐类的水解》同步练习5

1、盐类水解同步练习一不定项选择题1.在 Na2S 溶液中， c(Na+)与 c(S2-)的关系是()+2-+ 2-A . c(Na )=c(S ) ；B. c(Na )： c(S )=2: 1；+2-+ 2C. c(Na ): c(S )2: 1；D. c(Na ): c(S ) 二二C. D .= =3物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序() NaHSO4 NaHCO3W2CO3 Na2SO4A .B .C.D .4.下列各离子方程式中，属于水解反应的是()-+2-+ +A . HCO3+H2O H3O +CO3B . NH4+H2O NH3H2O+H3-2-+-

2、C. PO4+H2O 一 HPO4+OHD. H2O+H2O 一 H3O +OH5.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是()A.Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4C.Ag+、SO32-、SQ32-、Fe2+、S2-D.Fe2+、CIO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO36.FeCl3的水解方程式可写为 FeCl3+3H2O 一 Fe(OH)3+3HCI，若提高水解程度采取的 方法()A .加热B .加入少量 Na2CO3C.加入少量盐酸D.增加 FeCl3的浓度7.有 PH 分别为&

3、 9、10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是()A .在三种酸 HX、HY、HZ 中以 HX 酸性相对最强B.HX、HY、HZ 三者均为弱酸C.在 X-、丫丫-、乙三者中，以 Z-最易发生水解D .中和 1molHY 酸，需要的 NaOH 稍小于 1mol8 将 0.1mol 下列物质置于 1L 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A.KBrB.Mg(OH)2C. W2CO3D.MgSO49.为了配制 NH4+浓度与 Cl-的浓度比为 1:1 的溶液，可在 NH4CI 溶液中加入适量的 HCI适量的 NaCI适量的氨水适量的 NaOH，正确的是

4、(A .B .C.D .10.同时对农作物施用含 N、P、K 的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4,氨水，最适当的组合是()A .B.C.D .11.分别将下列物质：胆矶Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCb 投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是()A .B .C.D .12.0.1mol/L 某溶液的 pH 值为 5.1，其溶液中的溶质可能是()A .氯化氢B. BaCl2C.氯化铵D .硫酸氢钠13. 某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为乙原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度()A .大于B.小于C等于D.不能确

5、定+ 1214. 25C时，由水电离出 c(H )= 1 X10mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是15.下列说法中错误的是(A. 在 Na2S 溶液中滴入酚酞试液，呈红色B. 升高温度能使 FeCl3溶液中的日日+浓度增大C. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解16.能使 0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH 值增大的方法是(分别是 Ax、Bx、Ay、By，据测定 Ax 和 By 溶液的 pH 都等于 7 而 Ay 溶液的 pH 大于 7, Bx 溶液的pH 小于 7,则可能不水解的盐是()A. AxB. BxC. AyD. Ax 和 By19.

6、常温下，某氨水 PH=x，某盐酸 PH=y，已知 x+y=14，且 x11。将上述氨水、盐酸等 体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序A.Al %、NH4JSO42：ClC. K J Na+ Cl、SO42Mg2*、KS SO42Ba2S Cl、Na+、HCO3SO42A .加水B.加盐酸C.加热D .加醋酸钠晶体17.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色是(A .黄色不变B .黄色变橙色C .黄色变红色D.橙色不变18 .有四种物质的量浓度都是1 mol/L ,由 1 价阳离子和 1 价阴离子组成的盐溶液，它们是(已知等浓度的氨水、氯化铵混合溶液显碱性)()+ - + -

7、+ + -A. C(NH4)C(Cl )C(OH )C(H )B. C(Cl )C(NH4)C(H )C(OH )- +-+ - + - +C. C(Cl )=C(NH4)C(OH )=C(H )D. C(Cl )=C(NH4)C(OH )C(H )20. 同物质的量浓度的某弱酸 HX 溶液与 NaX 溶液等体积混合，测得混合溶液中+-C(Na )C(X )，则下列关系错误的是()A . C(OH-)C(H+)B . C(HX)C(X-)- + + + -C. C(X )+C(HX)=2C(Na )D. C(HX)+C(H )=C(Na )+C(OH )二.填空题+21.有 NH4CI 和 N

8、H3H2O 组成的混合液，若其 pH=7，则该溶液中 c(NH4)_c(Cl-)；若 pH乙则该溶液中 c(NH4+)_ c(CI-)。(填”、 “ = ”).22._ O.1mol/L 的NaHS03。溶液中，c(Na+)+c(H+)=_, c(HSO3-)+c(SO32-)+C(H2SO3)=_。23 比较下列溶液的 pH (填 ”、”、“=”)(1) 0.1mol/LNH4CI 溶液_0.01mo1/L NH4CI 溶液；(2) 0.1mol/LNa2CO3溶液_O.1mol/L NaHCO3溶液；(3) 25C、1mol/LFeCI3 溶液_ 80C、1mol/LFeCI3 溶液；(4) 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_ 0.1mol/L Na2CO3溶液。24._25C时， pH=12.0 的KOH 溶液中，由水电离出的(OH-)=_ mol/L ； pH=12.0的 KCN 溶液中，由水电离出来的(OH-)_mol/L。三、计算题25.在 25C时，PH=4 的 HCI 溶液和 PH=4 的 NHCI 溶液中 OH 浓度各为多少？在上述两溶液中，NHCI 溶液中由水电离出的的浓度是HCI 溶液中由水电离出的 OH 浓度的多少倍？答案:选择题 1-5CDCBCCD