高中阶段所有的化学方程式大汇总

1、高中阶段常用化学反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na + O2=2N&ONa2O在空气中加热（变黄）2N%O+O2=2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2H2O + H2 T2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 T3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 T2Na2O2 + 2H2O = 4Na+4OH +O2T碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O+ H2O= 2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中

2、作为氧气来源，原因是:2N+O2 + 2CQ = 2N+CQ + O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液NazCQ + 2HCl = 2NaCl + H2O+CQTCQ2 + 2H+ = H2O + CQT纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO + HCl = NaHC。+ NaClCO32 + H+ = HCQNaHCQ+ HCl= NaCl+ H2O+ CQ T6、小苏打受热分解2NaHCQ = NazCQ + H2O +CQ T7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHC。+ NaOH = Na2CQ + H2OHCOf + OH = H2O + COT（若是溶液中

3、反应有离子方程式）8、金属锂在空气中燃烧4Li + O2 = 2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）八c点燃 八CCu + C2CuC2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）C2 +2FeC2 =2FeC32c2+2NaBr= 2NaCl+ Br2C2 +2NaI =2NaCl+12CI2+ SQ +2H2O= H2SO4 +2HC1八点燃八2Na + CI22NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧点燃2Fe + 3c2 =3FeC311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）八 点燃八H2 + C2 2HC1氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2+F2=2HF12、氯气溶于水（新制氯

4、水中含 H+、Cl 、ClO 、OH，CI2、HClQ H2O）CI2 + H2O = HCl + HClOC2 + H2O = H+ + Cl + HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）光照2HClO=2HCl + O2T14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca（OH2 + 2c2 = Ca（ClO2 + CaC2 + 2H2O2Ca（OH2 +2C2 =2Cc2+2ClO +2Cl + 2H2OCa（ClO2 + CQ+H2O= CaCOj + 2HClO2HClO 光照 2HCl + O2 fCeT+2ClO + CQ + H2O =CaCO（ + 2HC1O15

5、、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 +4HC储）AMnCl2 + C2T + 2H2OMnO2 +4H+2C1 筌 Mn2+C12 T + 2H2O16、新制氯水注入盛漠化钠溶液的试管中C12 + 2NaBr = Br2 + 2NaC1CI2 + 2Br = Br2 + 2C117、铁与硫加热反应Fe + SFeS铁与氧气加热反应3Fe+ 2O2富 FeO4铁在氯气中加热反应2Fe+ 3c2 2FeC318、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS + 2HC1 = FeC2 + H2STFeS + 2H+ = Fe2+ +H2ST19、硫酸工业制法黄铁矿（FeS）:4FeS+ 110

6、2A 8SQ + 2FeO3催化剂二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点 16.8C）2SO2 + O2F宁2SO3吸收塔中（98%的浓硫酸）：SQ+H2O=H2SQ20、铜与浓硫酸反应：Cu+ 2H2SO （浓）叁 CuSQ + 2H2O+ SQ T21、碳与浓硫酸反应：C+ 2H2SQ （浓）2H2O+ CQ T + 2SQ T22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiQ + 2C餐乜Si + 2COT23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiQ + 2NaOH = NazSiQ + H2OSiO2 + 2OH = SiO32 + H2O24、氮气和氢气反应(工业合成氨)催化剂N2 + 3H2、高

7、温高压、2NH325、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼) 放由N2 + O2 2NO2NO + O22NO2二氧化氮溶于水3NO2 + H2O2HNO3 + NO3NO2 + H2O =1 2H + 2NO3 + NO 26、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)Fe与浓HNO3加热Fe+ 6HNO3 = Fe(NQ)3 + 3NO2 T +3H?OFe与稀HNO3反应Fe+ 4HNO3= Fe(NQ)3+ NO T + 2H2O 3Fe+ 8HNO3= 3Fe(NO)2+ 2NO T + 4H2O 27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2 + O2 + 2

8、H2O = 4 HNO328、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO329、五氧化二磷与热水反应心O5 + 3H2O（热）2H3PO430 .磷在氯气中燃烧2P + 3cI2 = 2PC13 （白色烟雾）2P + 5c12 = 2PC1531 .氨的催化氧化4NH3 +5024NO + 6H2。32 .碳酸氢镂受热分解 a & 一& NH4HCO3 =NH3 T+ H2OT + CO2T33 .用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HC1 + NH3 = NH4C134 .硫酸镂溶液与氢氧化钠溶液混合加（NH4）2SO4 +2NaOH = 2NH3T+ Na

9、2SO4 +2H2ONH4+ + OH = NH3 T+ H2O35 .硝酸镂溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 + NaOH = NH3 H2O + NaN03NH4+ + OH = NH3 H2O36 .铝箔在氧气中剧烈燃烧4A1 + 3O25上 2AI2O337 .铝片与稀盐酸反应2A1 + 6HC1 = 2A1C1 3 + 3H2 T2A1 + 6H+ = 2A13+ +3H2T38 .铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO 2 +3H2 T2A1 + 2OH +2H2O = 2A1O 2 + 3H2 T39 .铝与三氧化二铁高温下反应（铝热

10、反应）高温2A1 + Fe2O32Fe + Al 2O340 .镁在二氧化碳中燃烧2Mg + CO2点燃2MgO + C41 .氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2O3 + 2NaOH 2NaAlO 2 +H2OAI2O3 + 2OH = 2AlO 2 + H2O42 .硫酸铝溶液中滴过量氨水A12(SO4)3 +6NH3 H2O=2Al(OH) 33(NH4)2SO4Al 3+ + 3 NH3 H2O = Al(OH) 3 ；+ 3NH4+43 .氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2OAl(OH) 3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3

11、与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAQ + 2 H2OAl(OH)3 + OH = AIO2 +2 H2O44 .高温下铁与水反应3Fe + 4H2O (g)Fe3O4 + 4H245 .铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 TFe + 2H+ = Fe2+ + H2 T46 .氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OF&O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O47 .氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ；+ 3NaClFe3+ + 3OH = Fe(OH)3

12、；48 .氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)349 . 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + CI2 = 2FeCl32 Fe2+ + CI2 = 2 Fe3+ + 2Cl50 . 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na2s2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4 . H2O莹石：CaF2 重晶石：BaSO4 (无毒)碳铵： NH 4HCO

13、3 石灰石、大理石： CaCO 3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH) 2 芒硝：Na2SO4 7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矶：FaS04 7H2O干冰：CO2明矶：KAl (SO4)2 12H2O 漂白粉：Ca (ClO) 2、CaCl2 (混和物)泻盐：MgS04 7H2O胆矶、蓝矶：CuS04 5H2O 双氧水：H2O2 皓矶：ZnS0 4 7H2。硅石、石英： SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH) 2CO3

14、 菱铁矿： FeCO 3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液： Ca (OH) 2 和CuSO4 石硫合剂： Ca (OH) 2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、 CaSiO 3、 SiO2过磷酸钙(主要成分) ： Ca (H 2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙(主要成分) ： Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分) ： CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe （NH 4）2 （SO4）2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比 1： 3 混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

15、尿素：CO （NH2） 2有机部分：氯仿： CHCl 3 电石： CaC2 电石气：C2H2 （乙炔 ） TNT ：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、 CO 2、 CO 等。 甘油、丙三醇 ： C3H8O3焦炉气成分（煤干馏） ： H 2 、 CH 4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35% 40% 的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H 12O6果糖： C6H 12O6 蔗糖：C12H 22O11麦芽糖：C12H 22

16、O11淀粉：（ C6H10O5） n硬脂酸：C17H 35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使 KMnO 4 酸性溶液褪色。2、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4 黑色晶体Fe(OH) 2白 色 沉 淀Fe3+黄 色 Fe (OH) 3 红 褐 色 沉 淀Fe (SCN) 3 血红色溶液FeO 黑色的粉末Fe (NH 4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色CuSO4 (无

17、水) 一白色 CuSO4 5H2O 蓝色 Cu2 (OH) 2CO3 绿色Cu(OH) 2 蓝色 Cu(NH 3)4SO4 深蓝色溶液BaSO4 、 BaCO 3 、 Ag2CO3 、 CaCO 3 、 AgCl 、 Mg (OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH) 3 白色絮状沉淀H 4SiO4 (原硅酸)白色胶状沉淀Cl 2、氯水 黄绿色F2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I 2 紫黑色固体HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl 4 无 色 的 液 体 ， 密 度 大 于 水 ， 与 水 不 互 溶 KMnO 4- 紫 色MnO 4- 紫色Na

18、2O2 淡黄色固体Ag3PO4 黄色沉淀S 黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3 淡蓝色气体SO2 无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3 无色固体(沸点 44 8 0C) 品红溶液 红色 氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、 NO 无色气体NO2红棕色气体NH 3无色、有剌激性 气味气体3、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的， Ba（OH） 2与 NH 4Cl 反应是吸热的；2、Na与H2O （放有酚酰）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放生；（熔、 浮、游、嘶、红）3 、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、 Cu 绿色、 Ca 砖 红、 Na+ （黄色） 、

19、K+ （紫色）。4 、 Cu 丝在Cl 2 中燃烧产生棕色的烟；5、H2在C12中燃烧是苍白色的火焰；6、 Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟；7、 P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、 SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、 NH 3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、 、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光， 在 CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ） ，产生黑烟；12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 = SiF4 + 2H 2O14、 Fe（OH） 2在空气中被氧化：由白色变

20、为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16 、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl 3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18 、 在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H 2淡蓝色火焰H 2S11 / 23淡蓝色火焰CO 蓝色火焰CH 4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧 明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象：白色沉淀Fe（OH）2 空气 红褐色 Fe（OH）320 浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr21 .使品红溶液褪色的气体：SO2 （加热后又恢复红色）、C12 （加热后不恢

21、复红色）22 有色溶液：Fe2+ （浅绿色）、 Fe3+ （黄色）、 Cu 2+ （蓝色） 、 MnO 4- （紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2。、Fe2O3）、红褐色Fe（OH） 3黑色（CuO、FeO 、 FeS、 CuS 、 Ag2S、 PbS）蓝色 Cu（OH） 2 黄色 （AgI 、 Ag3PO4）白色 Fe（0H） 2、 CaCO 3、 BaSO4、AgCl 、 BaSO3有色气体：Cl 2（黄绿色）、 NO 2（红棕色）五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体Al 、 Si OH H 2（1） 单质 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Si 2NaOH H2

22、O Na2SiO3 2H2（ 2）铵盐：NH 4 碱 NH 3H 2O4322与酸反应产生气体HClH2金属浓 H 2SO4SO2HNO3NO2NO 11 / 23SO2、 CO2单质浓 H 2SO4浓 HNO3 NO 、 CO1)CO32 HCO3HCO2（2） 化合物S2 HS H H2SSO32 HSO3HSO23. Na28O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：QO32-+2H+=SJ +SOd+H2O4与水反应产生气体NaCl 溶液 电解 NaOH Cl2 H2 15 / 231)单质2Na 2H 2O 2NaOHH22F2 2H 2O 4HF O22)化合物2Na2O2 2H 2O 4

23、NaOH O2 Mg3N2 3H2O 3Mg OH 2 2NH3 Al2S3 6H2O 2Al OH 33H2SCaC2 2H2O Ca OH 2 C2H25强烈双水解2HOCO32 HCO3H2O CO2 Al OH 3Al3 与 S2 HSH2OH2S Al OH 3AlO2H2OAl OH 36既能酸反应，又能与碱反应1 )单质： Al(2)化合物：AI2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与Na2O2 反应CO 2O2Na 2CO 3H2OO2NaOH8. 2FeC3+H2s=2FeC2+Sj +2HC1电解9电解H 2OH 2 O2Al 2O3 熔融电解 Al

24、O2高温10.铝热反应：Al+金属氧化物金属+A12O3Al3+2 0H-Al（OH）3A1O2-12 .归中反应：2H2S+SQ=3S+2H20催化剂4N2+6H2O4NH3+6NO13 .置换反应：（1）金属一金属1 .金属盐 金属盐2 .铝热反应0、人居非人居 活泼金属（Na、Mg、Fe） H或H2O H2 （22- “点燃 八 ” 2Mg CO22MgO C2F2 2H20 4HF 02 非金属一非金属 2c SiO2 高温 Si 2C0C H2O 高温 CO H2C12（B2、I2） H2s S 2HCl （HBr、HI）（4）非金属一金属H2金属氧化物高温 金属 H2OC金属氧化物

25、高温金属CO214、一些特殊的反应类型:化合物+单质化合物+化合物如：C2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2化合物+化合物化合物 + 单质 NH3+NO、H2S+SO、Na2O2+H2。、NaH+WO、Na2O2+CO2、CO+H2O化合物+ 单质吁化合物PC3+Cl2、Na2SO3+O2、FeC3+Fe、FeC2+Cb、CO+Q、Na2O+O214.三角转化:15 .受热分解产生2种或3种气体的反应：NH4HCO3(NH4)2CO3NH3CO2H2O(1)俊盐NH4HSO3(NH4)2SQNH3SO2H2ONH4HS(NH4)2SNH3H2S2Cu(NO3

26、)22CuO 4NO2 O2(2)硝酸盐 2AgNO32Ag 2NO2O216 .特征网络：(1) A 02 B O2 C H2O D(酸或碱) NH3(气体)02 NO 02 N02 H2O HNO3 323 H 2s (气体)O2 S02 O2 S03 H2O H 2s04 C (固体)02 C0 02 C02 H20 H 2c03 Na (固体)02 Na20 02 Na202 H20 Na0H(2) A一强酸强碱气体B气体CA为弱酸的钱盐：（NH4）2C03或NH4HC03;(NH4)2S或 NH4HS; (NH4)2SQ 或 NH4HS0325 / 23（3）无机框图中常用到催化剂的

27、反应2KC103 Mn。2 2KC1 3022H202Mn022H20 022SC2 02催化剂,4NH3 502催化剂,N2 3H2催化剂,2S034N0 6H202NH317 .关于反应形式的联想:1.热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。举仞H4SiO4； Mg (OH) 2, Al (OH) 3, Cu (OH) 2, Fe (OH) 3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3, MgCO3 (典型前途是和CO2的性质联系)，NaNO3, KNO3, KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体)。B + C

28、+D:属于盐的热稳定性问题。 NH4HCO3 , MgCl2 - 6H2O, AlCl 3 - 6H2O 硝酸盐的热稳定性：Mg (NO3) 2, Cu (NO3) 2, AgNO3KMnO4。FeSC4NH4I, NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时 受热也会使它分解。含有电解熔融的 AI2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。2.两种物质的加热反应:C:固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2C + D :固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。A+B SiO2和C的反应(但是生成气体)

29、SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。 C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。C + D + E:浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和 C, Cu, Fe的反应, 浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、。2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子:Cu2+、Ag +其它：Ag(NH 3)2 +、Cu(OH) 2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3

30、、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 、HClO、HNO 3、浓 H2SO4、NaClO、Ca(ClO) 2、KClO 3、KMnO 4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2s2O3、NaNO2、H2c2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO。H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物七、反应条件对氧化-还原反应的影响.1 .浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8 8HNO3（稀）+ 3Cu=2NOT + 2Cu（

31、NQ3）2 + 4H2QI 4HNO3（浓）+ Cu=2NO2 T + Cu（NO3）2 + 2H2OS S+6HNQ（浓）=H2SQ+6NO2 T +2H2OI 3S+4 HNO3（稀）=3SQ+4NO T +2H2O2 .温度：可能导致反应能否进行或产物不同rCl2+2NaOH冷、稀4=NaCl+NaClO+HO，Gi+坨孰解）不反应Cu+2%沁（浓）- CuSOq+S021 +即Jl3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO+3H2O3 .溶液酸碱性.252- +SO32-+6H+ = 3SJ+3H2O5Cl-+ClO3-+6H + = 3Cl2 忏 3H2OS2-、SO32-, Cl

32、-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存，但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-+4H + =3Fe3+NOT +2H2O般含氧酸盐作氧化剂，在酸性条件下，氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4溶液氧化性较强.4 .条件不同，生成物则不同1、点燃2P+ 3C2 = 2PC3（Cl2 不足）；点燃2P+ 5c2 = 2 PC5（Cl2充足）2、点燃2H2S+ 3O2 = 2H2O+ 2SQ（O2 充足）;点燃2H2S+ O2 =2H2O+2S（C2 不充足）3、缓慢氧化4Na+ O2 = 2Na2O点燃2Na+ O2 = Na2O2CO2适量4、C

33、a（OH）+ CO2 = CaCQj + H2O ;Ca（OH）?+ 2CO2（过量）=Ca（HCQ）2点燃5、C+ O2=CQ（O2 充足）；点燃2 C+ O2 = 2CO （O2 不充足）6、8HNO3（稀）+ 3Cu=2NOT + 2Cu（NO3）2+ 4H2O4HNO3（浓）+ Cu=2NQ T + Cu（NO3）2+ 2H2。7、AlC3+ 3NaOH=Al（OH）3 J + 3NaCl ; AlCl3+ 4NaOH（过量片NaAQ+ 2H2O8、NaAlO2 + 4HCl（过量）=NaCl+ 2H2O + AlC3NaAlO2+ HCl+ H2O=NaCl+ Al（OH）3 J9、

34、 Fe+6HNO3（热、浓）=Fe（NQ）3+3NO2f + 3H2O Fe+HNO3（冷、浓）（钝化）10、Fe+ 6HNO3（热、浓）F=2= Fe（NO3）3+ 3NO2 T + 3H2OFe过量Fe+ 4HNO3(热、浓)= Fe(NO3)2+2NO2f + 2H2。11、Fe+ 4HNO3(稀)Fe= Fe(NQ)3 + NO T + 2H2。 浓 H2SC4一x Fe过量不3Fe+ 8HNO3(稀)=s(3Fe(NO3)3+ 2NO T + 4H2。十一、特殊试剂的存放和取用 10 例1 Na、 K ：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中） ， （Li 用石蜡密封保存） 。

35、用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3液Br2 ：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4. I2 ：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5. 浓HNC3, AgNC3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7. NH3 H2。：易挥发，应密封放低温处。8. C6H6、C6H5CH3、CH3CH2CH、CH3CH2CCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温

36、处，并远离火源。9. Fe2+盐溶?夜、H2SC3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10. 卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（CH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十二、中学化学中与“ 0”有关的实验问题4 例及小数点问题1滴定管最上面的刻度是0 。 小数点为两位2量筒最下面的刻度是0 。 小数点为一位3温度计中间刻度是0 。 小数点为一位4托盘天平的标尺中央数值是0。 小数点为一位十三、能够做喷泉实验的气体1、 NH3、 HCl 、 HBr、 HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CC2、Cl2、SC2与氢氧化钠溶液；3、 C2H2、 C2H

37、2 与溴水反应十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，

38、非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；A点燃6、其他，例：2Cu+S=Cu2s Cu+Cl2= CuCl2 所以，Cl的非金属性强于 S。十六、“ 10子”、“ 18子”的微粒小结1. “1附子”的微粒:分子离了一核10电子的NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH-、三核10电子的H2ONH2-四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+2.

39、 “1啦子”的微粒分子离了一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl T S2-二核18电子的F2、HCIHS-三核18电子的H2s四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。十七、微粒半径的比较：1.判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。1 .具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl .2、同主族元素的原子

40、半径随核电荷数的增大而增大。如： LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+十八、各种水”汇集1 .纯净物：重水 D2O；超重水T2O；蒸储水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2o2 .混合物：氨水（分子：NH3、H2。、NH3 H2。；离子：NH4+、OFT、H+）氯水（分子：Cl2、H2O、HClO ;离子：H+、Cl二 CIO二 OH）苏打水（Na2CO3 的溶液）生理盐水（0. 9%的NaCI溶液） 水玻璃（Na2SiO3水溶液）水

41、泥（2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al 2O3）卤水（MgCl2、NaCI 及少量 MgSO4）王水（由浓HNO3和浓盐酸以1 ： 3的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有C12（HC1O）和浓HNO3及Na2O2二十、各种气”汇集1 .无机的：爆鸣气（H2与。2）;水煤气或煤气（CO与H2）;碳酸气（CO2）2 .有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2=CH2为主）焦炉

42、气（H2、CH4等）电石气（CH三CH,常含有H2S、PH3等）二H一、滴加顺序不同，现象不同1. AgNO 3与 NH3 H2O：AgNO3向NH 3 H20中滴加一一开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3 H20向AgNO 3中滴力口 一一开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2. NaOH 与 AlCl 3：NaOH向AlCl 3中滴加一一开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl 3向NaOH中滴加一一开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3. HCl 与 NaAlO 2：HCl向NaAlO 2中滴加一一开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO 2向HCl中滴加一一开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4. Na2

43、CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加一一开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加一一开始无气泡，后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量NerCaCO3TeCuOAr20 ,11叫HFN2KHCO 3 56 VMg3N2H 2SO4CaO 80 十4OHC3H8SO340 Br、NH4NO3SO2CuSCCai MgONaO)4HC CH3COOH28C2H498CO44JLH3PO4CO264qN2O160 Fe2O3CuBr2J60CH3CH2CH2OHLHCOOCH 3十二、主要实验操作和实验现象的具体实验80 例1 镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同

44、时生成一种白色物质。2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8 在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10 一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11 向盛有少量碳酸

45、钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13 钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。14 点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15 .向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16 .向含有SQ2-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成。17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19 将Cl2 通入无色KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20在三氯化

46、铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21 盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。27 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30 给氯化钠（固 ）与硫酸（浓 ）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。31 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。33 . I2遇淀粉，生成蓝色溶液。34细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续