(完整版)水溶液中的离子平衡测试题(含答案)

1、姓名:水溶液中的离子平衡测试题题号一.（48 分）二.（34分）三.（18分）总分（100分）得分一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题有1个或2个正确选项。）n个水分子中只有1个水分子发生了()C. 107D. 55.6()B. c(OH-)>1X10-7mol/LD.溶液中 c(OH-)>c(H+)Ka(HCN) =6.2X10-10 mol/L、1 .水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每 电离，则n的值是A. 1X10-14B. 55.6X1072 .下列溶液一定是碱性的是A. pH= 8的某电解质的溶液C.溶液中含有OH-元弱酸的电离平衡常数为:3 .已知某温度下，四

2、种Ka(HF) = 6.8X 10-4mol/L、Ka(CH3COOH) = 1.8X 10-5mol/L、Ka(HNO2) = 6.4X 10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （）A. HCNB. CH3COOHC. HFD. HNO24 . 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c（CO32-）更接近0.1 mol/L,可采取的措施是（）A.加入少量盐酸 B.力口 KOH固体 C.加水D.加热5 .在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时 使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A.加少量盐酸B.加热 C.加

3、少量醋酸钠晶体D.加少量水6 .将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶7中Ba2+ 的浓度最小的为（）A. 10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B. 40 mL 水C. 50 mL 0.01 mol/L 氯化钢溶液D. 100 mL 0.01 mol/L 盐酸7 .下列有关滴定操作的顺序正确的是（）检查滴定管是否漏水； 用蒸储水洗涤玻璃仪器； 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； 装标准溶液和待测液 并调整液面（记录初读数）； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作A. B.C.D.8 .要使K2s溶液中K+/S2的比值变小

4、，可加入的物质是()A,适量盐酸B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液9 .在 Ca(OH)2 (Ksp=5.5M0-6)、Mg(OH) 2 (Ksp=1.2M0-11)、AgCl (Ksp=1.56Xl0-10)三种物质中，下列说法正确的是()A Mg(OH) 2 的溶解度最小C AgCl 的溶解度最小10 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，A. pH=3 的 HNO3跟 pH=11 的 KOHC pH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH11 已知某溶液中存在OH-、 H+、 NH4+、 Cl-如下，则其中不可能 的是 A. c(Cl-)>c(NH4+)&g

5、t;c(H+)>c(OH-)C. c(OH-)>c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+)B Ca(OH)2 的溶解度最小D 同下Ksp 越大的溶解度也越大pH 一定少于 7 的是()B pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水D pH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba(OH) 2 四种离子。经四位同学测定，大小关系 ()B. c(Cl-) = c(NH4+)D. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)12. .对溶液中的离子反应，有以下的说法：不可能是氧化还原反应，一般都是可逆反应，只是复分解反应，有可能是置换反应，不可能有分子参加。其

6、中正确的是()A .B,只有C.D.13. 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是A Na+、MnO4-、 K+、 NO3-、SO32-B Na+、S2-、 CO32-、 OH-、 NO3-C Na+、S2-、 OH-、 K+、 Cl-、NO3-D Fe2+、H+、 Na+、 Ca2+、 NO3-14. 下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是()A HCl 、 CuSO4、 Mg(NO3)2、 KOHB NaBr、 AgNO3、 HCl 、 Na2CO3C H2SO4、 NaCl、 Na2SO4、 Na2CO3D NaOH、 MgSO4、 Na2CO3、 KHSO415. 下列反

7、应的离子方程式正确的是()A,次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：C孑+ 2ClO+ H2O + CC2=CaCQ + 2HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2+ 4H + =Fe3+ + 4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫： NH3 - H2O + SC2 = NH4 + HSO3D.硝酸铁溶液中加过量氨水： Fe3+ 3NH3 H2O=Fe(OH)3 + 3NH 416. 下列式子属于水解反应， 且溶液呈酸性是()A . HCO3- + H2O 幅？ H3O+ + CO32-B . Fe3+ + 3H2。脩? Fe(OH)3 + 3H+C.HS- + H2O麻” H

8、2s + OH-D.NH4+ + H2O峰为 NH3 H2O + H+二、填空题（本题包括3小题，共34分）17. （12分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式 表示，不能发生水解的请写上 “不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3 ,溶液呈 性；K2SO4 ,溶液呈 性；CuCl2 ，溶液呈 性。18. （4分）物质的量浓度均为 0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba（OH）2、NH4C1 ,pH由大到小的顺序为：（填数字代号）19. （6分）牙齿表面由一层坚硬的、组成为 Ca5（PO4）3OH的物质保护着，

9、它在唾液中存在着如下平衡：Ca5（PO4%OH嚼%?> 5Ca2 3PO； OH。（1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其原因是（2）已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止幽齿的原因： （3）根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：20. （12分）已知向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀 Zn（OH）2 ；但是氨水 过量时，沉淀又溶解，生成了 Zn（NH3）42+0止匕外，Zn（OH）2既可溶于盐酸，也可 溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-,所以Zn（OH）2

10、是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂将它们区分开来。 可供选用的试剂有：A.硫酸，B.盐酸，C.硝酸，D. NaOH溶液，E.氨水 请填写下表：（填写时用字母代号）离子组选用的试剂 （填字母代号）沉淀物的化学式保留在溶液中的离子 Zn2+和 Al3+(2) Zn2+和 Mg2+ Zn2+和 Ba2+(4) Fe3+和 Al3+三.计算题（本题包括2小题，共18分）21. （8分）常温下某强酸溶液pH = a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液 混合pH = 7,求酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系。22. （10分）已知在室温时，Mg（OH

11、）2的溶度积Ksp= 5.6X10-12 （mol/L）3,求室温下 Mg（OH）2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度。5参考答案一、选择题：I. B2. D 3. C 4.B 5. B6. A7. B 8.BD 9. AD 10. DII. C12.B 13. BC 14. C15. AD16.BD二、填空题：17. K2CO3 ： CO2 h2。脩分 hco3 oh , hco3 h2。璃？>h2co3 OH ;碱K2SO4 :不发生水解；中CuCl2 : Cu2 2H2O脩” Cu(OH)2 2H ;酸18. Ba(OH)2>NaOH>N&CO3>NaHCO3>KNO3>NH4Cl>CH3COOH>NaHSO419. (1)产生的有机酸与OH-发生中和反应，降低了 c(OH-),使平衡向脱矿方向移动， 导致牙齿受到腐蚀。(2) 5Ca2+ + 3PO43- + F- Ca5(PO4)3F J。(3)根据平衡移动原理可加入 Ca2+(或PO43-),促进矿化。20. E ,