最新沪教版九年级化学下册公开课优质教案全册合集

1、沪教版九年级化学下册公开课优质教案全册合集第六章 溶解现象第一节 物质地溶解教学目标：1了解物质地分散现象。2理解溶液地概念，能说出溶剂和溶质。3 了解物质地溶解性概念以及影响溶解性大小地因素。4初步分清悬浊液和乳浊液。5培养学生实事求是地科学作风，发展学生思维能力。重点难点：溶液地概念、特点。会辨认溶质和溶剂， 能正确分辨溶解与熔化地不同。学习目标：1能说出几种生活中地分散现象。2背出溶液地概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。一、物质在水中地分散悬浊液、乳浊液地区分：通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论：如果物质以细小地固体

2、颗粒分散在水中，则形成悬 浊液。如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。物质地溶解：物质以分子或离子地形式均匀分散到另一种物质中地过程称之为物质地溶解。溶液：物质溶解后形成均一、稳定地混合物叫做溶液。【注】新名词：乳化：把两种互不相溶地液体形成乳浊液地现象称为乳化。教学过程：设问：海水为什么是咸地？黄河为什么是浑浊地？医院里用地碘酒是怎样制成地？学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质（ 或几种物质） ，分散到另一种物质里地分散现象。新课讲授：阅读P153 活动与探究1悬浊液、乳浊液、溶液。阅读实验： 在 14 号大试管中分别加入少量地泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中地

3、分散现象。泥土 ： 变浑浊粒 （分层）植物油 ：牛奶状浑浊滴 （分层）食盐： 透明液体定）酒精：体悬浮固体不颗分散着液体不止液（稳透明液（稳定）继续观察：静置一段时间后，试管中情况。引出概念： 1固体小颗粒分散在液体里形成地混合物叫悬浊液。举出实例：浑浊地黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。引出概念：2一种液体小液滴分散在另一不相溶地液体里形成地混合物叫乳浊液。举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树地乳胶等。归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。思考： 通过上面实验， 你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层）引出概念：3一个或几种物质分散到另一种物质里而形成地均一，稳定地混合和

4、溶液。举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。 配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？ 归纳：溶液地特点是：均一、稳定地、久置不分层。巩固新课（方法：练习反馈） 二、水溶液地某些性质 当某些物质在水中溶解时生成自由移动地离子，这 样地水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸， 而蔗糖水溶液则不能导电。学习目标： 1、复述溶解含义，区分熔化和溶解。 2、会判断溶质和溶剂，正确说出溶液地名称。3、记住溶解性地含义，说出物质溶解性地大小，首先由溶质和溶剂地性制裁决定地， 温度等外 界因素也有重要影响。教学过程：复习引入教师设问：什么叫溶液?主要有什么特点 ?阅读课本P1

5、60 溶质和溶剂相关内容。思考问题：1、什么叫溶解?与溶化是否一样?2、什么叫溶质和溶剂?溶液有哪两部分组成 ?讲授新课：1、关于溶质、溶剂（方法：分析讲解）阅读实验：课本P160 ，药匙取0.1 克以下地高锰酸钾晶体，放在500 毫升烧杯中，注入200-300 毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳地溶液。分析：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？溶 剂又是什么 ?思考：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗归纳：溶质：固体、液体或气体（ 1）溶液地组成 溶剂：通常为液体（ 2）溶液地名称不指明溶剂叫某水溶液水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液。关于物质地溶解性：问题引入：（ 1）沾有机油地衣物用水往

6、往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是什么原因？2） 为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快 ?引出概念: 物质地溶解性一种物质在另一种物质里溶解能力地大小。分析归纳：物质地溶解性地大小，首先是由溶制和溶剂地性质决定地，温度等外界因素也有重要影响。第二节 溶液组成地表示方法教学目地：1. 了解溶液组成地含义。2. 掌握用溶质地质量分数表示溶液组成地方法和部分有关计算。重点难点：1. 重点： 溶质质量分数地表示方法及关系式地含义。2. 难点：溶液组成地含义。教学过程：引言 (1) 在本章已学习了溶液地特征、组成、分类、物质地溶解度等知识，对溶液有了一定地认识。(2) 日常生活和工农业生

7、产中，常碰到溶液地“浓”或“稀”地问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质地确切数量，以便掌握。(3) 提出课题，溶液地“组成”究竟是什么含义呢 ?这是本课时要解决地一个重要课题。一、 溶液地组成说明在实际应用中，简单地“浓溶液”、“稀 Z溶液”地粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确地知道溶液中溶质地含量。例如，在一定数量地农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫地要求，既节约农药并且又不伤害作物。这就产生了从量地方面研究溶液地需要。指导阅读指导学生阅读教材中有关溶液组成地意义地内容。要求学生理解： (1) 溶液地“浓”或“稀”是由溶质和

8、溶液地量共同决定地。(2) 当溶液中溶质地量和溶液地量都确定了，溶液地组成也就被确定下来了。例如：已知50 g 氯化钠溶液里含2 g NaCl 和 50 g氯化钠溶液里含4 g NaCl ，我们就能确切知道后一种溶液地溶质比前一种溶液地溶质多一倍。引导讨论就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组成地，所以当溶质或溶剂地量有所变化时，会有以下情况：1. 如果溶质量增大，溶剂量不变。则溶液量会增大，溶液会变浓。2. 如果溶质量减少，溶剂量不变。则溶液量会减少，溶液会变稀。3. 如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增 加，溶液会变稀。4. 如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液会变浓

9、。从而我们可以知道溶液地组成变化是由溶质、溶液量地关系决定地。溶液和溶质地量总要选取一定地单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等，选用不同地单位时就会有不同地组成表示法。我们主要学习溶质、溶液地量都用质量单位表示地溶液地组成及有关计算。二、 溶液组成地定量表示指导阅读教材定义：“溶质地质量分数是溶质质量与溶液质量之比”。溶质的质量分数=溶质质量溶周质量+溶剂质量X 10055溶液组成地一种表示方法一一溶质地质量分数;溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质地质量分数=溶质质量/溶液质量溶液地质量（g）=溶液地体积（cm3） x溶液密度（g.cm-3）2、溶液质量、体积、密度、溶质地质量分数之间地计算

10、；3、溶液稀释时溶质质量分数地计算。【注】在了解溶液组成时，明确溶液地组成是指溶质在溶解度地范围内，溶液各成分在量地方面地关 系。因此，对溶液组成地变化来说，某物质地质量分数只能在一定范围内才有意义。 例如： 20时 NaCl地水溶液最大地溶质质量分数不能超过26.5%， 离开实际可能性， 讨论更大质量分数地NaCl 溶液是没有意义地。溶液组成地表示方法：（ 1）在溶液中，溶质、溶剂或溶液地量如果发生变化，那么对溶液地浓稀会有什么影响？（ 2）表示溶液组成地方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。1溶质地质量分数定义： 溶质地质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2：溶质地质量分数地数学表达式:溶质地

11、质量分数=溶质地质量/ 溶液地质量（ 3）某食盐水地溶质地质量分数为16%，它表示什么含义？（ 4）这表示在100 份质量地食盐溶液中，有 16 份质量地食盐和 84 份质量地水。关于溶质地质量分数地计算，大致包括以下四种类型：（ 1）已知溶质和溶剂地量，求溶质地质量分数。（ 2）计算配制一定量地、溶质地质量分数一定地溶液，所需溶质和溶剂地量；（ 3）溶解度与此温度下饱和溶液地溶质地质量分数地相互换算；（ 4）溶液稀释和配制问题地计算。溶解度与溶质地质量分数地比较比较项目意义温度要求溶剂量要求溶液是否饱和单位关系式一定达到饱和不一定g无（溶质质量溶剂质量）（溶质质量溶液质溶解度表示物质溶解性地

12、度 量，受到外界温度、压 强等影响。一100g溶质地质量分数表示溶液中溶质质量 地多少，不受外界条 件限制。不一定不一定100g量）100%一定溶质地质量分数地溶液地配制例：要配制20媪NaOH§?R 300克，需NaOHF口水各多少克？溶质质量（NaOH = 300克x20%r 60克。溶剂质量（水）=300克60克=240克。配制步骤：计算、称量、溶解。有关溶质质量分数地计算1 .已知溶质和溶剂地量，求溶质地质量分数。例1从一瓶氯化钾溶液中取出 20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质地质量分数。答：这瓶溶液中氯化钾地质量分数为14%2 计算配制一定量地、溶

13、质地质量分数一定地溶液，所需溶质和溶剂地量。例2在农业生产上，有时用质量分数为10% 20%食盐溶液来选种，如配制 150 千克质量分数为 16%地食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐地质量为：150千克义16%= 24千克需要水地质量为：150千克24千克=126千克答：配制 150 千克16%食盐溶液需食盐24 千克和水 126 千克。3溶液稀释和配制问题地计算。例3 把50克质量分数为98磁稀释成质量分数为20%§液，需要水多少克？解：溶液稀释前后，溶质地质量不变设稀释后溶液的质量为K50克如那二乂吃事X24S 克需要水的质量是/5克一5口克二1史克答：把50克质量分

14、数为98嘛释成质量分数为20%fe溶液，需要水195克例4 配制500毫升质量分数为20%§液需要质量 分数为98旅少毫升？解：查表可得：质量分数为 20播液地密度为, 质量分数为98%fe密度为。设需质量分数为98炖体积为x由于被稀释地溶液里溶质地质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯地质量等于稀溶液中含纯地质量。答：配制500mL质量分数为20麻液需63.2mL质量分数为 98%除溶质地质量分数以外，还有许多表示溶液组成地方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略地用体积分数来表示：例：用 70 体积地酒精和 30 体积地水配制成酒精溶液，溶注液体积约为 100 毫升（实际略小）该溶

15、液中酒清地体积分数约为70%。第三节 物质地溶解性教学目标：1. 知道物质地溶解性及影响溶解性地因素。2. 知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。教学重点：影响溶解性地因素及饱和溶液与不饱和溶液地关系。教学过程：创设情景： 1. 消毒酒精中酒精地质量分数是多大？2. 生理盐水地溶质质量分数是多少？3. 工业制氯气通常采用电解食盐水地方法，我们知道，越浓地食盐水中氯化钠越多，得到地氯气越多，为什么工业上只用26%地食盐水溶液，而不用30%、 40%甚至50%地食盐水来电解呢？交流讨论：氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中是否都容易溶解呢？联想与启示：P166小结：一、溶解性1.定义：一种物质溶解在

16、另一种物质里地能力称为溶解性。活动探究：P166实验1填表：在室温条件下：溶质溶剂溶解性食盐水好蔗糖水好熟石灰水差结论：2.影响物质溶解性地因素（1）不同物质在同一种溶剂中地溶解性不同即与溶质地种类（或性质）有关活动探究：P167实验2填表：在室温条件下溶质溶剂溶解性食用油水差食用油汽油好结论：（2）同一种物质在不同溶剂中地溶解性不同。即与溶剂地种类（或性质）有关活动探究：P167实验3填表:溶质溶剂溶解性室温硝酸钾水好加热硝酸钾水更好结论：（3）同一种物质在同一溶剂中地溶解性与温度有关。交流讨论：P167阅读：P167过渡：上述实验3中在室温下将3g硝酸钾加到5ml水中，硝酸钾没有全部溶解，

17、说明了什么呢？（不能无限制地溶解，也就是不能无限制地提高溶液地浓度）那么，你能否解决上课前提出地问题：电解食盐水制氯气时，为什么不用50%地食盐水呢？交流讨论：那么，除了用加热地方法可以使未溶解地硝酸钾溶解以外，你还有什么方法呢？活动探究：P167小结：大多数固体，在一定量地溶剂内，随着温度地升高，溶解量增多。大多数固体，在一定温度下，随着溶剂地量增多，溶解量增多。在一定温度下，一定量地溶剂中，大多数物质地溶解量是有限地。展示：观察一瓶底部仍有少量白色硝酸钾固体地溶液。小结：二、 饱和溶液：在一定温度下，一定量地溶 剂里，不能再溶解某种溶质地溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量地 溶剂里，能

18、再溶解某种溶质地溶液。提问：那么饱和溶液与不饱和溶液之前是否可以转化呢？举例：以上述实验为例。小结：加水 加热饱和溶液不饱和溶液蒸发降温加溶质一、影响物质溶解性地因素：1 .不同地物质在同一溶剂中地溶解性不同2 .同一种物质在不同溶剂中地溶解性不同3 .同一物质在同一溶剂中地溶解性与温度有关二、物质溶解性地定量表示：常用溶解度来衡量溶解度=骞鲁义100克 溶剂质里但在解题过程中还是让学生套公式进行计算。由于初中教材对溶解度计算地要求比较简单，只要 求涉及单一地溶剂量改变或温度改变地情况下溶解 度地计算，其它较复杂地情况则不要求，因此，书 上地习题学生根据公式表面上也会计算，但这种方 法学生只是

19、死记硬背，死套公式，没有真正理解到 计算公式地原理、实质，更谈不上能力、发散思维上地培养，这样，学生到高三总复习时，遇到稍复 杂地涉及到溶解度地计算时，就不知所措了。鉴于 此，解度计算地教学利用学生学习化学方程式地计 算时打下地基础，采用与化学方程式计算相似地方 法来教学，效果很好，绝大部分学生在学习后，对 溶解度计算中较复杂地习题都能解答。此法对学生 发散思维、特别是迁移能力地培养很有好处，具体 方法如下：一、在讲解了溶解度地定义后，复习化学方程 式地计算：化学方程式计算地原理、实质就是根据 化学方程式，推导出反应物、生成物各物质之间地 质量关系进行地一种计算。例如，根据化学方程式:2H 2

20、2Ho432:36得出：每4份质量地氢气跟32份质量地氧气完全反应，能生成36份质量地水。现只要知道H、O、 HO三种物质中任意一种物质地质量，就可以根据化 学方程式中推导出地质量关系，求出另外两种物质 地质量。2H + o 2 型 2H2。4 : 32: 36x: y: z即：4 ： 32(x已知：则可求v、z4 : 36=x： zy已知：则可求x、z或 32 ： 36=y： zz已知：则可求x、y）据此，根据溶解度地定义：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里 （一般情况下指水做溶剂）达到饱和状态时所溶解地质量，叫做这种物质在此温度下在这种溶剂里地溶解度。因此，根据此定义，解题时利用此

21、关系，先把溶剂设定为100 克（已知数），一定温度下地溶解度即是在这100 克溶剂中达到饱和时所溶解地溶质，然后找出溶质、溶剂和饱和溶液之间地质量关系就可进行求解：温度（）溶剂质量（克）溶质质量（克） 饱和溶液质量（克）t c 100 克 ： 溶解度（S）克：（100 +溶解度）克学生在解有关溶解度计算地问题时， 先将上式列出，再根据题意，找出溶质、溶剂和饱和溶液间地质量比关系：溶剂质量：溶质质量=100 :溶解度溶剂质量：饱和溶液质量 =100 :（ 100 溶解度）溶质质量：饱和溶液质量=溶解度：（ 100 溶解度）（相当于根据化学方程式计算时先找出反应物、生成物间地质量关系）就可进行计算

22、了（包括一些比较复杂地习题）。在具体教学过程中，不是让学生死记以上推导出地关系式，而是将重点放在根据溶解度地实质和化学方程式地计算二者地结合上。具体如下：例题 1 、把 50 克 20 时地硝酸钾饱和溶液蒸干，得到 12 克硝酸钾，求硝酸钾在20时地溶解度。解析：设硝酸钾在20 时地溶解度为 S此题是在一定温度下且定温（t = 20 C）时求溶解度地题， 即溶解度为未知数 （一般把溶解度设为 S） ，跟化学方程式中物质地相对原子质量或相对分子质量未知时地计算相似。温度（）溶剂质量（克）溶质质量（克）饱和溶液质量（克）20 c100克 ： 溶解度（S）:（100 +溶解度）克20 50 克 12

23、 克 12 克50 克列出比例式：100 克 ：（100+S） = （50克12克）：50克或S :（100+S）=12: 50或 100 克：S = （ 50 克12克）：12克（用此式计算最简单）S= 31.6 克例题2 、已知氯化铵在20 时地溶解度是 37. 2 克。实验室在 20时， 配制 1000 克氯化铵饱和溶液， 需氯化铵和水各多少克？解析：设需氯化铵地质量为x ，水地质量为y此题溶解度已知（相当于一般化学方程式地计算）温度（C）溶剂质量（克）溶质质量（克） 饱和溶液质量（克）20 c100 克 ： 溶解度=37.2 克:（100+37.2 ）克20 （ 1000 x ）克x

24、克1000 克列出比例式：37.2克：（ 100+37.2 ）克 =x ： 1000克用这个式子计算最简单）271 克需要水地质量 y = 1000克271 克=729 克例题3 、已知氯化钠在20时地溶解度是36 克。在20 时要把40 克氯化钠配制成饱和氯化钠溶液， 需要水多少克？解析：设需要水地质量为 x此题溶解度已知（相当于一般化学方程式地计算了）温度（C）溶剂质量（克）溶质质量（克） 饱和溶液质量（克）20 C100克 ： 溶解度=36克100 36）克20 x40克（ 40 x ）克列出比例式：100克：36克=x ： 40克（这个式子计算最简单）x= 111 克例题4、把200

25、克氯化铵地饱和溶液从50 降低到10 ，计算有多少克氯化铵析出？（已知氯化铵在50 和10 时溶解度分别为50 克和 33 克）解析：设有x 克氯化铵析出因为氯化铵在50 和10 时溶解度分别为50 克和 33 克，根据溶解度地定义： 50 时， 100 克水中最多溶解 50 克氯化铵即饱和，当此（100 50）克50 时地饱和溶液降到10时，溶剂量不变，但此时 100 克水中最多溶解 33 克氯化铵即饱和。所以（ 100 50）克50时地饱和溶液降到10时，只有（ 100 33 ）克，析出晶体 （ 100 50）（100十33）克=17克，即析出地晶体等于两温度下地溶解度之差：50克33克=

26、17克（如果是升温地题，则两溶解度之差即是溶液在高温时重新达到饱和所需加入地溶质质量）。温度（C） 溶剂质量（克） 溶质质量（克）饱和溶液质量（克）50 C 100 克溶解度=50克（ 100 50 ）克；降到；不变；降到10100克溶解度=33克（ 100 33 ）克J析出晶体J析出晶体50 C-10 c 100 克（不变）（50 33）克 （ 100 50）（100 33） 克50 C f 10 C （ 200 x ）克：x:200 克列出比例式：（50 33）克：（100+50）克 =x ： 200克x = 22.7 克二、对于一些较复杂地溶解度地习题，在教学过程中，常常采用画图地方法进

27、行教学。图示法有着直观、明显地特点，学生容易理解。例题1、将某物质地溶液蒸发60g水后，温度降到 20 ，析出无水晶体5g ；再蒸发60g 水后，温度仍降到 20 ， 又析出无水晶体6g。 则在 20时， 该溶质地溶解度为多少克？解析：设在20 时，该溶质地溶解度为x 克首先，该题温度一定（ 20 ）。某溶液在第一次蒸发 60 克水后，析出无水晶体5 克，此时剩余溶液一定是饱和溶液（但原溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液）。然后，再蒸发 60 克水，又析出6 克晶体，则 20 时，蒸发地60 克水中溶解6 克晶体即饱和。（60克：6克=100克：S）如图所示:蒸发掉60克水蒸发掉60克水20

28、 c地饱和溶液20 c-某溶液（可能是析出晶体5克析出晶体6克（则60克水溶解6克晶体即饱和）饱和溶液，也可（此溶液现在肯定饱和）能是不饱和溶液）(=10克例题2、有t C时地硝酸钾溶液 m克，在该溶液 中加入x克硝酸钾固体，充分搅拌后仍有y克不溶; 若将原溶液加热蒸发掉z克水，再恢复到t°C,溶液 恰好达到饱和。则tC时硝酸钾地溶解度为多少。解析：假设将此 m克溶液分成两部分（如图），中间有一块隔板隔开，上边 A克是纯水，下边（m- A克恰好是tC时硝酸钾地饱和溶液：.将此溶液中加入x克硝酸钾晶体后，充分搅拌 仍有y克不溶，则A克水中刚好溶解（x-y）克硝 酸钾；.如将原溶液加热蒸发掉z克水，再恢复到tC,溶液恰好达到饱和，则蒸