【备考2020】广东中考化学专题突破专题五化学计算讲义

1、- 5 -专题五化学计算历题型解法类型一有关化学式的计算【方法技巧】以AB为例，设A、B两种元素的相对原子质量分别为a、b,则AB的相对分子质量= m升nboA B元素的原子个数比=m： noA、B元素的质量比=ma： nboA元素的质量分数=mam升nbX100%(1) a丙氨酸的化学式为,相对分子质量为 例1 (2016 内江)中国科学家屠呦呦因创制了新型抗疟药一一青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球数百万人的生命，获得了 2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C152Q。(1)青蒿素含有 种元素，它属于 (填“无机物”或“有机物”)。(2)青蒿素中各元素的质量比为 (最简整数比)。(

2、3)青蒿素中碳元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。例2如图为某市加碘低钠盐的标签：配料表NaQ：(60-80) 100 gKQ335)mMg原含量(全部点KI6中卜。833)叫小抗结拊:亚铁锐化怫储存方法:置于干茶阴原处储存食用方法:将食品熟后加入(1)根据包装袋上所要求的食用和储存方法，可以推测KIO3可能的化学性质为(2)KIO 3中钾、碘、氧三种元素的质量比为 KIO 3中碘元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。(4)根据资料卡片，该市实行新标准后，每千克食用盐中至少加了 mg的碘酸钾。例3 (2016 泰安改编)”丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示(注“

3、一”表示原子之间相互连接)，试计算:氮原子 合腹原子 O氧原子 A氢原子(2) a 丙氨酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为 (3)17.8 g a 丙氨酸中含氮元素的质量为 go类型二有关化学方程式的综合计算中考中有关化学方程式的计算通常与图像、图表、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较 为综合。尤其需要注意的是：求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别求出溶质的质量和溶液的 质量。计算溶质的质量时应注意分析原物质中是否含有该物质。计算所得溶液的质量时应注意减去生成的 沉淀、气体的质量和不溶性杂质的质量，即反应后所得溶液的质量=加入容器中所有物质的质量-生成沉 淀的质量-生成气体的质

4、量-不溶性杂质的质量。题型一文字叙述类【方法技巧】该类计算一般以文字叙述的形式给出发生的反应及反应物、生成物的质量信息，答题时应注意读取、理解题目叙述中隐含的信息，找出反应物、生成物之间的质量关系，然后按步骤答题。例4 (2016 雅安)取氯酸钾和二氧化镒的混合物13 g ,加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为 8.2 g ,将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%勺氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：(1)生成氧气的质量；(2)参加反应的氯酸钾的质量；(写出计算过程)(3)氯化钾溶液的质量。(写出计算过程)题型二表格数据类【方法技巧】表格数据类计算题，一

5、般有三种形式：随着加入某一反应物的质量增加，另一反应物的质量不断减少直至不再改变；随着加入某一反应物的质量增加，产物的质量不断增大直至不再改变； 随着时间的推移，某一反应物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增大直至不再改变。答题时要找 出恰好完全反应的点，判断反应物的过量情况或加入一定量的某一反应物消耗另一种反应物的量。分析时， 注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质量，进而进行计算。例5某化学兴趣小组使用右图所示装置， 对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中, 再向其中加入14.0 g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中。空烧 杯加入硫酸后加入铁粉后5分钟加

6、入铁粉后12分钟加入铁粉后21分钟加入铁粉后40分钟加入铁粉后3小时读数/g28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3请回答下列问题：(1)根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?(2)完全反应后，所得溶液中盐的质量分数为多少？(3)合金中铁元素的质量分数为多少?例6 (2016 黔南州)小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10 g ,把40 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表(石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1107.521

7、05.03103.2410a根据实验数据计算：(1)表中a的数值为;(2)样品中碳酸钙的质量分数是 (3)求盐酸中溶质的质量分数。题型三坐标图像类【方法技巧】坐标图像类计算题的主要特点是数据要经过分析坐标图像后才能获得，必须结合数学知识，而且要理清题目中涉及的化学反应，可能需要判断所涉及的反应的先后顺序，再结合图像分析每段 图像对应的化学反应，弄清楚“起点” “转折点” “终点”的化学含义，确定相关物质的质量。例7 (2015 深圳)某小组欲用4.9%的稀H2SO测一瓶标签破损的 NaOHm的质量分数。(1)从一瓶标签模糊的 NaO聆液里取出几滴后向 (填写溶?名称)里滴加，呈红色。(2)取1

8、0 g NaOH§液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合。由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中 溶质的质量为。(3)求NaOH§液样品中溶质的质量分数。溶液所址精例8 （2016 梅州）现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g,向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCh+ Fe= 3FeCl2、CuCl2+ Fe= FeClz+Cu。加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。（1） m剩余固体）6.4 g时，剩余固体的成分是 （填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反 应的化学方程式为。（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为 g。

9、（3）求当加入11.2 g铁粉时，反应后所得溶液中 FeCl2的质量分数。（写出计算过程）剩余周伸）依12.0-26 tzL0 5.6 1L21&8nl（蚊粉血题型四图表结合类【方法技巧】图表结合类计算题主要是在一道计算题中增加考查方式，要掌握解上述表格和图像类计算题的方法技巧。值得注意的是该类题目在图表结合时，往往会有承上启下的过程，需要考生有较强的分析能力，知道每一个环节研究的对象是原来样品中的某物质还是经过反应后得到的产物（继续实验），否则很容易失分。例9 （2015 东营）在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实3分析：

10、称取试剂19.8 g放入锥形瓶中，加入 30.2 g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25 g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。f气体的质坦作故版的质让楫第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量/g252525252525锥形瓶中物质的质量/g75100a150172.8197.8（1） a的数值为,兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图像作出你的分析）2 2） b的数值为 。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。题型五结合实验类【方法技巧】该类题目的特点是在实验探究的基础上（一般以实验

11、装置图呈现）对某个化学问题进行 分析，也结合定量（数据、表格、图像）更严谨、更综合地分析，该类题目要求认真审题，充分挖掘题目所 给的信息，首先弄明白实验的目的，然后顺着实验步骤推理得出实验结论，根据已知条件，找到解题的突 破口，再按照题目设问求解，将实验结论转化为计算条件，充分利用质量守恒定律，尤其关注每一个等量关系。例10 （2014 广东）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见下图）。稀盐酸Ca(OH)3 溶液CaOH）工馅液2滴酚酸溶液稀跋酸图2（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是（填化学式）。（2）取乙反应后的溶液 60.0 g,滴加质量分数26.5%的NaCO溶液（见丙图），溶

12、液pH的变化如图2所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为g;请计算该溶液中 CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程,精确到0.1%）。（3）根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线。，- i 4*4* 工-NilTm_i - B l*-i 1-11 B T-J-.4-.十K.Ti.i 4 , R Mi I- 1V:T4*寸-+14* 一一 - - r”:ii.i I, 一一 ,一 Hr4 ， £ nB'B'Es!"寸 4n-hK0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0N组C。溶液4（4）乙组的中和反应实验设计存在的不足是例11 (201

13、2 广东)甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验，请回答有关问题:甲同学：取40 g氧化铜与足量稀硫酸充分反应后得蓝色溶液。(1)甲同学所得溶液中使溶液显蓝色的溶质的化学式为 。(2)溶液中含硫酸铜的质量是多少？写出计算过程。乙同学：将五份含 6 g炭粉和40 g氧化铜的混合物，分别放入密闭的容器中隔绝空气加强热。在不同加热2 min收集到气体的质量是的反应时间里收集到如下数据:加热时间/min246810固体质里/g4439353232气体质里/gx7111414g。 高温高温混合固体在加热过程中广生的反应有：CuOF C=u +COT、2CuO C=2Cu + COf ,还可能发生反应的化学方程

14、式为(写一个)；加热8 min后容器中的气体的化学式为附录I广东中考化学方程式集锦类型一有氧气参与的反应3 .镁在空气中燃烧2Mg+ qM=2MgO4 .铁在氧气中燃烧CL点燃L3Fe+ 2O2=Fe 3Q5 .铝与氧气反应（2012年1次）4A1 + 3Q= 2Al 2O36 .硫在氧气中燃烧（2011年1次）点燃S+ O2=SO27 .氢气在空气中燃烧Cl L C点燃S 一2屋+ O2=2H 2O8 .红（白）磷燃烧_ 点燃4P+ 5Q=2P 2Q9 .碳在氧气中充分燃烧点燃C+ Q=CO210 碳不充分燃烧2C+ O2=2CO11 CO在氧气中燃烧（2013年、2012年各1次）点燃2C

15、a Q=2CO212 .乙醇完全燃烧（2013年1次）C2H6O+ 3Q=2CO2+ 3H2。13 .甲烷燃烧CH+ 2Q=CO2 + 2H2O类型二有二氧化碳参与的反应1 . CO与氢氧化钠反应（2016年1次，2015年2次，2014年1次）CO+ 2NaOH= NCO+ HO2 . CO与氢氧化钙反应CO+ Ca(OH)2= CaCO J + H2O3 .碳和CO在高温下反应局温CO+ C=COCO+ H2O= HCO类型三金属冶炼1 . CO还原氧化铜（2015年、2012年各1次）COF CuO=Cu + CO2 .碳还原氧化铜（2014年、2011年各1次）局温A2Cua C=2C

16、u + COT3 .氢气还原氧化铜 H2+ CuO=Cu + HkO4 .铝和氧化铜反应（2014年1次）2Al + 3CuO=Al ?O+3Cu5 .焦炭还原氧化铁一 一高温.3C+ 2Fe2Q=4Fe + 3CO T6 . 一氧化碳还原氧化铁（2016年、2013年各1次）- 一高温一Fe2C3+ 3cO=2Fe + 3CO7 . H2还原 Fe3Q4H?+ Fe3Q=3Fe + 4H2O类型四金属与酸、盐的反应1 .锌和稀盐酸反应（2015年1次）Zn+2HCl= ZnCl2+H42 .镁和稀盐酸反应（2015年1次）Mg+ 2HCl= MgCH H43 .铁与稀盐酸反应（2012年1次

17、）Fe+2HCl=FeCb+H>T4 .铝与稀盐酸反应（2011年1次）2Al + 6HCl= 2AlCl 3+ 3H T5 .铁与稀硫酸反应（2013年1次）Fe+ H2SO= FeSO+ H46 .锌与稀硫酸反应（2016年1次）Zn+hbSO= ZnSO+ H47 .铁与氯化铜反应（2015年、2014年各1次）Fe+ CuCl2= FeCl2+Cu8 .铁与硫酸铜反应Fe+ CuSO= Cu+ FeSQ-9 -9 锌与硫酸铜反应（2016 年 1 次 ）CuSO4 Zn= ZnSO4 Cu类型五 金属氧化物与酸反应1 氧化铁和稀硫酸反应（2015 年 1 次 ）Fe2O3 3H2

18、SO4= Fe2（SO4）33H2O2 氧化铁与稀盐酸反应（2012 年 1 次）Fe2O3 6HCl= 2FeCl 3 3H2 O3 氧化铜与稀硫酸反应（2012 年 1 次）CuO H2SO4= CuSO4 H2O类型六 酸碱盐之间的反应（ 复分解反应）1 碳酸钠与稀硫酸反应（2015 年 1 次 ）NaCO+ H2SQ= NazSO+ HbO+ CQ T2 碳酸钠与盐酸反应（2016 年、 2015 年各 1 次）NaCO+ 2HCl= 2NaCl + HO+ COT3 硝酸银与盐酸反应HCl + AgNO= AgCl J + HNO4 硫酸与氢氧化钠反应（2015 年 1 次 ）H2S

19、O4 2NaOH= N2aSO4 2H2O5 氢氧化铝和盐酸反应（2011 年 1 次）Al（OH） 3 3HCl= AlCl 3 3H2O6 氢氧化钠与盐酸反应（2016 年 2次、 2013年 1 次）NaOH HCl= NaCl H2O7 盐酸和氢氧化钙反应（2014 年 1 次）Ca（OH）2 2HCl= CaCl22H2O8 氢氧化钙与硫酸反应（2014 年 1 次）Ca（OH）2 H2SO4= CaSO4 2H2O9 硫酸与氢氧化铜反应（2011 年 1 次）H2SO4 Cu（OH）2= CuSO4 2H2O10 氢氧化钡与硫酸反应（2016 年 1 次 ）Ba（OH）2+H2SQ

20、= BaSQj + 2H2O11 氢氧化钠与硫酸铜反应（2013 年、 2012 年各 1 次）2NaOHF CuSO= Cu（OHJ + NkSO12 氢氧化钠和氯化镁反应（2014 年 1 次）2NaOHF MgCb= Mg（OH）4 + 2NaCl13 氯化铜与氢氧化钠反应（2014 年 1 次）CuCl2 + 2NaOH= Cu（OH）J + 2NaCl14 .氯化钙和碳酸钠反应 （2014年、2013年各1次）CaCl2 + NaCO= CaCOj + 2NaCl15 .氯化镂与硝酸银反应（2013年1次）NHCl + AgNO= AgCl J + NHNO16 .硫酸镂与硝酸钢溶液反应 （2013年1次）（NH4）2S0+ Ba（NQ） 2= BaSQ J + 2NHNO17 .碳酸钠与氢氧化钙反应 （2016年、2011年各1次）NaaCO+ Ca（OH）2= CaCOj