专题训练(三)氧化还原反应和离子反应

1、专题训练(三氧化还原反应和离子反应A基础训练时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分1(2014·安徽名校联考根据物质中N元素的化合价判断，下列说法错误的是(ANH3具有还原性BN2既具有氧化性又具有还原性CN2只具有氧化性DHNO3具有氧化性解析元素处于最低价时，只能失电子被氧化；处于最高价时，只能得电子被还原；处于中间价时，既能被氧化又能被还原。N元素最低价是3，最高价是5，所以C选项错误。答案C2(2014·郑州一检下列说法正确的是(维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用NO2溶于水时发生氧化还原反应1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N

2、A阴离子都只有还原性A BC D解析Cl2和NaOH反应时，1 mol Cl2转移1 mol e；有的阴离子在一定条件下有强氧化性，如NO在酸性条件下氧化性很强。答案A3(2014·安徽合肥质检在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是(ANa2O2既是氧化剂，又是还原剂BO2是还原产物，Mn2是氧化产物C通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e解析该反应中MnO中Mn化合价降低，Na2O2中O化合价升高，因此MnO为氧化剂，N

3、a2O2为还原剂，A项错误；Mn2为还原产物，O2为氧化产物，B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5 mol O2时，转移10 mol e，若产生22.4 L(标准状况下O2，则转移2 mol e，D项正确。答案D4(2014·河北高三质检向含有Mn2的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8溶液，会发生如下反应(未配平：Mn2S2OH2OMnOSOH。下列说法正确的是(A该反应中起氧化作用的是Mn2B反应中有1 mol还原剂参加反应时，转移的电子物质的量为4 molC反应后溶液的pH降低D该反应常用于检验溶液中Mn2的存在，现象是溶液紫红色消失解析

4、根据方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是Mn2，A项错误；若反应中有1 mol还原剂Mn2参加反应，则转移的电子为5 mol，B项错误；根据反应方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后溶液的pH降低，C项正确；该反应常用于检验溶液中Mn2的存在，Mn2被氧化后生成MnO，现象是溶液由无色变为紫红色，D项错误。答案C5(2014·海淀区期末下列离子方程式书写正确的是(ACu(OH2中加入硫酸：OHH=H2OB钠加入水中：Na2H2O=Na2OHH2CFeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONODAl2(SO43溶液中加入足量Ba(OH2溶液：2A

5、l33SO3Ba26OH=2Al(OH33BaSO4解析Cu(OH2为难溶物，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；B项离子方程式电荷不守恒，错误；Al2(SO43溶液中加入足量Ba(OH2溶液，Al3最终转化为AlO，D项错误。答案C6(2014·长春市调研下列离子方程式书写正确的是(A向Ba(OH2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2HOHSO=BaSO4H2OB用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2O2C向NaClO溶液中通入过量SO2：ClOSO2H2O=HClOHSOD向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al34Na2H2O=AlO4Na2H2解析A项，正确的离子方程式为

6、Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；B项，阳极铜失电子，不能生成O2，正确的离子方程式为Cu2HCu2H2；C项，NaClO能将SO2氧化成SO，错误。答案D7(2014·郑州市第一次质检下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是(A用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HB碳酸钠溶液显碱性：CO2H2O H2CO32OHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D在强碱溶液中NaClO与Fe(OH3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH3=2FeO3ClH2O4H解析用惰性电极电解CuSO4溶液生成Cu、O2、H，A项正确；CO水

7、解的方程式分步书写，B项错误；钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe2e=Fe2，C项错误；在强碱溶液中发生反应，生成物中不能出现H，D项错误。答案A8(2014·海淀区期末常温下，下列各组离子能大量共存的是(ApH12的溶液中：K、Na、Br、AlOB无色溶液中：H、K、MnO、C2OCc(Fe30.1 mol·L1的溶液中：K、H、SCN、ID由水电离出的c(OH1.0×1013 mol·L1的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析pH12的溶液为强碱性溶液，四种离子能大量共存，A项正确；MnO在溶液中呈紫色，在无色溶液中不能大量存在，H和C2O不能大量共

8、存，且H、MnO和C2O能发生氧化还原反应，B项错误；Fe3与SCN能发生络合反应，Fe3与I能发生氧化还原反应，故C项溶液中SCN、I不能大量存在，C项错误；由水电离出的c(OH1.0×1013 mol·L1的溶液，既可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，NH在强碱性条件下不能大量存在，HCO在强酸性和强碱性条件下均不能大量存在，D项错误。答案A9(2014·北京东城区检测常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(ApH1的溶液中：K、Fe2、MnO、SOBc(Fe30.1 mol·L1的溶液中：K、ClO、SO、SCNCc(H/c(OH1012的

9、溶液中：NH、Al3、NO、ClD与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K、Cl、SiO解析pH1的溶液呈酸性，MnO可将Fe2氧化，A项错误。Fe3与SCN可形成Fe(SCN3，B项错误。由c(H/c(OH1012、c(H·c(OH1014可求得c(H0.1 mol·L1，溶液呈酸性，所给四种离子可以大量共存，C项正确。与铝反应生成氢气的溶液若呈强酸性则SiO不能大量存在，若呈强碱性则NH不能大量存在，四种离子中NH与SiO会发生相互促进水解的反应而不能大量共存，故D项错误。答案C10(2014·长春市调研实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子的溶液，

10、且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是(ANa、Mg2、SO、ClBClO、I、NH、Ba2 CNa、AlO、K、HCODAl3、K、SO、NO解析四种离子之间不反应，能大量共存，且四种离子的浓度均相等时电荷守恒，A项正确；ClO、I 发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；AlO和HCO发生反应，C项错误；四种离子的浓度均相等时，阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数不相等，D项错误。答案A二、非选择题(共50分11(10分(2014·山西诊断高锰酸钾(KMnO4和过氧化氢(H2O2是两种典型的氧化剂。(1H2O2的结构式为_。(2下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是

11、_(填选项字母。A臭碱(Na2S B小苏打(NaHCO3C水玻璃(Na2SiO3 D酒精(C2H5OH(3高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O22e2HO2还原反应：MnO5e8HMn24H2O写出该氧化还原反应的离子方程式_。在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4CH2OMnO2XK2CO3(未配平，其中X的化学式为_。解析(1H2O2中每个原子都达到了稳定结构。(2A项中S2、D项中的酒精(碳元素是2价都具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；B

12、、C项中的物质不与酸性KMnO4溶液反应。(3KMnO43eMnO2，C4eK2CO3，根据得失电子守恒有4KMnO412e3C，再结合原子守恒可得X是KHCO3。答案(1HOOH(2AD(35H2O22MnO6H=2Mn25O28H2OKHCO312(14分(1请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3_H2SO4_H2O。(2如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则Br2的化学计量数是_；请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：若转移10 mol e，则反应后生成I2的物质的量为_

13、。解析(1根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，则其作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O。(2如果I2前是8，KBr前是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol, KBr的系数是1，得电子为6 mol，则KBrO3Br2共得电子10 mol，即Br2的系数为1；由中变化可知，KI的系数为16，KBrO3的系数为3，再根据K的原子数守恒推出K2SO4的系数为9，所以H2SO4的系数为9，即3KBrO316KI9H2SO4=8I2Br29K2SO4KBr9H2O；若转移10 mol电子，则16KI16e8I

14、210 y解得y5 mol。答案(1KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O(21316KI95 mol13(12分(2014·郑州市质检某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证Ba(OH2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去。(1该小组按图1连好装置后，接通开关K，旋转滴定管活塞使稀H2SO4缓缓滴下直至过量。图1装置中观察到的现象是_；能说明该反应是离子反应的依据是_。(2写出该反应的离子方程式_。(3下列三种情况下，与(2中离子方程式相同的是_。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH2溶液至SO恰好完全沉淀B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(O

15、H2溶液至溶液显中性C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH2溶液至过量(4上述(1整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示可近似地用图2中的_曲线表示。(填曲线对应字母解析(1由于稀硫酸与氢氧化钡能发生反应生成硫酸钡白色沉淀，导致溶液中的离子浓度减小，溶液导电性减弱，加入过量稀硫酸时，溶液中H和SO浓度又逐渐增大，溶液的导电性又逐渐增强。(3A、C项的离子方程式均为：Ba2OHSOH=BaSO4H2O，B项的离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。(4溶液的导电性先减弱后逐渐增强，故应为C曲线。答案(1烧杯中出现白色沉淀；灯泡由明变暗，然后又逐渐变亮实验过程中灯泡的亮度

16、发生变化，说明离子浓度发生变化，则该反应为离子反应(2Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(3B(4C14(14分(2014·江西联考现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式。(2为了确定X，现将(1中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉

17、淀不再溶解。则X为_(填选项字母。ASO BSOCCH3COO DSiO(3将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号。有关反应的离子方程式为_。(4利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论_。解析(1五种碳酸盐中，只有Na2CO3是可溶的，五种碱中，只有NaOH、Ba(OH2是可溶的，因为各物质所含阴、阳离子互不相同，所以两种物质分别是Na2CO3、Ba(OH2。(2根据实验现象可知C为Fe2(SO43，Fe2(SO43与Na2CO3发生双水

18、解反应，有氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体生成，Fe2(SO43与Ba(OH2反应有氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀生成，滴入稀硝酸，只有氢氧化铁沉淀溶解。(3根据实验现象，Cu与NO在酸性条件下发生反应： 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(4利用氢氧化铝溶于强碱的性质进行检验。答案(1Na2CO3Ba(OH2(2B(3NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4往D的溶液中逐滴加入Ba(OH2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3；若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2专题训练(三氧化还原反应和离子反应B强化训练时间：45分钟 分值：100分一、选择题(每小题5分，共

19、50分1(2014·南昌市调研已知反应：10AgF5Cl25H2O=9AgClAgClO310HFO2下列关于该反应的叙述不正确的是(A该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9 5B当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为 molC每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 molD参加反应的水有被氧化解析该反应的氧化剂为的氯气，还原剂为的氯气和的水，A项和D项正确；当反应中有9 mol电子转移时，被还原的氯气为4.5 mol，故当反应中有1 mol电子转移时，被还原的氯气为0.5 mol，B项错误；产生1 mol氧气，氧元素转移4 mol电子，被氧元素还原

20、的氯气为2 mol，C项正确。答案B2(2014·长春市调研向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是(Ad曲线代表溶液中Br变化情况B原溶液中FeI2的物质的量为2 molC原溶液中n(Fe2:n(Br2:3D当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl解析由于Fe2、I、Br的还原性大小为：I>Fe2>Br，故向该溶液中通入氯气，氯气先氧化I，再氧化Fe2，最后氧化Br。故a、b、c、d曲线分别表示I、Fe2、Fe3、Br的变化情况，A项正确；由图象可知，I为2

21、 mol，故原溶液中FeI2为1 mol，B项错误；由图可以看出Fe2是4 mol，Br是6 mol，故原溶液中n(Fe2:n(Br2:3，C项正确；当通入2 mol Cl2时，2 mol的I消耗氯气1 mol，余下的1 mol氯气再与2 mol Fe2反应，故溶液中发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，D项正确。答案B3(2014·长春一调现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(沉淀

22、中OH的质量为(nmg恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为mol反应过程中转移的电子为mol标准状况下生成NO的体积为L与合金反应的硝酸的物质的量为molA5项B4项C3项D2项解析本题涉及的反应有Al4HNO3(稀=Al(NO33NO2H2O；3Mg8HNO3(稀=3Mg(NO322NO4H2O；Al(NO333NaOH=Al(OH33NaNO3；Mg(NO322NaOH=Mg(OH22NaNO3。当合金恰好溶解时，溶液中的NO与Na的物质的量相等，n(NOn(NaOHmol，正确。沉淀质量最大时，生成的n g沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m g，所以沉淀

23、中氢氧根的质量为(nmg，则反应过程中转移的电子为n(en(OHmol，故正确。根据电子得失守恒知，标准状况下V(NOL，故正确。参加反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸盐的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即mol；作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即mol，所以，与合金反应的硝酸的物质的量为mol，故正确。答案A4(2014·洛阳统考用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S。下列说法正确的是(A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B还原剂是S2和Cu，氧化剂是Fe3C氧化产物是S

24、，还原产物是Cu2和Fe2D当转移1 mol e时，有46 g CuFeS2参加反应解析分析元素的化合价变化可知，该反应中Fe3被还原，是氧化剂，其还原产物是Fe2；硫元素被氧化，CuFeS2是还原剂，其氧化产物是S；反应中转移电子数为4。反应中转移4 mol电子时，参加反应的CuFeS2是184 g，故D项正确。答案D5(2014·南昌市调研下列离子方程式书写正确的是(A用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O2ClH2Cl22OHB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH22H=Fe22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH3：AlOCO22H2O=Al(O

25、H3HCOD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O解析电解氯化镁溶液应生成Mg(OH2沉淀，A项错误；稀硝酸能够氧化Fe2，B项错误；水垢的主要成分为CaCO3，应写化学式，D项错误。答案C6(2014·武昌区调研下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是(A氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH33H=Fe33H2OB铁与稀硝酸反应：Fe4HNO=Fe3NO2H2OC磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl解析Fe3具有强氧化性，能将I氧化，A项错误。铁与稀硝

26、酸反应时，有NO生成，若铁不足则生成Fe3，B项正确。Fe3O4可视为FeO·Fe2O3，FeO、Fe2O3与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO2H=Fe2H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O，两式相加得到Fe3O4与盐酸反应的离子方程式：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O，C项正确。氯水过量时，Fe2、Br可全部被氧化，D项正确。答案A7(2014·河北省高三监测下列离子方程式中，正确的是(A向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO32溶液：2OHMg2=Mg(OH2B向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO32溶液：HCOBa2HSO=BaSO4H2OCO2C酸

27、性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO10H3H2O2=2Mn23O28H2OD向Fe(NO33溶液中加入过量HI溶液：Fe33NO12H10I=Fe23NO5I26H2O解析因为Mg(HCO32溶液量不足，所以Mg2与HCO以物质的量之比为1 2参加反应，A项漏掉了OH与HCO的反应，错误；因为Ba(HCO32溶液量不足，所以Ba2与HCO以物质的量之比为1 2参加反应，正确的离子方程式为2HCOBa22HSO=BaSO42H2O2CO2，B项错误；C项电荷不守恒，正确的离子方程式为2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O，错误；向Fe(NO33溶液中加入过量HI溶液，发生氧化还原反

28、应，D项正确。答案D8(2014·石家庄质检一下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(A25 时， pH12的无色溶液：K、Br、SO、SiOB与铝粉反应放出氢气的溶液：HCO、K、Na、SOC使石蕊溶液显红色的溶液：Na、NH、Cl、S2OD25 时，由水电离出来的c(H1×1013 mol/L的溶液：Ba2、Cl、AlO、NO解析碱性条件下，四种无色离子能大量共存，A项正确；与铝反应放出氢气的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，无论在酸性还是碱性条件下，HCO均不能大量存在，B项错误；能使石蕊溶液显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，S2O因发生氧化还原反应而不

29、能大量存在，C项错误；水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中AlO不能大量存在，D项错误。答案A9(2014·南京模拟常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(A滴入酚酞显红色的溶液：Na、Mg2、NO、HSOB0.1 mol·L1 Fe(NO32溶液：H、Al3、SO、ClC0.1 mol·L1氨水溶液：K、Na、NO、AlOD由水电离出的c(H1011 mol·L1的溶液：Ca2、NH、Cl、HCO解析使酚酞显红色的溶液呈碱性，Mg2、HSO不能大量存在，A项错误；酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，亚铁离子可以被氧化，不

30、能大量共存，B项错误；氨水溶液呈弱碱性，各离子可以大量共存，C项正确；水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无论哪种溶液，碳酸氢根离子都不能大量存在，D项错误。答案C10(2014·河北省监测常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(A加入金属镁产生H2的溶液中：NH、Na、SO、CH3COOB含有大量ClO的溶液中：K、Na、NO、SOCc(Cu20.1 mol·L1的溶液中：H、NH、Br、COD含有大量MnO的溶液中：H、SO、Cl、CH3CH2OH解析加入金属镁产生H2的溶液呈酸性，CH3COO与H不能大量共存，A项错误；含有大量ClO的溶液具

31、有强氧化性，K、Na、NO、SO均可以大量共存，B项正确；Cu2与CO能发生水解相互促进的反应，不能大量共存，C项错误；含有大量MnO、H的溶液具有强氧化性，Cl和CH3CH2OH都可以被氧化，D项错误。答案B二、非选择题(共50分11(12分(2013·武汉调研某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3、Al3、Fe2、Cu2、Cl、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。.向中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色

32、沉淀生成。过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。请回答下列问题：(1该废水一定含有的离子是_。(2实验中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3过滤除去中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1 4，其离子方程式为AlNOOHAlONH3N2H2O(未配平。还原产物是_。若除去0.2 mol NO，要消耗铝_g。(4工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是_。选项污染物处理措施方法类别A碱性的废水用CO2中和化学法BCu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的

33、废水通过微生物代谢物理法D废酸加生石灰中和化学法解析(1实验说明废水中不含Fe3；实验说明生成的无色气体为NO，则废水中一定含有Fe2、NO，一定不含CO、SiO；实验说明废水中含有SO；实验说明废水中含有Cu2，不含Al3。(2加入盐酸，实质是溶液中Fe2、H、NO三者发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(3还原产物是氧化剂对应的生成物，即化合价降低的物质对应的生成物，即NH3和N2，配平方程式得：16Al9NO7OH=16AlONH34N22H2O，除去0.2 mol NO，消耗铝的质量为×16×27 g/mol9.6 g。(4Cu2与硫酸盐不能形成沉淀，

34、B项错误；复杂有机物的废水通过微生物代谢处理不属于物理法，C项错误。答案(1Fe2、Cu2、NO、SO(23Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3NH3和N29.6(4AD12(14分(2014·东北三省联考模拟某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解。阳离子KAgMg2Cu2Al3NH阴离子ClCONOSOSiOI甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有

35、无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_。(2中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_(请用离子方程式说明。(4另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。解析(1根据，溶液为无色，则溶液中不含Cu2，生成沉淀后离子种类增加，说明原溶液中不含NH；根据可确定溶液中不含K。(2根据的描述可确定生成的无色气体为N

36、O，则原溶液中一定含有NO和I，根据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。(3结合和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为SO、Cl、NO和I，溶液中含有的阳离子为Mg2、Al3；结合溶液的组成可确定溶液显酸性，是Mg2、Al3水解的缘故。(4加入NaOH溶液，Mg2转化为Mg(OH2沉淀，Al3最后转化为NaAlO2，最终得到0.01 mol Mg(OH2沉淀，灼烧至恒重得到0.4 g MgO。答案(1K、NH、Cu2(26I2NO8H=3I22NO4H2O(3Mg2、Al3Cl、NO、SO、I酸Mg22H2O Mg(OH22H、Al33H2O Al(OH33H(4Mg22OH=Mg(OH2、Al34OH=AlO2H2O0.413(14分(2014·淄博期末已知还原性：HSO>I，氧化性：IO>I2。(1在NaIO3溶液中滴加少