中职《化学》(通用类高教版)教案第五章第二节(二)

1、课程名称：化学课程类型：公共基础课教学进程：第13次课 第五章第二节（二）、第三节（一）学 时：2使用教材：化学（通用版）张 龙 主编高等教育出版社R教学目标11. 了解烷烧、同系物和煌基的概念，了解简单有机化合物的空间结构特点，了解同分 异构现象和同分异构体。2. 掌握烷胫的系统命名法。3. 了解乙烯的物理性质和用途，以及烯煌的组成、结构特点和性质，理解乙烯的氧化 反应、加成反应和聚合反应。R教学重点11 .同系物和同分异构现象。2 .烷煌的系统命名法。3 .乙烯的化学性质。R教学难点11 .烷煌的同分异构现象和系统命名法。2 .乙烯的化学性质。3 .烯煌的组成、结构特点。R教法建议1建议本

2、节采用引导一探究一攻克难点的方法进行教学。在讲授过程中，教师可适当提 出问题，让学生讨论，以激发学生的学习兴趣。在讲述乙烯的结构和性质时，采用由个别到 一般的教学方法，可使用球棍模型、实验演示等进行直观教学，可达到事半功倍的效果。R教学内容1引 言：上一堂课，我们认识了有机化合物的一些基础知识，学习了最简单的有机化合物一一甲烷的结构特点及其主要的化学性质。甲烷是烷煌的最简单的代表物，今天，我们就主要学习烷煌的基础知识。新授:二、烷烧煌分子中，碳原子之间都以单键结合成链状，其余的价键全部跟氢原子相结合，达到“饱和”。这样的煌称为饱和链烧，也称烷烧。1 .烷煌的通式从“观察与思考”可以看出，从甲烷

3、（ CH4）开始，每增加 1个碳原子就增加2个氢原 子，即相邻烷烧分子在组成上均相差一个 CH2原子团。如果把碳原子数定为 n,氢原子数就 是2n+2。因此，烷煌的通式可表示为 CnH2n+2。2 .同系物这种结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物称为同系列。同系列中的各个化合物互称为同系物。甲烷、乙烷、丙烷都是烷烧的同系物。同系物具有相似的化学性质。3 .同分异构现象及同分异构体通过研究烷煌的分子组成和性质，人们发现很多烷烧的分子组成相同，即分子式相同, 但性质却有差异。例如，分子式为C4Hio的有机化合物CH3CH2 CH2 CH3CH3CH C氏 CH正丁烷异丁

4、烷像这种化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象， 称为同分异构现象。 分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。在有机化合物中，随着碳原子数的增加，同分异构体的数目一般也增加。例如，戊烷 （C5H12）有3种、己烷（C6H14）有5种。同分异构现象是有机化合物在自然界数目非常庞 大的重要原因之一。4 .煌基煌分子失去1个氢原子后所剩余的原子团叫做煌基，用JR”表示。如果烷嫌失去 1个氢原子后剩余的原子团，就叫做烷基。例如， “一CH3”叫做甲基，“一CH2 CH3”叫做乙基。5 .烷煌的系统命名法其命名原则和步骤如下：（1）在分子中，选择含碳原子数最多的一条碳链作为主链。根据主链所含碳

5、原子数称 为“某烷”。“某”指“甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸（主链碳原子数在十以内 的用天干表示）、十一、十二（主链碳原子数在十以上的用小写中文数字表示）主链以外的支链称为取代基。CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH3丙烷己烷（2）从靠近取代基的一端开始，用阿拉伯数字（1、2、3、）给主链上的碳原子依次编号，取代基的位置以它所连接的主链上碳原子的编号数来表示。1234CH3CHCH2-CH3CH3CH312345CH3C CH2-CH2 CH3ICH3（3）命名时，取代基的位置和名称依次写在主链名称的前面，位置与名称之间用半字 线“-”连接。如果分子中有几个相同的取代

6、基，则合并起来用二、三等数字表示其数目， 相同取代基的位置之间用“，”隔开；如果分子中有几个不同的取代基，则将小的（简单的） 取代基写在前面，大的（复杂的）取代基写在后面。1234CH3CH-CH2-CH3CH32 -甲基丁烷主链名称CH2CH3biliarilll-aiilli-biilliiidllhri-illCH3ch3cH-cH2 取C部名CH2CH3 12|345CH3CH3C CH2-CH2CH3I CH32,2-二甲基戊烷2-甲基-4-乙基己烷假如从碳链的任意一端开始编号，第一个取代基的位置都相同时，则要求表示所有取代基位置的代数和是最小。例如：CH3654321CH3CHCH

7、2CH CH CH3IICH3CH32.3.5- 三甲基己烷第三节烯炫快炫链煌分子中所含氢原子数比同数碳原子的烷烧少的煌叫做不饱和链烧。不饱和链煌又分为烯煌和快烧。乙烯、乙快是最简单、最重要的代表物。一、烯胫1 .烯胫的分子结构分子中含有碳碳双键(C=C)的不饱和链煌叫做 烯煌。在烯煌分子中，由于碳原子之间形成1jC=C,少结合2个氢原子，所以烯煌分子的通式是CnH2n (n> 2)。2 .乙烯的结构与性质H H乙烯是一种无色的气体，稍有气味，难溶于水。乙烯分子式为C2HH- &fc=H式，结构简式为H2C=CH2。从乙烯结构式可以看出，乙烯分子里含有C=C,且乙烯分子的 2个碳

8、原子和4个氢原子都处于同一平面上。在乙烯分子中，由于碳碳双键(C=C)中的一条键很容易断裂，所以乙烯的化学性质 很活泼。(1)乙烯的氧化反应纯净的乙烯在空气中燃烧， 火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水， 同时放出大量的热。点燃H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯能使酸性高镒酸钾溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂所氧化。在有机化学中， 通常利用这一反应鉴别甲烷和乙烯。(2)乙烯的加成反应从澳的四氯化碳溶液的颜色褪去，说明乙烯和澳发生了反应。这个反应常用来检验碳碳双键的存在。B3CC14H2C=CH2 -2 CH2 产Br Br1,2-二澳乙烷这种有机化合物分子里不饱和的碳原子跟其他原

9、子或原子团直接结合生成新物质的反应叫做加成反应。乙烯不仅可与澳发生加成反应，还可与H2、©2、HCl、H2O等在适宜的条件下起加成反应。（3）乙烯的聚合反应在一定条件下，多个乙烯分子中的双键断开其中一个键后，可互相连接形成一个碳链更长的大分子。由这种大分子组成的物质，叫做聚乙烯。反应式为：加热、加压 厂-|n H2CCH2 |CH2CH2J-聚乙烯聚乙烯是一种相对分子质量很大（几万到几十万）的化合物，属于高分子化合物，是聚 乙烯塑料制品的原料。这种在一定条件下，由小分子化合物结合成大分子化合物的反应叫做 聚合反应。烯燃的化学性质与乙烯相似，容易发生氧化反应、 加成反应等，能使酸性高镒

10、酸钾溶液及澳的四氯化碳溶液褪色。总结归纳:课后作业：进程教师活动学生活动设计意图引言 （10分钟）从上一节所学甲烷的分子结 构和性质的复习，引入烷烧 的学习回顾甲烷的通式、结构 特点、主要性质巩固学生对甲烷的结 构和性质的理解新授 （70分钟）二、烷烧从甲烷的结构特点，引出烷煌的概念引导学生通过“观察与思考” 归纳出烷煌的通式和同系 物、煌基的概念从C4Hio分子可能的结构，引 出同分异构现象和同分异构体边讲边举例，介绍烷煌的系统命名法第二节烯煌快煌一、烯胫由烷烧结构的变化引出烯煌 的概念、通式。以乙烯为典回顾甲烷的结构特点， 认识烷烧的概念 通过观察、比较，在教 师的引导卜，归纳出通 式、同

11、系物、煌基等概 念由C4Hio有2种可能的 分子结构，认识同分异 构现象学习烷煌的系统命名法从烷烧的结构，认识烯 胫的结构从对烷煌最简单、最 典型的代表物一一甲 烷入手，通过“观察 与思考”，引出烷胫的 通式、分子结构、同 系物，过渡自然，使 学生容易接受和理解 通过具体实例，让学 生知道分子式相同但 结构有口能小同 通过具体的例子，边 讲步骤，边在结构上 标注，使学生易于理 解学生在已有烷胫结构 的基础上，通过氢原型代表物，介绍乙烯的分子 结构1 .乙烯的氧化反应 在复习甲烷燃烧的基础上， 引出乙烯燃烧的反应；通过 演示实验，讲述乙烯与酸性 高镒酸钾的反应，使高镒酸 钾溶液的紫色褪去2 .乙

12、烯的加成反应通过演示实验，介绍乙烯与 澳反应，使澳的四氯化碳溶 液褪色。由反应式导出加成 反应的概念3 .乙烯的聚合反应 列举生活中的聚乙烯制品， 引入聚合反应，介绍聚合反 应的概念由乙烯的结构和性质，归纳 出烯煌的结构和性质了解乙烯的燃烧反应、 乙烯遇酸性高镒酸钾的 反应学习乙烯与澳的加成反 应，了解加成反应的概 念从身边的塑料制品，了 解乙烯的聚合反应了解烯煌的结构和性质子数的变化，导入烯 胫，学生学习会更加 容易让学生通过酸性高镒 酸钾溶液紫色褪去， 使学生认识乙烯的氧 化反应通过乙烯使澳的四氯 化碳溶液褪色，认识 到乙烯的加成反应体现化学知识无所不 在由个性归纳出共性总结与布置 作业(

13、10分钟)总结本节课的知识要点，或 通过练习巩固所学知识，然 后布置课后作业学生梳理所学知识点， 通过练习予以巩固帮助学生梳理知识要 点；课后作业旨在强 化学生对所学知识的 了解和掌握R板书设计1二、烷烧1 .烷煌的通式CnH2n+2。2 .同系物1 1)定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物称为同系列。同系列中的各个化合物互称为同系物。2 2)特点：同系物具有相似的化学性质。3 .同分异构现象及同分异构体CH3CH3CH2CH2CH3CH3 CH 03具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。分子式相同而结构不同的化合物互为同分异 构体。4 .煌基“一ch3”叫甲基，“一ch2 ch3”叫乙基。5 .烷煌的系统命名法(1)确定主链。(2)编号。(3)命名。1234CH3” CH2CH3CH32 -甲基丁烷i：:：:主链名称I£| 、:; 取代基名称I1: 取代基位置第三节烯姓快姓一、烯胫1 .烯煌的通式CnH2n (n>2)。2 .乙烯的结构乙烯分子式为C2H4,结构式 1,结构简式为H 2C = CH2 °乙烯分子处于同一平面上。H CC H3 .乙烯的化学性质 (1)乙烯的氧化反应点燃 H2C=CH2+3O22CO2 + 2H2O乙烯能