高一化学必修1第四章复习课课件

1、1、硅硅单单质质物理性质物理性质：黑色，金属光泽，硬而黑色，金属光泽，硬而 脆，溶沸点高的固体。脆，溶沸点高的固体。导电性介于导电性介于导体和绝缘体之间。导体和绝缘体之间。化学性质化学性质Si + 2F2 = SiF4Si + 4HF = SiF4 +2H2Si + 2NaOH + H2O= Na2SiO3+ 2H2Si + 2Cl2 = SiCl4性质性质高温用途：用途：硅可制造集成电路、太阳能电池等；硅合金硅可制造集成电路、太阳能电池等；硅合金可用来制造变压器铁芯、耐酸设备等。可用来制造变压器铁芯、耐酸设备等。硅硅2、二二氧氧化化硅硅存在：存在：性质：性质：用途：用途：结晶形和无定形。通称

2、结晶形和无定形。通称硅石硅石。化学性质稳定，除化学性质稳定，除氢氟酸氢氟酸外，一般不与其外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属反应，属酸性氧化物酸性氧化物。SiO2是是光导纤维光导纤维的主要原料，光导纤维的主要原料，光导纤维可作通讯材料。可作通讯材料。SiO2+ 4HF =SiF4 + H2O SiO2+ NaOH= Na2SiO3+ H2O3、硅硅酸酸盐盐Na2SiO3传统的硅酸盐产品：传统的硅酸盐产品：制法：制法：用途：用途：硅酸钠的水溶液俗称硅酸钠的水溶液俗称水玻璃水玻璃，可用，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。作肥皂填料、木材防

3、火剂及黏胶剂。陶瓷、玻璃、水泥陶瓷、玻璃、水泥（贮存（贮存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞）溶液的试剂瓶用橡胶塞）Na2SiO3+ 2HCl=2NaCl+H2SiO3性质：性质：脱水脱水：弱酸性弱酸性：Na2SiO3+ H2O +CO2=Na2CO3 +H2SiO3酸性比碳酸还弱酸性比碳酸还弱H2SiO3=SiO2 +H2O氯氯1氯氯气气物理性质：物理性质：化化学学性性质质 氯气是黄绿色，有刺激性气氯气是黄绿色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化，密度比空味，有毒的气体，易液化，密度比空气大，能溶于水。气大，能溶于水。与水反应与水反应用途：用途：Cl2 + H2O = HCl + HClO可用于可用

4、于自来水的杀菌、消毒自来水的杀菌、消毒与与碱碱反反应应与与NaOH2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O产物用途：产物用途：漂白液漂白液与与Ca(OH)22 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O产物用途：产物用途： 漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精与金属反应与金属反应2Na + Cl2 = 2 NaCl 点燃点燃2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3Cu + Cl2 = = CuCl2点燃点燃(生成生成高价高价金属的氯化金属的氯化物物)与非金属反应与非金属反应 H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl点燃点燃或或光照光照Cl-的检

5、验的检验原理：原理：Ag+ + Cl- = AgCl 试剂：试剂：AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸操作：操作： 在被检验的溶液中加入在被检验的溶液中加入稀硝酸稀硝酸酸化，再滴入酸化，再滴入AgNO3溶液溶液，若产生白，若产生白色沉淀，则被检液中含有色沉淀，则被检液中含有Cl-。 或在被检验的溶液中滴入或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液溶液，若产生白色沉淀，再加入，若产生白色沉淀，再加入稀硝稀硝酸酸，沉淀不溶，则被检液中含有，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。3、氯气的实验室制法、氯气的实验室制法原理：原理：气体发生装置：气体发生装置：收集装置：收集装置：尾气处理：尾气处理：MnO2 + 4H

6、Cl(浓）浓） = MnCl2 +2H2O +Cl2 固、液加热固、液加热排饱和食盐水法（或向上排空气法）排饱和食盐水法（或向上排空气法）碱液（碱液（NaOH)吸收吸收思考思考1：新制氯水的成分有哪些：新制氯水的成分有哪些?思考思考3：HClO 有哪些性质？有哪些性质？（漂白性、弱酸性、不稳定性）（漂白性、弱酸性、不稳定性）思考思考2：久置氯水的成分有哪些久置氯水的成分有哪些?2HClO = 2HCl + O2 光1、SO2（二）物理性质（二）物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。化，易溶于水。（三）化学性质（三）

7、化学性质与水反应与水反应漂白性漂白性(可恢复可恢复)强还原性强还原性弱氧化性弱氧化性能与有色物质结合生成不稳定的无色物质能与有色物质结合生成不稳定的无色物质SO2+O2SO3SO2 + Cl2+ 2H2O=H2SO4+2HClSO2+ 2H2S= 3S + 2H2O（一）生成（一）生成S + O2 = SO2 点燃硫酸硫酸（1）具有具有酸的通性酸的通性（2）特性特性吸水性吸水性(吸收游离态的水分子吸收游离态的水分子)干燥剂干燥剂脱水性脱水性(按水的组成比脱去有机物的氢、氧元素或结晶按水的组成比脱去有机物的氢、氧元素或结晶水水)强氧化性强氧化性: 能与大多数金属能与大多数金属(如如Cu)或非金属

8、或非金属(如如C)起氧化还原反应起氧化还原反应2H2SO4(浓浓) + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO22H2SO4(浓浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2钝化：钝化：冷的浓硫酸能使冷的浓硫酸能使Fe、Al等金属发生钝化。等金属发生钝化。氮及其化合物氮及其化合物1、NO2和和NO1)物理性质：物理性质： NO是不溶于水的是不溶于水的无色无色气体；气体；NO2是是红棕色红棕色、有刺激性、有刺激性气味的气味的有毒有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。2)化学性质化学性质 2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O =

9、2HNO3 + NO(工业上利用这一原理工业上利用这一原理制取硝酸制取硝酸)NO和和 O2 混合溶于水混合溶于水 ：4NO +3O2+ 2H2O =4HNO3NO2 和和 O2 混合溶于水混合溶于水: 4NO2+ O2 +2H2O = 4HNO3氨（氨（ NH3 ）1)物理性质：物理性质： 无色、有刺激性气味的气体，无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。极易溶于水。2)化学性质：化学性质：跟水反应跟水反应跟酸反应跟酸反应NH3 + HNO3 = NH4NO3NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-NH3 + HCl = NH4Cl(有有白烟白烟生成生成,可相互检验可相互检验)2N

10、H3 + H2SO4 = (NH4)2SO43)实验室制法实验室制法:2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O4)用途用途: 氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨还常用作酸、铵盐和纯碱的原料。氨还常用作制冷剂制冷剂。硝酸硝酸1)具有具有酸的通性酸的通性2)强氧化性强氧化性能与绝大多数金属能与绝大多数金属(如如Cu)或非金属或非金属(如如C)起氧化还起氧化还原反应原反应4HNO3(浓浓) + Cu = Cu(NO3 )2 +2H2O + 2NO28HNO3(稀稀) + 3Cu = 3Cu(NO3 )2+4

11、H2O+2NO4HNO3 (浓浓) + C = CO2 + 2H2O + 4NO2 当反应物或反应条件不同时当反应物或反应条件不同时，硝酸被还，硝酸被还原得到的产物也不同原得到的产物也不同(如如NO2，HNO2，NO，N2O，N2，NH3)。3)钝化钝化：冷的浓硝酸能使冷的浓硝酸能使Fe、Al等金属发生钝化等金属发生钝化3. 铵盐的性质：不稳定性、铵盐的性质：不稳定性、 NHNH4 4+ +的检验的检验易溶解于水、受热易分解易溶解于水、受热易分解(分解成分解成NH3和对应的酸和对应的酸性气体）、能与性气体）、能与碱碱反应反应 NH4HCO3 = NH3+H2O+CO2 NH4Cl = NH3+

12、 HCl 检验检验NHNH4 4+ +：加入加入OH-反应，有碱性气体生成反应，有碱性气体生成(如何如何做到？做到？)15几种气体的收集、干燥、吸收方法几种气体的收集、干燥、吸收方法 （1 1）ClCl2 2的收集：的收集： 干燥：干燥： 检验：检验： 尾气：尾气： （2 2）SOSO2 2的收集：的收集： 干燥：干燥： 检验：检验： 尾气：尾气：用向上排气法用向上排气法(排饱和食盐水除排饱和食盐水除HCl)浓硫酸浓硫酸用湿润的用湿润的KI淀粉试纸，试纸变蓝。淀粉试纸，试纸变蓝。用用NaOH溶液吸收。溶液吸收。使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色用用NaOH

13、溶液吸收。溶液吸收。浓硫酸浓硫酸用向上排气法用向上排气法 （3 3）NONO2 2的收集：的收集： 干燥：干燥：用向上排气法用向上排气法浓硫酸浓硫酸 （4 4）NONO的收集：的收集： 干燥：干燥：排水法排水法均可（如浓硫酸、碱石灰、硅胶等）均可（如浓硫酸、碱石灰、硅胶等）环境保护环境保护 二氧化硫、二氧化氮及氯气二氧化硫、二氧化氮及氯气等都能等都能对大气造成污染，人类在生产、生活中，对大气造成污染，人类在生产、生活中，应应尽量减少污染物的排放尽量减少污染物的排放。 我们要我们要加强环境保护意识，自觉地加强环境保护意识，自觉地保护环境保护环境，防治污染，创建美好家园。，防治污染，创建美好家园。

14、 二氧化硫和二氧化氮是大气的主要二氧化硫和二氧化氮是大气的主要污染物。如形成污染物。如形成酸雨酸雨（PH5.6）、光化、光化学烟雾学烟雾（引起呼吸道疾病）等。（引起呼吸道疾病）等。1、NaOH、KOH等碱性溶液能贮存在等碱性溶液能贮存在 下列哪种试剂瓶中下列哪种试剂瓶中( ) ( ) A具有玻璃塞的细口瓶具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶具有玻璃塞的广口瓶 C带滴管的滴瓶带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶具有橡胶塞的细口瓶D练习：练习：2、漂白粉在空气中易失效的原因是、漂白粉在空气中易失效的原因是( ) A . CaCl2易吸收空气中的水分易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易

15、分解见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳与空气中的水分和二氧化碳作用，生成作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化易被空气中的氧气氧化C练习：练习：3、下列化合物中，不能由氯气和相应、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是的金属直接反应来制取的是( ) A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KClC练习：练习：Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4练习：练习：5、下列关于浓下列关于浓H2SO4的叙述中，的叙述中，错误的是错误的是( )( )A.常温下可使某些金属钝化常温下可使某些金属钝化B.具有吸水性，故能作干燥剂具有吸水性，故能作干燥剂C.加热条件下可与木炭反应，其还加热条件下可与木炭反应，其还原产物为原产物为CO2、SO2D.溶于水放出大量的热溶于水放出大量的热C练习：练习：6下列各组离子在酸性溶液中能下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是大量共存的是A、Na+、Fe2+、NO3- -、SO42- - B、Ca2+、K+、Cl- -、NO3- -C、Al3+、K+、OH- -、NO3- -D、Na+、Ca2+、SiO32- -、Cl- - B练习：练习：7. 对下列