【化学】化学计算题的专项培优练习题含答案

1、一、中考初中化学计算题1 .实验室有一瓶未知浓度的 BaC2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加 入溶质质量分数为 26.5%的NazCQ溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用 Na2CO3溶液质量的关系如图所示。已知：BaC2+Na2CO3=BaCQ J+2NaCl。请计算：02。406。洛糠质量/(1)配制 26.5%的 Na2CO3 溶液 80g,需要 Na2CO3 固体 g。(2)BaC2溶液的溶质质量分数是 ?(写出计算过程，结果保留到 0.1%)【答案】(1) 21.2g; (2) 13.9%【解析】试题分析：(1)根据溶质质量分数计算的表达式：配制 26. 5%的N

2、a2CO3溶液80g,需要 Na2CO3 固体质量=80g X 26 5%=21. 2g(2)从图甲中获知，当BaC2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaC2 + Na2CO3= BaCO3 J +2NaCl中NmCQ与BaC2的质量关系，可求出 BaC2 的质量，进而可求解 BaC2溶液的溶质质量分数解：设BaC2的质量为xBaC2+ Na2CO3= BaCO3 J + 2NaCl208106x 40g X 26 5%208 : 106 = X ： (40g X 26 5%)x= 208X 40gX.265%/106=20. 8g该BaC2溶液的溶质

3、质量分数=(20. 8g/150g) x 100%=13 9%答：该BaC2溶液的溶质质量分数为 13. 9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算2 .某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测.取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钢溶液中和(其它物质不与氢氧化钢反应 )，当恰好中和 时，消耗氢氧化钢溶液的质量为171g,过滤后，测得滤液的质量为268.67g.(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)求：反应中生成沉淀的质量为多少？该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？【答案】2.33g0.98%【解析】解：设生成沉淀的质量为x,废水样品中所含

4、硫酸质量为 y;H2SO4+Ba(OH BaSQ J +2H2O98171233y 171g X X%171 _233 一171g 1%Xx=2.33g;98 y一 =,y=0.98g;171 171g 1%根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=(268.67+2.33) g-171g=100g,该工厂排放的一一一，0.98g废水中硫酸的质重分数 =100g X 100%=0.98%答：反应中生成沉淀的质量为2.33g;该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。点睛：所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量=滤液的质量+生成沉淀的质量-所加入的氢氧化钢溶液的质量。3 .

5、某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。设计实验如下图所示。鄱;我窕二氯此访MA 50<陵杯内科余相倒入爆杯中过班北真濯濠思箭星52.北请计算：(1)生成氧气的质量。(2)过氧化氢溶液的溶质质量分数。【答案】0.8g (2)3.4%【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的 氧气的质量；再利用化学方程式，根据氧气的质量可求出过氧化氢中溶质的质量；X。解：氧气的质量为：3g+50g-52.2g=0.8g 设过氧化氢溶液中溶质质量为 2H2O22H2O + 02 T6832x0.8g1 =68 n 一:二-x=1.7g x O.Sf a则过

6、氧化氢溶液的溶质质量分数答：略。考点:4.金属单质A与非金属单质硫(S)发生如下反应：2A + SA2S=甲、乙、丙三组学生 在实验室分别进行该实验，加入的 A和硫的质量各不相同，但总质量均为 6 go充分反应 时，实验数据记录如下：A的质量/gS的质鱼/gA2s的质量/g甲515乙425丙ab3根据上述信息，回答问题：(1)元素A的相对原子质量为_。(2)丙组实验中a ： b为_ (结果以最简整数比表示，请写出计算过程)。【答案】(1) 64 (1分)(2) a ： b为2 ： 3或9 ： 1 (2分，写对1个且过程正确的给 1分)【解析】(1)由甲、乙的反应可知，4g A和1gB完全反应生

7、成5g的A2S,进行解答(2)生成3gA2S, 一种，f#况时 A全部反应，一种是 S全部反应进行解答5.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。(1)主产品Na2CC3的俗名是,副产品氯化钱中阳离子符号为 。(2)在实际生产中，产品 Na2CO3中常混有少量的 NaCl,现有样品11.0g,将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。杯物的蚩烧中质质图中A点表示, B点的溶质为。 计算样品中Na2CQ的质量分数 (计算结果精确至 0.1%)【答案】纯碱或苏打NH4+ Na2C。与盐酸或H

8、Cl恰好完全反应NaCl HCl 96.4%=【解析】(1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化俊中的阳离子是俊根离子，符号为 NH4+。(2)由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中，含 NazCQ的质量为x。Na2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+CQ T10673x 100 g X 7.3%1067310() g x 7.3%x=10.6 g10.6 g样品中Na2CQ的质量分数是：100% = 96.4%答：样品中NazCQ的质量分

9、数是96.4%6.合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式 为：K2CQ+CO2+H2O 2KHC。.现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质 的质量分数为10%的溶液50g,试计算.(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？(2)若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为多少?(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)【答案】39: 6: 2475g 7.1%【解析】【分析】【详解】(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(39X2):12:(16 X 3)=13:28(2)

10、若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：50g x 10%+ 4%-50=75g(3)设原溶液中碳酸钾的质量为x,通入的二氧化碳的质量为V。K2CO3 +CO2 +H2O =2KHCO3 33313844200x y50g 1000138 44200x y 50g 10%x=3.45gy=1.1g所以碳酸钾溶液的质量为 50g-1.1g=48.9g3.45g故原碳酸钾溶液中溶质的质量分数X 100%=7.1%48.9g答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。7.某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50 g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钢溶液

11、，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钢溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)OBa <OH) ?溶液的质量gpH参加反应的Ba(OH)2质量共有 g当?B口 Ba(OH)2溶液50g时，烧杯内溶液的(或二)。(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。(3)通过计算，在图中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系。(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数【答案】(1) 3.42； ； (2) 3.92% (3)Ba (OH):溶渣的质量g(4) 0.88%【解析】 【分析】【详解】参加反应的Ba(OH)2质量共有100g3.42%=3.42g o 当滴加 Ba(OH)

12、2溶液 50 g 时，烧杯内还有硫酸剩余，所以溶液的pH<7；(2)设稀硫酸的溶质质量分数为x。H2SO4 + Ba OH 2 =BaSO4+2H2O9817150g x3.42g98 _ 17150g x - 3.42gx=3.92%,稀硫酸的溶质质量分数为3.92%；(3)设生成的BaSC4质量为V。H2SO4 +Ba OH 2 = BaSO4+2H2O1712333.42gy233171x 3.42gy=4.66g。(4)滴加Ba(OH»溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数(150-100)g 3.42%50g+150g-4.66gx 100%r 0.88%。8.某化

13、学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为 。(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 【答案】10 10%【解析】【分析】【详解】实验中生成沉淀的质量 =195.6g-185.6g=10g（2）设氢氧化钠的质量为 x。Ca OH 2 + Na2co3 =CaCO3+ 2NaOH1008010gx100 =8010g xx=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=X 100%=10%80g答：（1）实验中生成沉淀的质量为10g; （2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分

14、数为10%。9.下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：请写出能用装置 A制备的一种气体的化学反应方程式 ,该气体可选用装置 来收集（填装置序号），其选择依据是 。小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其 纯度。（查阅资料）将草酸（H2QO4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：浓硫酸H2C2O4COT +CO2 T +H2O。若小颖同学选用草酸来制取C0,其发生装置她应选择（填装置序号）。（定量实验）小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置 C中的玻璃管内并组装好所

15、有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体一 A8E-H ,最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。（已知：CO+CuO=Cu+CQ）实验过程中，在装置 C的大玻璃管内可观察到的现象是 。请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法 。实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置 C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了 0.33g,则该样品中氧化铜的质量分数为 （结果精确至0.1%）。小黄同学提出了异议，他认为若中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方

16、法为： 。【答案】CaCO + 2HCl = CaCl + H2O + CQf F二氧化碳密度比空气大B黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置 E,吸收混合气体中的二氧化碳60.0%根据浓硫酸H2c2O4=COf +CQT +H0,生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤的计算方法计算出氧化铜的质量即可【解析】【分析】【详解】装置A为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCQ + 2HC1=CaC2 + H20 + CO2 T ;该气体可选用装置 F来收集，选择依据是二氧化碳

17、密度比空气大。故填：CaCQ + 2HCl =CaCl + H2O + CC2 T ； F；二氧化碳密度比空气大；（2）查阅资料 浓硫酸H2c204COT +CO2T+H2O,该反应为固体和液体反应，需要加热，若小颖同学选用草酸来制取CO,其发生装置她应选择 B。故填：B;定量实验氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是黑色固体变成红色。故填：黑色固体变成红色；上述实验方案中混合气体 - A C- E-H应该装置D前连接装置一个装置 E,吸收混合 气体中的二氧化碳；设样品中氧化铜的质量分数为x高温CO +CuOCu +CO280441.00g x0

18、.33g80 二 441.00g x 0.33gx=60.0%。小黄同学提出了异议，他认为若中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧浓硫酸化铜的纯度，他的计算依据或方法为：根据H2QO4=COT +CQT+H2O,生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤的计算方法计算出氧化铜的质量即可。10.现将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钢溶液恰好完全反应后, 过滤得到284.7g滤液。计算：(1)生成硫酸钢沉淀的质量。(2)氯化钢溶液中溶质的质量分数。 【答案】23.3g 10%【解析

19、】(1)解：设生成硫酸钢沉淀的质量为x,反应的氯化钢的质量为V。根据题意，参加反应的H2SQ质量为：100gx 9.8%=9.8gBaCb + HzSO4 = BaSO4+ 2HCl20898233y9.8gx989.8g一=-解得 x=23.3g233 x989.8g777=解得 y=20.8g208 y(2)氯化钢溶液的质量为：284.7g+23.3g-100g=208g氯化钢溶液的溶质质量分数为：208g 100%=10%208g10%。11.有一赤铁矿样品(主要成分为 量分数，进行了如下探究：小明取答：(1)生成硫酸钢沉淀的质量为23.3g； ( 2)氯化钢溶液的溶质质量分数为Fe2O3),某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸L8 5加入狒盐酸质富巧(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是 。(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数 。 【答案】80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最 终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x,Fe2O+6