初中化学重点难点知识点总结(精简版卢克敏).

1、初中化学重难点单质氢气H 2氦气He氧气O2氮气N2碳（石墨、金刚石）C金Au钠Na硅Si铝Al镁Mg硫S氯气Cl 2钾K钙Ca红磷、白磷P银Ag铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg臭氧O3钡Ba铂Pt锡Sn铅Pb化合物氧化物水H2O过氧化氢H 2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠Na 2O氧化镁MgO氧化铝Al 2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO 2氧化钙CaO二氧化锰MnO 2氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化银Ag 2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O酸硝酸HNO 3盐酸HCl硫酸H 2SO4亚硫

2、酸H2SO3碳酸H 2CO3氢氟酸HF氢硫酸H2S乙酸（醋酸）CH 3COOH碱氨水NH3 ·H 2O 氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钡Ba(OH) 2氢氧化钙Ca(OH) 2氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化铜Cu(OH) 2氢氧化铁Fe(OH) 3盐NO 3-Cl -SO42-CO32-NH 4+NH 4NO 3硝酸铵NH 4Cl氯化铵(NH 4)2SO4硫酸铵(NH 4)2CO3碳酸铵K +KNO 3硝酸钾KCl氯化钾K2SO4硫酸钾K 2CO3碳酸钾+NaNO 3硝酸钠NaCl氯化钠Na 2SO4硫酸钠Na 2CO3碳酸钠NaBa2+Ba(NO 3)

3、2硝酸钡BaCl 2氯化钡BaSO4硫酸钡BaCO 3碳酸钡Ca2+Ca(NO 3)2硝酸钙CaCl 2氯化钙CaSO4硫酸钙CaCO3碳酸钙Mg 2+Mg(NO 3)2硝酸镁MgCl 2氯化镁MgSO 4硫酸镁MgCO 3碳酸镁Al 3+Al(NO 3)3硝酸铝AlCl 3氯化铝Al 2(SO4 )3硫酸铝2+Zn(NO 3)2硝酸锌ZnCl 2氯化锌ZnSO 4硫酸锌ZnCO 3碳酸锌ZnFe2+Fe(NO 3)2硝酸亚铁FeCl 2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁Fe3+Fe(NO 3)3硝酸铁FeCl 3氯化铁Fe2(SO4)3硫酸铁Cu2+Cu(NO 3 )2硝酸铜CuC

4、l 2氯化铜CuSO4硫酸铜Ag +AgNO 3硝酸银AgCl氯化银Ag 2SO4硫酸银Ag 2CO3碳酸银高锰酸钾KMnO 4氯酸钾KClO 3锰酸钾K2MnO 4碳酸氢钙Ca(HCO 3)2硫酸铜晶体CuSO4·5H 2O碳酸钠晶体Na2CO3· 10H2O碳酸氢铵NH 4HCO 3磷酸钙Ca3(PO4)2磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO 2磷酸二氢铵NH 4H 2PO4磷酸氢二铵(NH 4)2HPO4羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH) 2有机物甲烷CH 4乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH 3COOH淀粉(C 6H 10O5

5、 )n葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H 22O11尿素CO(NH 2 )2其他：氨气 NH 3常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na 2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na 2CO3·10H2固体二氧化碳干冰CO2O碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和 H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4 ·5H 2O氢氧化钙熟石灰Ca(OH) 2甲烷沼气CH4常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃： 4P+5O 2=2P2O5木炭充分燃烧： C+O 2CO

6、2木炭不充分燃烧： 2C+O 22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 22SO铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O23 4Fe O铝在氧气中燃烧： 4Al+3O 22Al 2O3铝不易生锈的原因： 4Al+3O 2=2Al 2O3镁在空气中燃烧： 2Mg+O 22MgO铜在空气中加热： 2Cu+O 22CuO氢气在氧气中燃烧： 2H2+O 22H 2O将 CO2 变成 CO： C+CO 22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H 2O=H 2CO3用生石灰制取熟石灰： CaO+H 22O=Ca(OH)一氧化碳燃烧： 2CO+O 22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：

7、CaCO3+CO 2+H2O=Ca(HCO 3)2氢气在氯气中燃烧： H +Cl22HCl2钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2NaCl2镁在氮气中燃烧： 3Mg+NMgN （注意氮元素的化合价）232镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2点燃 2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。分解反应汞在空气中加热： 2Hg+O 22HgO氧化汞加强热： 2HgO2Hg+O 2分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）： 2H2O22H2O+O2加热高锰酸钾制取氧气 （实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2加热氯酸钾制取氧气（实

8、验室制取氧气的反应原理之一）： 2KClO 32KCl+3O 2分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。电解水生成氢气和氧气： 2H 2O2H2 +O2工业制取生石灰和 CO2 的反应原理： CaCO3CaO+CO 2干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）： 2NaHCO 3Na2CO3+H 2O+CO 2碱式碳酸铜受热分解： Cu22CO322(OH)2CuO+H O+CO过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2 =2H 2O+O 2碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H 232O+CO2CO =H石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO 2+H 2O=C

9、a(HCO 3)2 +CO +HCa(HCO 3)2=CaCO 322O置换反应氢气还原氧化铜： H 2+CuOCu+H 2O木炭还原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO 2木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO 2水煤气的形成：C+H 2OH 2+CO （注意没有气体生成符号）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2 XCl+H 2（ X 是+1 价的金属，包括K 、 Na）X+2HCl= XCl 2+H2 （ X 是 +2 价的金属，包括Ca、Mg 、 Zn、 Fe）2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2金属与稀硫酸

10、的反应2X+H 2SO4=X2SO4+H2（ X 是+1 价的金属，包括K 、Na）X+H 2SO4=XSO4+H2（ X 是 +2 价的金属，包括Ca、Mg 、 Zn 、 Fe）2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2 金属与盐溶液的反应Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2AgK、 Ca、 Na 不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如： 2Na+2HO=2NaOH+H NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg+CO2MgO+C复分解反应NaOH 溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=

11、NaCl+H 2ONaOH 溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H 2OBa(OH) 2 溶液与稀硫酸反应： Ba(OH) 2+H 2SO4=BaSO4O+2H用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH) 332+3HCl=AlCl+3H O用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H 2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH) 2+H2SO4 =CaSO4+2H 2O稀盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O稀硫酸除铁锈： Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3 +3H 2O稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2

12、HCl=CuCl 2+H2O稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）： CuO+H 2SO4=CuSO 4+H 2O提示： CaO、 Na22O、 K O、 BaO 可以直接和酸反应。实验室制取 CO2 的反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2 的原因： CaCO324422+H SO =CaSO+H O+CO泡沫灭火器的反应原理：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl 2+H

13、 2O+CO 2用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 322+HCl=NaCl+HO+CO硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO 3+HCl=HNO 3+AgCl 钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3) 2+H2SO4=2HNO3+BaSO4BaCl 2+H2SO4=2HCl+BaSO 4BaCO3+H2SO4=BaSO4 +H2O+CO2硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2HSO4=2CuSO4+2H2O+CO2工业制取烧碱：Ca(OH) 2+Na 2CO3=2NaOH+CaCO 3生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 +Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）生成红褐

14、色沉淀的反应：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) +3NaCl （参加反应的碱只能是四大强碱）生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH) +2NaCl （生成物只能是弱碱）生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4（硫酸盐与氢氧化钡反应）生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2 +BaSO4生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4) 3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3 +3BaSO4配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH) 2 =CaSO4+Cu(OH) 2误食 BaCO 3 或 BaCl 2 发生中毒之后， 要服

15、用泻盐 （MgSO 4）解毒：BaCl 2+MgSO 4=MgCl 2+BaSO 4其他常见的反应：NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl CaCl2+Na 2CO3=2NaCl+CaCO 3（ CaCl2 可以换成Ca(NO 3)2， Na2CO3 可以换成K 2CO3）BaCl2+Na 2CO3=2NaCl+BaCO 3（ BaCl2 可以换成Ba(NO 3)2， Na2CO3 可以换成K 2CO3）BaCl2+Na 2SO4=2NaCl+BaSO 4（ BaCl2 可以换成 Ba(NO 3) 2， Na2SO4 可以换成K 2SO4）证明 NaOH 变质的三种方法：Na2CO3+

16、2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2Na2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO 3Na2CO3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3证明 NaOH 部分变质（先用下面的方法除去Na 2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 NaOH 部分变质）：Na2CO3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3Na2CO3+Ca(NO 3)2=2NaNO 3+CaCO 3证明 Ca(OH) 2 变质的方法： CaCO3+2HCl=CaCl222+H O+CO证明 Ca(OH) 2 部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）证明 Ca(OH) 2 变质： CaCO3 +2HC

17、l=CaCl 2+H2 O+CO 2证明还有 Ca(OH) 2 存在： Ca(OH) 2+2NH 4Cl=CaCl 2+2H 2O+2NH 3证明 CaO 部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：证明 CaO 仍然存在： CaO+H 2O=Ca(OH) 2证明 CaCO的存在： CaCO+2HCl=CaCl +H O+CO33222证明 Ca(OH) 2的存在： Ca(OH) 2+2NH422O+2NH3Cl=CaCl +2H非基本类型一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuOCu+CO 2甲烷充分燃烧： CH4+2O222CO+2H O二氧化碳使澄清的石灰水变浑

18、浊（Ca(OH)2固体变质的原因） ： Ca(OH)2+CO 2=CaCO3 +H2O用 NaOH 溶液吸收 CO2（ NaOH 固体变质的原因） ： 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H 2O用 NaOH 溶液吸收 SO2： 2NaOH+SO 2=Na 2SO3+H 2ONaOH 溶液与 SO3 反应： 2NaOH+SO 3=Na2 SO4+H 2O化学方程式C+O2CO2S+O2SO24P+5O22P2 O52H 2+O22H2O3Fe+2O2Fe3O42Mg+O 22MgO2Cu+O22CuO常见反应的现象反应现象备注木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹

19、有红热木炭的坩埚在氧气中燃烧时发出白光钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少燃烧发出蓝紫色火焰量 NaOH 溶液以吸收有毒的SO2放热生成有刺激性气味的气体产生大量白烟由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，放热所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖点燃氢气之前必须验纯；锐的爆鸣声）；放热；生成能使无水硫酸氢气是最清洁的能源，是高能燃料铜变蓝的液体剧烈燃烧，火星四射用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细放热铁丝表面的杂质。生成一种

20、黑色固体将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。发出耀眼的白光点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜放热应用：信号弹生成白色固体红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之

21、一2Hg+O 22HgO2CO+O 22CO22HgO2Hg+O 2石蜡 +氧气二氧化碳+水CH4+2O2CO2+2H2OCa(OH) 2+CO 2=CaCO 3 +H 2O2H2O2H2 +O2 2H2O22H2O+O2Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2H2+CuOCu+H 2OH2O+CO 2=H 2CO3 Fe+CuSO4=Cu+FeSO 4C+2CuO2Cu+CO2发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体红色固体逐渐变成银白色液体， 并生成能使带火星的木条复燃的气体火焰发出白光； 放热； 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体发出明亮的蓝色火焰

22、； 放热； 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体澄清的石灰水变浑浊通电后， 电极上有气泡产生。 通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃； 与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。产生大量气泡， 生成能使带火星木条复燃的气体绿色固体逐渐变成黑色；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体黑色粉末逐渐变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红铁钉表面附着一层红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

23、黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CO 有毒！点燃前要验纯应用：煤气拉瓦锡实验中反应之一点燃前要验纯应用：天然气应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳通电时，必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。气体的体积比往往不是 1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。应用：实验室制取氧气氢气要“早来晚走” ，酒精灯要“迟到早退”证明二氧化碳与水反应生成碳酸可以用来验证质量守恒定律加热时酒精灯上要加网罩，是为了： 使火焰集中并提高温度反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊黑色粉末逐渐变成红色CO+CuOCu+CO 2生成能使澄清石灰水变浑浊的气体配制混合物时

24、木炭粉应稍过量的目的： 防止已经还原的铜被氧气重新氧化实验完毕后要先移出导气管， 后熄灭酒精灯一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气， 防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2Mg+2HCl=MgCl 2+H 2Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化因为一氧化碳有剧毒， 随意排放还会造成空气污染， 所以必须进行尾气处理（方法是在装置

25、末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）红色粉末逐渐变成黑色铁粉是黑色的生成能使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳“早来晚走” ，酒精灯“迟到早退”金属逐渐溶解消失；产生大量气在金属活动性顺序表中排在H 后面的金属泡；放热不与酸反应金属逐渐溶解消失； 产生大量气泡如果有 Fe 参加反应， 要注意生成的 Fe 的化金属逐渐溶解消失；产生（大量）合价是 +2 价，并且溶液颜色会发生变化气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色铁锈逐渐溶解消失稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸除铁锈的效果比较好CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O黑色粉末逐渐溶解消失第二个反应是制取硫酸铜的反应原理CuO+H2SO

26、4=CuSO4+H2O溶液由无色逐渐变成蓝色HCl+NaOH=NaCl+H 2 O没有明显现象（但是这个反应放热）强酸和强碱反应时一般要借助指示剂Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理+CaCO3描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。常见物质的颜色、气味固体红色：红磷 P、铜 Cu、氧化铁 Fe2O3、氧化汞 HgO红褐色：氢氧化铁 Fe(OH) 3黄色：金 Au 、硫 S绿色：碱式碳酸铜 Cu 2(OH) 2CO3紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO 4淡蓝色：固态氧O2蓝色：氢氧化铜Cu(OH) 2、硫酸铜晶体 CuS

27、O4· 5H 2O银白色：大多数金属（铁Fe、银 Ag 、铝 Al 、锌 Zn、镁 Mg , ）黑色：木炭 C、铁粉 Fe、氧化铜 CuO、二氧化锰 MnO 2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁 FeO 等深灰色：石墨 C灰白色：大多数磷肥无色：金刚石C、干冰 CO2、冰 H2O白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH 4HCO 3液体淡蓝色：液态氧O2蓝色：含有 Cu2+的溶液浅绿色：含有Fe2+的溶液黄色：含有 Fe3+的溶液银白色：汞Hg我们学过的大多数液体都是无色的。有特殊气味的液体：乙醇C2H 5OH有刺激性

28、气味的液体：醋酸CH3COOH气体有毒的气体：一氧化碳 CO、氯化氢 HCl 、氨气 NH 3、二氧化硫 SO2、二氧化氮 NO 2 等有刺激性气味的气体：氯化氢 HCl 、氨气 NH 3、二氧化硫 SO2 等计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO 2、可吸入颗粒物和臭氧 O3等能产生温室效应的气体：二氧化碳CO2多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳） 、干燥气体（如混有水蒸气的气体） 、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如 HCl 气体等）检验气

29、体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH 3 等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质： 对于 SO2、CO2 等气体，可以使用NaOH 溶液吸收（最好不用Ca(OH) 2 溶液，因为Ca(OH) 2 微溶于水） 对于混在CO2 中的 HCl 气体，不可以使用NaOH 溶液吸收，但可以使用NaHCO 3 溶液来吸收。 Cl 2 可以用 NaOH 溶液吸收。二、向上排空气取气瓶（图）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于不与空气中的成分反应。规则：长管进，短管出。常见实例： O2、 CO229），并且气体利

30、用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。三、向下排空气取气瓶使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成分反应。规则：短管进，长管出。常见实例： H 2、 NH 3四、排水集气瓶使用条件： 气体不溶或难溶于水； 气体不与水反应； （ 对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。 ）规则：短管进，长管出。常见实例： O2、 H2、 NO五、排水量气瓶使用条件：同 “四 ”规则：短管进，长管出。如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入 集气瓶中气体的体积。除杂除杂的原则：主要成分的质量

31、不能减少（可以增多）；除杂时不能引进新的杂质。除去 CuO 中的 C：在氧气流中灼烧（C+O 2CO2）。除去 CO 中的 CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（ Ca(OH) 2+CO 2=CaCO3+H2O 和 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O）。除去 CO2 中的 CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuOCu+CO 2）。除去 CaO 中的 CaCO3 ：高温煅烧（ CaCO3CaO+CO 2）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO 能与稀盐酸中的水反应生成除去大理石中的杂质： 高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2）； 将反应后的固体放入足量的水中，使其

32、充分溶解，过滤（ 通入过量的二氧化碳（ Ca(OH) 22=CaCO3+H2O）；+CO 过滤。Ca(OH) 2。CaO+H 2O=Ca(OH) 2）；【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。除去 Cu 中少量的Fe：物理方法 用磁铁反复吸引。化学方法 滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。除去 FeSO4 溶液中的CuSO4：加入铁粉（铁丝） ；过滤。除去可溶物中的不溶物：溶解；过滤；蒸发结晶。除去不溶物中的可溶物：溶解；过滤。将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。在溶

33、液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。鉴定氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。二氧化碳： 把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。三大可燃性气体的鉴定： 点燃，通过无水硫酸铜 CuSO4 ，再通过澄清的石灰水 （顺序不能颠倒！ ） H 2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，

34、又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。鉴定 CaO 是否含 CaCO3 也加盐酸。鉴定 Cl - ：先加入 AgNO 3 溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl -。鉴定 SO42- ：先加入 Ba(NO 3 2 溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。)鉴定 CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有 CO32-。鉴定 HCO 3-：同

35、上。鉴定 Cu2+：加入 NaOH 溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。鉴定 Fe3+：加入 NaOH 溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+ 。鉴定 H+：7，说明含有 H+。 借助石蕊或 pH 试纸。如果石蕊变红或用pH 试纸测出的 pH 值小于 加入碳酸盐（如 CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有 H+。 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。 加入 Fe2O3 （铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。 加入弱

36、碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH) 2、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有 H +。鉴定 OH -： 借助石蕊、酚酞或pH 试纸。 如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH 试纸测出的pH 值大于 7，说明含有 OH -。 加入 CuSO ，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH -。4 加入 Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH -。 可以参考 “碱的通性 ”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4+ 5H 2O = CuSO 4·5H 2O）如果要鉴定多种物质，必须把鉴定

37、水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途P红磷燃烧时产生大量的烟（P2O5 固体）用物制烟雾弹白磷金刚石、金刚石是最硬物质； 石墨具有导电性、 润滑金刚石用于制钻头，切割物C石墨、活性、质软；活性炭用于吸附剂质。石墨用于电极、润滑、性

38、炭制铅笔CO干冰易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料2CH碳酸气 <沼气空气难容于水，无味、易燃、是最简4CH4坑气单有机物C2H5OH酒精易燃烧用于燃料、消毒（ 70%75%）CHOH与乙醇相似； 有毒（使人眼睛失眠、 甚至死3（甲醇）亡）易燃烧CHCOOH醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色3（乙酸）水醋酸CaO生石灰白色固体、 易吸水、 溶于水后反应生成熟石2灰 Ca(OH) Fe3 O磁铁矿的黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解4主要成分铁锈主要红褐色难溶物质、可用酸来溶Fe2 O3成分用于治炼金属铁黑色难溶于水=CuO、可被还原剂还原2Cu+OCuO成单质铜、可用酸来溶

39、解白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强用于检验物质中是否含有CuSO的金属反应置换出单质铜来水4CuSO4?5H2O胆矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一蓝矾致，易风化即：CuSO?5H O=CuSO+5H O4242KMnO紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气4KCIO3白色物质易溶于水在 MnO2崔化下制氧气Cu (OH) CO孔雀石绿色难溶于水有毒物，加热变成223绿铜CuO、 H2O、CO2+AgCI白色沉淀，不溶于酸。可溶性氯化物与3在鉴别题中用于检验及AgNOAg反应可生成它CI BaSO4钡餐白色不溶酸的沉淀， 不溶性硫酸盐与不溶性用于检验 Ba+及CO钡盐么应可生成

40、它SO42难溶于水，>易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CO空CaCO3石灰石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制 CO2 及制生石灰 CaO大理石无色、有刺激气味液体， 具有挥发性、 腐蚀用于与金属反应制氢气；可HCI盐酸性。能使指剂变色，能与多种物质反应用来溶解难溶的物质无色、无味有吸水性、 脱水性、 腐蚀性的一稀 H2SO 可用于与金属反应4H2SO4种酸、能与多种物质反应制氢气； 还可用于干燥物质HNO无色、无味的一种酸； 具有挥发性， 能与多3种物质反应NaOH火碱白色固体常见物质的颜色的状态1、白色固体： MgO、P O、 CaO、 NaOH、 Ca(OH) 、 KClO

41、 、 KCl 、Na CO、 NaCl、无水 CuSO；2523234铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、 MnO2、 Fe3 O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、 Fe2O3 、 HgO、红磷硫：淡黄色 Cu 2(OH)2CO3为绿色2+2+3+凡含 Fe 的溶液呈浅绿色；凡含Fe 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。5、沉淀 ( 即不溶于水的盐和碱) ：盐：白色： CaCO3、BaCO3（溶于酸），AgCl、BaSO4( 也不溶于稀 HNO3)等碱：蓝色： Cu(OH)红褐色： Fe(OH)3白色：其余不溶于水的碱。26、（ 1）具有刺激性气体的气体：NH、 SO、 HCl（皆为无色）32（ 2）无色无味的气体： O2、 H2、 N2、 CO2、CH4、 C