初中化学方程式及知识点总结

1、初中化学方程式总结一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1 .镁在氧气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2 .铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43 .铜在氧气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO4 .铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O35 .氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6 .红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57 .硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO28 .碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29 .碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10 .汞（水银）在氧气中

2、燃烧： 2Hg+O2 点燃 2HgO（2）化合物与氧气的反应：11 .一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO212 .甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O13 .酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 点燃 = 2CO2 + 3H2O14 .乙炔在氧气中燃烧： 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O （氧炔焰）二分解反应：15 .双氧水催化制氧气：2H2O2（MnO2催化）2H2O+O2 T16 .水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2T+ O2 T17 .加热碱式碳酸铜： Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO + H2O + C

3、O2 T18 .加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：2KClO3=2KCl + 3O2 T19 .加热高镒酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 T20 .碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 T21 .高温煨烧石灰石： CaCO3高温 CaO + CO2 T三氧化还原反应：22 .氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O23 .木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温2Cu + CO2 T24 .焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 T25 .焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2 T26 .一

4、氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO227 .一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO228 .一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸盐+氢气(置换反应)29 .锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2T30 .铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2T31 .镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 T32 .铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 T33 .锌和稀盐酸 Zn

5、 + 2HCl = ZnCl2 + H2 T34 .铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 T35 .镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T36 .铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 T(2)金属单质+盐(溶液)另一种盐+另一种金属(置换反应)37 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu38 .锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu39 .铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸盐+水40 .氧化铁和稀盐酸反应：

6、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O41 .氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O42 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O43 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O44 .氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O45 .氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱盐+水46 .氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O47 .氢氧化钠吸收二氧化硫气体

7、：2NaOH +SO2 = Na2SO3 + H2O48 .氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH +SO3 = Na2SO4 + H2O49 .熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 J + H2O50 .熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 J + H2O酸+碱盐+水51 .盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O52 .盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O53 .盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O54 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2

8、 = CaCl2 + 2H2O55 .盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O56 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O57 .硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O58 .硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O59 .硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O60 .硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O61 .硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+

9、NaOH = NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐62 .碳酸钙与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2 T63 .碳酸钠与稀盐酸反应 ：Na2CO3 + 2HC1 = 2NaCl + H2O + CO2 T64 .碳酸镁与稀盐酸反应 ：MgCO3 + 2HC1 = MgCl2 + H2O + CO2 T65 .盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl J + HNO366 .硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2T67 .硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4 +

10、 BaCl2 = BaSO4 J + 2HCl(7)碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐68 .氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2J+ Na2SO469 .氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3J+ 3NaCl70 .氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+ MgCl2 = Mg(OH)2J+ 2NaCl71 .氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = = Cu(OH)2 J + 2NaCl72 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3J+ 2NaOH(8)盐 + 盐 两种新盐73 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl

11、+ AgNO3 = AgCl J + NaNO374 .硫酸钠和氯化银：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 J + 2NaCl五其它反应：75 .二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO376 .生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)277 .氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH78 .三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO479 .硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O力口热CuSO4 + 5H2O80 .无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O初中化学方程式及其相关知识点总结1 .澄清石灰水中通

12、入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 J + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验， CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 沉淀消失，可用 Ba(OH)2 溶液2 .镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2 =2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃； (5)镁很活泼，为了保护镁，在镁

13、表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3 .水通电分解(分解反应)2H2O =2H2 T + 02 T现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为 1： 2相关知识点： (1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2： 1 ，质量比为1： 8 ； (3) 电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4) 电源为直流电4 .生石灰和水反应(化合反应)Ca0 + H20 = Ca ( 0H)2现象：白色粉末溶解相关知识点： (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水； (2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色； (3)生石灰是氧化钙，

14、熟石灰是氢氧化钙。 (4)发出大量的热5 .实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制氧气(分解反应)2KC1O3 =Mn02(作催化剂)=2KCl + 302 T相关知识点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。加热高镒酸钾制氧气(分解反应)2KMnO4= K2MnO4 + Mn02+02相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化镒制氧气(分解反应)2H2O2=MnO2(

15、作催化剂)=2H2O+O2共同知识点： (1) 向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方， 收集好后要正放在桌面上； (2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管； (3) 加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管； (4) 用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。6 .木炭在空气中燃烧(化合反应)充分燃烧： C + 02= C02不充分燃烧： 2C + 02= 2C0现象： 在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行

16、检验。7 .硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)S + O2= SO2现象： 在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰， 在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰， 生成无色有刺激性气体。相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)； (2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH) 以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气8 .铁丝在氧气中燃烧(化合反应)3Fe + 2O2 =Fe3O4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点： (1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积； (2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴

17、消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃； (4) 事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9 .红磷在氧气中燃烧(化合反应)4P + 5O2=2P2O5现象：产生大量白烟并放热相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10 . 氢气在空气中燃烧(化合反应)2H2 + O2 =2H2O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成相关知识点： (1)氢气是一种常见的还原剂； (2)点燃前，一定要检验它的纯度。11 .木炭还原氧化铜(置换反应)C + 2CuO =2Cu + CO2 T现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热相关知识点： (1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积

18、大，反应快； (2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2 ； (3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管； (5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO ； (6)C 是还原剂， CuO 是氧化剂12 .氢气还原氧化铜(置换反应)H2 + CuO= Cu + H2O现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点： (1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。13 .实验室制取二

19、氧化碳气体(复分解反应)大理石(石灰石)和稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 T现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点： (1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl 气体混入 CO2 中。使 CO2 不纯； (3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4 微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。14 .工业制取二氧化碳气体(分解反应)高温煅烧石灰石CaCO3= CaO

20、+ CO2 T相关知识点： CaO 俗名为生石灰15 .一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)2CO + O2 =2CO2现象：产生蓝色火焰相关知识点： (1)一氧化碳是一种常见的还原剂； (2)点燃前，一定要检验它的纯度。16 .一氧化碳还原氧化铜CO + CuO= Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂17 .甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。18 .工业制造盐酸(化合反应)H2+Cl2= 2HCl相关知识

21、点 :该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。19 .实验室制取氢气(置换反应)Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2 T相关知识点： (1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。20 .木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)C + CO2 =2CO相关知识点： （1 ）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。21 .水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2 + H2O= H2CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。22 .碳酸不稳定分解（分解反应）H2CO3 =H2O + CO2 T相关知识点： （1）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解； （2）分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。23 .灭火器的反应原理Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3 J +6CO2T灭火原理 :灭火时 ,能喷射