第4章章末整合

1、一、原电池及化学电源二、电解原理及应用三、金属的腐蚀与防护考点 1 原电池原理及电极反应式的书写【考题 1 】(2011 年安徽高考) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电 ，在海水中电池总反应可表示为 ： 5MnO2 2Ag 2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是()。A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化，即银作负极，产物 AgCl 是氧化产物，A、D 都

2、不正确；在原电池中阳离子向正极移动，C 错误；每生成 1 mol Na2Mn5O10 就有 2 mol Ag 被氧化，转移电子 2 mol，因此选项 B 正确。答案：B【考题 2】(2010 年全国高考)下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在 TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为下列关于该电池叙述错误的是()。A电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电B电池工作时，是将太阳能转化为电能C电池的电解质溶液中I和I3的浓度不会减少D电池中镀铂导电玻璃为正极答案：A【考题 3】(2010 年广东高考，双选)铜锌原电池(如下

3、图)工作时，下列叙述正确的是()。A正极反应为：Zn2e=Zn2B电池反应为：ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液答案：BC 解析：题给电池中Zn为负极：Zn2e=Zn2，Cu为正极：Cu22e=Cu，A项错误；电池总反应为：ZnCu2=Zn2Cu，B项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出经导线流向正极，C项正确；负极上由于Zn放电，ZnSO4溶液中Zn2的浓度增大，故盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液，D项错误。考点 2 电解原理及其应用【考题 4】(2011 年全国高考)用石墨作电极电解 CuSO4 溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起

4、始状态，应向溶液)。中加入适量的(ACuSO4CCuOBH2ODCuSO45H2O解析：用石墨作电极电解 CuSO4 溶液的电解方程式 是2CuSO42H2O2H2SO42CuO2，欲使电解液复原，就要缺什么补什么，选项 C 正确。答案：C【考题 5】(2011 年上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()。A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物解析：用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必须作阴极，阳极是铜或惰性电极，阴极的反应式为：Cu22e=Cu。答案：B【考题 6】(2011 年海南

5、高考)一种充电电池放电时的电极反应为当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()。AH2O 的还原BNiO(OH)的还原CH2 的氧化DNi(OH)2 的氧化H22OH2e=2H2O；NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH。解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2 是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时 H2 是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“Ni(OH)2 的氧化”正确。答案：D【考题 7】(2010 年海南高考，双选)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()。A电解时

6、以精铜作阳极B电解时阴极发生还原反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu2e=Cu2D电解后，电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt 等金属的阳极泥溶解，Cu2 得到电子后析出，附着在阴极上，故精铜作阴极；Fe2、Zn2进入溶液，然后是铜失去电子，变成Cu2进入溶液，解析：电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子逐渐在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳极接电源的正极，发生氧化反应，A、C 项均错误，B 项正确；越活泼的金属越易失去电子，故比铜活泼的 Fe、Zn 先失去电子，变成因 Ag、Pt 等金属不如铜活泼，故在铜溶解后便沉淀在阳极底部成为阳极泥，D 项正确。答案：BD考点 3 原电

7、池原理与电解原理的综合考查【考题 8】(2011 年广东高考)某小组为研究电化学原理，设计如下图所示的装置。下列叙述不正确的是()。Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色DDa和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动答案：D 解析：若a和b不连接，则不能构成原电池，单质铁直接与Cu2发生氧化还原反应而置换出铜，A正确；若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，电极反应式分别为Fe2e=Fe2、Cu22e=Cu，B正确；由

8、A、B分析可知，选项C是正确的；若a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴极，在电解池中阳离子向阴极运动，D错误的。答案：B 解析：A中LiAl在电池中作为负极材料，但该材料中的Li是单质，化合价为0；该电池的负极反应为2Li2e=2Li，电池反应为2LiFeS=Li2SFe，故B正确，C不正确；充电时，阴极得电子发生还原反应的电极反应式为Li2SFe22e=2LiFeS。B和中负极反应均是 Fe2e =Fe2C和中正极反应均是 O22H2O4e =4OH考点 4 金属的腐蚀与防护【考题 10】(2011 年北京高考)结合下图判断，下列叙述正确的是()。A和中正极均被保护D和中分别加入少量 K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀答案：A【考题