元素周期表的应用试题及答案

1、Word 资料第二节 兀素周期表的应用1 .已知同周期的 X、丫、Z 三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZ04 H2YO4 H3XO4，下列判断正确的是（）A 阴离子的还原性按 X、Y、Z 顺序减弱B.单质的氧化性按 X、Y、Z 顺序增强C.元素的原子半径按 X、Y、Z 的顺序增大D .气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序减弱解析：非金属单质的氧化性越强， 对应的阴离子的还原性越弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。答案：AB2 酸根 ROr所含电子数比硝酸根 NOJ的电子数多 10,则下列说确的是（）A.R 原子的电子层数比 N 原子的电子层数多 1B.R 的最高

2、化合价与 N 的最高化合价相等C.RO*和 NO*只能被还原，不能被氧化D.R 和 N 为同族元素解析：RO3和 NO3所带电荷数一样，又因为酸根 RO3所含电子数比硝酸根 NO3的电子数多+510,所以 R 和 N 不是同一族，R 为 Cl,最高价为+ 7 , CIO3既能被还原，又能被氧化。 答案：A2 + :.3 .某主族元素的离子 X 有 6 个电子层，最外层有 2 个电子，当把 XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列说确的是（）2 亠A.X 具有强还原性B. XCI2溶液呈酸性C. XO2具有强氧化性D.该元素是nA 族2 丰解析：X 离子最外层为 2 个电子，故 X 原子最

3、外层有 4 个电子，应为IVA 族，XO2能氧化2+盐酸，所以 X 还原性较差，而 XO2氧化性较强，XC|2（实际为 PbC|2）是由强酸弱碱组成的盐， 水解呈酸性。答案：BC4.（2008 理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）1原子序数为 15 的元素的最高化合价为+ 3四 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期VA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期nA 族Word 资料A. B.C. D.解析：原子序数为 15 的元素是 P,最高化合价为+ 5 价，错误；在元素周期表中同一周Word 资料期随原子序数递增非金属

4、性逐渐增强，正确；C 的质子数为 6，但中子数不一定为 6，因C 存在14C 和13C 等同位素，错误；原子序数为 12 的元素为 Mg，正确。答案：C5.下列说确的是（ ）A 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36C.镁的一种放射性同位素28Mg 的原子核的中子数是 12D 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的解析：常温常压下，非金属单质的Br2，金属单质的 Hg 都是液态的；同一主族相邻的两种28元素的原子序数之差是 2、8、18、32 不相邻的可以是 36，如 K（19 号）和 Cs（55 号）;Mg 的原子核的中子数是 1

5、6，即 A、B、C 错误。答案：DIVA四 A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表 a 点代表的是A.H2SD.SiH4解析：在VA四 A 中的氢化物里，NH3、缶 0、HF 因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元 素氢化物的沸点，只有VA 族元素氢化物不存在反常现象，故a 点代表的应是 SiH4。答案：DF 图中每条折线表示周期表一种氢化物，其中B. HClC. PH3Word 资料7.（2009 统考）X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大。化学 式为 W3Y4的物质具有磁性。X 的单质在丫2中燃烧可生成化学式为 XY 和 XY2的两种气体。Z 的单质是

6、金属，Z在 XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列有关说法中错误的是（）A.W3Y4的化学式为 Fe3O4B.W 在地壳中的含量居第四位C.XY 和 XY2分别是 NO 和 NO2D .金属单质 Z 在 XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO解析：由 W3Y4具有磁性可推知该物质为 Fe3O4；根据 Z 的单质是一种金属，该金属在 XY2中剧烈燃烧生成黑、 白两种固体可推知，Z 为 Mg , XY2为 CO2,故选项 C 错误；金属单质 Z 在 XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为 MgO。答案：CRXYZ8.（2009 八校联考）如图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次

7、外层电子数少 3，则下列说确的是（）A.X 的氢化物比 R 的氢化物稳定B.原子半径大小顺序是 ZYXRC. Z 的单质能与 Y 的某些化合物发生置换反应D . X、Z 可形成化合物 XZ5，分子中各原子均满足最外层8 电子结构解析：X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知 X 为 P,则 R、Y、Z 依次为 0、S、Cl。答案：C9 .下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列_填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。1a、c、hb、g、k c、h、l d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要

8、的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结Word 资料构的倾向。一些原子核失去核外不同电子所需的能量（kJ mol1）锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子7 29645701 820失去第三个电子1179969202 750失去第四个电子9550116001通过上述信息和表中的数据分析， 为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 _ _2表中 X 可能为以上 13 种元素中的 _ 写字母)元素。用元素符号表示 X 和 j 形成的化合物的化学式_。_3Y 是周期表中_ 元素。4以上 13 种元素中，_写字母)元素原子失去

9、核外第一个电子需要的能量最多。解析：(1)从所给元素在周期表中的位置不难知道，a、c、d、f 分别为 Na、Mg、Sr 和 Al，e 处于过渡元素区，也一定为金属，它们都是电的良导体；h 为碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故应选 、两组。(2)锂原子核外共有 3 个电子，其中两个在 K 层，1 个在 L 层，当失去最外层的一个电子 后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构， 因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。2由表中数据可知：X 失去第 2 个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量 (9 倍多)， 而失去第三

10、个、第四个电子所需能量皆不足前者的两倍，故第一个电子为最外层的1 个电子，而其他几个电子应处于层。结合所给的周期表知，X 应为 a，即钠元素，和 j 即氧元素所形成的化合物化学式分别为 Na2。和 Na2O2。3由表中所给 Y 的数据可知，Y 失去第 1、2、3 个电子所需能量差别不大，而失去第4 个电子所需能量远大于失去第3 个电子所需的能量，因此Y 元素的最外层有 3 个电子，即为川 A 族的元素 Al。4从题目所给信息知道， 原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13 种元素中，处于零族的 m 元素已达 8e

11、的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。Word 资料答案:(1)(2)Li 原子失去 1 个电子后形成稳定结构，此时再失去 1 个电子很困难aNa2O 和 Na2O2川 A m10 .现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D 同主族，C与 E 同主族，D、E、F 同周期，A、B 的最外层电子数之和与 C 的最外层电子数相等，A 能分别与 B、C 形成电子总数相等的分子，且 A 与 C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与E、F 形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关):(1) AF 六种元素原子

12、，原子半径最大的是 _ 序号)。(2) A、C、D 三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：(3)B 与 F 两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中 B 显负价，F 显正价，则该化合物水解的主要产物是： _ 。(4)_ A、C、E 三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应 的化学方程式为。Word 资料解析：由短周期元素 A 能分别与 B、C 形成电子总数相等的分子,的是钠，氢、氧、钠组成的常见化合物是NaOH，其电子式为 Na+ Q H，对照磷和氯形成的化合物可以推出氮、氯形成的各原子均达八电子结构的化合物是NC，因其中

13、氮呈负价，氯呈正价，所以其水解的主要产物为HCIO 和 NH3（NH3H2O）;浓硫酸与铜反应的化学方程式为：Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2? + 2H2Q。+ 答案：(1)D (2)Na OH (3)HCIO 和 NH3(NH3H2O) (4)Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2? + 2H2O11下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质）。（1） 把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：1nA 族元素的价电子数 _ _2第三周期元素的最高化合价 _。3F、Na*、Mg2+、A+的离子半径 _。_

14、（2）元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3 : 4; M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4 : 3 ; N、Z=X+的半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体。据此回答：1N 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 _2化合物 A、B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1 : 1 : 1 , A 溶液中水的电离程度比B 溶液中水的电离程度小。则化合物A 中的化学键类型为 _B 的化学式为 _ _3工业上制取单质 M 的化学方程式为_解析：本

15、题通过图表的形式考查元素周期律及结构、性质。熟练掌握元素周期表中的递变规律可迎刃而解。推断题中常考的就是短周期元素，应熟练掌握其外层电子结构。（2）由题意可知 Y 为 O, M 为 Si,由离子所带电荷可知 X 为 H , Z 为 Na , N 为 Cl。由题意 可知 A为 NaOH , B 为 NaCIO , A 发生电离，B 发生水解。答案：（1）bca高温（2）HCIO4离子键、（极性）共价键 NaClO SiO2+ 2C= Si + 2COf12 . （2009 潍坊统考）已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示：A 与 C 形成的化合物常温下为液态可以确定A 为氢，C 为氧,

16、B 为氮，D 为钠，E 为硫,F 为氯。其中原子半径最大Word 资料abcde(1)上述元素中离子半径最大的是 _元素符号)。已知 A、B、C、D、E 五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如图 所示，且A、B、E 三种物质含有相同的一种金属元素， C 和 D 分别是常见的强酸和强碱, 则：A、B、E 所含的该金属元素的原子结构示意图为 _若将 D 逐滴滴入 A 的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为解析：根据 a、b、c、d、e 在元素周期表中的位置，知五种元素分别为氢、氧、钠、铝 硫。然后依据题目要求作答即可。3+-答案：(1)S(2)Al + 3OH =AI(OH

17、)3JAl(OH)3+ OH =AI(OH)4Ilk作业手册II1 下图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是() A 元素位于第二周期第IVA 族B.气态氢化物的稳定性： C.最高价氧化物对应水化物酸性： D .元素的最高正化合价：二解析：对照元素周期表便可确定 、分别是 N、O、F、S、Cl, S 的非金属 性比 O 弱，因此 MS 的热稳定性比 H2O 弱；Cl 的非金属性比 S 强，HCIO4的酸性大于 H2SO4； Cl 的最高正化合价为+7, F 没有正化合价。答案：C2 . X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不同族也不同

18、周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说确的是()A.Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为Word 资料H2YO4B.原子半径由小到大的顺序为：WXY B .还原性 XVC.氧化性 X Y D .酸性 HXVHY解析：非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定， 原子的非金属性越强，由此可知， X 的非金属性比 Y 的强，其还原性 YX，原子序数 YX。气 态氢化物的水溶液酸性 HY HXo答案：AF列粒子的结构表示正确的是答案：DB 为氧，E 为硫，A 为氢，C 为钠，D 为铝，据此可知本题答答案：A（200

19、8 非延考区，9）下列叙述中正确的是（）A 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有 18 种元素C.副族元素中没有非金属元素D .碱金属元素是指IA 族的所有元素解析：短周期中，F 元素无正化合价，因此 A 错误；第六周期有 32 种元素，因此 B 不正确； 副族元素全部是金属元素，因此 C 正确；碱金属指除 H 之外的第IA 族的元素，因此 D 不 正确。答案：C解析: 根据题设条件可以推出X、Y、Z、W 分别为氧、氯、硫、氢，选B、Co答案:BC3.X 放出A.18O 的结构示意图:B.O2的结构示意2 丰C. Mg 的最外层有 1

20、0 个电子2+.D . Mg 的结构示意图:18解析： O核电荷数为 8，核外有去最外层的两个电子后，最外层已没有电子,8 个电子;02核电荷数为 8,核外有 10 个电子；Mg 失2 亠Mg 的核外达到 8 个电子的稳定结构。A、B、C、D、E 五种元素的原子序数逐渐增大，为同族元素。原子半径 ABEDC , B 原子最外层电子数是次外层的 电子数之和与 B、且均不超过18。其中A 与 C、B 与 E 分别3 倍，C、D 的核外A 原子电子层数:C.简单离子半径:E 核外电子数之和相等。下列说确的是（ABEDB .气态氢化物的稳定性：BED .最高价氧化物对应的水化物碱性:CbB.离子的还原

21、性 Y ZC.氢化物的稳定性 H2YHZD.原子半径 Xbdc,A 错；离子的还原性判断：核外电子数相同时，核电荷数越多，原子核对核外电子的引力越强，还原性越弱；对应的氢化物的稳定性越强， 故 B 对 C 错；W 与 X 位于同一周期，因ab, 所以原子半径 WBAB. D 的最高正价与 B 的最高正价相等Word 资料C. D 与 C 不能形成化合物D .原子半径的大小顺序是CBAD解析：A 原子最外层的电子数比次外层少3，说明 A 只能为 15 号元素磷，则 B、C、D 依次为硫、氯、氧。A 选项中酸性由强到弱的顺序为：高氯酸 硫酸 磷酸；B 选项中氧元素无 最高正价；C 选项中氧和氯可形

22、成氧化物如CI2O7； D 选项中原子半径的大小顺序是ABCD 。答案：A11 下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（）非金属元素都是主族元素 单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素 R 所形成的含氧酸盐（MaROb）中的 R 元素必定呈现正价A B C. D 解析：非金属元素（除稀有气体外）都是主族元素，正确；F2通常只能作氧化剂， 不正确； 常温下水是液体， 错；CO、NO、SiO2等既不溶于水，也不与水反应， 错；在含氧酸根 ROb中，非金属元素 R 呈正价，正确；选 Co答案：C12 在测

23、定液态 BrFs导电时，发现 20C时其导电性很强，说明BR 能发生电离，其他众多事实证明 KBrF4、（BrF、SnF6、CH、BrFs等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐。由此推 断液态BrFs电离时的阴、阳离子是（）3 +2 2+A Br 和 F B. Br2F 和 FC. BrF2和 BrF4D. BrFs和 BrF解析：液态 BrFs能导电，说明其电离方程式与缶 0 相同，即 BrFs+ BrFsBrF4+ BrF；。答案：C13 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（）A 高氯酸（HCIO4）的酸性比硫酸强B 次氯酸的氧化性比稀硫酸强C 氯化氢比硫化氢的热稳定性好D 氯原子最外

24、层电子数比硫原子最外层电子数多解析：元素的非金属性指的是非金属元素原子的得电子能力。HCIO4和 H2SO4分别是氯、硫两元素最高价氧化物对应的水化物，HCIO4酸性强，说明氯元素非金属性强，A 项正确；B项比较的是次氯酸与稀硫酸的氧化性，这不能反映非金属性的强弱，B 项错误；HCI 比 H2S稳定，说明氯原子比硫原子更易结合氢原子，C 项正确；原子得电子能力与最外层电子数的多少无关，故 D 项错误。答案：AC14 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B 第二周期元素从 Li 到 F,非金属性逐渐增强Word 资料C

25、 因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强D O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强Word 资料解析：Li、Na、K 属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，A 正确；根据元素周期律可推知第二周期元素从 Li 到 F 非金属性逐渐增强，B 正确；Na 与 K 比较，K 更易失 电子，还原性更强， C 错；0 与 S 同主族，0 的非金属性强，D 正确。答案：C15.不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同, 据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，统研究之后，于 1865 年发表了金属活动性顺序：Pt Au。(1)金属活动性顺序是学习“

26、金属及其化合物”的重要工具，许多 “金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握。例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是 _ _ 。高温工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na + KCI= Kf+ NaCl，似乎“违背” 了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些 “反常”现象都可以-1通过化学原理得到合理解释。某学生在做探究实验时，把锌粒投入 1 mol L 氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅， 一段时间后溶

27、液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释 _、。(3)研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。1请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+. Fe31 Fe2+的氧化性强弱_2请运用原电池原理设计实验验证Cu1 2十、Fe3+氧化性强弱的结论。解析：(1)可以用“热分解法”冶炼的金属是不活泼的金属(铂、金通常以单质形式存在于自 然界中)，如银、汞等；反应 Na + KCIKf+ NaCl 之所以能进行是因钾以蒸气形式逸出后，3+促使平衡不断右移的结果。(2)在 FeCb 溶液中，因存在 Fe 的水解，所以呈酸性；锌粒表面产生气泡是锌与溶液

28、中的H+反应的结果，溶液颜色变浅是锌与Fe3+反应的结果；溶液出现浑浊是 Fe3+水解程度增大，生成Fe(OH)3沉淀的结果；(3)由氯化铁溶液腐蚀铜制电路板的反应 2Fe3+ + Cu=2Fe 彳+ C，可知 Fe3+的氧化性大于+ ；由湿法炼铜 Fe+ Cu22 + _ 2 +2+=Fe+ Cu 可知，Cu 的氧化性大于 Fe。答案：(1)Hg、Ag 该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动。Zn+2Fe =Zn+2Fe 3Zn+2Fe+6H2O=2Fe(OH)3J+3H2T +3Zn 或 Fe+2 .3H2OFe(OH)3+ 3H , Zn + 2H =Zn +H?f。或写

29、化学方程式也可以。(3)F+CUFe?+方案：将铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电 流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色16 . X、Y、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z 三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示的变化：早在 1812 年瑞典化学家贝采里乌斯根后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系 KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg AgWord 资料已知一个 B 分子中含有的 Z 元素的原子个数比 C 分子中的少一个。请回答下列问题：(1) X 元素在元素周期表中的位置是 _。_(2)

30、 X 的单质与 Z 的单质可制成新型的化学电源(KOH 溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入_ 物质名称);负极电极反应式为_ _(3) C 在一定条件下反应生成 A 的化学方程式是_ _(4) X、Y、Z 三种元素可组成一种强酸W, C 在适当条件下被 W 溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液的 pH_7 填 “大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示):已知 Y 的单质与 Z 的单质生成 C 的反应是可逆反应，AHH2SO4H2CO3； (2)因反应 a 为置换反应，所以甲、乙、丙、丁四种物质中有两种是 单质，两种是化

31、合物，设甲为氧气，乙可能是氨气或硫化氢或甲烷等气态烃，丙则可能为氮气、硫或 C, 丁为水，戊为 N0 或 S02或 CO、CO2等；若甲为 C02，则乙可能为 Mg，丙可 能为 C, 丁可能为 MgO，戊可能为 CO;若甲是 O2、乙是 N2H4，则在强碱性溶液中进行的 反应 a 的原电池反应的负极反应式为N2H4+ 4OH 4eN2+ 4H2O。若反应 c 是用 A作电极，在 B 的水溶液中进行电解反应的置换反应，结合反应d 的生成物，可以确定 A 可能为铜等活动性相对较弱的金属，B 的水溶液可能为硫酸、盐酸等酸溶液，C 为可溶性铜盐2 亠或相应金属的盐溶液，D 为氢气；若 A 为铜时，则反

32、应 d 中阴极的电极反应式为 Cu + 2e一 Cu;若反应 c 是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C高温是一种两性化合物，可联想到铝热反应，其常见的化学方程式为Fe2O3+ 2Al= 2Fe +则、 、 三种元素最高价氧化物 用化学式表示)。aWord 资料AI2O3。答案：(1)HCIO4、H2SO4、H2CO3(2)CO、SO2、NO(任举两例，其他合理答案也可)N2H4Word 资料一 一2 + 2+ 2 + 40H 4e N2+ 4H2O (3)Cu + 2e Cu(或 Zn + 2e Zn、Ni +一高温2e Ni) ; Fe2O3+ 2AI= 2Fe +

33、 Al2O318 . A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子是半径最小的原子；B 元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； D 与 A 同主族，且与3E 同周期；E 元素最外层电子数是其次外层电子数的4 倍，A、B、D、E 这四种元素，每一种与 C 元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题:(1) 写出下列元素的元素符号： B_ C_(2) 用电子式表示 D、E 所形成的化合物： _。(3) E 的最高价态与 A、B、C 三种元素形成的酸式盐Y 的化学式是_ 该盐在水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _ 。(4)常温时，B

34、元素的最高价氧化物对应水化物Z 的溶液与盐 X 的溶液的 pH 均为a,则这两种溶液中由水电离出来的H+浓度C1(H+) :C2(H+)=_。解析：A 为 H , B 为 N，因 HNO3+ NH3=NH4NO3。D 与 A 同主族，则 D 为 Na，则 E 为3第三周期元素，其次外层电子数为 8，最外层电子数为 4X8 = 6 即 E 为 S,能与 H、N、Na、 S 形成元素的原子个数比不相同的若干化合物的元素C 应为 O。对(3) , E(S)的最高价为+ 6 ,与 H、N、O 三种元素形成的酸式盐为 NH4HSO4,电离方程式为 NH4HSO4=NH+ H+ SO4 一，又NH；能发生水解 NH；+ H2O NH3H2O + H+，故离子浓度最大的是 H+，其次2 + 是 SO4，再次是 NH4, OH 最小。Z 为 HNO3, X 为